1、四川省雅安市八步中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（ ）A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B. 它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)C.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深參考答案：B略2. 下圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指A、原子 B、分子 C、單質(zhì) D、元素參考答案：D3. 下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的描述中

2、屬于分子晶體的是 A. 熔點(diǎn)是97.80，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3B. 常溫常壓下是液體，溶于水后能導(dǎo)電C. 熔點(diǎn)極高，硬度極大，液態(tài)、固態(tài)時(shí)，均不能導(dǎo)電D. 固態(tài)不能導(dǎo)電，熔點(diǎn)較高，但在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電參考答案：B略4. 已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是（）A1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）C500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）D1mol/L稀

3、CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）參考答案：B【考點(diǎn)】中和熱【分析】在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）中和熱均為57.3 kJ?mol1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，反應(yīng)不能生成沉淀，生成沉淀會(huì)放出熱量【解答】解：A、只知道酸和堿的濃度，但是不知道溶液的體積，無法確定生成水的量的多少，也無法確定放熱多少，故A錯(cuò)誤；B、500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2.0mol/L的Na

4、OH（aq），反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是1mol，放出的熱量是為57.3kJ，故B正確；C、500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq），反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；D、只知道酸和堿的濃度，但是不知道溶液的體積，無法確定生成水的量的多少，也無法確定放熱多少，并且醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，故D錯(cuò)誤；故選B5. .能在水溶液中大量共存的一組離子是（ ）A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Na、CO32、SO42C. K、SO42、Cu2、NO3 D. NH4、O

5、H、Cl、HCO3參考答案：C6. 下列對(duì)熱化學(xué)方程式H2（g）+I2（g）HI（g） =+26 kJmol-1的敘述中，正確的是（ ）A1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量B1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量C1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量D mol H2（g）與mol I2（g）完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量參考答案：C略7. 有一塊粗鋁，含有鐵和硅兩種雜質(zhì)。取兩份等質(zhì)量的樣品分別放入足量的稀硫酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等質(zhì)量的H2，則該粗鋁中鐵和硅的關(guān)系正確的是 ()

6、物質(zhì)的量之比為12 物質(zhì)的量之比是31 質(zhì)量之比是21 質(zhì)量之比是41A B C D只有參考答案：D8. 參考答案：D略9. 短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是A原子半徑： 丙丁戊 B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數(shù)：甲乙參考答案：C略10. 對(duì)于反應(yīng)2HI（g）H2（g）I2（g,紫色），下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A. 混合氣體的質(zhì)量不再變化B. 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C. 1molHH鍵斷裂的同時(shí)有2molHI鍵斷裂D. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為211參考答案：C【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)物、生成物全部為

7、氣體，氣體的質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.1molHH鍵斷裂體現(xiàn)正反應(yīng)，斷裂2molHI鍵體現(xiàn)逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.由于反應(yīng)起始的各物質(zhì)的量沒有給出，因此平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比不確定，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志可概括為“一等五不變”：“一等”即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；“五不變”即反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,其

8、意義是指各組分的物質(zhì)的量不變；各組分的濃度不變；各組分的百分含量不變；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。11. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是 （ ） A B C D參考答案：D略12. 當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)之一的C60與足球有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為（ ）A.同位素 B.同素異形體 C.同分異構(gòu)體 D.同一種物質(zhì)參考答案：B略13. (雙選)已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)X原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol1，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A12 B12 CNA DbNA參考答案：BD考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅

9、定律分析：以一個(gè)12C原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，以此解答該題解答：解：一個(gè)12C的質(zhì)量是ag，一個(gè)某元素的一個(gè)原子的質(zhì)量是bg，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為=12；1mol某元素原子的質(zhì)量為bNAg，R原子的摩爾質(zhì)量和其相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值相等，R的相對(duì)原子質(zhì)量為bNA，故選BD點(diǎn)評(píng)：本題考查相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，注意利用定義法及摩爾質(zhì)量計(jì)算14. 某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制

10、成較純的溶液，則其主要的實(shí)驗(yàn)操作過程應(yīng)是A.溶解 加適量BaCL2溶液 過濾 B.溶解 加適量CaCL2 溶液 過濾C.溶解 加適量Ca（OH）2溶液 過濾 D.溶解 加適量鹽酸 加熱參考答案：C略15. 現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ） A. 離子半徑：YZB. 氫化物的沸點(diǎn)：YTC. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：TRD. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵參考答案：D【分析】Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型

11、離子化合物，Z是Na元素、Y是O元素；Y與T同主族，Y的原子序數(shù)小于T，所以T是S元素。R的原子序數(shù)小于O，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R是C元素；X的半徑、原子序數(shù)都小于C原子，所以X是H元素。【詳解】A. 電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：Na+O2-，故A錯(cuò)誤；B. 水分子間形成氫鍵，氫化物的沸點(diǎn)：H2SH2O，故B錯(cuò)誤；C. S的非金屬性大于C，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3H2SO4，故C錯(cuò)誤；D. 由H、O、Na、C四種元素組成的常見化合物NaHCO3中含有離子鍵，故D正確，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 化學(xué)反應(yīng)速率是描述化

12、學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。某學(xué)生為了探究鎂條與鹽酸反應(yīng)過程中反應(yīng)速率的變化，利用如圖裝置測定一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL忽略反應(yīng)中溶液體積的變化），實(shí)驗(yàn)記錄如下表（累計(jì)值）：時(shí)間(min)l23456氫氣體積(mL)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）150120232288310(1)除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是_。(2)實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是_。(3)裝置氣密性良好，0lmin時(shí)間段氫氣體積卻很少的原因是_。(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_min(填“01”12”23”34”“45”或“56”），原因是_（從影響反應(yīng)速率因素的角度解釋）。(5)34min時(shí)

13、間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為_（設(shè)溶液體積不變）。(6)由于反應(yīng)太快，測量氫氣體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_（填相應(yīng)字母）。A蒸餾水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液參考答案：(1)秒表或計(jì)時(shí)器等 (2)關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好 (3)未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應(yīng)，沒有氫氣生成 (4)34min 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快 (5)0. 025mol/(Lmin) (6)CD分析：(1)從實(shí)驗(yàn)

14、裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過測量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；（2）形成壓強(qiáng)差，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后看活塞能否回到原位。（3）開始沒有氣體生成，可能是鎂表面有氧化物。（4）化學(xué)反應(yīng)速率=C/t，因?yàn)闀r(shí)間相同，只要?dú)怏w體積差大的反應(yīng)速率就大；(5)利用化學(xué)反應(yīng)速率=C/t計(jì)算；（6）能使反應(yīng)物濃度降低，就能降低反應(yīng)速度，但不能改變反應(yīng)的本質(zhì)。詳解：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過測量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表，(2)實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分

15、液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好；(3)裝置氣密性良好，0lmin時(shí)間段氫氣體積卻很少的原因是未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應(yīng)，沒有氫氣生成；(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是 34min ，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快。(5)34min時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為：先求氫氣的物質(zhì)的量（288mL-232mL）/22400mLmol-1=0.0025mol，化學(xué)反應(yīng)速率=C/t= = 0. 025mol/(Lmin)；（6）A蒸餾水稀釋溶液，故A正確； BKCl溶液稀釋溶液，故B正確；

16、 CKNO3溶液，酸性條件下，硝酸與鎂反應(yīng)生成NO，故C錯(cuò)誤；DCuSO4溶液與鎂反應(yīng)生成銅，鎂、銅和鹽酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選CD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收請(qǐng)回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是 AFe BFe2+ CFe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過

17、程中 是氧化劑，說明維生素C具有 性（3）在人體中進(jìn)行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生 反應(yīng)，反應(yīng)中的Fe3+被 （4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，離子方程式為 （5）己知下列反應(yīng)：H2O2+2Fe3+=2Fe2+O2+2H+2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O反應(yīng)中生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ，反應(yīng)、的總反應(yīng)方程式為 ，在該反應(yīng)中Fe3+的作用為 （6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了 性和 性，毎有1mol

18、Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 mol參考答案：（1）B；（2）Fe3+；還原；（3）氧化；還原；（4）Fe+2HClFeCl2+H2；Fe+2H+Fe2+H2；（5）2mol；2H2O22H2O+O2；催化劑；（6）氧化；酸；3【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】（1）處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性，也有還原性；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高；（3）由Fe2+ Fe3+可知，在過程中Fe2+元素的化合價(jià)升高，在過程中Fe3+元素的化合價(jià)降低；（4）鐵粉在人體胃酸（主要成分時(shí)鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵和氫氣；（5）根據(jù)方程式中化合價(jià)的變化判

19、斷；催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，性質(zhì)不變；（6）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，當(dāng)4molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，有1mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，3molHNO3表現(xiàn)為酸性【解答】解：（1）+2價(jià)為Fe元素的中間價(jià)態(tài)，所以亞鐵離子既有氧化性，也有還原性，故答案為：B；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，所以Fe3+ 是氧化劑，維生素C是還原劑，則維生素C具有還原性，故答案為：Fe3+；還原；（3）由Fe2+ Fe3+可知，在過程中Fe2+元素的化合價(jià)升高，所以反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生氧化 反應(yīng)，在過程中Fe3+元素的化合價(jià)降

20、低，則反應(yīng)中的Fe3+被還原；故答案為：氧化；還原；（4）鐵粉在人體胃酸（主要成分時(shí)鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Fe+2HClFeCl2+H2，離子方程式為：Fe+2H+Fe2+H2，故答案為：Fe+2HClFeCl2+H2；Fe+2H+Fe2+H2；（5）H2O2+2Fe3+2Fe2+O2+2H+，氧元素從1價(jià)升高到0價(jià)，所以生成1mol O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；反應(yīng)、的總反應(yīng)方程式為 2H2O22H2O+O2，F(xiàn)e3+在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，性質(zhì)不變，所以是催化劑，故答案為：2mol；2H2O22H2O+O2；催化劑；（6）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，當(dāng)4molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，有1mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，3molHNO3