1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 浙教版八年級(jí)科學(xué)上第2章復(fù)習(xí)資料 浙教版八年級(jí)科學(xué)上第2章復(fù)習(xí)資料 一、模型、符號(hào)的建立與作用 1、模型的作用：模型可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀測(cè)到的或繁雜的事物。模型可以是一幅圖、一張表或計(jì)算機(jī)圖象，也可以是一個(gè)繁雜的對(duì)象或過程的示意。 2、符號(hào)的作用： (1)、簡單明白地表示事物 (2)、可避免由于事物形態(tài)不同引起的混亂 (3)、可避免由于表達(dá)的文字語言不同引起的混亂 二.物質(zhì)與微觀粒子模型 1.分子由原子構(gòu)成;分子的種類由原子的種類和數(shù)目決定。 2、分子是構(gòu)成物質(zhì)，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。同種分子性質(zhì)一致，不同種分子性質(zhì)不同。 3.水分

2、解過程的模型你能說出多少相關(guān)的信息? (1)、分子由原子構(gòu)成。 (2)、水電解是一個(gè)化學(xué)變化過程 (3)、水是由氫元素和氧元素組成的 (4)、在化學(xué)變化過程中分子可以成分更小的原子。 (5)、在化學(xué)變化過程原子不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 4水的三態(tài)變化(物理變化)從分子角度看，其變化的本質(zhì)是水分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子之間的距離發(fā)生了變化而已。 三.原子結(jié)構(gòu)的模型 1、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷史：道爾頓：實(shí)心原子結(jié)構(gòu)模型湯姆森：“湯姆森模型、盧瑟福：“核式模型玻爾：“分層模型“電子云模型。 2、第一個(gè)提出原子概念的人是道爾頓;第一個(gè)發(fā)現(xiàn)電子的人是湯姆生。 3、原子是化學(xué)變化中的最小

3、微粒。原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)(如：鐵Fe、鈉Na等)、稀有氣體單質(zhì)(:如氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar等)，部分固態(tài)非金屬單質(zhì)(如：碳C、磷P、硫S、硅Si等)。 4、原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí) 原子核：帶正電 質(zhì)子：每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷(帶正電) 中子：(不帶電)(氫原子沒有中子) 核外電子(帶負(fù)電)：每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷 說明：(1)、原子核和核外的電子所帶的電荷總數(shù)相等，電性相反，整個(gè)原子不顯電性。 (2)、質(zhì)子和中子又是由更小的微?？淇藰?gòu)成 (3)、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) (4)、分子與原子的主要區(qū)別是：在化學(xué)

4、變化中，分子可分，而原子不可分。在化學(xué)變化中，分子種類發(fā)生變化，而原子種類和原子數(shù)目沒有發(fā)生變化。 5、在原子中，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù);不一定等于中子數(shù)，中子數(shù)可以為零;不同的原子質(zhì)子數(shù)一定不同。原子的質(zhì)量集中在原子核上，電子的質(zhì)量可忽視不計(jì)。(注：原子核所帶的電荷數(shù)為核電荷數(shù)。) 6、科學(xué)上把具有一致質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的同一類原子總稱為元素。如鐵元素就是指鐵原子的總稱。元素種類由質(zhì)子數(shù)決定。 7、我們把帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子，在離子中，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)不等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)為陽離子，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)為陰離子。 8、同位素：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一致

5、、中子數(shù)不一致的同類原子的統(tǒng)稱。氫的三種同位素原子是氕、氘、氚。同位素的應(yīng)用：核設(shè)施、文物鑒定、醫(yī)學(xué)診斷等。 9.同位素原子是一種元素的不同種原子，元素是同位素原子的總稱。 四.組成物質(zhì)的元素 1、單質(zhì)和化合物 物質(zhì)包括純潔物和混合物 純潔物包括 單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物叫單質(zhì)例：氧氣氧化物 化合物：由不同種元素組成的純潔物叫混合物例：水 混合物：如空氣、自然水、鹽酸、所有的溶液 2.對(duì)比元素、原子、離子、分子的區(qū)別 3、元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系 元素 原子 定義 具有一致核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素 化學(xué)變化中的最小微粒 區(qū)分 講種類，不講個(gè)數(shù) 組成物質(zhì)（單質(zhì)和化合物） 既講

6、種類，又講個(gè)數(shù) 構(gòu)成分子，也直接構(gòu)成物質(zhì) 使用 描述物質(zhì)的宏觀組成 描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) 聯(lián)系 元素是原子的總稱；元素的種類由原子中的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定； 宏觀上物質(zhì)由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成的 4元素的分布 在地殼中，含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素含意最多的是鋁，其次是鐵。 在人體中，含量最高的是氧，其次是碳和氫。鐵、碘、鋅等為微量元素，這些元素在人體內(nèi)的含量都應(yīng)維持在一個(gè)適合的范圍，過多或過少都不利于人體健康。 海水中，含量最高的是氧，其次是氫，含量較高的還有氯元素和鈉元素。 有機(jī)化合物主要由碳、氫、氧三種元素組成。 一、水的組成和循環(huán) 1.水循環(huán)的途徑包括：循

7、環(huán)(大循環(huán));循環(huán)(小循環(huán));循環(huán)(小循環(huán))。 2.水循環(huán)的成因：內(nèi)因是水發(fā)生變化，外因是(能量)和地心引力(動(dòng)力)。 3.水循環(huán)的環(huán)節(jié)：(植物蒸騰)、降水、下滲、地下徑流、地表等。 4.水電解時(shí)，在兩個(gè)玻璃管中都產(chǎn)生了氣泡，并且負(fù)極產(chǎn)生的氣體是，正極產(chǎn)生的是，V負(fù)V正=。 5.氣體的鑒定：氧氣的鑒定方法; 氫氣的鑒定方法。 二、浮力 1.浮力的方向：。 2.浮力的測(cè)量方法：法(彈簧測(cè)力計(jì)測(cè)出物體在空氣中和浸在液 體中的讀數(shù)差)。 3.阿基米德原理：浸在液體里的物體，受到向上的浮力，浮力的大小等于物體受到的重力。即F浮=。 4.物體的沉浮。 (1)當(dāng)F浮G，物體;當(dāng)F浮=G，物體;當(dāng)F浮 (2

8、)液物，物體上浮;液物，物體懸浮;液物， 物體下沉。 4.影響物質(zhì)的溶解能力大小的因素：的性質(zhì)、;氣體還受到影響。 5.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 6.溶液的配制。 (1)配制溶液的基本步驟： (2)主要儀器：玻璃儀器：試劑瓶、和;其他儀器： 三、溶液 1.物質(zhì)分散在水中時(shí)，會(huì)形成溶液和濁液，濁液可分為和，溶液可分為和不飽和溶液，或和稀溶液。 2.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)的飽和溶液，通過、可變?yōu)椴伙柡腿芤?對(duì)于溶解度隨溫度升 高而減小的物質(zhì)的不飽和溶液，通過、等可以轉(zhuǎn)化為飽和溶液。 3.溶解度：一定溫度下，某物質(zhì)在中達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的

9、質(zhì)量(反映物質(zhì)的溶解能力大小)。 四、物質(zhì)的分開 1.常見的水凈化方法。 (1)法：用明礬、活性炭等凝結(jié)劑攪拌后靜置沉淀液體中不溶性 的固體雜質(zhì)。 (2)法：用溶解、過濾等方法除去液體中不溶性固體雜質(zhì)。 (3)法：用加熱、蒸餾、冷凝等方法分開液體混合物(沸點(diǎn)不同)。 (4)法：將溶質(zhì)(可溶性的固體)和溶劑分開開。 2.過濾操作的要點(diǎn)。 一貼：濾紙緊貼。 二低：濾紙低于邊緣，濾液低于邊緣。 三靠：傾倒濾液的燒杯口緊靠;玻璃棒緊靠三層濾紙一側(cè);漏斗下端緊靠燒杯。 五.表示元素的符號(hào) 1.元素符號(hào)：國際上通用的表示元素名稱的符號(hào)。 2、符號(hào)表示的意義：表示一種元素，表示這種元素的1個(gè)原子。除H、N、

10、O、F、Cl、Br、I外，其它元素還可表示一種物質(zhì)。例：H 表示氫元素和1個(gè)氫原子，而Na表示鈉元素、1個(gè)鈉原子和金屬鈉。 如元素符號(hào)前面有數(shù)字則只能表示幾個(gè)某原子。例：2O只能表示2個(gè)氧原子，mCu只能表示m個(gè)銅原子。 3.元素周期表 (1)元素周期表是科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的， (2)元素根據(jù)其核電荷數(shù)從小到大按原子結(jié)構(gòu)規(guī)律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)漸漸增加。同一周期，從左到右，按金屬元素、非金屬元素、稀有元素排列。在同一族內(nèi)，各元素的化學(xué)性質(zhì)都很相像。要知道元素周期表的一些結(jié)構(gòu)和規(guī)律。 六.表示物質(zhì)的符號(hào) 1、化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成

11、的式子。 4、熟記常見元素的化合價(jià) 口訣：鉀鈉銀氫正一價(jià);鈣鎂鋇鋅正二價(jià);氟氯溴碘負(fù)一價(jià);尋常氧是負(fù)二價(jià); 一二銅，二三鐵;三鋁四硅五價(jià)磷;二四六硫二四碳;單質(zhì)化合價(jià)為0。 5、常見元素的化合價(jià)的一些規(guī)律： A化合價(jià)有正、負(fù)之分; B在化合物里，尋常金屬元素顯正價(jià)(氫為+1價(jià))，非金屬元素顯負(fù)價(jià)(氧顯-2價(jià)); C在化合物里，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零(最重要的一條規(guī)矩); D在單質(zhì)分子里元素的化合價(jià)為零; E有些元素的化合價(jià)是可變的; F同一元素在同一化合物中化合價(jià)也可能不同。 6、離子符號(hào)的表示： 先寫上元素符號(hào)，在其右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)及其電性。如Na+Cl- 有些離子是帶電的原子集團(tuán)，方法與上同，將它看成一個(gè)整體即可，稱為某某離子。如：銨根離子NH4+，碳酸根離子CO32- 8、如何根據(jù)元素的化合價(jià)，正確寫出化合物的化學(xué)式呢? 口訣1：正前負(fù)后;上方標(biāo)價(jià);交錯(cuò)填數(shù);約簡檢驗(yàn)。 口訣2：氫、金前，非金后;氧化物，氧在后。(有機(jī)化合物的書寫除外) 七.元素符號(hào)表示的量 1.相對(duì)原子質(zhì)量：某種原子的相對(duì)原子量就等于該原子的實(shí)際質(zhì)量與一種12C原子的實(shí)際質(zhì)量的1/12相比所得到的