1、山西省長(zhǎng)治市學(xué)院附屬太行中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）Aa圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸Bb圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡較為迅速，說(shuō)明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好Cc圖，根據(jù)試管中收集到無(wú)色氣體，不能驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NODd圖，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A乙醇被氧化生成乙酸；B過(guò)氧化氫的濃度不同

2、、催化劑不同；C排水法收集時(shí)，若生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO；D硝酸銀過(guò)量，均發(fā)生沉淀的生成，而不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化【解答】解：Aa圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)類型不合理，故A錯(cuò)誤；Bb圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡較為迅速，因濃度、催化劑均不同，不能說(shuō)明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好，故B錯(cuò)誤；C排水法收集時(shí)，若生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，則根據(jù)試管中收集到無(wú)色氣體，不能驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO，故C正確；D硝酸銀過(guò)量，均發(fā)生沉淀的生成，而不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2S），故D錯(cuò)誤；故選C2.

3、 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是A B C D參考答案：A3. 下列推斷正確的是 ANH4+的電子式：，該離子呈平面結(jié)構(gòu)BBF3是三角錐形分子 CCH4和C2H4都是烴類，分子中碳原子的雜化類型相同DCH4分子中的碳原子以4個(gè)SP3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1S軌道重疊，形成4個(gè)CH鍵參考答案：D4. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取11.7g食鹽；用量筒量取5.26mL鹽酸；用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是（）A B C D參考答案：A解析：用托盤天

4、平稱取11.7g食鹽符合天平的使用要求，故正確；用量筒不能量取5.26mL的鹽酸，因?yàn)榱客彩且淮致粤咳∫后w體積的量具，最多量取到0.1ml，故錯(cuò)誤；廣泛pH試紙是粗略測(cè)定溶液PH的一種實(shí)驗(yàn)用品，測(cè)得溶液的pH值是整數(shù)，故錯(cuò)誤；故選A5. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）AagC2H4和C3H6的混合物所含碳?xì)滏I數(shù)目為B2.24L12C18O或14N2所含的電子數(shù)為1.4NAC1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu2+的數(shù)目為0.1NAD25時(shí)，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH的數(shù)目為0.02NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)分析：AC2H4和C3H6的最

5、簡(jiǎn)式為CH2，所以ag混合物中含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為：=mol，在乙烯、丙烯和環(huán)丙烷分子中，平均每個(gè)碳原子形成一個(gè)碳碳鍵、每個(gè)氫原子形成一個(gè)碳?xì)滏I，據(jù)此計(jì)算出所含碳?xì)滏I數(shù)目；B氣體的狀況未知；C銅離子為弱堿陽(yáng)離子，在水中部分水解；D根據(jù)pH=13，計(jì)算出C（H+）和C（OH），然后根據(jù)溶液體積為1.0L來(lái)計(jì)算；解答：解：A每個(gè)氫原子形成1個(gè)碳?xì)滏I，ag混合物中總共含有molH原子，所以含有molH原子碳?xì)滏I，所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA，故A正確；B氣體的狀況未知，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有0.1mol硫酸銅，銅離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中部分

6、水解，Cu2+的數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D溶液的pH=12，故C（H+）=1012mol/L，可知C（OH）=0.01mol/L，溶液體積為1.0L，故含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol，個(gè)數(shù)為0.01NA，故D錯(cuò)誤；故選：A點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象是解題關(guān)鍵6. 在下列幾種物質(zhì)中，跟HCl溶液和NaOH溶液不都能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）ANaHCO3 BSiO2 C(NH4)2CO3 DAl(OH)3參考答案：答案：B7. 25時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶

7、液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是AW點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)BpH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32-)c(Cl)c(CO32-)c(HCO3)c(H2CO3)參考答案：B略8. 膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是 A、分散質(zhì)粒子的直徑大小 B、有丁達(dá)爾效應(yīng) C、分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷 D、可以通過(guò)濾紙參考答案：A略9. 下面有關(guān)丙烷、丙烯、丙炔說(shuō)法中正確的有 （ ）A.丙烷、丙烯、丙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 B.相同物質(zhì)的量的三種物質(zhì)完全燃燒，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下

8、，體積比3:2: C.丙烷、丙烯、丙炔三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度不斷增大 D.丙烷的碳原子空間結(jié)構(gòu)是鋸齒型的，不是簡(jiǎn)單的線性排列參考答案：D略10. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸B若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q C利用溶液中pH與7的大小關(guān)系，可判斷任何溫度下溶液的酸堿性D氫的兩種微粒：H3+和H2互為同位素參考答案：A略11. 欲同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K三種元素的化肥，現(xiàn)有： K2CO3 KCl Ca(HPO4)2 (NH4)2SO4 氨水 五種化肥，最適合的組合是：A、 B、 C、 D、參考

9、答案：B12. 甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10molL1時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10molL1的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知（ ）Aa的濃度必小于乙酸的濃度 Ba的濃度必大于乙酸的濃度Cb的濃度必小于乙酸的濃度 Db的濃度必大于乙酸的濃度參考答案：A略13. 鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行： Cd2NiOOH2H2O Cd（OH）22Ni（OH）2 有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是 A充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2

10、eOH=NiOOHH2O B充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程 C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)參考答案：A略14. 已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )A質(zhì)子數(shù)cb B離子的還原性Y2 ZC氫化物的穩(wěn)定性HZH2Y D原子半徑XW參考答案：C略15. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2、SO4

11、2、ClCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FDd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I、CO32參考答案：B解析：開始o(jì)b發(fā)生：AlCl3 +4NaOH=NaAlO2+2H2O； bc發(fā)生： NaAlO2+3AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ； cd AlCl3 過(guò)量，不再反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不變。A、a點(diǎn)堿過(guò)量，F(xiàn)e3+、 HCO3- 與OH-不共存，錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氯化鈉混合溶液, Na、S2、SO42-、Cl共存，正確；C、生成最大量的Al（），溶液里的Cl與Ag不共存。錯(cuò)誤；D，AlCl3過(guò)量，CO32-與Al水解互相促進(jìn)不能大量共存；故D錯(cuò)誤。故答案選B二、實(shí)驗(yàn)題（

12、本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2 的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血。下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+ 3336，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。(一)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用： 加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_、Fe3+SCN-Fe（SCN）2+。加入KSCN后溶液變淡紅色，說(shuō)明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的可能原因_。A藥品中的鐵本來(lái)就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在B在制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵C藥品儲(chǔ)存過(guò)程中有少量三價(jià)鐵生

13、成向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說(shuō)明Vc有 性。(二)乙同學(xué)采用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定法測(cè)定該藥品是否合格，原理：5Fe2+8H+MnO4-5Fe3+2Mn2+4H2O 。準(zhǔn)確稱量上述藥品1000g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出2000mL，用00200 molL1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液1200 mL該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是 （填編號(hào)）。A蒸餾水 B稀鹽酸 C稀硫酸 D稀硝酸本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是 （填編號(hào)）。 經(jīng)計(jì)算該藥品中鐵元素的百分含量為 。參考答案：離子反應(yīng)方程式是 2Fe2+ +

14、Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 。原因 C 。 說(shuō)明Vc有 還 原 性?？梢允?C （填編號(hào)）。 正確的是 A （填編號(hào)）。百分含量為 33.6 % 。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫出A的分子式 （2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉 mol（3）有機(jī)物C可以由乳酸（）經(jīng)過(guò)幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化 （4）寫出由E制得F的化學(xué)方程式： ，

15、反應(yīng)類型是 （5）有機(jī)物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應(yīng)制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 、 苯環(huán)上只含有兩個(gè)側(cè)鏈 有兩個(gè)酯基 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：18. 下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是 （填編號(hào)）。（2）寫出基態(tài)原子的電子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立體構(gòu)型是 ，其中心原子的雜化軌道類型是 。（4）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化

16、物分子的說(shuō)法正確的是 。A分子中含有氫鍵 B屬于非極性分子C含有4個(gè)鍵和1個(gè)鍵 D該氫化物分子中，原子采用sp2雜化（5）元素(用X表示)的氫化物和元素(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點(diǎn)K沸點(diǎn)K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 、 。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 。若該化合物晶體的密度為a gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.021023，則晶胞的體積是_（只要求列出算式）。 參考答案：19. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化

17、學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng) Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反應(yīng) Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。反應(yīng)在010min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）= 。若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到295g純鎳，則反應(yīng)的平衡常數(shù)