1、PAGE PAGE 4滴定分析與分光光度法練習(xí)題一、選擇題高錳酸鉀滴定法中酸化溶液時(shí)用的酸是（C ）A.HNO3 B.HCl C.H2SO4 D.HAC下列物質(zhì)能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（A ）A.K2Cr2O7 B.KMnO4 C.NaOH D.HCL直接碘量法終點(diǎn)出現(xiàn)（C ）。A.棕色 B. 血紅色 C.藍(lán)色消失 D.藍(lán)色消除或減小隨機(jī)誤差常用的方法是（D ）A.空白實(shí)驗(yàn) B.對(duì)照實(shí)驗(yàn) C.標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn) D.多次平行測(cè)定決定溶液酸堿度強(qiáng)弱的是（A ）A.H+的濃度 B.OH-的濃度 C.H+與OH-濃度之乘積 D.H+與OH-濃度的相對(duì)大小比0.1mol/LHAc溶液中H+濃度為（C）(Ka,

2、HAc=1.7510-5)0.1mol/L B 0.01mol/L C 1.3310-3mol/L D 7.410-5mol/L將pH=5.0的鹽酸溶液與pH=9.0的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH值為( A )A. 7 B. 8 C. 6 D. 7.5碘量法所用的指示劑為(A )A.淀粉 B.二苯胺磺酸鈉 C.高錳酸鉀 D.鉻黑T下面的試劑中,能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是(B )A,KMnO4 B.K2Cr2O7 C.Na2S2O3 D.NH4SCN 二、計(jì)算題1稱取純KIOX試樣0.5000g，將碘還原成碘化物后，用0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去23.36mL。計(jì)算分

3、子式中的x。（原子量：K：39，I：127，O：16）20.088mgFe3+，用硫氰酸鹽顯色后，在容量瓶中用水稀釋到50mL用1cm比色皿，在波長480nm處測(cè)得A=0.740。計(jì)算吸光系數(shù)，摩爾吸光系數(shù) ?（Fe原子量：55.85）3用一般吸光光度法測(cè)定0.0010mol/L 鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液和含鋅試液，分別測(cè)得A=0.700和A=1.000，兩種溶液的透射比相差多少？如用0.0010mol/L 鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液作參比溶液，試液的吸光度是多少？4.用30.00mL某KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液恰能氧化一定的KHC2O4.H2O，同樣質(zhì)量的KHC2O4.H2又恰能與25.20mL濃度為0.2012mol/L的KO

4、H溶液反應(yīng)。計(jì)算此KMnO4溶液的濃度。 5有50.00 mL含Cd2+5.0 g的溶液，用10.0 mL二苯硫腙-氯仿溶液萃?。ㄝ腿÷?00%）后，在波長為518 nm處，用1比色皿測(cè)量得T=44.5%。求吸收系數(shù)a、摩爾吸收系數(shù)各為多少？（Cd的原子量為112.4）（10分） 6.某試液顯色后用2.0cm比色皿測(cè)量時(shí)，透射比T為50.0%。若用1.0cm或7. 稱取含有MnO2的試樣1.000g，在酸性溶液中加入Na2C2O4MnO2+C2O42-+4H+ = Mn2+2CO2+2H2O過量的Na2C2O4用0.02000mollL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL，計(jì)算試樣中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（MnO2和Na2C2O4滴定分析與分光光度法練習(xí)題答案一、選擇題1.C 2.A 3.C 4.D 5.A 6.C 7.A 8.A 9.B二、計(jì)算題1.解：有關(guān)反應(yīng)為： 則： 解得：x=3 2.解：由朗伯比爾定律知：3.解：（1）設(shè)A=0.700時(shí)，透射比為T1，則設(shè)A=1.000時(shí)，透射比為T2，則透射比的差為： （2）示差法測(cè)定時(shí)，設(shè)試液的吸光度與透射比分別為A r和Tr，則 4.解：有關(guān)