1、關(guān)于富集在海水中的元素氯 (3)第一張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月一、氯氣及其化合物的性質(zhì)氯氣是黃綠色刺激性有毒氣體,易液化,能溶于水。狀態(tài)顏色氣味密度沸點(diǎn)熔點(diǎn)溶解性氣體黃綠色劇烈的刺激性氣味,有毒.比空氣重2.45倍-34.6易液化-101 能溶1體積水約溶解2體積Cl2,并與水發(fā)生反應(yīng)第二張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月Fe+2HCl=FeCl2+H2 1.鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 注意：不生成 FeCl2結(jié)論：Cl2有強(qiáng)氧化性，H+只有弱氧化性工業(yè)上用鋼瓶加壓液化氯氣儲(chǔ)存氯，為什么鋼鐵不被液氯反應(yīng)掉？

2、常溫下,干燥的氯氣不能與鐵起反應(yīng).第三張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月2、氯氣與水反應(yīng) 氯氣能溶于水，常溫下，1體積水約溶解2體積的氯氣。氯氣的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯氣而呈黃綠色。溶解的氯氣部分（通常條件下約1/3）與水起反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸。請(qǐng)思考“氯水”的成分分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl、ClO、（OH)Cl2 + H2O HCl + HClO次氯酸第四張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月氯水的成分與性質(zhì) 由Cl2+H2O=HCl+HClO（溶于水的Cl2只有1/3與水發(fā)生了反應(yīng)）可知：新制氯水的主要成分為：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、

3、ClO-、OH-。在化學(xué)反應(yīng)中有時(shí)是一種微粒參與反應(yīng)，有時(shí)是幾種微粒同時(shí)參與反應(yīng)。第五張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月 次氯酸不穩(wěn)定容易分解放出氧氣。當(dāng)氯水受到日光照射或加熱時(shí)，次氯酸的分解速率加快。次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，能殺菌消毒。還能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色，可作棉、麻和紙張等的漂白劑。3、次氯酸的性質(zhì)次氯酸是一種弱酸，其酸性比碳酸還弱第六張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月H+ + HCO3- = H2O+CO2第七張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月1:今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水。濃度均為0.1mol/L,如果在甲瓶中加入少量NaHCO3晶體,在乙瓶中加入少量Na2

4、SO3晶體,丙瓶不變.片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是（溶液中體積變化忽略不計(jì)）A:甲丙乙B:甲=乙丙C:丙甲=乙D:乙丙甲A第八張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月 2:將氯氣分別通入含有下列離子的溶液中，其中離子濃度不會(huì)發(fā)生變化的是（ ） A:Cu 2+ B:Fe 2+ C:HCO3- D:SO32-A第九張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月3:用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時(shí)間，再注入魚缸，其目的是（ ）A:利用紫外線殺死水中的細(xì)菌B:提高水溫，有利于金魚生長C:增加水中氧氣的含量D:促使水中的次氯酸分解D第十張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2

5、022年6月4:符合實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（ ）A:金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉B:氫氣和氯氣混合后經(jīng)光照制氯化氫C:氯氣和石灰乳作用制漂白粉D:電解液態(tài)HCl制Cl2C第十一張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月2、往漂白粉溶液中通入少量二氧化碳4、往漂白粉溶液中；加入少量鹽酸5、往漂白粉溶液中；加入過量鹽酸3、往漂白粉溶液中通入二氧化硫4.漂白粉及其漂白原理寫出下列反應(yīng)離子方程式1、實(shí)驗(yàn)室制漂白粉ClO- +2H+ Cl- = Cl2+H2OClO- +H+ = HClOCa2+2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+4H+2Cl-+SO42-Cl2+Ca(OH)2(石灰乳）=Ca2+

6、ClO-+Cl-+H2OCa2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO第十二張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月例：在70的溫度下，Cl2通入NaOH溶液中發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，生成NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為41，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?Cl2+14NaOH= 4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O第十三張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月【解析】 由Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)的規(guī)律知,Cl2在NaOH溶液中的還原產(chǎn)物是NaCl，NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比是41是方程式配平的主要基礎(chǔ),得失電子守恒與質(zhì)量守恒相結(jié)合是配平方程式的最佳方

7、法?！窘忸}回顧】 由題給信息書寫化學(xué)方程式，通常是確定好反應(yīng)物和產(chǎn)物，再配平即可。本題由氧化還原知識(shí)，判斷還原產(chǎn)物為NaCl，再據(jù)電子守恒n(NaCl)1=n(NaClO)1+n(NaClO3)5=41+15=9。確定產(chǎn)物計(jì)量數(shù)之比，再反推出反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)。第十四張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月5、有關(guān)漂白性的問題 氯氣的漂白性實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)后生 成的HClO表現(xiàn)出來的，故干燥的Cl2或液 氯均無漂白性。 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2與CaCl2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2. 漂白粉的保存須密封(與空氣中的CO2和水蒸氣隔絕)。 漂白粉遇酸可反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。凡含有

8、ClO的鹽或其它化合物均具有漂白 性和強(qiáng)氧化性。 第十五張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月4.次氯酸鈉的制備次氯酸鈉是重要的殺毒劑和漂白劑 ，寫出實(shí)驗(yàn)室制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式：_，此方法的主要缺點(diǎn)是_。2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有NaCl雜質(zhì)工業(yè)上用電解飽和食鹽水法制取次氯酸鈉，在電解過程中，不斷攪拌溶液，使氯氣與堿反應(yīng)。陽極反應(yīng)為_陰極反應(yīng)為_溶液中的反應(yīng)為_總反應(yīng)式為_此法的優(yōu)點(diǎn)為_2Cl-2e- =Cl22H2O+2e- = 2OH- +H22NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2ONaCl+H2O = NaClO + H2電解無雜質(zhì)，轉(zhuǎn)化率高第十六張

9、，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月6、 氯氣的制備1. Cl2的制取: (注意:用 濃鹽酸) 反應(yīng)原理: 在酸性條件下用氧化劑如MnO2、KMnO4、 K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等將Cl氧化成Cl2。反應(yīng)裝置：除雜: 用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體; 干燥: 濃硫酸、P2O5或無水CaCl2等; 收集: 向上排空氣法或排飽和食鹽水法; 檢驗(yàn): 濕潤的淀粉KI試紙。第十七張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校第十八張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月1. 將KMnO4與KClO3的固體混合物加熱 產(chǎn)生的氣體是_，在上述反應(yīng) 后的殘留固

10、體中加入過量濃硫酸并加 熱又能產(chǎn)生的氣體是_。2. 將0.2mol MnO2和50mL 12molL-1鹽酸混合后 緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入 足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物質(zhì)的量為 (不考慮鹽酸的揮發(fā))_。 A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 介于0.30.6mol之間 D. 以上都不正確O2第十九張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置： （1）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處

11、酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 裝置C的作用是:。 （3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是： 。 （4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程的現(xiàn)象為 。 A、有白色沉淀生成； B、無現(xiàn)象； C、先生成白色沉淀而后沉淀消失 （5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是。 裝置B的作用是 。第二十張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月7、鹵族元素的相似性(1)化合價(jià):最高正價(jià)+7(F除外)，

12、負(fù)價(jià) -1 (2)氣態(tài)氫化物： HX (3)最高價(jià)氧化物及水化物: X2O7 HXO4(F除外)(4)典型非金屬（5）與水反應(yīng) （6）與堿反應(yīng)（7）與還原性物質(zhì)反應(yīng)第二十一張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習(xí)1若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是: A2HX X2 +H2 BX2H2OHXHXO C2Fe3X22FeX3 DX22Na2NaX第二十二張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習(xí)2.擬鹵素(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其陰離子性質(zhì)也與鹵素陰離子X-性質(zhì)相似。下列方程式中錯(cuò)誤的是（）A.(CN)2+H2=2

13、HCNB.(OCN)2+2NaOH=NaOCNO+NaOCN+H2OC.MnO2+4HSCN=(SCN)2+Mn(SCN)2+2H2OD.(SCN)2+H2O=2H+SCN-+SCNO-D第二十三張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月8、鹵族元素的遞變性FClBrI 原子半徑單質(zhì)顏色熔沸點(diǎn)與H2反應(yīng)氧化性離子（X-）還原性鹵化氫（HX）穩(wěn)定性還原性酸性HXO4酸性AgX顏色AgX水溶性元素的非金屬性逐漸增大逐漸加深逐漸升高逐漸困難逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸加深逐漸減小逐漸減弱第二十四張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月1.鹵素氟、氯、溴、碘四種元素,它們的下列性

14、質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是( ) A. 陰離子半徑增大 B. 單質(zhì)顏色逐漸加深 C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)CD第二十五張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月2. 在通常情況下,鹵素單質(zhì)氟和氯是氣態(tài),溴是液態(tài),而碘是固態(tài),其原因是( ) A. 原子半徑逐漸增大 B. 非金屬性逐漸減弱 C. 范德華力依次增強(qiáng) D. 各分子內(nèi)原子間的作用力逐漸增大C第二十六張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月3. 隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( ) A. 單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸降低 B. 鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng) C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D. 單質(zhì)氧化

15、性逐漸增強(qiáng)B第二十七張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月3、特性 (1)氟及化合物 F在化合物中只有-1價(jià)，無正價(jià)，無含氧酸F2的氧化性最強(qiáng)，F(xiàn)-的還原性最弱。2F2+2H2O=4HF+O2HF酸為弱酸，其它氫鹵酸為強(qiáng)酸CaF2難溶于水，其它鹵化鈣易溶于水SiO2+4HF=SiF4+2H2O（鉛皿或塑料瓶）第二十八張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)溴深紅棕色液體,唯一液態(tài)非金屬單質(zhì)溴易揮發(fā)，易溶于有機(jī)溶劑,儲(chǔ)存少量的溴用水液封;且不用橡皮塞。CI2、Br2、I2單質(zhì)及其在不同溶劑中的顏色單質(zhì)水溶劑有機(jī)溶劑Cl2黃綠色氣體黃綠色黃色Br2深紅棕色液體橙色橙紅I2紫黑色固體棕色（褐

16、色）紫紅第二十九張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月使溴水褪色的物質(zhì)：a.因萃取作用而使溴水顏色變淺的物質(zhì)：b.能與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)的還原性無機(jī)化合物：c.能與溴發(fā)生反應(yīng)的金屬：d.能與溴發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)：e.能與溴發(fā)生加成反應(yīng)的不飽和烴及其衍生物第三十張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月I2加熱升華，常利用該性質(zhì)來分離提純碘淀粉遇I2顯藍(lán)色，用此性質(zhì)鑒定碘I2與鐵反應(yīng)產(chǎn)物為FeI2，而其它鹵素單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成Fe3+,由此說明：氧化性：Cl2 Br2 Fe3+ I2 SO2還原性：SO32- I- Fe2+ Br- Cl-AgI用于人工降雨 KI溶液久置顯黃色(3)碘及其化合物完

17、成P52體驗(yàn)3、體驗(yàn)4、變式演練1和2第三十一張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習(xí)1實(shí)驗(yàn)室保存下列藥品的方法, 正確的是A氫氟酸貯存在細(xì)口玻璃瓶里 B盛放氫氧化鈉溶液的細(xì)口瓶應(yīng)當(dāng)用磨口玻璃塞， 不能用橡膠塞 C盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā) D氯水保存在無色玻璃瓶中；液氯貯存在鋼瓶里第三十二張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習(xí)2下列命題正確的是A. 向氫碘酸溶液中加入少量的Fe2O3粉末： Fe2O3 +6H+=2Fe3+3H2O B. 用螢石與濃硫酸反應(yīng)可制氫氟酸 C. 工業(yè)上常用碘化鈉與濃硫酸反應(yīng)制碘化氫 D. 檢驗(yàn)食鹽是否含碘, 可直接加入淀粉第三十三張，PP

18、T共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習(xí)3某溶液中含有FeBr2、 FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變成血紅色，則下列敘述不正確的是：A. 原溶液中的Br-一定被氧化 B. 通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化 C. 不能確定通入氯氣之后的溶液中是否 存在Fe2+ D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜 置，向上層溶液中加入足量的AgNO3 溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液 中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化第三十四張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習(xí)4.（全國高考題）氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的

19、生成物是( ) A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIOB第三十五張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月 水解產(chǎn)物的判斷可根據(jù)異性電荷相互吸引的原則去思考，因化學(xué)作用也是電性作用。此類化學(xué)方程式可按下列“模式”書寫：A+ + B- + H+ + OH- = AOH + HB 除ICl外，Mg3N2、CaC2、NaH、Al2S3、CH3COONa等水解均遵循該“規(guī)律”。 第三十六張，PPT共四十頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習(xí)5. 溴化碘的化學(xué)式為IBr, 屬于鹵素互化物, 它的性質(zhì)與鹵素相似, 下列關(guān)于溴化碘的敘述正確的是： 固態(tài)IBr是分子晶體, 沸點(diǎn)介于I2和Br2之間; 能與大多數(shù)金屬反應(yīng), IBr可作氧化劑; 與水發(fā)生反