化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案設(shè)計(jì)_第1頁(yè)
化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案設(shè)計(jì)_第2頁(yè)
化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案設(shè)計(jì)_第3頁(yè)
化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案設(shè)計(jì)_第4頁(yè)
化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案設(shè)計(jì)_第5頁(yè)
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化學(xué)反應(yīng)能量的變化案設(shè)計(jì)化學(xué)化學(xué) ： ：、化2、為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢它遵循怎樣的規(guī)律3、如何控制化學(xué)反應(yīng)為人所用？同樣是氫氣發(fā) 響 同種物質(zhì)之間 1 1、錯(cuò)綜復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)2、化學(xué)反應(yīng)原理的. 在不同物質(zhì)體系，不同的環(huán)境中，化學(xué)反應(yīng)所遵循的規(guī)律是 3、化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)方法3忽略其他因氣體環(huán)境影 1、有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件并不只有很少部22、活化分子與活化能 3、催化劑作用簡(jiǎn)介化學(xué)催化劑的使 1-1 化 3培養(yǎng)學(xué)生獲取信息理解信息 討有哪些反應(yīng)伴隨著能（熱 引 板 （1）符號(hào)：用 （2）單位：一般采用 kJ/mol。（3）可直接測(cè)量，測(cè)量?jī)x器叫量熱計(jì)。（44（5）反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：設(shè)：H2(g) lmolH2 時(shí)放出 電腦投析 ：862kJ679kJ=183kJ講當(dāng)原子重新組成生成 板（6）反應(yīng)熱表示方法： 學(xué) H 為“H H0 ，反應(yīng) 5kJ/mol 很 應(yīng)H H H0 時(shí)板書H 為“”或H0 eq oac(,；)H 為“一”或 投講（1應(yīng)為放熱反應(yīng)H （2為H 為“”。 投 1 lmolCO(g)和 1molH2(g)，收 131.5kJ 的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為kJ/mol。(例 2：開(kāi) lmolH 、 lmolNN 鍵是 、391kJ

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