1、廣東省東莞市宏偉中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四種離子，下列說(shuō)法正確的是A若溶質(zhì)為NaA和HA，則一定存在c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)B若c(OH)c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)c(OH)c(A)c(H+)C溶液中可能存在c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)D若溶質(zhì)為NaA，溶液中可能存在：c (OH)c(H+)+c(HA)參考答案：D略2. 將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL

2、pH14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是 （ ）A原合金質(zhì)量為0.92 g B標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896 mLC圖中V2為60 mL D圖中m值為1.56 g【知識(shí)點(diǎn)】鈉鋁及其化合物的性質(zhì)C1 C2參考答案：D 解析：反應(yīng)后得到20 mL pH14的溶液，所以n(OH-)=0.02mol，所以需要1mol/L的鹽酸20mL來(lái)中和，因此V1為20mL，故C錯(cuò)誤；繼續(xù)加鹽酸發(fā)生AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，因此沉淀AlO2-用掉鹽酸的體積是40ml-20ml=20mL，溶解Al(OH)3

3、用掉60mL鹽酸，所以V2為100mL，Al(OH)3為0.02mol，則m為1.56g，故D正確。原混合物中含有Al為0.54g，當(dāng)鹽酸加100mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al3+)=0.02mol，所以n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有Na為0.04mol，質(zhì)量為0.92g，所以原混合物的質(zhì)量為0.92g+0.54g=1.46g。故A錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.04mol/2+0.02mol1.5=0.05mol，體積1120mL，故B錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了鈉鋁及其化合物的性質(zhì)，清楚過(guò)程中依次發(fā)生的

4、化學(xué)反應(yīng)是關(guān)鍵。3. 下列實(shí)驗(yàn)或操作合理的是A制氨氣 B蒸發(fā)、結(jié)晶 C萃取碘 D用酸性KMnO4溶液滴定參考答案：AD略4. 常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是：A固體Na2HPO4，陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比B中和體積相同、pH相同的硫酸和鹽酸消耗NaOH的物質(zhì)的量之比C1 molL1氨水溶液與0.5 molL1氨水溶液中c(OH)之比D等物質(zhì)的量濃度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比參考答案：A略5. 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是：A已知：共價(jià)鍵CCC=CCHHH鍵能/ kJmol-1348610413436則可以計(jì)算出反應(yīng)的

5、H為384 kJmol-1B將足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的離子方程式， 3SO2+Ba2+2NO3-+2H2O=BaSO4+2NO+2SO42-+4H+C電解稀硫酸不可能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4=CuSO4+H2D1000時(shí)，Na2SO4與H2發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) H0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的Na2S(s)全部移走，平衡不移動(dòng)參考答案：B略6. 下圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中（ ） A.a的沸點(diǎn)最高B.b的熔點(diǎn)最低C.c的平均分子量最大 D.每一種餾分都是純凈物參考答案：C 從分餾塔各個(gè)出口出來(lái)的

6、餾分都為混合物。易揮發(fā)的沸點(diǎn)較低，較輕的餾分先出來(lái)，在最高處，其分子量較低。分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點(diǎn)越高、分子量越大。故A、B、D錯(cuò)誤。7. （2008海南卷）下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是： A.B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD.參考答案：B取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。C項(xiàng)是鹵代烴的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，而B(niǎo)項(xiàng)是醇的催化氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)。8. 膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是

7、芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是 A.芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B.芥子醇與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng) C.芥子醇能發(fā)生氧化、取代、加成、聚合反應(yīng)D.1mol芥子醇能與含2mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C略9. 已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（ ）ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4參考答案：答案：B 考點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)解析：在已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)

8、：15和11，既然NaClO2也有類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價(jià)既有升高，也有降低，選項(xiàng)A中均降低；選項(xiàng)B、C與題意相符；選項(xiàng)D化合價(jià)均升高，但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：只有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)分兩種：一種是岐化反應(yīng)，一種是歸中反應(yīng)。1、歧化反應(yīng)（1）歧化反應(yīng)的定義：變價(jià)元素在反應(yīng)物中只有一種價(jià)態(tài)，在生成物中有兩種價(jià)態(tài)的反應(yīng)叫岐化反應(yīng)。（2）歧化反應(yīng)的分類：、堿性條件下的歧化反應(yīng)：磷和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：4P+3KOH(濃)+3H2O 3KH2PO2+PH3硫和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：3S+6KOH(濃) 2K2S+K2SO3+3H2O氯

9、氣和強(qiáng)堿溶液常溫下發(fā)生的岐化反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氯氣和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O.中性條件下的歧化反應(yīng)：過(guò)量焦炭還原二氧化硅發(fā)生的岐化反應(yīng)：3C+SiO2 SiC+2CO二氧化氮?dú)怏w溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO過(guò)氧化鈉溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 雙氧水催化分解發(fā)生的岐化反應(yīng)2H2O2 2H2O+O2氯氣溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO.酸性條件下的歧化反應(yīng)；過(guò)氧化鈉與二氧化碳發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+2CO

10、2=2Na2CO3+O2過(guò)氧化鈉與鹽酸反生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 過(guò)氧化鈉與硫酸發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2氧化亞銅在稀硫酸酸性條件下的岐化反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O草酸（H2C2O4）在濃硫酸幫助下加熱分解生成CO、CO2和H2O：H2C2O4CO+CO2 +H2O按變價(jià)元素所在的族分類：VIIA類、VIA類 、VA類 、IVA類、IB類。（3）歧化反應(yīng)配平技巧：以產(chǎn)物為準(zhǔn)，優(yōu)先配平產(chǎn)物，然后調(diào)節(jié)共同的反應(yīng)物。（4）歧化反應(yīng)中各角色的物質(zhì)的量之比分析：歧化反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物容

11、易分析，歧化反應(yīng)的氧化劑和還原劑不容易分析，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物中發(fā)生化合價(jià)變化的該元素的原子個(gè)數(shù)比。例如：在3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是KClO3 ，還原產(chǎn)物是KCl ，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1。2、歸中反應(yīng)（1）歸中反應(yīng)的定義：變價(jià)元素在反應(yīng)物中有兩種不同價(jià)態(tài)，在生成物中只有一種價(jià)態(tài)的反應(yīng)叫歸中反應(yīng)。（2）歸中反應(yīng)的分類：酸性條件下的歸中反應(yīng)： 鹽酸鹽和次氯酸鹽的歸中反應(yīng)：NaCl+NaClO+H2SO4=H2O+Na2SO4+Cl2 鹽酸鹽和氯酸鹽的歸中反應(yīng)：

12、5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2+3H2O濃鹽酸和氯酸鹽的歸中反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O 濃鹽酸和次氯酸鹽的歸中反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2H2O+2Cl2鹵化物和次鹵酸鹽的歸中反應(yīng)：NaX+NaXO+H2SO4=H2O+Na2SO4+X2 鹵化物和鹵酸鹽的歸中反應(yīng)：5KX+KXO3+3H2SO4=3K2SO4+3X2 +3H2O硫化物和亞硫酸鹽的歸中反應(yīng)：K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3K2SO4+3H2OPb和PbO2在硫酸作用下生成PbSO4和H2O：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4

13、+2H2O氫硫酸和亞硫酸的歸中反應(yīng)：2H2S+H2SO3=3S+3H2O硫化氫和二氧化硫的歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O 硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：3H2S+H2SO4(濃)=4S+4H2O 硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)： H2S+3H2SO4(濃)=4SO2+4H2O硫和濃硫酸的歸中反應(yīng)： S+2H2SO4=3SO2+2H2O鐵和可溶性鐵鹽的歸中反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2中性條件下的歸中反應(yīng)氨氣與一氧化氮的歸中反應(yīng)：4NH3+6NO5N2+6H2O氨氣與二氧化氮的歸中反應(yīng)：8NH3+6NO27N2+1

14、2H2O碳和二氧化碳的歸中反應(yīng)：C+CO2 2CO氫化鈣與水發(fā)生的歸中反應(yīng)：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2氫化鈉與水發(fā)生的歸中反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2堿性條件下的歸中反應(yīng)一氧化氮和二氧化氮的歸中反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 氫化鈣與液氨發(fā)生的歸中反應(yīng)： CaH2+2NH3=Ca(NH)2+2H2 氫化鈉與液氨發(fā)生的歸中反應(yīng)：NaH+NH3=NaNH2+H2（3）歸中反應(yīng)遵循的原則：化合價(jià)變化就近互不交叉原則。（4）歸中反應(yīng)配平：以反應(yīng)物為準(zhǔn)，先配平反應(yīng)物，后調(diào)節(jié)共同的產(chǎn)物。（5）歸中反應(yīng)中各角色的物質(zhì)的量之比分析：歸中反應(yīng)的氧化劑和還原劑容易分析

15、，歸中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不容易分析，歸中反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于還原劑和氧化劑中發(fā)生化合價(jià)變化的該元素的原子個(gè)數(shù)比。例如：在5KCl+KClO3+H2SO4=3K2SO4+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，氧化劑是KClO3 ，還原劑是KCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1。10. 某條件下，鋅與稀硝酸反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為512，則此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是：A、NO2 B、N2O C、N2 D、NH4NO3參考答案：B產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以一定含有溴化氫，則一定不能含有氯氣；由于又溴化氫

16、的存在，所以即使含有CO2，也不可能生成碳酸鈣沉淀，所以CO2不能確定，答案選B。11. 已知NH4CuSO3與足量的1molL1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法合理的是 ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣 C該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性參考答案：C略12. 下列說(shuō)法正確的是ASO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)B測(cè)量溶液的導(dǎo)電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是鹽酸CNaHCO3溶液中有：HCO3+H2O CO32+H3O+。加

17、水稀釋后，H+濃度增大D汽車尾氣的凈化反應(yīng) 2NO2CO=2CO2N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H 0參考答案：C略13. 下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是AH2O + H2O H3O+ + OH BHCO3 + OH = H2O + CO32CCO2 + H2O H2CO3 DCO32 + H2O HCO3 + OH參考答案：D略14. 已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A 加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(

18、HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1/2c(SO32-)C 加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-)參考答案：D略15. 在某種接近中性的含Na+的無(wú)色溶液中，可能還存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32- 6 種離子中的幾種：在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成，橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷，該溶液中肯定不存在的離子是 （ ） AFe3+、I-、 SO32- BNH4

19、+、 I-、SO32- CNH4+、Br-、CO32- DFe3+、CO32-、I-參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：（1）寫出浸取過(guò)程中Cu2S溶解的離子方程式 。（2）回收S過(guò)程中溫度控制在5060之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是 、 。（3）氣體NOx 與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列 (填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。 a鐵 b氯氣 c高錳酸鉀（4）保溫除鐵過(guò)程中加

20、入CuO的目的是 ；蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是 。參考答案：（12分）（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S （2分）（2）溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低溶解速率小 （2分） （3）4NOx +(5-2x)O2+2H2O=4HNO3 （2分） b （2分）（4）調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分） 抑制Cu2+的水解（不帶入其他雜質(zhì)） （2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （9分）已知：一種烴A（分子式符合CnH2n，n代表C原子數(shù)）通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氫11.6%，B無(wú)銀鏡反應(yīng)，催化加氫

21、生成D。D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E。反應(yīng)圖示如下：回答下列問(wèn)題：B的相對(duì)分子質(zhì)量是 ；BD的反應(yīng)類型為 。DFG的化學(xué)方程式是： 。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。E發(fā)生加聚反應(yīng)所得高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。參考答案：86（2分）；加成反應(yīng)（1分，其它合理答案也給分）。CH3CH2COOH(C2H5)2CHOH CH3CH2COOCH(C2H5)2H2O（2分，有機(jī)物不寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式給0分）(CH3CH2)2CCHCH2CH3（2分）(4)（2分） 18. 惕各酸苯乙酯廣泛用作香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì),某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線: 試回答下列問(wèn)題: (1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

22、式為 ;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 (2)反應(yīng)中另加的試劑是 ;反應(yīng)的一般條件是 。 (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是 (填編號(hào))。參考答案：(2)氫氧化鈉水溶液 濃硫酸、加熱 (4) 略19. 將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=mol，V2=mL（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=mL

23、（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3滿足此條件的a的取值范圍是：參考答案：(1) 0.06mol，440 mL； (2) 400ml；(3) 0.5a1考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；鎂的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)專題：計(jì)算題分析：（1）根據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積V1=160mL過(guò)程中，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=160mL時(shí)，剩余的H2SO4與滴加的NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液是MgSO4、Al2（SO4）

24、3和Na2SO4混合液，令MgSO4為xmol，Al2（SO4）3為ymol，根據(jù)守恒列方程求算n（Mg）；當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液到體積V2時(shí)，Al（OH）3完全溶解，沉淀是Mg（OH）2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液根據(jù)守恒，有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al），據(jù)此求出n（NaOH），再利用V=計(jì)算；（2）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，即沉淀達(dá)到最大值，此時(shí)，溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)SO42離子和Na+離子守恒有n（Na+）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4），據(jù)此求出n（NaOH），再利用V=計(jì)算；（3）反應(yīng)后的混合溶液，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3，溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，由于為金屬混合物，則a1，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足n（NaOH）2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），根據(jù)鋁元素守恒用x表示出n（NaAlO2），據(jù)此確定a的取值范圍解答：解：（1）