1、山西省陽泉市十一中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于乙烯用途的敘述中，錯誤的是 A利用乙烯加聚反應可生產聚乙烯塑料 B可作為植物生長的調節(jié)劑C是替代天然氣作燃料的理想物質 D農副業(yè)上用作水果催熟劑參考答案：C2. 下列事實與氫鍵有關的是（ ）A水結成冰體積膨脹，密度變小B水加熱到很高的溫度都難以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：A3. 等物質的量的Na2CO3與Na

2、HCO3分別跟足量等體積等濃度的鹽酸反應,下列說法正確的是 ( ) A.Na2CO3放出CO2多 B.NaHCO3放出CO2多 C.放出相同體積的CO2 D.反應一樣快參考答案：C略4. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉移液體A和 B和 C和 D和參考答案：D略5. 將下列離子方程式改寫成化學方程式，合理的是（）A. Cu22OH=Cu(OH)2 CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3B. CO322H=H2OCO2 BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2C. Ca2CO32=CaCO3 Ca(OH)2BaCO3=CaCO3Ba

3、(OH)2D. HOH=H2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O參考答案：DCuCO3難溶，不能拆寫成銅離子，故A錯誤；BaCO3難溶，不能拆寫成鋇離子，故B錯誤； BaCO3難溶，不能拆寫成鋇離子，故C錯誤；HOH=H2O可以表示強酸強堿反應，故D正確。6. 除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）A加入適量鹽酸B加入NaOH溶液C加熱 D配成溶液后通入CO2參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用【分析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，以此解答【解答】解：A加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應生成氯化鈉，故A錯誤；B因不能確定N

4、aHCO3的量，加入NaOH易混入新雜質，且反應后還要蒸發(fā)結晶，操作復雜，故B錯誤；C碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3，故C正確；D在溶液中通入CO2氣體，Na2CO3反應生成NaHCO3，不能將雜質除去，故D錯誤故選C7. 在某BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成；若先通入SO2氣體，再通入另一種氣體，則可看到沉淀生成；這種氣體不可能是ACl2 BNH3 CHCl DSO3（氣體）參考答案：C略8. 有關下列反應產物的敘述正確的是（ ）A在Cl2中點燃鐵絲，有FeCl2生成B將紅熱的碳投入濃硫酸中，有CO2生成C將Cu片放入濃硝酸中，有NO生成D將Cl2通入NaOH溶液中，

5、有NaClO生成參考答案：BD略9. 下列烷烴在光照下與氯氣反應，生成的一氯代烴只有一種的是（ ） A、 CH3CH2CH2CH3 B、 C、 D、 參考答案：C略10. 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是：A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應參考答案：BC略11. 下列能級的能量大小比較，正確的是 AE(4s) E(3d) BE(6p) E(5f) CE(6s) E(5p) DE(4d) E(5p)參考答案：D12. 用NA表

6、示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NAB28 g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2 NAC1 molL-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3 NA D2.3 g Na與足量水反應，轉移的電子數(shù)目為0.2 NA參考答案：B13. 下列反應屬于加成反應的是A.2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2B.C.D. CH4+Cl2CH3Cl+HCl 參考答案：C略14. 下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（） ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BN、O、F非金屬性依次增強 CP、S、Cl元素最高正化合價依

7、次升高 DNa、K、Rb金屬性依次減弱參考答案：D略15. 下列氣體有顏色且具有刺激性氣味的是（）ASO2BNOCNH3DCl2參考答案：D考點：氯氣的物理性質專題：鹵族元素分析：根據對常見氣體的顏色和狀態(tài)的記憶考慮解答：解：ASO2是無色有刺激性氣味的氣體，故A錯誤； BNO是無色無味的氣體，故B錯誤C氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，故C錯誤；D氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，故D正確；故選D點評：本題考查氯氣的物理性質，解答本題關鍵是要知道常見氣體的顏色氣味，并能靈活運用二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，探究鐵和濃硫酸反應的產物及性質。（夾持裝

8、置已略,氣密性已檢驗）實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2。關閉活塞K后，向A中滴加一定量的濃硫酸，加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產生。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_。實驗開始前，先通一段時間N2的目的是_。（2）加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，說明有_（填化學式）生成。再取出A中反應后的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，濃硫酸與鐵反應的化學方程式是_。（3）C裝置中_（填“有”或“無”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，體現(xiàn)氣體產物的_性（填“氧化”、“還原”或“漂白性”）。（4）E裝置的作用是_。（用離子方程式表示）參考答案：(1)分液漏斗 排除裝置中空氣 (2)SO2 Fe +

9、 2H2SO4（濃） FeSO4 + SO2+ 2H2O (3)無 還原 (4) SO2+ 2OH- SO32- + H2O【分析】實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2，排出裝置中的空氣；A中滴加一定量的濃硫酸，由于常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，所以需要加熱才可以反應，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，可知A中發(fā)生Fe + 2H2SO4（濃） FeSO4 + SO2+ 2H2O，B中品紅可檢驗二氧化硫的生成， C中二氧化硫與氯化鋇不反應，D中酸性高錳酸鉀褪色檢驗二氧化硫的還原性，E為吸收過量的二氧化硫的尾氣處理裝置。【詳解】（1）儀器a的名稱是分液漏斗，先通一段時間N2的目的是除去裝

10、置內的空氣（或氧氣），防止二氧化硫被氧化；正確答案：分液漏斗； 排除裝置中的空氣。（2）實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2，排出裝置中的空氣，A中滴加一定量的濃硫酸，然后加熱，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，可知A中生成了亞鐵鹽，B中品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成，由此確定方程式Fe + 2H2SO4（濃） FeSO4 + SO2+ 2H2O；正確答案：SO2；Fe + 2H2SO4（濃） FeSO4 + SO2+ 2H2O。（3）C中氯化鋇溶液不與二氧化硫反應，故沒有明顯變化，D中酸性高錳酸鉀褪色，說明二氧化硫有還原性；正確答案：無；還原。（4）E裝置的作用是用于吸收尾

11、氣二氧化硫，防止污染環(huán)境，離子方程式SO2+ 2OH- SO32- + H2O；正確答案：SO2+ 2OH- SO32- + H2O?！军c睛】本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、元素化合物知識、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大。本題易錯點為C裝置中的現(xiàn)象，一定要注意氯化鋇（氯化鈣）不能與二氧化硫（二氧化碳）反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molA和1.0 molB，發(fā)生反應A(g)B(g)C(g)，一段時間后達到平衡。測定得部分數(shù)據見下表

12、：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80回答下列問題：（1）反應前5 s的平均反應速率v(A)_。（2）溫度為T時，達到平衡后B物質的量的濃度_。（3）升高溫度，平衡時c(A)0.41 molL1，則反應的H_（填“0”或“0”）。（4）下列措施能增大反應速率，且平衡向正反應方向移動是_。a及時分離出A氣體 b適當升高溫度c增大B的濃度 d選擇高效催化劑參考答案：(1) 0.015 mol/(Ls) (2)0.4mol/L (3) (4)c分析：（1）依據v（A）=c/t計算；（2）根據平衡時A的物質的量結合三段式計算；（3）根據溫度對平衡狀態(tài)的影響分析；

13、（4）根據影響反應速率和平衡移動的原理來分析。詳解：A的物質的量為0.80mol時反應達到平衡狀態(tài)，則A(g)B(g)C(g)起始量（mol） 1.0 1.0 0變化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20（1）反應在前5s的平均速率v（A）=(1.0mol?0.85mol)/(2L5s)=0.015 mol/(Ls)；（2）根據以上分析可知溫度為T時，達到平衡后B物質的量的濃度0.8mol2L0.4mol/L；（4）a及時分離出A氣體，則平衡向逆方向移動，速率也減小，a錯誤；b適當升高溫度，則平衡向逆方向移動，速率增大，b錯誤；c增大B的濃度，

14、則平衡向正方向移動，速率增大，c正確；d選擇高效催化劑，平衡不移動，速率增大，d錯誤；答案選c。18. 有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經實驗：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是 ，一定不含有的離子是 ，可能含有的離子是 。（2）有的同學認為實驗可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”） 說明理由 。參考答案：略19. (14分）下表是元素周期表的前三周期，回答下列問題：（1）可用于半導體材料的元素是 (填元素符號），它在元素周期表中的位置為 ；（2）A、G兩種元素分別與E元素都能形成兩種化合物，其中屬于離子化合物的是 （寫化學式，下同），屬于共價化合物的是 ；這四種化合物中含有非極性鍵的化合物是 。（3）表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是 ，屬于兩性氫氧化物的是 （用化學式表示）；（4）只含有A、C兩種元素的化合物稱做 ，這些化合物中相對分子質量最小的是 ，該化合物分子的空間構型是 ；（5）畫