1、四川省成都市江源鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2molB和1 molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g) + B(g)xC(g) HO。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是Ax可能等于1也可能等于2B向平衡后的乙容器中充入氮氣可使c(A)增大C將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同D向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡時甲容器中0.78molL1c(A)

2、C B2 B.它們的原子半徑CBAC.它們的原子序數(shù)ABC D.原子最外層上的電子數(shù)CAB參考答案：B略6. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOABCD參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物專題：元素及其化合物分析：氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁硫燃燒生成二氧化硫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水

3、FeCl3在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂解答：解：氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故正確；硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故錯誤；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3+3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，

4、平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故錯誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故正確；氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故正確故正確故選：D點評：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液7. 若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是A氫鍵 分子間作用力 非

5、極性鍵 B氫鍵 氫鍵 極性鍵C氫鍵 極性鍵 分子間作用力 D分子間作用力 氫鍵 非極性鍵參考答案：B略8. 下列說法不正確的是A非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質(zhì) BSO2、NO2、C02都會導(dǎo)致酸雨的形成C氮的氧化物都屬于大氣污染物 DSi、S的氧化物均屬于酸性氧化物參考答案：B試題分析：A非金屬氣態(tài)氧化物都不能自身電離出離子，都不是電解質(zhì)，A正確；B SO2、NO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，CO2會造成溫室效應(yīng)，不能形成酸雨，B錯誤；C氮的氧化物都屬于大氣污染物，C正確；D能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物，D正確，答案選B?？键c：考查非金屬氧化物的有關(guān)判斷9.

6、 下列實驗不能達到目的的是() A. 測定一定時間內(nèi)生,成H2的反應(yīng)速率 B. 用CO2做,噴泉實驗 C.實驗室制氫氣 D. 比較Na2CO3與,NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略10. 氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng)：4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，H在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反應(yīng)達到平衡時n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為。下列敘述中正確的是 ( )A10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v(NO)0.01 molL1min1B若保持其他條件不變

7、，在恒壓下進行該反應(yīng)，則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率大于C若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的H0D若起始時向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行 參考答案：BD解析：A在化學(xué)方程式中，NO與NaNO3的計量系數(shù)相等，故10 min時生成的NO的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)速率v(NO)0.005 molL1min1，錯誤；B因此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在恒容容器中反應(yīng)時，壓強隨反應(yīng)的進行會逐漸減小，如在恒壓下進行該反應(yīng)，相當(dāng)于在題目中的平衡時增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動， NO2的轉(zhuǎn)化率大于，正確；

8、C若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的H”、“ 50% 0.2mol/(L.min) 增加 CO2 的量、升高溫度（填一種即可） (3) CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+ 1【分析】(1)由圖示可以知道，兩步反應(yīng)的完成的熱效應(yīng)與一步完成的熱效應(yīng)是相同的；(2)化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫反應(yīng)的平衡常數(shù)，注意固體不需要寫出；由表中數(shù)據(jù)可以知道，對于該反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，據(jù)此判斷a值的符號；令平衡時參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，利

9、用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，氣體的化學(xué)計量數(shù)都為1，前后氣體的物質(zhì)的量相等，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)計算x的值，再利用轉(zhuǎn)化率定義計算二氧化碳的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量計算生成的CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)計算 v(CO)；根據(jù)平衡移動原理進行分析解答；(3)負極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電子守恒求消耗的氫氧根離子濃度。【詳解】(1)由圖示可以知道，兩步反應(yīng)的完成的熱效應(yīng)與一步完成的熱效應(yīng)是相同的，將兩個反應(yīng)相加可得2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）H=-134kJ?mol-1，因此，本題正確答案是：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H

10、2NCONH2（s）H=-134kJ?mol-1；(2) 反應(yīng)Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常數(shù)K=c(CO)/c(CO2)，由表中數(shù)據(jù)可以知道，對于該反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進行，故a0，令平衡時參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，則： Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)開始（mol） 4 0變化（mol）x x 平衡（mol） 4-x x所以K=1，計算得出x=2，故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為100%=50%，故CO表示的平均速率v(CO)=0.2 mol/(Lmin)，因此，本題正確答案是：K=c(CO)/c(CO2) ；50%；0.2mol/(Lmin)；根據(jù)該反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，所以要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動，可采取的措施是增加CO2的量或者升高溫度，因此，本題正確答案是：增加 CO2 的量或升高溫度；(3)負極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+，當(dāng)消耗560mLO2 (標準狀況下)時即=0.025mol，根據(jù)電子守恒4OH-O24e-，則消耗的氫氧根離子物質(zhì)的量為0.025mol 4=0.1mo