1、初中化學(xué)見的酸和堿和反應(yīng)計(jì)算專題訓(xùn)練含案姓名：_ 班級：_考號：一、計(jì)題（共 15 題）1、 (2019百色改編)某工廠化驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的氫氧化鉀溶液洗滌 g 石油產(chǎn)品 中的殘余硫酸。pH 的變化關(guān)系如圖 所示。計(jì)算這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖 11-72、 中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，現(xiàn)向 40g 10%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸，同 時(shí)測定溶液 pH 的變化（曲線如圖），請分析計(jì)算：（1）40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有 g 的氫氧化鈉；當(dāng)?shù)稳?36.5g 鹽酸時(shí)，溶液的 為 （2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）溫馨提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaCl+H O23

2、、 消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)記如圖。醫(yī)生給某胃酸 過多的患者開出服用此藥的處方為：每日 次，每次 2 片。試計(jì)算，患者按處方服用該藥一 天，理論上可中和 HCl 多少毫克？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）4、 某綜合實(shí)踐活動小組同學(xué)，對某化工廠排放的污水進(jìn)行檢測，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧 化鈉。為測定污水中氫氧化鈉的含量，取 g 污水于燒杯中，加入 g 量分?jǐn)?shù)為 10 的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（假設(shè)污水中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）（反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaOH +HCl =NaCl+H O）。求：2（1）100 g 污水中含氫氧化鈉多少克?（2）污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、

3、 某同學(xué)在參加學(xué)校開展的綜合實(shí)踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況。該同學(xué) 考察過程中收集到以下資料：(1)該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經(jīng)處理的污水水樣 ，加入 含 4 gNaOH 的溶液恰好完全反應(yīng)(廢水中其它成分不與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)，該廢水中 氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(空結(jié)果精確到 0.001)。(2)該化工廠污水處理的步驟之一是將 100t 水排入中和池中進(jìn)行中和處理所用 原料是較經(jīng)濟(jì)的氫氧化鈣，請計(jì)算處理 這種污水需要?dú)溲趸}的質(zhì)量是多少噸6、 食醋是常用的調(diào)味品某同學(xué)欲探究食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)取 燒堿放人 180g 水中，制成燒堿溶液。向 食醋中逐

4、滴滴加該溶液，至恰好完全反應(yīng)，共 用去燒堿溶液 40g。(已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH C00H+Na0H=CH COONa+H 3 3 2求：(1)燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7、 某工廠化驗(yàn)室用 10%的氫氧化鈉溶液洗滌定量石油產(chǎn)品中殘余的硫酸，洗滌后溶液呈中 性，共消耗這種氫氧化鈉溶液 。求在這一定量的石油產(chǎn)品里殘余 H SO 質(zhì)量。2 48、 學(xué)習(xí)了酸和堿的知識后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸CH COOH)。為了測定白醋中3醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他把 4的 溶液滴加到 30 g 醋中，待反應(yīng)恰好完全時(shí)(假定其他成 分不參加反應(yīng))，共用去 NaOH 液 25 g。

5、(1)已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為： COOH+NaOH=CH COONa+H 0，該反應(yīng)的類型是。3 3 2(2)請計(jì)算白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9、 某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)測定該爐具清潔劑中氫 氧化鈉的含量。取 100 g 爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8% 的稀硫酸，測 出溶液的 pH 隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。完成下列問題：（ 1 ）當(dāng) pH 13 時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)是 _ （填化學(xué)式）。（ 2 ）當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為 _ 。（ 3 ）計(jì)算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。10、 某化工實(shí)驗(yàn)室用 15%

6、的氫氧化溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸，共消耗氫氧化 鈉溶液 40g,洗滌后的溶液呈中性，這一定的石油產(chǎn)品中含 SO 多少克？2 411、 在國產(chǎn)大飛機(jī)“C919”的制造中大顯身手小亮在實(shí)驗(yàn)室模擬“海水制鎂”的原理來 富集鎂。他將 25 g 氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有 g 水的燒杯中，然后向 其中加入 63.6 g 氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)（圖像如圖）。過濾，稱量濾液質(zhì)量為 g。求：（1）圖像中 m_g。（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？12、 一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)， 所得溶液質(zhì)量為 75g請計(jì)算：（1）50g 稀硫酸中

7、溶質(zhì)的質(zhì)量為 （2）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）13、 100g 稀 H SO 溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量2 4分?jǐn)?shù)為 20%的 NaOH 溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入 溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示請回答： （1）OA 段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）加入鎂粉的質(zhì)量為 g；（3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少 ？（寫出計(jì)算過程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）14、 某化工實(shí)驗(yàn)室用 15% 的氫氧化溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉 溶液 40g,洗滌后的溶液呈中性，這一定的石油產(chǎn)品中含 SO 多少克？2 415、 右圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)

8、簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計(jì)算：（1）欲配制 14.3%的稀鹽酸 ，需要用這種鹽酸多少毫升？（2）13g 鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，理論上可制得氫氣多少克？= 參考答=一、計(jì)題1、 解:設(shè) 50 g 石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量為 x。這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答:這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。2、 【考點(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；7U有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算【分析】由于氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知，也就是相當(dāng)于氫氧化鈉的質(zhì)量是 已知的，根據(jù)圖表可以看出加入鹽酸 時(shí)，此時(shí) ，兩者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)氫氧化 鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算 的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)【

9、解答】解：40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有的氫氧化鈉的質(zhì)量 40g10%=4g圖可以看出當(dāng)?shù)?36.5g 鹽酸時(shí)，溶液的 pH 為 7，表明氫氧化鈉和 HCl 此時(shí)恰好完全反應(yīng)設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 xNaOH+HClNaCl+H O240 36.54g x=x=3.65g所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=10%答：（1）40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有 4g 的氫氧化鈉；當(dāng)?shù)?36.5g 鹽酸時(shí)，溶液 pH 為 7 （2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3、 1888 毫克4、 解：（1）設(shè) 100 g 污水中含氫氧化鈉的質(zhì)量為 。 NaOH +HCl =NaCl+H O240 36.5 36

10、.5g1040：36.5：36.5g10 4g（2）污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g/100g100 5、 (1)0.365(2)設(shè)處理 100 t 這種廢水，需要 Ca(OH) 質(zhì)量為 x22HCl + Ca(OH) = CaCl273 74x100t0.3652+ 2H O26、 10 37、 4.9g8、 中和反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)） 59、 （ 1 ） Na SO 、 NaOH2 4（ 2 ） 50 （ 3 ）解：設(shè) 100 爐具清潔劑中 NaOH 的質(zhì)量為 x解得 x 4 g該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4% ?！驹斀狻浚?1 ）當(dāng) 時(shí)，溶液顯堿性，

11、沒有完全反應(yīng)，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉 和水，溶液中的溶質(zhì)有 Na SO 、 NaOH ；2 4（ 2 ）根據(jù)圖可知，恰好反應(yīng)知溶液的 pH 為中性，消耗稀硫酸的質(zhì)量為 50g ； （ 3 ）見答案。10、解：設(shè)石油產(chǎn)品中含 H SO 質(zhì)量是 x2 42NaOH + H SO = Na SO +2H O2 4 2 4 280 9840g15% x11、 (1)11.6(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為 x，反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為 y。 MgCl 2NaOH=Mg(OH) 2 295 58 117x11.6 gy ，x19 g ，y g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%20%答：濾液中溶

12、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。12、 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 75g50g=25g根據(jù)氫氧 化鈉與硫酸反應(yīng)的方程式，由稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可求出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根 據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算即可【解答】解：（1）50g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=50g9.8%=4.9g（2）由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 75g50g=25g設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 H SO +2NaOH=2H O+Na

13、 SO 2 4 2 2498 804.9g x=x=4g所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%=16%答案：（1）50g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 ；（2）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，掌握相關(guān)的溶液及化學(xué)方程式 基本計(jì)算是解題的關(guān)鍵所在13、 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析（1）根據(jù)開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，所 OA 段是硫酸和 NaOH 溶液反應(yīng)生 成硫酸鈉和水進(jìn)行解答；（2）根據(jù)生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為加入鎂粉的質(zhì)量進(jìn)行解答；（3）根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量即可【解答】解：開始沒

14、有沉淀生成，說明硫酸過量，所 OA 段是硫酸和 溶液反應(yīng)生 成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為： SO +2NaOH=Na SO +2H O；2 4 2 4 2（2生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為加入鎂粉的質(zhì)量由圖可知生成氫氧化鎂的質(zhì)量為 5.8g，所以加入鎂粉的質(zhì)量（3）設(shè)氫氣的質(zhì)量為 x H SO +Mg=MgSO +H 2 4 4 224 22.4g x=100%5.8g=2.4g；x=0.2g答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 0.2g故答案為：（1）H SO +2NaOH=Na +2H O；2 4 2 4 2（2）2.4；（3）0.2g【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng) 的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細(xì)心解答14、 解：設(shè)石油產(chǎn)品中含