1、廣東省佛山市南邊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別為OAAB，則下列分析與判斷正確的是(不計(jì)CO2溶解) AM中只有一種溶質(zhì)的有 (1) 和(3) BM中有兩種溶質(zhì)的只有(2)C(2)圖顯示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3) D(4)圖顯示M中c(N

2、aHCO3)c(Na2CO3)參考答案：A略2. 下列敘述正確的是A.蒸餾操作時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球插入液面下B.冷濃硫酸保存在敞口的鉛制的容器中C.洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為飽和NaCl溶液或者75%乙醇。D.為了使過(guò)濾速率加快，可用玻璃棒在過(guò)濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)參考答案：C6.4g銅與過(guò)量的硝酸（8 molL一，6omL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有N0、N02，反應(yīng)后溶液中所含H離子為n mol此時(shí)溶液中所含N03一的物質(zhì)的量為A 0. 28mol B03lmol C（n02）mol D（n04）mol參考答案：C4. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是AN2

3、的電子式： BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：D鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：C略5. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最小；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、 丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01molL1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 原子半徑：ZYXWB. W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵C. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：XZ參考答案：B【詳解】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增

4、大的短周期主族元素,丙、丁、戊是由W、X、Y、Z 元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)，考慮丁為H2O，可推知W為氫元素。甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)，其中Y元素在同周期中離子半徑最小，甲與乙化合生成丙,丙于水反應(yīng)生成戊，戊為酸性氣體，常溫下0.01mol.L-1戊溶液的pH大于2，戊溶液為弱酸,應(yīng)是Al2S3與水反應(yīng)生成H2S與Al(OH)3；故丙為Al2S3、戊為H2S、己為Al(OH)3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為氧元素、Y為Al、Z為硫元素，故甲為O2、乙為硫單質(zhì)。A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，故原子半徑: Y(A) Z(S) X(O)

5、 W(H)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、W和X形成的化合物H2O2既含有極性鍵也含有非極性鍵，選項(xiàng)B正確；C、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4為強(qiáng)酸，H2SO3為弱酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、非金屬性Z(S)X(O)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2SH2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6. （2010重慶卷）11貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是AFeCl3 溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛B1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOHC常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛DC6H7NO 是撲熱息痛發(fā)生類似脂水解反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：B本題考查有機(jī)物

6、的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。A項(xiàng)，撲熱息痛含有酚烴基，而阿司匹林沒有，而酚烴基可以與可發(fā)生顯色反應(yīng)，正確。B項(xiàng)，阿司匹林中酯水解生成的酚還要繼續(xù)與反應(yīng)，故1mol阿司匹林可消耗3mol,錯(cuò)誤。C項(xiàng)，貝諾酯中有兩個(gè)酯基，這些均為憎水基，故其溶解度小，正確。D項(xiàng)，撲熱息痛的水解產(chǎn)物之一為：，其化學(xué)式為,正確。7. 莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相等B完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等C一定條件下，兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)D鞣酸分子中，可能

7、在同一平面上的原子最多有14個(gè)參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】莽草酸的六元環(huán)并不是苯環(huán)，羥基是醇羥基；鞣酸中的羥基是酚羥基，莽草酸分子中含有羧酸、羥基、碳碳雙鍵，鞣酸分子中存在酚羥基、苯環(huán)、羧基，結(jié)合醇、羧酸、酚、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答【解答】解：A莽草酸中只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，而鞣酸中羧基和酚羥基都可與氫氧化鈉反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的量不同，故A錯(cuò)誤；B兩種有機(jī)物含有的H原子不同，則完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成水的量不同，故B錯(cuò)誤；C都含有羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，C=O為平面結(jié)

8、構(gòu)，則13個(gè)原子一定共面，最多18個(gè)原子共面，故D錯(cuò)誤；故選C8. 如圖所示的兩個(gè)電化學(xué)裝置，圖1中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡；圖2中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體根據(jù)上述現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法不正確的是（）A圖1中Cr為正極，Cu為負(fù)極B圖2中Cu電極上發(fā)生的離子方程式為：Cu2eCu2+C金屬鉻的活潑性比銅強(qiáng)且能和硫酸反應(yīng)生成H2D金屬鉻易被稀硝酸鈍化參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理分析：觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，說(shuō)明圖1中，Cr為負(fù)極，銅為正極，正極上析出氫氣，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說(shuō)明銅被氧化應(yīng)為負(fù)極，正極上應(yīng)是

9、硝酸被還原生成二氧化氮?dú)怏w，以此解答該題解答：解：A圖1為原電池裝置，銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說(shuō)明銅為負(fù)極，鉻電極為正極，負(fù)極發(fā)生Cu2eCu2+，故B正確；C由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)且能和硫酸反應(yīng)生成H2，故C正確；D由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說(shuō)明銅被氧化應(yīng)為負(fù)極，說(shuō)明鉻易被稀硝酸鈍化，故D正確故選A點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理，答題時(shí)注意體會(huì)電

10、極方程式的書寫方法，難度不大9. 下列實(shí)際應(yīng)用與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是（ ） A工業(yè)生產(chǎn)有色玻璃 B明礬凈水 C冶金工業(yè)用高壓電除塵 D甘油加水作護(hù)膚劑參考答案：答案：D10. 下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（）A濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B氯水和活性炭使紅墨水褪色C漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在變質(zhì)D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色參考答案：答案：D解析：選項(xiàng)A中濃硫酸的濃度下降，是由于濃硫酸具有吸水性，而鹽酸濃度的下降是由于濃鹽酸具有揮發(fā)性；選項(xiàng)B中氯水使紅墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破壞有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，而活性炭使紅墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，將紅墨水

11、吸附在活性炭的表面；選項(xiàng)C中漂白粉和水玻璃均與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)，但漂白粉反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；選項(xiàng)D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)，它們的原理相同。 11. 下列關(guān)于主族元素電子排布特征的說(shuō)法正確的是 A主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí) B主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí) C主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是d能級(jí)或f能級(jí) D主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或d能級(jí) 參考答案：B略12. 把鐵、銅、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液

12、中所含最多的陽(yáng)離子是（ ） H B Cu2 CFe3 D Fe2參考答案：D略13. 下列說(shuō)法正確的是A同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)升高B元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)C同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子D元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)參考答案：C試題分析：A中同主族元素的非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下，熔點(diǎn)升高，金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，故A錯(cuò)誤；B中主族元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，副族和第族沒有最外層大多數(shù)為1-2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤。D中元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：元素

13、周期表、元素周期律考察14. 下列說(shuō)法正確的是A按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為3,7二甲基4乙基辛烷B1 mol的最多能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)C纖維素和殼聚糖均屬于多糖D醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物參考答案：D略15. 火腿中加入亞硝酸鈉，可使肉類較長(zhǎng)時(shí)間保持鮮紅色，其原因是 A亞硝酸鈉是防腐劑，可抑制細(xì)菌的繁殖B亞硝酸鈉跟氧氣反應(yīng)，抵制了肉類的氧化C亞硝酸鈉分解產(chǎn)生的NO與肌紅蛋白結(jié)合成一種發(fā)紅的物質(zhì)D亞硝酸鈉本身為鮮紅色，覆蓋在肉類表面參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (15分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與B

14、aCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為54810-7，飽和亞硫酸中c(SO32-)=6.310-8molL-1。 (1)將0.1molL-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中， (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是 (請(qǐng)寫出必要的推斷過(guò)程)。 (2)濃硫酸的沸點(diǎn)為338C，酒精燈火焰的溫度為400500C，甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。 寫出加熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 白色沉淀的化學(xué)式是 ，請(qǐng)用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因 。 (3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置進(jìn)

15、行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。 打開彈簧夾，通入N2一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾； 滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時(shí)間后C中未見沉淀生成。 操作的目的是 ，洗氣瓶B中的試劑是 。 (4)丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無(wú)色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是 。 ANaOH溶液 BNaAlO2溶液 CH2O2溶液 D酸性KmnO4溶液參考答案：（15分）（1）不能（1分） 此時(shí)溶液中c(Ba2+)0.1 mol L-1 ， c(SO32-)6.310-8mol L-1，其濃度商Q=c(Ba2+)c(SO32-)0.16.310-8=6.310-9Ksp(B

16、aSO3)=5.4810-7（2分）（2） Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2+ 2H2O（2分） BaSO4（1分） Ba2+ SO42-= BaSO4（2分） 2 Ba2+ 2SO2 + O2+2H2O= 2BaSO4+ 4H+（2分）（3）排除裝置內(nèi)的空氣（O2）（1分） 飽和NaHSO3溶液（2分） （4）C（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4

17、溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分別為_、_ 。（5）全釩液流電

18、池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+VO3- = NH4VO3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O(2分)18. （13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含對(duì)人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）乙酸A的反應(yīng)類型_。（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（3）F中有 _種官能團(tuán)。（4）有關(guān)E的下列說(shuō)法不正確的是( ) 。 A能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B1 mol E能與2 molH2反應(yīng) C能發(fā)生消去反應(yīng) D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）AB反應(yīng)的化學(xué)方程式 _（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2分）（2）CH3