1、四川省遂寧市安居中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是 A兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略2. 68下列有關(guān)電子式的書寫正確的是（ ）參考答案：C略3. 下列說法正確的是（）A用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出B使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干C檢驗(yàn)?zāi)?/p>

2、溶液是否含有SO42時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸D用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液參考答案：AD解：A苯的密度比水小，分液時(shí)，在水層的上層，可從分液漏斗上口倒出，故A正確；B容量瓶用于配制一定濃度的溶液，無需干燥，故B錯(cuò)誤；C不能排除AgCl的干擾，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇，故C錯(cuò)誤；D用量筒量取液體時(shí)，注意減小實(shí)驗(yàn)誤差，所量取液體的體積和量筒的規(guī)格相近，故D正確故選AD4. 全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：VO2+（藍(lán)色）+H2O+V3+（紫色） VO2+（黃色）+V2+（綠色）+2H+下列說法錯(cuò)誤的（ ）A. 充電時(shí)，

3、反應(yīng)每生成1mol H+時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1molB. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為VO2+ + 2H+ + e = VO2+ +H2OD. 充電時(shí)，陰極附近溶液由紫色逐漸變?yōu)榫G色參考答案：A陽極上電極反應(yīng)式為VO2+ + H2Oe = VO2+ +2H+，因此每生成2mol H+時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol，A錯(cuò)誤。5. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是( )A. 通常用反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率B. 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯C. 在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)

4、的量速率不變D. 某化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/(Ls)是指該反應(yīng)在1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.5mol/L參考答案：CA化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)，反應(yīng)速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，B錯(cuò)誤；C增加固體C(s)的量速率不變，C正確；D因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/（L?s）是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.5mol/L，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義、計(jì)算方法是解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物

5、表示均取正值。其次在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。最后同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率值，不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率數(shù)值不同，但意義相同。6. 下列說法正確的是A不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質(zhì)有關(guān)D溶液是呈中性的，膠體是帶電的參考答案：C略7. 在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量參考答案：A略8. 下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是（ ）A

6、CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體 BH、D、T互為同位素CO2和O3互為同素異形體 DOH、CHO、H、COOH都是官能團(tuán)參考答案：D9. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A. 水和CCl4B. 碘和CCl4C. 酒精和水D. 汽油和植物油參考答案：A【分析】能用分液漏斗進(jìn)行分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶，結(jié)合常見物質(zhì)的水溶性解答該題。【詳解】A項(xiàng)，CCl4和水不能混溶而且密度不同，因此可以用分液漏斗進(jìn)行分液，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，碘溶于四氯化碳，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分液，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酒精和水是任意比混溶的，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分液，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，汽油和

7、植物油混溶，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分液，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。10. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ?mol1CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJ?mol1下列說法正確的是（）ACH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol1B反應(yīng)中的能量變化如圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJ?mol1參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 專題：

8、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、利用蓋斯定律，32可得甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式，進(jìn)而可知甲醇的燃燒熱；B、根據(jù)H=生成物總能量反應(yīng)物總能量來判斷；C、根據(jù)已知的甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理來判斷；D、根據(jù)物質(zhì)的能量大小與物質(zhì)的狀態(tài)關(guān)系來判斷解答：解：A、根據(jù)蓋斯定律將，32可得：CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=192.9kJ/mol349kJ/mol2=676.7kJ/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)的H0，而圖示的H=生成物總能量反應(yīng)物總能量0，故B錯(cuò)誤；C、由已知可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、同物質(zhì)的量

9、的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJ?mol1，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的計(jì)算注意在比較反應(yīng)熱大小時(shí)要帶符號(hào)比較，并注意蓋斯定律的應(yīng)用來解答11. 通常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是（ ）。A石油的產(chǎn)量 B乙烯的產(chǎn)量 C天然氣的產(chǎn)量 D汽油的產(chǎn)量參考答案：B12. 將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是A.稀H2SO4 B.氫氧化鈉溶液 C.硫酸銅溶液 D.氯化鉀溶液參考答案：C13. 關(guān)于H、D、T、H+四種微粒，下列說法正確的是（ ） A、

10、同一種原子 B、化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子 C、氫元素的四種不同微粒 D、氫元素的四種核素參考答案：C略14. 下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（） C2H2 CH2CHCHCH2 C3H6 A和B和C和D和參考答案：D考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物專題：同系物和同分異構(gòu)體分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：A為甲苯，含有1個(gè)苯環(huán)，萘由2個(gè)苯環(huán)形成，它們的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；B、為乙炔，而可能為丙烯或環(huán)丙烷，二者結(jié)構(gòu)不相似，不滿足同系物概念，故B錯(cuò)誤；

11、C、為甲苯，含有1個(gè)苯環(huán)，中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，它們的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；D、均含有2個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意明確同系物的概念及判斷方法，注意C3H6可能為環(huán)丙烷，不一定為烯烴15. 濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()A酸性 B脫水性 C強(qiáng)氧化性D吸水性參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)有 0.1L 無色溶液，其含有的陽離子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能 Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做

12、以下實(shí)驗(yàn)：取 50mL 溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的 BaCl2 溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌， 干燥，后稱得 4.30g 固體將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過 濾洗滌干燥后稱量得到 2.33g取少量實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_（填離子符號(hào)），一定含有_（填離子符號(hào)），可能含有_（填離子符號(hào)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)若經(jīng)證明沒有Cl，則該溶液中的 K+的物質(zhì)的量濃度是：_。參考

13、答案：(1)Cu2+、Ca2+ K+、CO32-、SO42- Cl- 取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl- (2) Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=BaSO4、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl (3)0.8mol【詳解】溶液無色，一定不存在銅離子；取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色

14、沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；取少量實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則

15、有Cl，若無白色沉淀則無Cl；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4、BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題： 族周期AAAAAAA0234(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_

16、。 (2)在元素周期表中的位置是_。(3)用電子式表示與的原子形成化合物的過程：_。(4)可以用來驗(yàn)證兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是_(填字母代號(hào))。 a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中 b將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng) c將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性(5)兩種元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性較強(qiáng)的是_(填離子符號(hào))；用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論_(填化學(xué)方程式)。參考答案：(1) (2)第四周期第A族 (3) (4)bc (5)S2 Na2SCl22NaClS(答案合理即可)分析：首先根據(jù)

17、元素在周期表中的相對(duì)位置判斷出的元素名稱，然后結(jié)合元素周期律、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可判斷出的元素分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。則(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)是K，在元素周期表中的位置是第四周期第A族。(3)與的原子形成的化合物是離子化合物氯化鎂，其形成的過程可表示為。(4)a鋁在空氣中極易形成一層致密的保護(hù)膜，所以將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中不能比較二者的金屬性強(qiáng)弱，a錯(cuò)誤；b金屬性越強(qiáng)，越容易與酸反應(yīng)，因此將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的

18、鹽酸反應(yīng)可以比較二者的金屬性強(qiáng)弱，b正確；c金屬性越強(qiáng)，越容易與水反應(yīng)，因此將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞可以比較二者的金屬性強(qiáng)弱，c正確；d鎂和鋁均是金屬元素，不能通過比較金屬氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強(qiáng)弱，d錯(cuò)誤，答案選bc。(5)非金屬性SCl，非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，則兩種元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性較強(qiáng)的是S2；可以用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論的化學(xué)方程式為Na2SCl22NaClS。18. 如圖是實(shí)驗(yàn)室利用無水乙醇、冰醋酸和濃硫酸制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置試回答：（1）乙酸分子中官能團(tuán)的名稱是（2）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）小試管乙中飽和

19、Na2CO3溶液的主要作用是 （4）可用的方法把制得的乙酸乙酯分離出來參考答案：（1）羧基；（2）C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O；（3）降低乙酸乙酯的溶解度；吸收乙醇；除去乙酸；（4）蒸餾考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）乙酸的官能團(tuán)是羧基；（2）甲中發(fā)生酯化反應(yīng)，羧酸脫去的是羥基，反應(yīng)方程式為C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O；（3）在飽和碳酸鈉溶液中，乙酸乙酯的溶解度較低，且能夠溶解乙醇，反應(yīng)掉乙酸；（4）由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)低，可用蒸餾的方法蒸出乙酸乙酯；解答：解：（1）乙酸的官能團(tuán)是羧基，故答案為：羧基；（2）甲中發(fā)生酯

20、化反應(yīng)，羧酸脫去的是羥基，反應(yīng)方程式為C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O；故答案為：C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O；（3）在飽和碳酸鈉溶液中，乙酸乙酯的溶解度較低，且能夠溶解乙醇，反應(yīng)掉乙酸，故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度；吸收乙醇；除去乙酸；（4）由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)低，可用蒸餾的方法蒸出乙酸乙酯；故答案為：蒸餾點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙酸乙酯的制取，注意濃硫酸和飽和碳酸鈉溶液的作用，本題注重了教材基礎(chǔ)知識(shí)，難度不高19. 現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增；A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層

21、電子數(shù)的5倍請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出C的名稱（2）A、C形成的化合物的電子式為 （3）A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性或堿性由強(qiáng)至弱的順序是（用化學(xué)式表示） （4）A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式（5）C的某種氧化物是常見的大氣污染物，為消除該污染物，某工廠用NaOH溶液、生石灰和O2處理含該氧化物的尾氣并最終使其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4?2H2O）試用一道化學(xué)方程式表示上述轉(zhuǎn)化 參考答案：(1) 硫；(2) ；(3) NaOHMg（OH）2 (4) H+OH =H2O；(5) 2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2OCaSO4?2H2O+Na2SO4考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.專題：元素周期律與元素周期表專題分析：設(shè)A、C在同周期，則C+A=27，CA=5，可得C=