1、四川省成都市第三十七中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg/L。下列措施中能夠減少SO2 排放量的是()用天然氣代替煤炭做民用燃料提高熱能利用率硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后再使用A BC D參考答案：B試題分析：民用煤中，含有S元素，而天然氣中不含S元素，因此可以減少SO2的排放，故正確；熱能利用率高，消耗等量的熱能，需要的煤少，產(chǎn)生的SO2少，故正確；催化劑只能改變反應

2、速率，并不會提高SO2的轉化率，故錯誤；煤炭中S以化合態(tài)的形式存在，不存在硫單質，故錯誤；發(fā)生CaOSO2=CaSO3，2CaSO3O2=2CaSO4，故正確；答案選B。2. 我國已跨入“互聯(lián)網(wǎng)+”時代，而“互聯(lián)網(wǎng)+”的建設離不開無機非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質的是（）A. 陶瓷餐具 B. 石英鐘表 C. 計算機芯片 D. 光導纖維參考答案：C【詳解】A.陶瓷餐具是硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分為硅酸鹽，A錯誤；B.石英主要成分為二氧化硅，不是硅單質，B錯誤；C.硅單質是半導體材料，可以制計算機芯片，C正確；D.光導纖維主要成分為二氧化硅，是硅的氧化物，不是單質硅，D錯誤；故合理選項是C。3. 下

3、列化學用語表達正確的是A. N2的電子式：B. Cl離子的結構示意圖：C. CH4分子的比例模型：D. 質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾（U）原子符號：參考答案：C【詳解】A.N2中每個N原子上還都有一對孤電子對，所以其電子式：，A錯誤；B.Cl-離子最外層有8個電子，所以Cl-的結構示意圖：，B錯誤；C.該圖示表示的是CH4分子的比例模型，C正確；D.質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)質量數(shù)是238，可用原子符號：，D錯誤；故合理選項是C。4. 將足量的鐵粉投入到溶質為Fe2(SO4)3、CuCl2、稀H2SO4的混合溶液中，經(jīng)充分反應后，將固體剩余物濾出并干燥，稱其質量比原加入的鐵粉質

4、量減輕16 g。此時濾液中Fe2+的物質的量濃度與原來混合溶液中Cu2+的物質的量濃度比為3：1(反應前后溶液的體積變化忽略不計)，則溶液中SO42與Cl的物質的量濃度比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D1:3 參考答案：A略5. 下列關于氯水的敘述中，正確的是 A新制氯水中既有分子，又有離子 B新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D新制氯水可以使干燥的布條褪色 參考答案：AD6. 下列物質與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（）A乙酸 B三氯甲烷C苯 D四氯化碳參考答案：A解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機物，所以與水混合會分

5、層，乙酸與水互溶，所以和水混合不分層，故選A7. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好一次通過盛有以下哪種試劑的洗氣瓶（）A澄清石灰水，濃硫酸B酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸C溴水，燒堿溶液，濃硫酸D濃硫酸，酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C【考點】物質的分離、提純和除雜【分析】酸性KMnO4溶液氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質，乙烯可與溴水反應，而甲烷不能，可利用洗氣法，然后干燥得到純凈的甲烷，以此來解答【解答】解：A甲烷、乙烯二者均與石灰水不反應，不能除去乙烯，故A不選；B將混合氣體通過酸性KMnO4溶液反應，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質，通過濃硫酸干燥得到甲烷和二氧化碳混合氣體，故B不

6、選；C甲烷和溴水、濃硫酸不反應，將混合氣體先與溴水反應除雜乙烯，然后用燒堿吸收揮發(fā)的溴，最后通過濃硫酸干燥得到純凈的甲烷，故C選；D通過濃硫酸干燥得到甲烷和乙烯混合氣體，最后與酸性KMnO4溶液反應，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質，故D不選；故選C8. 1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說。原子293118X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為 A.0 B.57 C.118 D.175 參考答案：B9. 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是（ ）元素代號LMQRT原子半徑0.160nm0.143nm0.112nm0.104nm0.066nm

7、主要化合價+2+3+2+6、22A氣態(tài)氫化物的還原性為H2TH2RBL2+與R2的核外電子數(shù)相等CM與T形成的化合物不具有兩性D單質與稀鹽酸反應的速率為LQ參考答案：A解：短周期元素，由元素的化合價可知，R、T都有2價，處于A族，而R有+6價且原子半徑較大，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價，處于A族，原子半徑LQ，則L為Mg元素，Q為Be元素，M有+3價，處于A族，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素A非金屬性OS，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2S，故A錯誤；BMg2+核外有10個電子，S2核外有18個電子，二者核外電子數(shù)不同，故B錯誤；CM與T形成

8、的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強酸、強堿，故C錯誤；D金屬性MgBe，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為LQ，故D錯誤故選：A10. 如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的）、H2和O2的混合氣體，在標準狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央則原來H2、O2的體積之比可能為（）A2：7B5：4C2：1D7：2參考答案：D考點：有關混合物反應的計算專題：計算題分析：反應前，左右兩室的體積之比為1：3，則左右兩室中氣體物質的量之比為1：3，反應后，活塞處于中央，兩室體積相

9、等，則兩室中氣體的物質的量相等，令空氣的物質的量為1mol，設H2、O2的物質的量分別為xmol、ymol，討論氫氣或氧氣過量計算解答解答：解：令空氣的物質的量為1mol，反應前，左右兩室的體積之比為1：3，反應前右室的物質的量為3mol，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質的量相等，反應后右室氣體物質的量為1mol，發(fā)生反應2H2+O22H2O，設H2、O2的物質的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則：，解得x：y=7：2，若氧氣過量，則：，解得x：y=4：5，故選D點評：本題考查混合物計算，注意左室中氣體物質的量不變，據(jù)此根據(jù)體積變化判斷右室反應前后氣體物質的量，再

10、利用賦值法與討論法計算，難度中等11. 某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是AH+, Ba2+, Mg2+, Cl- BK+, Cl-, SO42-, AlO2-CK+, OH-, SO32-, MnO4- DCa2+, H+, Cl-, NO3-參考答案：A略12. 如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質量不變，符合要求的原電池是()。 A鐵棒作負極，銅棒作正極，電解質溶液是CuSO4溶液B鎂棒作負極，鐵棒作正極，電解質溶液是CuSO4溶液C鎂棒作負極，鐵棒作正極，電解質溶液是FeCl3溶液D鐵棒作負極，銅棒作正極，電解質溶液是H2SO4溶液參考答案：B解析A中鐵棒作

11、負極，鐵棒溶解，質量減小，鐵棒上不會析出銅；同理，D中鐵棒作負極，質量減小。B中鐵棒作正極，電極反應式為Cu22e=Cu，鐵棒上析出Cu，但Fe的質量不變。C中發(fā)生反應2Fe3Mg=2Fe2Mg2，鐵棒上不會析出銅。13. 在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是A. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在B. 加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2存在C. 加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在參考答案：A【詳解】A. 因為Cl2是黃綠色，且有刺激性氣味的氣體，所以溶液呈黃綠色，且

12、有刺激性氣味，說明有Cl2存在，故A正確；B. 加入有色布條，有色布條褪色，是因為HClO的強氧化性，故B錯誤；C. 鹽酸中含Cl，加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中有Cl存在，故C錯誤；D. 加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反應，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 氯水黃綠色消失，不是HClO的原因。故D錯誤；答案：A?！军c睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鑒別每種成分的方法：Cl2 、HClO具有強氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸銀溶液進行判定。14. 下列有關實驗的敘述正確的是（ ） A、用分液

13、的方法分離水和酒精的混合物 B、容量瓶用水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液 C、配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體 D、用滴管滴加液體時，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內(nèi)壁參考答案：B略15. 鋁粉投入某無色澄清溶液里能放出H2，則下列離子組合正確的是AH+、Al3+、Mg2+、NO3-； BSO42-、Ba2+、Cl-、K+ COH-、Na+、Cl-、NO3-； DK+、Fe3+、Cl-、SO42-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明

14、濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是 （2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后 （3）裝置中發(fā)生反應的化學方程式是 （4）裝置的作用是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 （5）該小組得出的結論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是 （6）試驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝

15、酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（填序號字母，多選不給分）a)、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化 b)、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c)、向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d)、向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化參考答案：（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)（3）Cu + 4HNO3（濃）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（4）將NO2轉化為NO 3NO2 + H2O =2H

16、NO3 + NO（5）裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（6）a c d略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8 個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個電子。（1）填元素符號：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是： 。(3) 比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強弱順序： 。參考答案：(1) O Na Mg Cl(2)O2- Na+ Mg 2+(3)HFHCl18. 某銀白色金屬單質A在

17、空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出下列物質的化學式：C ，D ，E(2)寫出下列反應的化學方程式：A和水生成E： 。B和D生成C： 。Cl2與E的水溶液： 。參考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。19. 在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題： 寫出反應的化學反應方程式 ，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是 。若反應在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間