1、四川省成都市西江中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A. 強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B. 在無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C. 含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD. 室溫下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42參考答案：D試題分析：A、強(qiáng)堿性溶液含有OH-離子，與Al3+反應(yīng)，生成Al(OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液無(wú)色透明，故要排除Cu2+，錯(cuò)誤；C、Ca

2、2+與 CO32-形成沉淀，故錯(cuò)誤；D、酸性溶液中，均共存。2. 對(duì)于H、D、T、H+四種符號(hào)的意義的下列描述正確的是（）A表示同一種原子 B表示不同的原子C表示同一種元素 D表示氫元素的4種同位素參考答案：C考點(diǎn)：核素；同位素及其應(yīng)用分析：H、D、T表示的為氫元素的三種不同核素，而H+表示的為氫離子，據(jù)此分析判斷解答：解：因?yàn)镠、D、T表示的為氫元素的三種不同核素即三種不同的氫原子，而H+表示的為氫離子，所以A、B都錯(cuò)誤；而同位素指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，H+表示的為氫離子，所以D錯(cuò)誤；但無(wú)論是原子還是離子都屬于氫元素，故C正確；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了同位素，原子以及元素的判斷，

3、難度不大，抓住概念即可判斷3. 關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（ ）A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可確定有Cl-B某黃色溶液加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在C加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有參考答案：B4. 如圖裝置中，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是A. SO2和NaHCO3溶液B. HCl和濃H2SO4C. Cl2和氯水D. Cl2和NaHCO3溶

4、液參考答案：AASO2和NaHCO3溶液，關(guān)閉活塞，二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能夠使品紅溶液無(wú)變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；打開(kāi)活塞，則二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，A正確；BHCl和濃H2SO4，HCl不能使澄清石灰水變渾濁，也不能使品紅溶液褪色，B錯(cuò)誤；CCl2和氯水，關(guān)閉活塞后，氯氣仍然能夠使品紅溶液褪色，與題中變化不同，C錯(cuò)誤；DCl2和NaHCO3溶液，打開(kāi)活塞，沒(méi)有二氧化碳和二氧化硫產(chǎn)生，石灰水不會(huì)變渾濁，D錯(cuò)誤；答案選D。5. 下列關(guān)于膠體和溶液的有關(guān)敘述，正確的組合是（ ）溶液呈電中性，膠體帶有電荷用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐，利用了膠體

5、的性質(zhì)用濾紙能把膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離用光照射雞蛋清溶液和淀粉溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm109m)，因此納米材料屬于膠體向煮沸的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液并繼續(xù)煮沸制備Fe(OH)3膠體水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷。膠體都是均勻透明的液體以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)順序排列的是：濁液、溶液、膠體、A B C D參考答案：A6. 清初泉州府志記載：“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。” 下列選項(xiàng)中，與文中“蓋泥法”的原理相同的是A. 從地溝油中蒸餾出植物油B. 活性

6、炭除去水中的紅色墨汁C. 用結(jié)晶法除去KNO3中的NaClD. 用過(guò)濾法除去河水中泥沙參考答案：B【詳解】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理為吸附。A. 從地溝油中蒸餾出植物油，屬于蒸餾法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項(xiàng)A不選；B. 活性炭除去水中的紅色墨汁，屬于吸附，與“蓋泥法”的原理相同，選項(xiàng)B選；C. 用結(jié)晶法除去KNO3中的NaCl，屬于結(jié)晶法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項(xiàng)C不選；D. 用過(guò)濾法除去河水中泥沙，屬于過(guò)濾，與“蓋泥法”的原理不相同，選項(xiàng)D不選；答案選B。7. 在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致

7、且正確的是A向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在B溶液呈淺黃綠色，且有強(qiáng)烈刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在參考答案：B8. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B. 配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85 g NaCl固體C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D. 用濃鹽酸配制稀鹽酸，量

8、取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高參考答案：D【詳解】A、容量瓶中是否含有水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B、托盤(pán)天平的讀數(shù)：小數(shù)點(diǎn)后保留1位，故B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)，眼睛注視刻度線，因此定容時(shí)，仰視刻度線，造成溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D、量筒刻度從下到上增大，量取濃鹽酸時(shí)，仰視量筒刻度線，造成所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，即所配溶液濃度偏高，故D正確。9. 下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A硅膠可作食品的干燥劑 B液氨作制冰的冷凍劑C漂白粉常作環(huán)境消毒劑 DSO2作食品的漂白劑參考答案：D略10. 下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+2A

9、g+H2B氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OC碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2ODNaHCO3溶液中加入 NaHSO4 溶液：HCO3+HSO4CO2+H2O+SO42參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】A不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；B二者反應(yīng)生成氯化鐵和水；C醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；D硫酸氫根離子為強(qiáng)酸的酸式根離子，應(yīng)拆成離子形式【解答】解：A銀性質(zhì)穩(wěn)定，不能與硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B氧化鐵與稀鹽酸混合，離子方程式：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故B正確；C碳酸鈣溶于醋酸溶液中，離子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H

10、2O+2CH3COO，故C錯(cuò)誤；DNaHCO3溶液中加入 NaHSO4 溶液，離子方程式：HCO3+H+CO2+H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B11. 下列除雜方案中，括號(hào)內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是（ ） ANaOH溶液中混有Ba(OH)2 K2SO4 BCu(NO3)2溶液中混有AgNO3 Cu粉 CCO2中混有CO 熾熱的炭 DCO2中混有HCl氣體 NaOH溶液參考答案：B略12. 醫(yī)學(xué)研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)13653I敘述正確的是（）A. 13653I是碘的一種同素異形體B. 13653I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C. 它的中子數(shù)是53 D. 核內(nèi)的中

11、子數(shù)與核外電子數(shù)之差為30參考答案：D【詳解】A. 13653I是碘的一種核素，A錯(cuò)誤；B. 13653I是碘的一種核素，不是新發(fā)現(xiàn)的元素，B錯(cuò)誤；C. 它的中子數(shù)是1365383，C錯(cuò)誤；D. 核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為136535330，D正確；答案選D。13. 2011年9月12日，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦榮獲拉克斯-狄蓓吉臨床醫(yī)學(xué)研究獎(jiǎng)，她發(fā)現(xiàn)一種藥物-青蒿素，是治療瘧疾的特效藥，化學(xué)式是C15H22O5下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法正確的是A“青蒿素”是混合物 B“青蒿素”含42個(gè)原子C“青蒿素”中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.38%D“青蒿素”中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是90：11：40參考答案：D略

12、14. 下列敘述不正確的是（ ）A、直徑介于1 nm 100 nm之間的微粒稱(chēng)為膠體B、少量植物油和水的混合物中分散質(zhì)粒子直徑比硫酸溶液中分散質(zhì)粒子直徑大C、Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水D、一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，前者沒(méi)有參考答案：A略15. 甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸的一種。已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是A. 甲一定是氫氧化鈣溶液B. 乙一定是硝酸鉀溶液C. 丙不可能是碳酸鈉溶液D. 丁只能是鹽酸參考答案：BA甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶

13、液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)，退單乙一定為KNO3溶液，故B正確；CCa（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中，任意一種都會(huì)和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)所以，丙可能為Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種，故C錯(cuò)誤；D依據(jù)C分析，丁可以是Ca（

14、OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：由于所給的物質(zhì)屬于酸堿鹽，而酸堿鹽兩兩之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以解答該題應(yīng)該從復(fù)分解反應(yīng)的條件入手進(jìn)行分析，若兩兩之間間能結(jié)合成水、沉淀或氣體，則物質(zhì)可以反應(yīng)，然后結(jié)合所給選項(xiàng)作出判斷即可。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是 反應(yīng)。甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，

15、試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有 。參考答案：（1） 2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O； 放熱（2）加熱，使乙醇揮發(fā)； 冷卻，收集乙醛（3） 乙酸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時(shí)間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，所得的分散系稱(chēng)為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案： 試劑是 ；試劑是 （均填化學(xué)式）；“操作”為 （填操作名稱(chēng)）加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （3）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+

16、I2+2KCl 要從反應(yīng)后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘，需采取的操作有 、 、 （填操作名稱(chēng)）參考答案：（1）Fe（OH）3膠體；FeCl3+3 H2OFe（OH）3（膠體）+3 HCl；（2）NaOH； HCl；過(guò)濾、洗滌；Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O （3）萃取 分液 蒸餾【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】（1）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時(shí)間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，所得的分散系為膠體；（2）FeCl3溶液（含NaCl）加入試劑是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到A為Fe（OH）3，氫氧化鐵沉淀加入試劑為鹽酸，氫

17、氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液；（3）水溶液中的碘單質(zhì)需要加入有機(jī)溶劑，振蕩?kù)o置分層，分液后得到的含碘單質(zhì)的有機(jī)溶劑通過(guò)蒸餾得到碘單質(zhì)；【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，所得的分散系稱(chēng)為Fe（OH）3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3+3 H2OFe（OH）3（膠體）+3 HCl，故答案為：Fe（OH）3膠體；FeCl3+3 H2OFe（OH）3（膠體）+3 HCl；（2）FeCl3溶液（含NaCl）加入試劑是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到A為Fe（OH）3，氫氧化鐵沉淀加入試劑為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液

18、，所以試劑是HCl，操作為過(guò)濾、洗滌，故答案為：NaOH； HCl；過(guò)濾、洗滌；Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O （3）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 要從反應(yīng)后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘，需采取的操作有：加入有機(jī)溶劑利用碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中溶解度大且不溶于水，振蕩、靜置、分層后分液，分液后得到的含碘單質(zhì)的有機(jī)溶劑通過(guò)蒸餾得到碘單質(zhì)，故答案為：萃取 分液 蒸餾18. 下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照在表中的位置，回答下列問(wèn)題： Se（1）的元素符號(hào)是_，在周期表中的位置是_。（2）、兩元素比較，非金屬性強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）_，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_。（3）-

19、這三種元素中，寫(xiě)出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間能反應(yīng)的離子方程式_。（4）寫(xiě)出工業(yè)冶煉元素單質(zhì)的化學(xué)方程式_，不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是_。（5）元素和可以組成很多種物質(zhì)，寫(xiě)出其中原子個(gè)數(shù)比為1:4的物質(zhì)的電子式_，請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋該物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)比為1:4的原因_。（6）已知Se在周期表中的位置如圖所示，請(qǐng)畫(huà)出Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。請(qǐng)任意寫(xiě)出三種Se物質(zhì)的化學(xué)式，預(yù)測(cè)其性質(zhì)（一條即可）,并說(shuō)明預(yù)測(cè)依據(jù)，完成在下列表格中。_含Se物質(zhì)化學(xué)式性質(zhì)預(yù)測(cè)依據(jù)參考答案：(1)B 第3周期第IIIA族 (2) Cl 硫、氯位于同一周期，電子層數(shù)相同，氯原子的核電荷數(shù)大于硫原子，吸引電子

20、能力更強(qiáng)，原子半徑更小，得電子能力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng) (3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (4)MgCl2Mg+Cl2 鎂是一種比較活潑的金屬，想找到比它更活潑的金屬如鈉還原得到它，但是更活潑的金屬如Na會(huì)先與水反應(yīng)，即使選用熔融狀態(tài)也得注意隔絕氧氣，條件比較苛刻，不易實(shí)現(xiàn) (5) 碳原子最外層電子數(shù)為4，需要得到4個(gè)電子達(dá)到8穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同時(shí)，氫原子最外層電子數(shù)為1，需要得到1個(gè)電子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，二者通過(guò)形成4個(gè)共用電可使二者都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) (6) (11). 答案合理給分化學(xué)式性質(zhì)理由Se與金屬反應(yīng)/與氫氣反應(yīng)/與氧氣反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，可能

21、具有非金屬的通性H2Se比H2S的穩(wěn)定性弱Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金屬性比S弱，由此推出氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也弱。SeO2(SeO3)與堿反應(yīng)/堿性氧化物反應(yīng) 根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的 SeO2為酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。H2SeO4與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)酸性 ：H3SeO4H2SO4根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的 H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性： H2SeO4H2SO4H2SeO3與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)根

22、據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的 H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Na2SeO4與酸/堿/鹽反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的 Na2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Na2SeO3與酸/堿/鹽反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的 Na2SeO3為酸，可能具有酸的通性。解析：由元素在周期表中的位置可知，為H，為B，為C，為Na，為Mg，為Al，為S，為Cl，為K，（1）的元素符號(hào)是B，在周期表中的位置是第3周期第IIIA族。（2）S、Cl兩元素比較，非金屬性強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）Cl，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因硫、氯位于同一周期，電子層數(shù)相同，氯原子的核電荷數(shù)大

23、于硫原子，吸引電子能力更強(qiáng)，原子半徑更小，得電子能力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)。（3）-這三種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH、Mg(OH)2 、Al(OH)3 兩兩之間能反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 。（4）工業(yè)冶煉元素Mg單質(zhì)，用電解MgCl2化學(xué)方程式MgCl2Mg+Cl2 ，不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是鎂是一種比較活潑的金屬，想找到比它更活潑的金屬如鈉還原得到它，但是更活潑的金屬如Na會(huì)先與水反應(yīng)，即使選用熔融狀態(tài)也得注意隔絕氧氣，條件比較苛刻，不易實(shí)現(xiàn)。（6）Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖。三種Se物質(zhì)的化學(xué)式，預(yù)測(cè)其性質(zhì)：化學(xué)式性質(zhì)理由Se與金屬反應(yīng)/

24、與氫氣反應(yīng)/與氧氣反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，可能具有非金屬的通性H2Se比H2S的穩(wěn)定性弱Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金屬性比S弱，由此推出氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也弱。SeO2(SeO3)與堿反應(yīng)/堿性氧化物反應(yīng) 根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的 SeO2為酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。H2SeO4與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)酸性 ：H3SeO4H2SO4根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的 H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性： H2SeO4H2SO4H2SeO3與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的 H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Na2SeO4與酸/堿/鹽反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的 Na2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Na2SeO3與酸/堿/鹽反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的 Na2SeO3為酸，可能具有酸的通性。19. 根據(jù)元素的編號(hào)所在周期表中的位置，用相應(yīng)的元素符號(hào)回答有關(guān)問(wèn)題：族周期AAAAAAA0一二三(1)能顯1價(jià)，還能顯1價(jià)的元素是_。(2)最難形成簡(jiǎn)單離子的元素是_。(3)單質(zhì)具有