1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書(shū) 化學(xué)1（必修）第一章第二節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)方法和程序第1頁(yè)交流研討1、在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？ 你是經(jīng)過(guò)什么方法在研究它們性質(zhì)？物質(zhì)研究它們性質(zhì)主要方法氧氣觀察和試驗(yàn)法氫氣鋅鐵鹽酸非金屬通性分類(lèi)、比較法金屬通性酸通性第2頁(yè)2、你認(rèn)為研究一個(gè)物質(zhì)性質(zhì)，應(yīng)該按照什 么程序來(lái)進(jìn)行？請(qǐng)舉例觀察物理性質(zhì)驗(yàn)證或探究預(yù)測(cè)性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋分類(lèi)、比較、歸納、概括同類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)第3頁(yè)研究物質(zhì)性質(zhì)基本方法一：觀察法1、含義：是一個(gè)有計(jì)劃、有目標(biāo)用感官 考查研究對(duì)象方法2、內(nèi)容：用肉眼或借助儀器（提升靈敏度）觀察物質(zhì)色、態(tài)、聞氣味。在此過(guò)程中不僅要用感官搜集信息，還須

2、同時(shí)進(jìn)行主動(dòng)思索，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集信息。觀察要有明確而詳細(xì)目標(biāo)，并對(duì)所觀察到現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。第4頁(yè)3、實(shí)例：觀察金屬鈉物理性質(zhì)及與水反應(yīng)【目標(biāo)】學(xué)會(huì)觀察試驗(yàn)現(xiàn)象方法；經(jīng)過(guò)對(duì)所觀察到現(xiàn)象進(jìn)行分析，揭示 物質(zhì)性質(zhì)；經(jīng)過(guò)觀察認(rèn)識(shí)鈉色、態(tài)、硬度密度 相對(duì)大小，熔點(diǎn)相對(duì)高低；經(jīng)過(guò)觀察鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象，分析鈉化 學(xué)性質(zhì)。第5頁(yè)金屬鈉物理性質(zhì) 狀態(tài)顏色硬度相對(duì)大小密度相對(duì)大小延展性固體 銀白 較軟 比水小 良好 第6頁(yè)金屬鈉與水（水中加酚酞）反應(yīng)： 現(xiàn)象分析（或結(jié)論）浮在水面熔化成液態(tài)小球在水面無(wú)規(guī)則游動(dòng)經(jīng)過(guò)處水溶液變紅發(fā)出咝咝聲音用火柴能夠點(diǎn)燃密度比水小反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低產(chǎn)生氣體，受力不勻生成了可溶

3、性堿NaOH反應(yīng)猛烈生成了可燃性氣體H2第7頁(yè)問(wèn)題思索1、能寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)程式嗎？2、你注意到金屬鈉保留方法是什么？3、你觀察能力與初中相比有哪些提升？2Na+2H2O=2NaOH+H2少許金屬鈉保留在煤油中第8頁(yè)拓展延伸1、預(yù)測(cè)鈉與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象，推測(cè)方程式。2、預(yù)測(cè)鈉與CuSO4稀溶液反應(yīng)現(xiàn)象， 觀察并分析結(jié)果，推測(cè)化學(xué)反應(yīng)方程式。反應(yīng)更猛烈2Na+2HCl=2NaCl+H2反應(yīng)猛烈，產(chǎn)生氣泡，并有藍(lán)色沉淀生成2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 第9頁(yè)研究物質(zhì)性質(zhì)基本方法二：試驗(yàn)法1、含義：經(jīng)過(guò)試驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)預(yù)測(cè) 或探究

4、物質(zhì)未知性質(zhì)方法。2、注意：在進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫 度、壓強(qiáng)、溶解濃度等條件， 這是因?yàn)橐粯臃磻?yīng)物質(zhì)在不 同條件下可能會(huì)發(fā)生不一樣反 應(yīng)。第10頁(yè)3、試驗(yàn)步驟：試驗(yàn)前，要明確試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)要求、試驗(yàn)用具 和試驗(yàn)步驟等；試驗(yàn)中，要仔細(xì)研究試驗(yàn)現(xiàn)象，并做好試驗(yàn) 統(tǒng)計(jì)；試驗(yàn)后，要寫(xiě)好試驗(yàn)匯報(bào)，并對(duì)試驗(yàn)結(jié)果進(jìn) 行分析。第11頁(yè)4、實(shí)例 ：金屬鈉與氧氣反應(yīng)試驗(yàn)【閱讀P10有關(guān)內(nèi)容】明確實(shí)驗(yàn)?zāi)?、所需儀器、實(shí)驗(yàn)步驟【試驗(yàn)統(tǒng)計(jì)】試驗(yàn)內(nèi)容 試驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論在空氣中放置在空氣中加熱很快失去金屬光澤與O2反應(yīng)生成了白色Na2O猛烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。與O2反應(yīng)生成了淡黃色Na2O2第12頁(yè)【問(wèn)題討論】

5、1、這組試驗(yàn)對(duì)你有何啟示？2、列舉你所知道因條件不一樣影響反應(yīng) 產(chǎn)物實(shí)例。第13頁(yè)研究物質(zhì)性質(zhì)基本方法三：分類(lèi)法在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，利用分類(lèi)方法，分門(mén)別類(lèi)地對(duì)物質(zhì)及其改變進(jìn)行研究，能夠總結(jié)出各類(lèi)物質(zhì)通性和特征；反之，知道某物質(zhì)類(lèi)別，我們就可推知該物質(zhì)普通性質(zhì)。 第14頁(yè)研究物質(zhì)性質(zhì)基本方法四：比較法利用比較方法，能夠找出物質(zhì)性質(zhì)間異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間內(nèi)在聯(lián)絡(luò)，對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。 第15頁(yè)交流研討金屬鈉與鐵比較性質(zhì) 相同點(diǎn) 不一樣點(diǎn) 結(jié)論物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均為銀白色金屬鈉比鐵硬度、密度小，熔點(diǎn)沸點(diǎn)低均能與O2、酸、鹽溶液反應(yīng)鈉常溫下能與O2反應(yīng)，鐵常溫下不能與O2反應(yīng)鈉可在空氣中燃燒，鐵只能

6、在純氧中燃燒鐵可置換出CuSO4溶液中Cu，而鈉是先與水反應(yīng)雖都是金屬單質(zhì)，但物理性質(zhì)有較大差異都是較活潑金屬單質(zhì)，但鈉比鐵更活潑第16頁(yè)【思索】歸納金屬可能含有共性。金屬可能含有物理性質(zhì)：金屬可能含有化學(xué)性質(zhì)：有金屬光澤、不透明固體；電和熱良導(dǎo)體；有延展性。常溫或加熱條件下與氧氣反應(yīng)；常溫或加熱時(shí)與水反應(yīng)，置換出水中氫（比氫活潑）；與酸反應(yīng)置換出酸中氫（比氫活潑）；與鹽溶液應(yīng)，置換出在金屬活動(dòng)次序中排在它后面 金屬（K、Ca、Na先與水反應(yīng)）第17頁(yè)活動(dòng)探究由Na2O性質(zhì)預(yù)測(cè)并驗(yàn)證Na2O2性質(zhì) 性 質(zhì)Na2ONa2O2色態(tài)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與CO2反應(yīng)白色粉末淡黃色粉末Na2O+H2O=2N

7、aOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2Na2O+CO2 =Na2 CO32Na2O+2CO2 =2Na2 CO3+O2第18頁(yè)【結(jié)論】氧化鈉是經(jīng)典堿性氧化物，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物第19頁(yè)練 習(xí)1、將一小塊金屬鈉放置在空氣中較長(zhǎng)時(shí)間，請(qǐng)描述可能出現(xiàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式。2、將盛有等質(zhì)量且足量水和稀硫酸兩個(gè)燒杯，分托盤(pán)天平兩個(gè)托盤(pán)上，此是時(shí)天平平衡。向盛水燒杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸燒杯中加入4.8gMg，請(qǐng)判斷反應(yīng)結(jié)束后，天平平衡情況。第20頁(yè)研究氯氣性質(zhì)一、觀察氯氣物理性質(zhì)1、通

8、常從哪些方面認(rèn)識(shí)物質(zhì)物理性質(zhì)？色、態(tài)、味，“二點(diǎn)” （ 熔點(diǎn)、沸點(diǎn) ）“二度” ( 密度、硬度 )“三性” （溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性）2、聞氣味方法3、試驗(yàn)氯氣溶解性飄聞（注意操作要領(lǐng)）試驗(yàn)（檢驗(yàn)氣體水溶性慣用方法）案例第21頁(yè)小結(jié)氯氣物理性質(zhì)顏色氣味水溶性黃綠色刺激性氣味（劇毒！）能溶于水（氯水）將盛滿氯氣試管倒置在水中，水面上升，并呈黃綠色第22頁(yè)二、預(yù)測(cè)氯氣化學(xué)性質(zhì)1、Cl2與O2、 H2氫氣都是非金屬單質(zhì)，應(yīng)該 含有一些類(lèi)似性質(zhì)。與Na、Fe、Cu等金屬單質(zhì)反應(yīng)。與S、P等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。但從原子結(jié)構(gòu)看，氯元素與氧元素更相同，它們?cè)幼钔鈱与娮訑?shù)都比較多，輕易得到電子成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

9、，所以都是較活潑非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑非金屬單質(zhì)。預(yù)測(cè)第23頁(yè)試驗(yàn)探究試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象 生成物Cl2與Fe反應(yīng)Cl2與Cu反應(yīng)Cl2與H2反應(yīng)猛烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈棕黃色FeCl3猛烈燃燒，產(chǎn)生棕色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈棕藍(lán)綠色CuCl2猛烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧HCl第24頁(yè)試驗(yàn)探究氯氣能與水反應(yīng)嗎？1、預(yù)測(cè)與假設(shè)： Cl2與O2性質(zhì)相同，但氧氣不易溶于水，而氯氣能溶于水，可能是氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)緣故。 若Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)，可能會(huì)生成H+和Cl-，也可能生成其它含氯化合物。第25頁(yè)2、試驗(yàn)設(shè)計(jì)：方案目標(biāo)試驗(yàn)設(shè)計(jì)所需藥品所需儀器123檢驗(yàn)Cl-取少許氯

10、水于試管中，滴加AgNO3溶液氯水，AgNO3溶液試管，膠頭滴管檢驗(yàn)H+取少許氯水于試管中，滴加石蕊試液氯水石蕊試液試管膠頭滴管檢驗(yàn)漂白性用鑷子夾干燥紅紙條放在盛氯水試劑瓶口將紅紙條用水濕潤(rùn)后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水試劑瓶口紅紙條氯水蒸餾水鑷子玻璃棒第26頁(yè)2、試驗(yàn)統(tǒng)計(jì)：試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1方案2方案3有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，說(shuō)明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)溶液先變紅后褪色氯水中有酸生成，還有一個(gè)含有漂白性物質(zhì)生成。說(shuō)明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)無(wú)改變濕潤(rùn)紅色紙條逐步褪色氯氣本身無(wú)漂白性。氯水中存在一個(gè)含有漂白性物質(zhì)。說(shuō)明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)第27頁(yè)3、試驗(yàn)結(jié)論：氯氣不但能溶于水，還能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成HCl和HClO，反應(yīng)化學(xué)方程式為： Cl2+H2O = HCl+HClO干燥Cl2不含有漂白性。HClO含有漂白性，它碰到有色物質(zhì)時(shí)，能破壞其中有機(jī)色質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色。但HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光會(huì)分解： 2HClO = HCl +O2 光第28頁(yè)4、知識(shí)拓展：氯氣能與堿反應(yīng)嗎？能。可能了解成氯氣先與水反應(yīng)，生成HCl和HClO，再與NaOH中和，生成NaCl和NaClO。Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O應(yīng)用：試驗(yàn)室慣用NaOH溶液吸收或除去多出Cl2 ，以消除污染。第29頁(yè)2Cl2+2Ca(OH