1、鹵素性質(zhì)及其變化規(guī)律X2的性質(zhì) 鹵素性質(zhì)及其變化規(guī)律一、鹵素的原子（離子）結(jié)構(gòu)元素符號核電荷數(shù) 電子層結(jié)構(gòu) FClBrI9173553有何異同？小大少 多+92 7+172 8 7+352 8 18 7+532 8 18 18 77777（一）基本信息一、鹵素的原子（離子）結(jié)構(gòu)元素符號核電荷數(shù) 電子層結(jié)構(gòu) I-216Br-196Cl-181F-136I133Br114Cl99F64鹵素原子和離子大小示意圖（單位：pm）小大小大I-Br-Cl-F-IBrClF鹵素原子和離子大小示意圖（單+92 7F+92 8F-rx - rX+112 8 1Na+112 8Na+rx + rX+112 （二）小

2、結(jié)和推論1、X原子結(jié)構(gòu)（FI）（1）最外電子層7e（2）電子層數(shù)25，原子半徑增大易得1e,典型非金屬，X2典型氧化劑 得電子能力減弱，非金屬性減弱，X2氧化性減弱2、X-的結(jié)構(gòu)（ F-I-）（1）最外電子層8e（2）電子層數(shù)25，離子半徑增大具有失電子傾向，具有還原性還原性增強(qiáng)（二）小結(jié)和推論1、X原子結(jié)構(gòu)（FI）（1）最外電子層7e22222二、X2物理性質(zhì)（一）基本信息22222二、X2物理性質(zhì)單質(zhì)分子式F2Cl2Br2I2常溫下狀態(tài)氣體氣體液體固體顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣固淺深二、X2物理性質(zhì)氣味刺 激 性（二）小結(jié)歸納單質(zhì)分子式F2Cl2Br2I2常溫下狀態(tài)氣體氣體液體固體

3、顏色常溫下密度1.690g/L3.214g/L3.119g/mL4.930g/cm3沸點(diǎn)（t/c）-188.1-34.658.78184.4熔點(diǎn)（t/c）-219.6-101-7.2113.5小大低高低高F2Cl2Br2I2常溫下密度1.690g/L3.214g/L3.119g/mL遞變規(guī)律（FI）： 顏色逐漸加深；密度逐漸增大；熔沸點(diǎn)逐漸升高；常溫下，狀態(tài)從氣態(tài)液態(tài) 固態(tài) ；隨著核電荷數(shù)的增加： 毒性逐漸減弱；水中的溶解度逐漸減小 。遞變規(guī)律（FI）： 顏色逐漸加深；密度逐漸增大；熔沸點(diǎn)逐漸三、X2的化學(xué)性質(zhì)1.鹵素都能跟金屬反應(yīng)3.鹵素都能跟水反應(yīng)4.鹵素都能跟堿反應(yīng)生成金屬鹵化物生成鹵化

4、氫生成氫鹵酸 +次鹵酸（F2例外）生成鹵化物+次鹵酸鹽（F2例外）5.鹵素間的置換反應(yīng)2.鹵素都能跟非金屬(H2)反應(yīng)三、X2的化學(xué)性質(zhì)1.鹵素都能跟金屬反應(yīng)3.鹵素都能跟水反應(yīng) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3點(diǎn)燃（X為F Cl Br ）Fe + I2 FeI2加熱（注意）2Fe + 3X2 2FeX3點(diǎn)燃1、鹵素單質(zhì)與金屬反應(yīng)Zn + I2水 Zn + Cl2 ZnCl2點(diǎn)燃ZnI2滴水生煙+ Q2e6e2e2e6e 2Fe + 3Cl2 2F500 H2 + Br2 2HBr H2 + Cl2 2HCl光照或點(diǎn)燃2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)冷暗處劇烈化合，爆炸；HF很穩(wěn)定 H2 + F2 2

5、HF劇烈化合，爆炸；HCl較穩(wěn)定較慢反應(yīng)；HBr較不穩(wěn)定緩慢反應(yīng)，同時(shí)分解；HI不穩(wěn)定H2 + I2 2HI從FI ，X2與H2反應(yīng)能力漸弱，HX穩(wěn)定性漸弱。HX的穩(wěn)定性減弱反應(yīng)越來越難發(fā)生回憶H2與Cl2反應(yīng)的條件和現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式，并比較H2與Cl2 、 F2 、 Br2 、 I2反應(yīng)的條件和程度：500 H2 + Br2 H2 (g) + Br2 (g) 2HBr (g) + 103.7kJH2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g) + 184.6kJ H2 (g) + F2 (g) 2HF (g) + 542.2kJ 相同點(diǎn)：反應(yīng)條件、 反應(yīng)進(jìn)行程度、反應(yīng)熱效應(yīng)熱化學(xué)方程式

6、H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) - 9.4kJ都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫不同點(diǎn)：H2 (g) + Br2 (g) 2HBr (g) + 2 2 4HF + O2反應(yīng)漸難F2+ H2O 劇烈Cl2 + H2O緩慢HCl + HClO3、鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)很弱更微弱HBr + HBrOHI + HIOBr2 + H2OI2 + H2OX2+H2O (X為Cl Br I)HX+HXO鹵素單質(zhì)活潑性 F2 Cl2 Br2 I2通式:氟是最強(qiáng)的非金屬元素，氟無正價(jià)，只有-1價(jià)和0價(jià)，故氟無對應(yīng)的含氧酸和含氧酸鹽。氟與水反應(yīng)時(shí)放出氧氣，反應(yīng)很劇烈，但氯、溴、碘與水的反應(yīng)都較弱。2 2 4HF

7、+ OCl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2OX2 + 2NaOH NaX + NaXO + H2O(X為 Cl Br I)通常吸收Cl2、Br2用NaOH溶液4、鹵素跟堿的反應(yīng)：OHNaBrONaBrBrNaOH2323536+2F2 + 4NaOH 4NaF + 2H2O + O2Cl2 + 2NaOH NaCl + NaCl5、鹵素間的置換反應(yīng)：活潑的非金屬能把相對不活潑的非金屬元素從他們的化合物中置換出來。5、鹵素間的置換反應(yīng)：活潑的非金屬能把相對不活潑的非金屬元素目標(biāo)與要求探究與深化準(zhǔn)備與引入探究與深化練習(xí)與評價(jià)回顧與小結(jié)作業(yè)與拓展資源與鏈接 氯水與溴化鈉溶液反應(yīng)

8、 NaBr溶液氯水溴的四氯化碳溶液CCl4Cl2 + NaBr2 2 NaCl + Br2活潑性 Cl2 Br2氯氣能把溴從溴化物中置換出來結(jié)論目標(biāo)與要求探究與深化準(zhǔn)備與引入探究與深化練習(xí)與評價(jià)回顧與目標(biāo)與要求探究與深化準(zhǔn)備與引入探究與深化練習(xí)與評價(jià)回顧與小結(jié)作業(yè)與拓展資源與鏈接 溴水與碘化鉀溶液反應(yīng)活潑性 Br2 I2 (下層紫紅色） KI溶液溴水碘的四氯化碳溶液CCl4Br2 + KI2 2 KBr +I2溴單質(zhì)能把碘從碘化物中置換出來結(jié)論目標(biāo)與要求探究與深化準(zhǔn)備與引入探究與深化練習(xí)與評價(jià)回顧與目標(biāo)與要求探究與深化準(zhǔn)備與引入探究與深化練習(xí)與評價(jià)回顧與小結(jié)作業(yè)與拓展資源與鏈接實(shí)驗(yàn)結(jié)論：活潑性 Cl2 Br2I2經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明F2非?；顫姡軌虬崖葟娜廴跔顟B(tài)下的氯化物中置換出來。我們對鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑性順序的推測成立嗎?要學(xué)會利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推測物質(zhì)的性質(zhì)。目標(biāo)與要求探究與深化準(zhǔn)備與引入探究與深化