1、四川省眉山市仁壽縣龍正中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的 氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 A.n(A-N+8)/(A+16) mol B.n(A-N+2)/(A+16) mol C.n(A-n+10)/A mol D.n(A-n+16)/A mol 參考答案：A略2. 氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，斷裂1mol H2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1mol Cl2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol HCl中的化學鍵

2、釋放出的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中正確的是AQ1 + Q2Q3 BQ1 + Q22Q3CQ1 + Q2Q3 DQ1 + Q22Q3參考答案：B氫氣在氯氣反應的方程式為H2Cl2=2HCl，斷裂1molHH鍵吸收的能量的是Q1kJ，斷裂1molClCl鍵吸收的能量是Q2kJ，共吸收的能量是(Q1Q2)kJ，形成2molHCl鍵時放出的能量是2Q3，氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應，因此有：Q1Q22Q3，故B正確。3. 下列離子方程式書寫正確的是 ( )A. 鐵與稀硫酸反應：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2B. 鐵片與氯化銅溶液反應：Fe Cu2+ = Cu Fe2+C. 氫氧化鎂溶于鹽酸：

3、Mg(OH)2H+ = Mg2+ 2H2OD. Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應：Ba2+ + OH- + H+ SO42- = H2O+BaSO4參考答案：B【分析】A. 鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。B. 鐵片與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅。C. 氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水。D. Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應生成硫酸鋇和水?！驹斀狻緼.鐵與稀硫酸反應離子方程式：Fe 2H+ = Fe2+ H2，A錯誤。B.鐵片與氯化銅溶液反應離子方程式：Fe Cu2+ = Cu Fe2+，B正確。C.氫氧化鎂溶于鹽酸離子方程式：Mg(OH)22H+ = Mg2+ 2H2O，C錯誤。

4、D. Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應離子方程式：Ba2+ + 2OH- + 2H+ SO42- = 2H2O+BaSO4，D錯誤?！军c睛】離子方程式書寫除了要考慮客觀事實、質(zhì)量守恒、電荷守恒、不能拆成離子的沉淀弱電解質(zhì)等，還要考慮反應時各物質(zhì)中離子的數(shù)量比值。4. 石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當?shù)氖?()A用木炭作燃料 B用液氫替代汽油C開發(fā)風能 D開發(fā)地熱參考答案：A略5. 下列各組溶液中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是()ACaCO3和HCl、Na2CO3和HClBBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHNO3

5、和K2CO3、HCl和NaHCO3DKOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3參考答案：D略6. 甲、乙、丙、丁分別是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四種物質(zhì)中的一種若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（）A. BaCl2 B. NaOH C. FeCl2 D. Al2（SO4）3參考答案：C【詳解】若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，說明丁是NaOH，乙是Al2（SO4）3，因為NaOH與Al2(SO4)3反應生成白色沉淀，NaOH過量時沉淀溶解；丁溶液滴入甲溶

6、液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，可知甲為BaCl2，因為NaOH與BaCl2不反應，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是FeCl2，故C正確。故選C。7. 下列說法中正確的是（ ）A. 1 mol氧含有6.021023個微粒 B. 阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.021023C. 硫的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D. CO2的摩爾質(zhì)量為44 g參考答案：B試題分析：A1mol氧，沒有指明是氧原子還是氧氣分子，該表示方法不合理，故A錯誤；B1mol粒子中含有相應粒子的數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，其近似值為6.021023，故B正確；C硫的摩爾質(zhì)量為32g/mol，硫的相對原子質(zhì)量為32，二者的單位不同，故C錯誤；D摩爾質(zhì)量的單位為

7、g/mol，故D錯誤；故選B。【名師點晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷、摩爾質(zhì)量與相對分子量的關(guān)系，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確摩爾質(zhì)量與相對原子量的關(guān)系，如摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對原子量沒有單位。8. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是A 17g甲基（14CH3）所含中子數(shù)為9NAB常溫常壓下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC0.1molC5H12分子中含有的CC鍵數(shù)為0.5NAD標準狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0.8 NA參考答案：B略9. 下列事實中，不能說明氯的非金屬

8、性比硫強的是（ ）(A) 高氯酸的酸性比硫酸強 (B) 次氯酸的氧化性比稀硫酸強(C) 氯化氫比硫化氫更穩(wěn)定(D) 氯氣通入Na2S溶液中，溶液有淺黃色混濁參考答案：B略10. 下列說法正確的是( )A. 某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵B. CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物C.N2和CS2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 二氧化硅和干冰都是共價化合物，其溶于水的過程中均只需克服分子間作用力參考答案：C【詳解】A物質(zhì)在熔融態(tài)下能導電，可能為金屬單質(zhì)，不一定是離子化合物，因此不一定含離子鍵，故A錯誤；BCaCl2晶體中只存在離子鍵

9、，不存在共價鍵，故B錯誤；C氮氣存在NN，且N原子上均有1對孤對電子，則N2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CS2分子中C為+4價，原子最外層有4個電子，S為-2價，原子最外層有6個電子，C和S原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D二氧化硅屬于原子晶體，不溶于水，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為C，一般而言，在化合物中元素化合價的絕對值+該元素原子最外層電子數(shù)=8，該元素的原子滿足8電子結(jié)構(gòu)。11. 下列哪一個實驗，不僅產(chǎn)生氣體，而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀（）A將過量的Na投入到AlCl3溶液中B將過量的Al投入到NaOH溶液中C將過量的Na投入到MgCl2溶液中D將過

10、量的Na2O2投入到FeCl2溶液中參考答案：C【考點】鈉的化學性質(zhì)【分析】A、氫氧化鋁能溶于強堿；B、過量的Al投入到NaOH溶液中反應只生成偏鋁酸鈉和氫氣；C、氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀；D、氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀【解答】解：A將過量的Na投入到AlCl3溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉，氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時Al（OH）3溶解，最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故A不選；B過量的Al投入到NaOH溶液中反應只生成偏鋁酸鈉和氫氣，最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故B不選；C將過量的Na投入到MgCl2溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉，MgCl2溶液與NaOH溶液發(fā)生反應為M

11、g2+2OH=Mg（OH）2，Mg（OH）2不溶于過量的NaOH溶液，一定產(chǎn)生白色沉淀，故C選；D將過量的Na2O2投入到FeCl2溶液中，因為過氧化鈉具有強氧化性，所以反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，沒有白色沉淀生成，故D不選；故選C12. 下列氣體中，不會造成空氣污染的是（ ）AN2 BCO CCl2 DSO2參考答案：A13. 2mol Cl2和2mol CO2相比較，下列敘述中正確的是（）A分子數(shù)相等B原子數(shù)相等C體積相等D質(zhì)量相等參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【分析】根據(jù)n=結(jié)合分子的構(gòu)成計算【解答】解：A由n=可知，分子數(shù)相等，故A正確；B兩種分子含有的原子數(shù)不

12、同，分子數(shù)相同，則原子數(shù)不同，故B錯誤；C由于不能確定氣體存在的條件是否相同，則不能確定體積大小，故C錯誤；D由于兩種氣體的摩爾質(zhì)量不同，則質(zhì)量不同，故D錯誤故選A14. 下列說法不正確的是A. 冶煉金屬時，必須加入一種物質(zhì)作還原劑B. 利用金屬活潑性的不同，可以采用不同的冶煉方法C. 濕法煉銅和火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應D. 人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅三種金屬單質(zhì)的時間順序是銅、鐵、鋁參考答案：AA、非常活潑的金屬采用電解的方法冶煉，鋁是活潑金屬，所以采用電解法冶煉，所以不需加還原劑，故B錯誤；B、金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程金屬的活動性

13、不同，可以采用不同的冶煉方法。故B正確；C、濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素得電子生成銅單質(zhì)，所以都發(fā)生還原反應，故C正確D、活潑金屬越強的金屬自然界中易以化合態(tài)存在，且金屬離子得電子能力較弱，生成和使用時間往往偏晚，人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅三種金屬單質(zhì)的時間順序是銅、鐵、鋁。故D正確；故選A。15. 下列操作中所發(fā)生的化學反應屬于吸熱反應的是（）A氫氧化鋇晶體與氯化銨混合研磨B用銅與濃硝酸制取NO2C燒堿溶液與硫酸氫鈉溶液混合D鎳鎘充電電池放電參考答案：A【考點】反應熱和焓變【分析】常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和

14、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），以此解答該題【解答】解：A氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合，為吸熱反應，故A選；B銅與濃硝酸制取NO2為放熱反應，故B不選；C燒堿溶液與硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生中和反應，為放熱反應，故C不選；D鎳鎘充電電池放電，電能轉(zhuǎn)化為化學能，為釋放能量的過程，為放熱反應，故D不選故選A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （4分）已知在酸性溶液中，碘酸鈉（KIO-3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據(jù)反

15、應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設(shè)計實驗如下表所示：0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL溶液的體積/mlLH2O的體積/mL實驗溫度/C溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s實驗15V13525實驗2554025實驗355V20該實驗的目的是 ；表中V-2=-_mL參考答案：（4分，每空2分）探究該反應的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液的濃度的關(guān)系,40（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、

16、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應時，有9.031023個電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_ _ _，E_ _。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期 族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有 鍵（填“極性”或“非極性”）的 化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式_。（4）寫出C、D兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式_ 。參考答案：(1)碳 氯 （2）A（3）非極性 離子 （4）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 18. （10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X 、Y 、Z 。（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。X與Y形成的離子化合