1、專題17常見的堿堿的共性一、中考復(fù)習(xí)要求1、知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)和主要用途，簡單了解潮解現(xiàn)象。2、正確描述氫氧化鈉和氫氧化鈣的某些化學(xué)性質(zhì)，會(huì)熟練書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方 程式。3 、知道堿的共性和某些不溶性堿的特性。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧1、氫氧化鈉和的物理性質(zhì)和主要用途氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣 Ca(OH) 2俗名、 、 。、 。物 理 性 質(zhì)色固體，溶于水，溶于水時(shí)放出，吸水性，暴露在空氣中易，有強(qiáng)腐蝕性。色狀固體體，溶于水，其水溶液稱，有腐蝕性，在水中的溶解度，隨溫度的升咼而。用 途化工原料。用于石油、紡織和造 紙工業(yè)；肥皂、洗滌劑。干燥劑建筑材料；制造漂白粉的原料；配制農(nóng) 藥、改良

2、土壤等。2、氫氧化鈉和氫氧化鈣的某些化學(xué)性質(zhì)，堿的共性在不同的堿溶液中都含有相同的 離子，所以堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)與酸堿指示劑反應(yīng)NaOH Ca(OH)2等堿溶液都能使紫色石蕊試液變 ，無色酚酞試液變使紅色石蕊試紙(2 )與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水NaOH + CO2=NaOH + SO =Ca(OH)2+ CQ=現(xiàn)象： (此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳的存在)常見的酸性氧化物有： 等。(3)與酸反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))NaOH + HCl =NaOH +H2SQ =NaOH +HNO3 =Ca(OH)2+ HCl =Ca(OH)2 + HzSQ =Ca(OH)2+HNdFe(OH)3+

3、 H2SQ=Fe(OH)3+ HCl =Cu(OH)2+ H2SQ =Ba(OH) 2 + H2SQ=Ba(OH)2 + HNO=請(qǐng)你描述上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(4)與某些鹽反應(yīng)生成和NaOH + CuSO4 =現(xiàn)象：NaOH + FeCI 3 =現(xiàn)象：(利用此反應(yīng)可制取氫氧化鈉)Ca(OH)2+ NazCQ =現(xiàn)象：(利用此反應(yīng)可制取氫氧化鈉)Ba(OH)2+CuSO =現(xiàn)象：Ba(QH)2+NaCQ =現(xiàn)象：要求：反應(yīng)物堿和鹽都必須是可溶的，且符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。3、不溶性堿(如 Fe(OH)3、Cu(OH)2)的特性不能使指示劑變色不與酸性氧化物或鹽溶液反應(yīng)CuO + CuO + H

4、2O 2Fe(OH) 3= Fe2Q + 3H2O例：Cu(OH)2 =生石灰和水發(fā)生反應(yīng)制得，而生石灰又是由煅燒石灰石獲得。3 = CaO 生石灰和水發(fā)生反應(yīng)制得，而生石灰又是由煅燒石灰石獲得。3 = CaO + CO2CaO + H 2O =Ca(OH) 2CaCO三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、氫氧化鈉固體的潮解是物理變化還是化學(xué)變化?為什么?21、氫氧化鈉固體的潮解是物理變化還是化學(xué)變化?為什么?2、稱量固體氫氧化鈉時(shí)為什么要將其放在燒杯中,且用表面皿蓋住燒杯口？3、長期堆放在空氣中的塊狀生石灰為什么會(huì)變成白色粉末，時(shí)間再長，白色粉末 表面又會(huì)變硬？4、請(qǐng)你談?wù)剬?duì)堿性氧化物和酸性氧化物的理解5、顯

5、堿性的溶液一定是堿溶液嗎 ？舉例說明。6、 氫氧化鈉固體具有吸水性，可做干燥劑，它能否干燥CO等酸性氧化物氣體？氫 氧化鈉溶液能否做干燥劑？說明理由。四、解題方法指導(dǎo)例題1長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上，往往產(chǎn)生一層白色物質(zhì)，如何除去這層白色物質(zhì)？思考：這層白色物質(zhì)是什么？它是怎樣形成的？然后根據(jù)這種物質(zhì)的特點(diǎn)再選擇合 適的方法。例題2把一塊氫氧化鈉固體放在表面皿中，在空氣里放置一段時(shí)間，再將它配成 稀溶液，向此溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，然后向其中滴加稀硫酸直至過量，請(qǐng)指出 上述過程中的現(xiàn)象，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。思考：抓住氫氧化鈉的特性和堿溶液的通性，問題會(huì)迎刃而解。五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固

6、知識(shí) TOC o 1-5 h z 1下列物質(zhì)不屬于堿類的是（）A、硝石灰 B 、純堿 C、火堿 D 、生石灰2、將下列物質(zhì)放于水中，滴加無色酚酞試液能變紅的是（）A、食鹽 B、生石灰C、氫氧化銅D、氧化鐵3、 下列物質(zhì)混合后可產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是（）A、NaCQ 和 Ca（OH）2 B FeCb 和 KOH C、NaSO和 Ba（OH）2 D、CuCb和 NaOH4、下列物質(zhì)與鹽酸、氯化鐵溶液、碳酸鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)的是（）A、石灰石 A、石灰石 B 、苛性鈉C 、氫氧化銅D5、關(guān)于溶液呈堿性的正確說法是（A、能使pH試紙變紅B、能使無色酚酞試液變紅色6、能把稀硫酸、石灰水和燒堿溶液區(qū)分開的一種試

7、劑是A、NaCQ 溶液B、NaCl 溶液7、對(duì)下列物質(zhì)的用途符合實(shí)際的是（A、熟石灰用于改良酸性土壤C、燒堿用于制取食鹽8、下列物質(zhì)中都含有水蒸氣，A、SO氣體 B、HCl氣體C、pH小于7 D、pH大于7）C 、鹽酸）、稀硫酸用于金屬表面除銹、鹽酸可用于制造漂白粉C 、鹽酸）、稀硫酸用于金屬表面除銹、鹽酸可用于制造漂白粉D既能用濃硫酸干燥又能用氫氧化鈉固體干燥的是C、氧氣 D、CQ氣體9、氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，兩種溶液里所含溶質(zhì)質(zhì)量比約為A、1： 1 B 、2: 1 C 、4： 5 D 、2: 311、一位同學(xué)把一份長久放置的氫氧化鈉溶液和鹽酸混合發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了不少氣泡，對(duì) 這一現(xiàn)象

8、合理解釋是（）A、氣泡是鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體形成的。B、氣泡是Na2CO和HCI反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳。C、氣泡是溶于 NaOH溶液的空氣形成的。D、氣泡是NaOH和 HCl的反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣形成的。12、 20%勺鹽酸加熱蒸發(fā)時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，溶液的p ； 20%的NaOH溶液加熱蒸發(fā)時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，溶液的pH。13、 固體氫氧化鈉密封保存的原因是 ，提高能力+HCI+NaOH14、在化學(xué)變化：XYZ X這一過程中X所代表物質(zhì)是()A、Mg B 、CaO C 、Fe(OH)3 D 、NaO15 、將一定濃度的 Ba(OH)2溶液中逐漸滴入稀硫酸(圖中縱坐標(biāo)表示溶質(zhì)的質(zhì)量，橫16、

9、質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸相互混合所得溶液的PH()質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的氫氧化鈉和稀硫酸相混合后，溶液的PH()質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的氫氧化鈣與稀硫酸相混合后，溶液的PH()。A、等于7 B 、大于7 C 、小于7 D、無法判斷17、 質(zhì)量為 Wg的NaOH與一定質(zhì)量的稀 HSO恰好完全反應(yīng)，若改用等質(zhì)量的KOH 則反應(yīng)所得溶液的 PH()，若改用等質(zhì)量的 Ca(OH)2則反應(yīng)所得溶液的 PH()A、PH 7B 、PH 7C 、PH= 7D、無法判斷18、在檸檬汁中滴入酚酞試液不變色，滴入石蕊試液，變成紅色，由此推斷檸檬汁()A、顯酸性B、顯堿性C、顯中性D、酸堿性不確

10、19、將 6.2 g NaO固體和 8gSO氣體同時(shí)，加入(通入)85.8 g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A、8%B、9.8%C、17.8%D、14.2%20、氫氧化鈉中混有少量的氫氧化鈣雜質(zhì)，用方程式表示除去的方法。21、 取50 g氫氧化鈉溶液與 20mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%勺硫酸溶液(密度1.1 g /cm3)混合, 所得溶液pH恰好等于7。則氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 22、寫出用純堿、石灰石、水為原料制備燒堿的化學(xué)方程式。(1) (3)23、 寫出以Cu, NaOH鹽酸，空氣為原料制取Cu(OHb的化學(xué)方程式：(1) (2 (3)24、 把3.1 g氧化鈉，溶入 6.9 g水中，求(1)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)若使 溶液PH為7,需加入20%勺稀H2SQ多少克？25、已知AICI 3溶液中滴加NaOH溶液，有白