1、四川省成都市蒲江縣蒲江中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）AH2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物BHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸CHCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)DHClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)專題：物質(zhì)的分類專題分析：A氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中有一種

2、元素為氧元素；B二元酸是電離過(guò)程中生成兩個(gè)氫離子的酸；CNH3是非電解質(zhì)；D氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性解答：解：A氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素，所以H2O、OF2都是氧化物，HCOOH不是氧化物，故A錯(cuò)誤；BHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，H2CO3、H2SO4都能電離出2個(gè)氫離子，屬于二元酸，HCOOH只能電離出1個(gè)氫離子，屬于一元酸，故B錯(cuò)誤；CNH3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；DH

3、ClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類的判斷應(yīng)用，主要是酸、氧化物、電解質(zhì)、氧化性酸等概念的理解和分析判斷，題目較簡(jiǎn)單2. 根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是：短周期元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A、氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2R B、單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率為：L0.10參考答案：DA. 實(shí)驗(yàn)中，若5min時(shí)測(cè)得n(B)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)消耗B0.150mol，平均反應(yīng)速率v(A)=v(B)=0.015mol/(Lmin)，故A正

4、確；B. 該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變化，實(shí)驗(yàn)中達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變，故B正確；C. 700時(shí)各物質(zhì)平衡濃度：c(A)= 0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0，故C正確；D. 實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)n(C)實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)n(C)，表明升溫平衡左移，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，若a0.10，則c(A)0.025mol/L，c(B)0.05mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4.0，故D不正確。故選D。4. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是A鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，

5、主要原因是海水含氧量高于河水 B廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源C凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用D乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”參考答案：B略5. 反應(yīng)2AB；H=Q，在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下，產(chǎn)物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)AB生成情況如下圖：a為500時(shí)的情況；b為300時(shí)的情況；c為反應(yīng)在300時(shí)從時(shí)間開(kāi)始向容器中加壓的情況。則下列敘述正確的是：A、及AB均為氣體，Q0BAB為氣體，、中至少有一種為非氣體，Q Co(OH)3 I2B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）

6、：HSCN H2CO3 HCN參考答案：A略9. 下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是A0.012 kg 12C 中含有約6.021023個(gè)碳原子 B1 mol SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L C1 mol水中含有2 mol 氫和1 mol 氧 D1 mol Ne含有約6.021024個(gè)電子參考答案：C略10. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A.常溫常壓下，4g CH4含個(gè)共價(jià)鍵 B.常溫常壓下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為2 C. 1molS在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 D. 0.1 mol的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1。參考答案：A略11. 常溫下，在溶液中可

7、以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2+X2+，則下列敘述X被氧化；X是氧化劑；X具有還原性；Y2+是氧化產(chǎn)物；Y2+具有還原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。以下敘述中正確的是 A B C D參考答案：C12. 下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（）A通過(guò)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鐵膠體帶正電B除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振蕩，然后分液C進(jìn)行蒸餾操作時(shí)應(yīng)用溫度計(jì)準(zhǔn)確測(cè)量沸騰液體的溫度D從海帶中提取碘時(shí)用到的藥品有雙氧水和NaOH溶液參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜；蒸餾與分餾；海帶成分中碘的檢驗(yàn)分析：A、膠體不帶電；B、乙醇能和水以任意比混溶；C、蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；

8、D、雙氧水在酸性條件下氧化I解答：解：A、膠體不帶電，膠粒帶電，故A錯(cuò)誤；B、乙醇能和水以任意比混溶，故可以用水洗的方法來(lái)除去苯中的乙醇，故B正確；C、蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯(cuò)誤；D、雙氧水在酸性條件下氧化性比較強(qiáng)，且氧化生成的碘單質(zhì)在堿性條件下不能存在，故應(yīng)在酸性條件下氧化I，故從海帶中提取碘時(shí)用到的藥品有雙氧水和硫酸溶液，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)和物質(zhì)的除雜分離操作，難度不大，注意知識(shí)的積累13. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4

9、Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：DA中氫氧化鈉也能吸收Cl2；B中蒸干NH4Cl飽和溶液時(shí)，NH4Cl晶體受熱會(huì)分解；C中純堿為易溶于水的粉末。14. pm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可人肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）等，下列與pm2.5相關(guān)的說(shuō)法不正確的是 （ ） A大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量 B開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴 C多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸

10、附在pm2.5的表面進(jìn)入人體 Dpm25含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D略15. 下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是 ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42 CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外活動(dòng)小組對(duì)甲酸進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證其含有醛基，并考察其化學(xué)性質(zhì)，首先做了銀鏡

11、反應(yīng). （1）在甲酸進(jìn)行銀鏡反應(yīng)前，必須在其中加入一定量的 ，因?yàn)?.（2）寫(xiě)出甲酸進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式 .（3）某同學(xué)很成功的做了銀鏡反應(yīng)，他肯定沒(méi)有進(jìn)行的操作 （寫(xiě)字母）：A、用潔凈的試管；B、在濃度為2%的NH3H2O中滴入稍過(guò)量的濃度為2%的硝酸銀；C、用前幾天配制好的銀氨溶液；D、在銀氨溶液里加入稍過(guò)量的甲酸；E、用小火對(duì)試管直接加熱；F、反應(yīng)過(guò)程中，振蕩試管使之充分反應(yīng).然后，同學(xué)們對(duì)甲酸與甲醇進(jìn)行了酯化反應(yīng)的研究：（4）乙裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管A的作用是 （5）寫(xiě)出甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式 （6）選擇甲裝置還是乙裝置好？ ，原因是 .（7）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中選用的藥品及試劑有：濃H2

12、SO4、甲醇、甲酸還有 、 兩種必備用品. （8）一同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒(méi)有收集到產(chǎn)物，請(qǐng)給予合理的解釋 參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，濾渣A的主要成分是_。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是_；反應(yīng)的離子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙

13、的名稱分別是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為 （寫(xiě)名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明）（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是_。（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_(kāi)。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時(shí)抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3

14、+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分） 常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因?yàn)镠2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色（2分）（6）Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O（2分）18. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫(huà)出

15、此原電池的裝置簡(jiǎn)圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中

16、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來(lái)確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等19. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，乙單質(zhì)分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到