1、關(guān)于元素周期律第一課時(shí)第1頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四一、原子核外電子的排布電子層模型第2頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四電子層序數(shù)（n）1234567符號(hào)能量大小距核遠(yuǎn)近K L M N O P Q 小 大近 遠(yuǎn) 電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，把原子核外分成七個(gè)運(yùn)動(dòng)區(qū)域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，說(shuō)明電子離核越遠(yuǎn)，能量也就越高。1、 原子核外電子排布 第3頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四思考與交流：請(qǐng)大家根據(jù)課本

2、第13頁(yè)表1-2中數(shù)據(jù)認(rèn)真想一想原子核外電子排布有什么規(guī)律？第4頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層)第1層 最多排：（K層）2個(gè)第2層 最多排：8個(gè)（L層）第3層 最多排：18個(gè)（M層）第4層 最多排：32個(gè)（N層）第5頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四2、原子核外電子排布規(guī)律 能量最低原則： 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排在能量逐步升高的電子層里。先排K層，排滿K層后再排L層，排滿L層后再排M層 每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。 最外層最多只能容納 8個(gè)電子（K層為最外層

3、時(shí)不能超過(guò)2個(gè)） 次外層最多只能容納18個(gè)電子（K層為次外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè) 倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子 第6頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四【科學(xué)探究】：請(qǐng)大家把課本P14科學(xué)探究的表格填寫好，并總結(jié)一下，隨著原子序數(shù)的遞增，同周期原子核外電子排布有什么規(guī)律？第7頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四二、元素周期律1.電子層排列的周期性原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù) 12 310 1118 123128821818隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1個(gè)逐漸增加到8個(gè),由不飽和逐漸到飽和的周期性變化。

4、【結(jié)論】：(一)元素周期律第8頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四2.化合價(jià)的周期性變化原子序數(shù) 最高或最低化合價(jià)的變化 12 310 1118 +10+1+5-4-10+1+7-4-10【結(jié)論】：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)由低逐漸升高的周期性變化。 除由于F、O元素化學(xué)性質(zhì)的特殊性不顯正價(jià)和稀有氣體元素外，其它元素的主族元素最高正價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)負(fù)價(jià)=8-最外層電子數(shù)。第9頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四3.原子半徑的遞變規(guī)律元素HHe原子半徑0.037nm-元素LiBeBCNOFNe原子半徑0.152nm0.089nm

5、0.082nm0.077nm0.075nm0.074nm0.071nm-元素NaMgAlSiPSClAr原子半徑0.186nm0.160nm0.143nm0.117nm0.110nm0.102nm0.099nm- 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈由大到小的周期性變化?！窘Y(jié)論】：同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。第10頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四原子半徑第11頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四小 結(jié)：隨著核電荷數(shù)的遞增1.元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化2.元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3.元素化合價(jià)呈現(xiàn)

6、周期性變化第12頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四1、下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（ ）A.Mg2+ B.Be2+ C.H+ D.Al3+A2、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中不正確的是（ ）2A.B.C.D.H+H-16O14CC第13頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四粒子半徑的比較:1 當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均不同時(shí),一般電子層數(shù)越多,半徑越大.KNa（但LiCl)2 當(dāng)電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)不同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小. Na Mg, Na+Mg2+3 當(dāng)核電荷數(shù)相同,電子層數(shù)也相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大. Cl-Cl4 核電

7、荷數(shù)相同,電子層數(shù)不相同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大.NaNa+第14頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四(三)元素性質(zhì)的變化規(guī)律第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律實(shí)驗(yàn)1：取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。第15頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四現(xiàn)象：鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸騰后反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 化學(xué)反應(yīng)方程式：結(jié)論：鎂的金屬性比鈉弱，比鋁強(qiáng)現(xiàn)象：鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，但

8、鎂反應(yīng)比鋁劇烈。結(jié)論：鎂的金屬性比鋁強(qiáng)實(shí)驗(yàn)2：取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別放入兩試管，再各加入2mL 1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。第16頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四列表總結(jié)：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱 NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2 中強(qiáng)堿 Al(OH)3兩性 金屬性：NaMgAl劇烈 迅速 第17頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四 非金屬性：Si P S Cl氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)

9、定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學(xué)事實(shí)第18頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四氧化物最高價(jià)氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸弱 酸中強(qiáng)酸強(qiáng) 酸更強(qiáng)酸 非金屬性：Si P S Cl科學(xué)事實(shí)第19頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四思考用一句話概括一下元素性質(zhì)的變化情況元素周期律的內(nèi)容隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是

10、元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。（量變質(zhì)變）小結(jié)：第20頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四 3、元素周期律 項(xiàng)目同周期（從左到右）同主族（從上到下）最外層電子數(shù)主要化合價(jià)原子半徑金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性非金屬氣態(tài)氫化物生成的難易和氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的還原性得、失電子能力的難易從1逐漸增到7（第1周期除外）相同正價(jià)由+1+7 負(fù)價(jià)由-4-1最高正價(jià)相同逐漸減小（稀有氣體除外）逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱堿性減弱，酸性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)生成由易到難，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱還原性減弱

11、還原性增強(qiáng)失電子由易到難得電子由易到難第21頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū) 金屬區(qū)零族元素第22頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四四、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1、推測(cè)原子的結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)或者位置 周期表右上角元素非金屬性最強(qiáng)周期表左下角元素金屬性最強(qiáng)FCs第23頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四2、指導(dǎo)與化學(xué)相關(guān)的技術(shù) 金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體 F、

12、Cl、S、P附近尋找元素制造農(nóng)藥過(guò)渡元素處尋找催化劑、耐高壓、耐腐蝕合金材料 與已知元素位置相近，來(lái)發(fā)現(xiàn)物質(zhì)新用途第24頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四原子序數(shù)= 核電荷數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性 遞變性(從上至下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng))電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱(主族)最外層電子數(shù) = 最高正價(jià)數(shù)8 最外層電子數(shù)= 最低負(fù)價(jià)數(shù)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)1、F 沒(méi)有正價(jià)，O 通常不顯示正價(jià)；2、金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。 第25頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，

13、5月20日，9點(diǎn)24分，星期四本節(jié)要點(diǎn)熟練掌握電子的排布規(guī)律及不同層間的數(shù)量關(guān)系（倍半關(guān)系等）熟練掌握金屬性非金屬性的判斷方法熟練掌握半徑、電子層、化合價(jià)、金屬性及非金屬性的周期性變化規(guī)律第26頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四1兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在元素周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（ ） A1對(duì) B2對(duì) C3對(duì) D4對(duì)思路點(diǎn)撥：由于同周期的不同元素，原子的電子層數(shù)相同，原子的最外層電子數(shù)不相同，所以這兩種元素一定不存在同一周期，而是分別在第一周期和第二周期。B總結(jié)升華：此類題目既需要熟練掌握原子核外電子排布的具體情況

14、，又需要充分借助元素周期表展開(kāi)思維，才能夠迅速、準(zhǔn)確地求解?！菊n堂練習(xí)】第27頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四2根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（ ） AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等思路點(diǎn)撥：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律：每一電子層上最多容納電子數(shù)為2n2，可知其一電子層上的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，這一電子層肯定為最外層。在前三周期元素中，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。C總結(jié)升華：熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，特別是各族順序與18個(gè)縱行的關(guān)系、和周期元素的數(shù)目，以及原子核外電子排布與周期表的關(guān)系。對(duì)解答此類問(wèn)題會(huì)有很大幫助。第28頁(yè)，共30頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四 3