1、四川省眉山市實驗中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較，相等的是：銅片消耗完所需時間；反應生成的氣體體積(標準狀況)；反應中氧化劑得到的電子總數(shù)；反應后溶液中銅離子的濃度A B C D只有參考答案：D2. 近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性。下列有關說法正確的是A.乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消

2、毒的目的B.高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同C.雙氧水具有較強的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒D.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸參考答案：B略3. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是 A18g D2O中含有的中子數(shù)為10NA B64g銅發(fā)生氧化還原反應失去的電子數(shù)可能為NA C標準狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA D25時，1molL-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA參考答案：B略4. 下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是A0.2 mol/L的NaHCO3溶液：c(HCO3)c(CO32)0.1 mol/Lc(H2CO3)BpH2

3、的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 mol/LD0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合 c(CO32)2c(OH)c(HCO3)3c(H2CO3)2c(H)參考答案：CD5. 在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），監(jiān)測到陽極附近pH隨時間變化關系如下圖。下列說法不正確的是 Aab段，通電瞬間，陽離子向陰極移動B電解過

4、程中，陽極發(fā)生的電極反應是2H2O-4e-= 4H+ +O2Cbc段，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率Dbc段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應是Cu2+ 2e-=Cu參考答案：C本題主要考查的是電解池的應用。選項A 電解池中通電瞬間形成電流，在溶液中是陽離子移向陰極，正確。選項B 陽極發(fā)生氧化反應，所以是水中的氧被氧化為氧氣，正確。選項 C ab 段可以看出，在開始通電的一瞬間 pH 值急劇上升，又由 B 選項可知，陽極僅發(fā)生生成氧氣和氫離子的反應，理論上應該是 pH 值下降的過程。明顯與圖像不符，所以需要考慮溶液中離子移動，很明顯當氫離子移動向陰極的速率大于氫離子生成速率的

5、時候，氫離子濃度會呈現(xiàn)斷崖式下降，造成 pH 值急劇升高。bc 段 pH 值平穩(wěn)下降，說明此時氫離子濃度在陽極是整體升高的，逐漸升高到原有狀態(tài)，所以此時氫離子生成速率大于移動速率。選項D bc 段中陽極的反應是銅離子優(yōu)先得電子生成銅的過程，正確。6. 向272 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸05L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入10mol/L 的NaOH溶液10L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為392g。下列有關說法不正確的是 ACu與Cu2O 的物質的量之比為2:1 B硝酸的物質的量濃度為26mol/L C產(chǎn)生的NO在標準狀況

6、下的體積為448L DCu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為02mol參考答案：B略7. 對于反應 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是 A.只有硫酸銅作氧化劑 B.SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C.被氧化的硫與被還原的硫的質量比為37 D.1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：C略8. M、N、X、Y均為常見的物質，它們之間有如下轉化關系（反應條件和其它產(chǎn)物已略去）：下列選項符合的是 ( )AM：N2，X：O2 BM：Al，X：NaOHCM：Fe，X：Cu2+ DM：Ca(OH)2，X：Na2CO3參考答案：A略9

7、. 做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為：MnO4H2C2O4HCO2Mn2 。 下列有關敘述正確的是 A發(fā)生還原反應的是H2C2O4 B該離子方程式右側方框內的產(chǎn)物是OHC1 mol草酸分子中含9mol共用電子對 D10 mol H參加反應時，電子轉移5mol參考答案：C略10. 稀土元素銪（Eu）只存在兩種天然同位素，且在自然界的含量相近，該元素的相對原子質量為1520，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是( )A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核內有63個質子 D它的一種同位素的

8、核內有89個中子參考答案：D略11. 下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的是 ( ) A、氯化鈉 B、酒精 C、硫酸 D、氫氧化鈉參考答案：B略12. 將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，可制得氫氧化鐵膠體。為了除去其中所含的鹽酸，得到較純凈的膠體，應采取的措施是 A加入NaOH溶液進行中和B加入AgNO3溶液反應后過濾C插入石墨電極，通入直流電進行電泳后再過濾D裝入半透膜中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時間，更換一次蒸餾水參考答案：D13. 為測定人體血液中Ca2的含量，設計了如下方案：有關反應的化學方程式為：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO

9、410CO28H2O若血液樣品為15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO4溶液15.0 mL，則這種血液樣品中的含鈣量為()A0.001 mol/L B0.002 5 mol/L C0.000 3 mol/L D0.003 5 mol/L參考答案：B略14. 下列指定反應的離子方程式正確的是A. 用氨水溶解氫氧化銅沉淀:Cu2+ +4NH3H2O= Cu(NH3)42+ +4H2OB. 用稀硝酸除去試管內壁的銀:3Ag +4H+ NO3-=3Ag+ + NO +2H2OC. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：C1O-+SO2 + H2O=HClO + HSO3-D. 硫

10、酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應：NH4+SO42-+ Ba2+ OH- =BaSO4+ NH3H2O參考答案：BA項，Cu（OH）2難溶于水，以化學式保留，正確的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O，錯誤；B項，稀硝酸被還原成NO，Ag被氧化成Ag+，正確；C項，SO2具有還原性，NaClO具有氧化性，應發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+，錯誤；D項，不符合量的比例，正確的離子方程式為：2NH4+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH3H2O，錯誤；答案選B。點睛：離子方程式常見的

11、錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質拆成離子，其余物質以化學式保留；（3）漏寫部分離子反應；（4）“”、“”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。15. 核糖CH2OH(CHOH)3CHO是合成核酸的重要原料，下列有關敘述正確的是()。A與葡萄糖互為同分異構體B可被氫氧化銅還原C1 mol 核糖分子可與4 mol CH3COOH發(fā)生酯化反應D可使紫色石蕊試液變紅參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）某學生在實驗室做了5個實驗在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，在明礬溶液中加

12、入NaOH溶液直至過量，在強堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過量，在偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過量，在強酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液直至過量。并根據(jù)以下實驗畫出下列5種圖象（縱坐標為沉淀物質的量，橫坐標為溶液中加入物質的量）實驗與圖象對立關系正確的是：_。 A和(a) B和(b) C和(e) D和(c) （2）已知：氧化性：KMnO4HNO3；Bi位于周期表中VA，+3價較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下。 滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。 繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。 再加入適量的PbO2固體，固體溶解

13、，溶液又變?yōu)樽霞t色。 最后通入足量的SO2氣體，請回答下列問題：（a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為_；（b）實驗中的現(xiàn)象為：_ ；（c）實驗反應的離子方程式是： _ 。（3）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl、Br、I，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質的量與通Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2Ln（Cl）1.25mol1.5mol2moln（Br）1.5mol1.4mol0.9moln（I）a mol00當通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方 。原

14、溶液中Cl、Br、I的物質的量濃度之比為： 。參考答案：（1）C D （2）（a）PbO2KMnO4H2O2 （b）紫紅色褪去，生成白色沉淀（c）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2（3）Cl2+2I I-2+2Cl 10:15:4 【評分標準】：總14分。第一小題4分，答錯不給分，少答一個給2分，余下小題每空2分。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (4分)碳納米管(CNTsCarbon Nanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學研究領域的一個新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現(xiàn)的。碳

15、納米管是處于納米級范圍內，具有完整分子結構的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm，長度為幾m。(注：lnm10-9m，1m10-6m)CNTs的基本結構主要由六邊形碳環(huán)組成，此外還有一些五邊形碳環(huán)和七邊形碳環(huán)，試（1）這些五、七邊形碳環(huán)在碳納米管的什么位置比較多? （2）你認為碳納米管可能具有超導特性嗎?為什么?參考答案：(共4分) （1）碳納米管管身彎曲開叉部位，以及兩端封閉部分（2分） （2）可能。由于這種碳納米管可以看成石墨結構卷曲而成，所以在它的徑向存在自由電子導電，所以可能具有超導性(其它答案只要合理均可給分) （2分）略18. （15分）有機物E與銅（）的配合物是一種可發(fā)光的

16、發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應用前景。其合成E的路線如下：回答下列問題：（1）B生C的反應類型有 。（2）A有多種同分異構體，其中符合以下條件的共有 種。分子中含有吡啶環(huán)（ ）且環(huán)上只有2個取代基；只含有一種官能團，且核磁共振氫譜只有四種峰；吡啶環(huán)上的一氯取代物只有2種。（3）C生成D的過程中有一種溫室氣體生成，則D的結構簡式為 。（4）寫出D生成E的化學方程式 。（5）結合題給信息，以 和 為原料合成西佛堿N苯基苯甲亞胺（ ），請你擬出合成路線： 。參考答案：19. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素無中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電

17、子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結構為 ，1molCS2中含有的鍵為 個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的立體構型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為 。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所