1、天津靜海縣第一中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 據(jù)報(bào)道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為（ ）ALaNi6 BLaNi3 CLaNi4 DLaNi5 參考答案：D略2. 食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下：下列敘述錯誤的是()A步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)B苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)參考答案：D3. 你認(rèn)為減少酸

2、雨的產(chǎn)生可采取的措施是（）用煤作燃料 把工廠煙囪造高 化石燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源ABCD參考答案：C考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理.專題：化學(xué)應(yīng)用分析：少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，據(jù)此分析解答解答：用煤作燃料，煤中的硫燃燒生成二氧化硫，故錯誤；工廠煙囪造高一些不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，所以不能減少酸雨的產(chǎn)生，故錯誤；將礦石燃料脫硫、開發(fā)新能源都能減少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能減少酸雨的形成，故正確；在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染，故錯誤；故選C點(diǎn)評：本題考查了環(huán)境污染及

3、治理，明確環(huán)境污染的原因是解本題關(guān)鍵，根據(jù)綠色化學(xué)從根源上杜絕有毒物質(zhì)的產(chǎn)生，將部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)，充分利用化學(xué)知識造福于人類4. 下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C甲苯硝化制TNT；乙炔水化制乙醛D乙醇脫水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯參考答案：D略5. 根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是（）晶體NaClKClAlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/810776190682300沸點(diǎn)/14651418180572500ASiCl4是分子晶體B單質(zhì)B可能是原子晶體CAlCl3加

4、熱能升華DNaCl中化學(xué)鍵的強(qiáng)度比KCl中的小參考答案：D【考點(diǎn)】分子晶體【分析】A根據(jù)SiCl4的物理性質(zhì)分析；B根據(jù)單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)分析；C由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低； D離子晶體的晶格能越大，化學(xué)鍵強(qiáng)度越高【解答】解：A由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故A正確；B單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)很高，所以單質(zhì)B是原子晶體，故B正確；C由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低，所以AlCl3加熱能升華，故C正確；DKCl、NaCl均為離子晶體，決定晶格能的因素為：離子電荷、離子半徑，鉀離子的半徑大于鈉離子，所帶電荷相同，因此NaCl的晶格能較大，化學(xué)鍵強(qiáng)度較大，故D錯誤；故選D

5、6. 有機(jī)物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質(zhì)量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652。A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是（ ）AA、B的相對分子質(zhì)量之差為60 B1個(gè)B分子中應(yīng)當(dāng)有2個(gè)氧原子 CA的分子式是C7H6O3 DB能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質(zhì)反應(yīng)參考答案：D7. 在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（）ACu2+、K+、NO3、ClBNa+、K+、OH、ClCMg2+、Na+、OH、SO42

6、DBa2+、H+、CO32、OH參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，A銅離子為有色離子；B四種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子；C鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；D鋇離子、氫離子與碳酸根離子反應(yīng)，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)【解答】解：溶液無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，ACu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故A錯誤；BNa+、K+、OH、Cl之間不反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CMg2+、OH之間反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DBa

7、2+、H+與CO32反應(yīng)，H+與OH反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B8. 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO+H+加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動的是（）A加水BCH3COONa固體C升溫DNaCl固體參考答案：B【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】醋酸的電離過程為吸熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著正向移動；醋酸濃度越小，電離程度越大，則加水后平衡向著正向移動；加入氯化鈉固體不影響醋酸的電離平衡；加入醋酸鈉固體后，醋酸根離子的濃度增大，平衡向著逆向移動，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：A加水后醋酸的電離程度增大，平衡向著正向移動，故A錯誤；B加

8、入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，平衡向著逆向移動，故B正確；C弱電解質(zhì)的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著逆向移動，故C錯誤；D加入氯化鈉，鈉離子和氯離子不影響醋酸的電離平衡，故D錯誤；故選B9. 下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是()A氣體單質(zhì)中一定存在鍵，可能存在鍵B鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C雙鍵中一定有一個(gè)鍵，一個(gè)鍵，三鍵中一定有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵D鍵能單獨(dú)存在，而鍵一定不能單獨(dú)存在參考答案：A10. 下列說法正確的是( )A.因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形B.第三電子層，有3s、3p、3d三個(gè)軌道C.氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道D.原子軌道

9、與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動狀態(tài)的參考答案：D略11. 下列敘述正確的是A將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變參考答案：C12. 利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品(依次為)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A實(shí)驗(yàn)測定化學(xué)反應(yīng)速率 B能證明非金屬性 ClCSiC實(shí)驗(yàn)制取并收集NH3 D滴定法測定鹽酸濃度參考答案：C略13. 下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名中正確的是 A3甲基4乙基戊烷 B3，3，4三甲基己烷C3乙基5辛烯 D3乙基1

10、甲基苯參考答案：D略14. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH ，下列敘述不正確的是( )A放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化B充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)33e5OHFeO4H2OC放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e2OHZn(OH)2D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：A略15. “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)

11、于EGC的下列敘述中不正確的是（ ） A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)C1molEGC與3molNa2CO3恰好完全反應(yīng)D1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：(1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時(shí)，Na2CO3溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從_色變?yōu)開色。(2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第_種(填序號

12、)。2.500 molL10.25 molL1 0.025 molL1(3)若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)編號待測鹽酸體積(mL)滴入Na2CO3溶液體積(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號列式即可)：c(HCl)_。參考答案：(1)堿紅橙(2)(3)1.7c(Na2CO3)解析：(1)Na2CO3溶液呈堿性，應(yīng)裝在堿式滴定管中；甲基橙遇鹽酸顯紅色，滴加Na2CO3溶液至滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由紅色變橙色。(2)充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后，所得鹽

13、酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl) 0.045 molL1，為減小實(shí)驗(yàn)誤差應(yīng)用濃度與之接近的Na2CO3溶液進(jìn)行滴定，故選。(3)實(shí)驗(yàn)1中Na2CO3溶液的體積偏大，應(yīng)刪除，因此實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3所用Na2CO3溶液體積的平均值為17.00 mL，用甲基橙作指示劑時(shí)，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，因此c(HCl) 1.7c(Na2CO3)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 為了測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g H2O。用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如下圖所示的質(zhì)譜圖。用核磁共振儀處理該化合物，得到如下圖

14、所示譜圖，圖中三個(gè)峰的面積之比是123。試回答下列問題。(1)有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是_。Ks5u(2)寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式：_。參考答案：(1)46 (2)CH3CH2OH解析：(1)在A的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比為46，所以其相對分子質(zhì)量也是46。 (2)2.3 g該有機(jī)物中，n(C)0.1 mol m(C)0.1 mol12 gmol11.2 g，Ks5u n(H)20.3 mol， m(H)0.3 mol1 gmol10.3 g， m(O)2.3 g1.2 g0.3 g0.8 g， n(O)0.05 mol。所以n(C)n(H)n(O)0.1 mol0.3 mol0.05 mol261，

15、A的實(shí)驗(yàn)式是C2H6O。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)式是C2H6O的有機(jī)物中，氫原子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，所以其實(shí)驗(yàn)式即為分子式。A有如下兩種可能的結(jié)構(gòu)：CH3OCH3或CH3CH2OH。若為前者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)只有1個(gè)峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)有3個(gè)峰，而且3個(gè)峰的面積之比是123。顯然后者符合題意，所以A為乙醇。18. 某生活垃圾主要含有C、H、O、S、Cl等元素，有人認(rèn)為可直接將此垃圾在空地上焚燒。你認(rèn)為這一方法是否合理？請說明理由。參考答案：不合理。（2分） 因?yàn)槔泻械腟、Cl元素燃燒后會產(chǎn)生含硫、氯的氣體污染大氣。（3分）略19. （12分）化合物(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基?？梢杂肊和H在一定條件下合成，途徑如下圖所示：已知以下信息： A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫； 化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；4 通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（2）指