1、酸和堿的中和反應(yīng)教學(xué)過程實(shí)驗(yàn)中學(xué) 李仲霞 教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)過程設(shè)計(jì)備注教師行為學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)導(dǎo)入新課新聞資料：2009年10月9日清晨5時(shí)許，青島郊外某十字路口處，一輛載有18噸濃硫酸的槽罐車側(cè)翻發(fā)生泄露。事故發(fā)生后，安檢部門迅速調(diào)來100袋氫氧化鈉（俗稱火堿），對(duì)于泄漏的濃硫酸進(jìn)行中和。那么你從這則新聞報(bào)道中看到有哪些化學(xué)物質(zhì)？從中你還讀出了哪些信息？既然對(duì)泄漏濃硫酸進(jìn)行中和，那肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，我們來看看實(shí)驗(yàn)觀看視頻并思考：濃硫酸是酸，氫氧化鈉是堿。對(duì)泄漏濃硫酸進(jìn)行中和。引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)的興趣培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)敢于質(zhì)疑的辯證唯物的思維品質(zhì)演示實(shí)驗(yàn)在一支試管里，注入少量的稀硫酸，再用膠頭滴管逐滴滴入

2、氫氧化鈉溶液，振蕩并觀察現(xiàn)象。提出問題：氫氧化鈉能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？沒有看到明顯的現(xiàn)象。學(xué)生思考：氫氧化鈉和稀硫酸可能發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，也可能沒有發(fā)生。教師引導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)演示實(shí)驗(yàn)但是如新聞所述，這兩種物質(zhì)確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，那么我們?nèi)绾瓮ㄟ^改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，較清晰的觀察到現(xiàn)象，驗(yàn)證反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了呢？前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸和堿的溶液，都能與酸堿指示劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使酸堿指示劑變色，現(xiàn)在我們就借助酸堿指示劑來證明反應(yīng)能否發(fā)生。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫?qǐng)用有明顯現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)來證明酸與堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。提示：發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，常常伴隨有顏色變化、放出氣體、生成沉淀、能量的變化（放熱、吸熱、發(fā)光等）。提供藥品：氫氧化鈉溶液，

3、稀鹽酸，酚酞溶液，石蕊溶液。實(shí)驗(yàn)用品：膠頭滴管，小燒杯，玻璃棒，實(shí)驗(yàn)方案：請(qǐng)同學(xué)們用上述藥品和實(shí)驗(yàn)用品設(shè)計(jì)出可行的方案證明酸和堿之間發(fā)生了反應(yīng)了嗎？并把你的實(shí)驗(yàn)方案畫在這個(gè)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單上那么同學(xué)們想想，以上四種方案，都是根據(jù)反應(yīng)物的消耗，溶液的酸堿性變化后設(shè)計(jì)思路的，哪種設(shè)計(jì)思路你們會(huì)看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？既然同學(xué)們都認(rèn)為方案4合理，下面我們就用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)步驟：如圖10-13所示，在燒杯中加入約5毫升稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸和堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。課堂預(yù)設(shè)：那么從微觀的角度如何來解釋呢？播放視頻：播放鹽酸和

4、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀動(dòng)態(tài)視頻。教師總結(jié)：鹽酸中存在大量自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，氫氧化鈉溶液中存在大量自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，通過反應(yīng)氫離子和氫氧根離子結(jié)合，生成穩(wěn)定的水。即：課堂小結(jié)：中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子。即：OH-+H+=H2O用化學(xué)方程式表示，這一過程就是。HCl+NaOH=NaCl+HO教師引導(dǎo)：從反應(yīng)物的消耗驗(yàn)證了反應(yīng)的發(fā)生，按照頭找尾價(jià)不變的方法來書寫化學(xué)方程式。這幾個(gè)化學(xué)方程式有什么共同點(diǎn)？學(xué)生總結(jié)。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)反思：1.在氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈現(xiàn)無色，則證明二者恰好

5、完全反應(yīng)，對(duì)嗎？為什么？2.該實(shí)驗(yàn)中酚酞溶液的作用是什么？能用石蕊溶液代替嗎？3.為什么用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸？4.為什么要用玻璃棒不斷攪拌（或者不斷振蕩試管）?5.生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？學(xué)生困惑：是不是沒有明顯現(xiàn)象就說明沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？預(yù)習(xí)課本60-61頁交流討論：學(xué)生動(dòng)手設(shè)計(jì)不同方案，同組內(nèi)討論小組間交流方案評(píng)價(jià)：方案1和方案3理論上可行，但是通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，最終的紫色不易觀察。方案2視覺上無明顯變化，不符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求。方案4變化現(xiàn)象非常明顯。學(xué)生小組合作：從酸和堿的宏觀反應(yīng)到微觀實(shí)質(zhì)的辨析.各組選出代表發(fā)言。對(duì)子組之間學(xué)生互相背誦2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H

6、2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O共同點(diǎn)：酸堿鹽水（中和反應(yīng)）學(xué)生討論并做好筆記：1.不對(duì)。因?yàn)榉磻?yīng)后的溶液呈現(xiàn)無色，可能是中性，二者恰好完全反應(yīng)。也可能是酸性，稀鹽酸過量。2.驗(yàn)證酸和堿能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而且驗(yàn)證什么時(shí)候恰好完全反應(yīng)。不能用石蕊溶液代替。3.防止稀鹽酸過量。使反應(yīng)物充分接觸，加快化學(xué)反應(yīng)速率。不是。如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力和實(shí)驗(yàn)探究的能力。觀看視頻和圖像，理解酸堿中和反應(yīng)的微觀過程，辨析中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。達(dá)標(biāo)檢測1.下列各組物質(zhì),經(jīng)常借助指示劑才能證明反應(yīng)是否發(fā)生的是（ ）氧化鐵和稀鹽酸。石灰石和稀鹽酸。氫氧化鈉溶液和稀硫酸。二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中。2.如圖，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說法，正確的是( )，A反應(yīng)前后溶液的PH值不變，B反應(yīng)前后鈉離子和氯離子的數(shù)目不變，C反應(yīng)前后氫離子和氫氧根離子的數(shù)目不變，D反應(yīng)前后水分子的數(shù)目不變。板書設(shè)計(jì)酸和堿能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？（能）HCl+NaOH