1、1313實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液實(shí)驗(yàn)室制取方程1實(shí)驗(yàn)室制取Q2KMnO&MnOMnO+Q T2H2Q 02隆0+0個(gè)2KC1O3 2KC1+3O TMnO22實(shí)驗(yàn)室制取H2Zn+HSO=ZnSO+HJZn+2HZn2+H T3實(shí)驗(yàn)室制取COCaC+2HC1= CaCL+HO+CO?CaCO2lH= C+HO+COT4實(shí)驗(yàn)室制取C12MnO2+4HC1 (濃)MnCb+C12 T +2HO5實(shí)驗(yàn)室制取HCk(不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸)NaC1+HSO=NaHS4+HC1 T2NaC1+HSO= NaSO+2HC1 T6實(shí)驗(yàn)室制取SONaSO+HSO= NaSO+HO+SOT7實(shí)驗(yàn)室制取H2SFeS+HSO

2、= FeSO+HSTFeS+2H=Fe2+HST8實(shí)驗(yàn)室制取NH木2NHC1+Ca(OHCaC12+2NHT +2HO9實(shí)驗(yàn)室制取NO3Cu+8HNO稀)=3Cu(NO)2+2NOT +4HO3Cu+8H+2NO=3CiT+2NOT +4H2O10實(shí)驗(yàn)室制取NOCu+4HNO濃)Cu(NO) 2+2NOT +2HOCu+4H+2NO=CuT+2NO T +2H2O11實(shí)驗(yàn)室制取 A1(OH)3A1C13+3NH H2OA1(OH)3 J+3NHC1A13+3NH H2O=A1(OH)3 J+3NH+12實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH膠體八八八口、人八FeCb+3HO= Fe(OHM 膠體)+3HC1Fe3

3、+3HO= Fe(OH%(膠體)+3H+AgNO+NH H2OAgOl4 +NHNOAgOH+ 3NH H2OAg(NHI)2OH+32OAg+NH H2OAgOH +NH+AgOH+ 3NH H2OAg(NH 3)2+ +OH+3H2O14實(shí)驗(yàn)室制取乙烯C2H5OH 濃 H2SO回2=CHT +HO15實(shí)驗(yàn)室制取 170炊CaC+2H2O Ca(OH)2+CH CHt16實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯濃硫酸一CHCOOH + CHCHOH- CHCOOC5 + H 2。1氯氣制取原理一一強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HC歌)MnCl2+Cl2 T +2H2O裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶，加熱

4、檢驗(yàn)一一能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色；除雜質(zhì)一一先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4除水蒸氣)收集一一排飽和食鹽水法或向上排氣法制氣回 UCCl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O2氨氣取原理固體鏤鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解裝制取方程式Ca(OH)2+2NH4Cl-=CaCl2+NH3+2H2O裝置一一略微向下傾斜的大試管，加熱檢驗(yàn)一一濕潤白紅色石蕊試紙，變藍(lán)取除雜質(zhì)一一通入堿石灰(除水蒸氣)收集一一向下排氣法3蘇打 蘇打是Soda的音譯，化學(xué)式為Na2CO3它的名字頗多，學(xué)名叫碳酸鈉， 俗名除叫蘇打外，又稱純堿或蘇打粉。帶有結(jié)晶水的叫水合碳酸鈉，有一 水碳酸鈉(Na2C

5、O3 H2O)、七水碳酸鈉(Na2CO37H20邢十水碳酸鈉 (Na2CO3 10H2O廣種。十水碳酸鈉又叫洗濯蘇打、洗濯堿或晶堿。無水碳酸鈉是白色粉末或細(xì)粒，易溶于水，水溶液呈堿性。它有很強(qiáng)的吸 濕性，在空氣中能吸收水分而結(jié)成硬塊。十水碳酸鈉是無色晶體，室溫下 放置空氣中，會(huì)失去結(jié)晶水而成為一水碳酸鈉。無論十水碳酸鈉還是一水 碳酸鈉，加熱都會(huì)變成無水碳酸鈉。碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易分解。遇酸 能放出二氧化碳：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸鈉溶液還能吸收二氧化碳而成碳酸氫鈉：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3在三種蘇打中，碳酸鈉的用途最廣。它是一種十分重要的化工

6、產(chǎn)品，是玻 璃、肥皂、紡織、造紙、制革等工業(yè)的重要原料。冶金工業(yè)以及凈化水也 都用到它。它還可用于其他鈉化合物的制造。早在十八世紀(jì)，它就和硫酸、 鹽酸、硝酸、燒堿并列為基礎(chǔ)化工原料 -三酸兩堿之一。在日常生活中， 蘇打也有很多用途，比如它可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時(shí)加一些 蘇打，可以中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)。4亞硝酸鈉分子式:NaNO2分子量:性質(zhì)和用途：白色或微黃色斜方晶體，易溶于水和液氨中，微溶于甲醇、乙醇、乙醚, 吸濕性強(qiáng), 用于織物染色的媒染劑；絲綢、亞麻的漂白劑, 金屬熱處理劑；鋼材緩蝕劑；氰化物中毒的解毒劑, 實(shí)驗(yàn)室分析試劑, 在肉類制品加工中用作發(fā)色劑、防微生物劑，防腐

7、劑。密度cm3熔點(diǎn)271C,于320c分解。吸濕，易溶于水，水溶液穩(wěn)定，表現(xiàn)堿性反應(yīng)，可從空氣中吸收氧氣，并形成硝酸鈉。亞硝酸鈉有毒，并且是致癌物質(zhì)，在亞硝酸鈉分子中，氮的氧化數(shù)是+3。是一種中間氧化態(tài)，既有還原性又有氧化性，例如在酸性溶液中能將KI 氧化成單質(zhì)碘：這個(gè)反應(yīng)可以定量地進(jìn)行，可用于測(cè)定亞硝酸鹽。亞硝酸鈉大量用在染料工業(yè)和有機(jī)合成中，常用于制備偶氮染料、氧化氮、藥物、防銹劑以及印染、漂白、腌肉等方面，因?yàn)樗卸?，使用時(shí)必須注意。亞硝酸鈉的熱穩(wěn)定性高，可用高溫?zé)徇€原法備：Pb (粉)+NaNO3=PbO+NaNO2產(chǎn)物PbO不溶于水，將反應(yīng)后混合物溶于熱水中，過濾、重結(jié)晶，得到白色晶

8、狀的亞硝酸鈉。氧化還原性(NO2)-中的N為+3價(jià)，所以既有氧化性，又有還原性。在酸性介質(zhì)中：HNO2/NO=有較強(qiáng)的氧化能力。(NO2)-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O因在酸中有NO存在，易彳#電子成NO故很容易將I-氧化。這是亞硝酸和稀硝酸的區(qū)別反應(yīng)。硝酸鹽的酸性溶液，不能將I- 氧化，是由于上述動(dòng)力學(xué)原因所至。遇強(qiáng)氧化劑時(shí)，也有還原性。5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+=5(NO3)-+(Mn)2+3H2O在無氧化劑和還原劑時(shí)，易歧化。亞硝酸鈉SodiumNitrite 也作為食品的增色劑，用于肉類食品。但是由于其致癌性，不允許超標(biāo)亞硝酸鈉硫化氫制取原理強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解

9、反應(yīng)制取方程式FeS+2HCl= FeCl2+H2S裝置啟普發(fā)生器檢驗(yàn)?zāi)苁節(jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑除雜質(zhì)一一先通入飽和NaHS溶液（除HCl）,再通入固體 CaCl2（或P2O5）（除水蒸氣）收集向上排氣法二氧化硫制取原理穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解制取方程式Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SOH2O裝置分液漏斗 , 圓底燒瓶檢驗(yàn)先通入品紅試液 , 褪色 , 后加熱又恢復(fù)原紅色;除雜質(zhì)一一通入濃H2SO4除水蒸氣）收集向上排氣法氯化氫制取原理高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解制取方程式NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl 裝置分液漏斗 , 圓底燒瓶 , 加熱檢驗(yàn)一一通入AgNO籀液

10、，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO機(jī)淀不溶除雜質(zhì)通入濃硫酸 （ 除水蒸氣 ）收集向上排氣法二氧化氮制取原理不活潑金屬與濃硝酸的氧化還原 ;制取方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO+2H20裝置分液漏斗 , 圓底燒瓶 （ 或用大試管, 錐形瓶 ）檢驗(yàn)一一紅棕色氣體，通入AgNO籀液顏色變淺，但無沉淀生成收集向上排氣法尾氣處理3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O一氧化碳制取原理濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用制取方程式HCOOHG C+H2O裝置分液漏斗 , 圓底燒瓶檢驗(yàn)燃燒 , 藍(lán)色火焰 , 無水珠 , 產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁除雜質(zhì)通入濃硫酸 （

11、除水蒸氣 ）收集排水法10甲烷制取方程式CH3COONa+NaOH CHNa2CO3裝置一一略微向下傾斜的大試管，加熱收集一一排水法或向下排空氣法11乙烯制取原理一一濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用制取方程式CH3CH2OH CH2=CH2H2O裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶，加熱除雜質(zhì)一一通入NaOHt液（除SO2,CO2）,通入濃硫酸（除水蒸氣）收集一一排水法12乙快制取原理一一電石強(qiáng)烈吸水作用制取方程式CaC2+2H2OCa（OH）2+CH CH裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶（或用大試管，錐形瓶）檢驗(yàn)一一無色氣體，能燃燒，產(chǎn)生明亮的火焰，并冒出濃的黑煙除雜質(zhì)一一通入硫酸銅溶液（除H2S,PH3）,通入濃

12、硫酸（除水蒸氣）收集一一排水法或向下排氣法工業(yè)制取方程式1工業(yè)制金屬Na 電解2NaCl=2Na+Cl2 T2工業(yè)制金屬M(fèi)g 電解MgC2=Mg+C2 T3工業(yè)制金屬Al 電解2AlzQ=4Al+302 T4工業(yè)制生石灰、二氧化碳高溫CaCO=CaO+CO5工業(yè)制漂白粉2Cl2+2Ca(OH) CaCb+Ca(ClO)2+2HO6接觸法制硫酸、,一、._ _ . . _ 高溫沸騰爐：4FeS+11O=2FeQ+8SO催化劑接觸室：2SO + O2、.加熱、2SO3吸收塔：SO+H2OH2SO7工業(yè)制玻璃(設(shè)備名稱：玻璃窯) 高溫NaCO+SQ= NaSQ+COT高溫CaCGSiQ= CaSiQ

13、+COT8離子交換膜法制燒堿、氯氣電解2NaCl+2H=2NaOH由 +C12 T.氯堿工業(yè)2NaC1+2H2O=2NaOH+H2+C12.高爐煉鐵Fe2O3+3C=2Fe+3c儂可以生成 CO2.工業(yè)制取水煤氣C+H2O=CO+H2.侯氏制堿法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaC1+ NH升 CO3 H28 NaHCO3 + NH4C12NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O.工業(yè)制粗硅SiO2+2C=5 Si+2COt.工業(yè)合成氨(設(shè)備名稱：合成塔)催化劑N + 3H2、高溫高壓上 2NH3.工業(yè)制硝酸催化劑4NH+5O 4NO+62O2NO+O=2NO3NO2+H2O2HN(

14、3+NO.工業(yè)腐蝕印刷電路板2FeCb+Cu2FeCl2+CuCb2Fe 3+Cu 2Fe2+Ci2+.工業(yè)制乙醇催化劑方法1: CH=CH+HOC-2H50H（乙烯水化法）加熱、加壓方法2: GHkQ 催化劑a2CQ T +2CH0H（發(fā)酵法）.工業(yè)制乙醛方法1: 2GH0H+0 CU-2CH 3CHO+22O （乙醇催化氧化法）方法2: 2c由CH+Q 吸CH3CH0（乙烯催化氧化法）方法3: CH CH+HO 催 .*Ch3CHO（乙快水化法）.工業(yè)制乙酸中2CHCH0+OWH，3C00H化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+02燃或A 2Mg0居嫁馱然燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量

15、白煙 白色信 號(hào)彈2Hg+0點(diǎn)燃或A2Hg0銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+0點(diǎn)燃或A 2Cu0紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4A1+302點(diǎn)燃或A 2A12O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2BFe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 302溫2Fe2O3 C+02點(diǎn)燃C02劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+02點(diǎn)燃S02劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2+02點(diǎn)燃2H20淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水 CuSO變藍(lán)的液體（水） 高能燃料 4P+5O2點(diǎn)燃2P205劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2

16、燃2H20+C0然色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水 CuS0變藍(lán) 的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒 2c2H2+502燃2H20+4C0器色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水 CuS0變藍(lán)的液體（水）氧烘焰、焊接切割金屬 2KC103Mn02A 2KC1 +302 T生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2KMn04 K2Mn04+Mn02+0獴色變?yōu)楹谏墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體，實(shí)驗(yàn)室制2Hg6 2Hg+02r紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H201電2H2T +02T水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cu2（0H）2C03 2Cu0+H2

17、0+C02綠色變黑色，試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體，銅 綠加熱NH4HC03NH3? + H20 +C02r白色固體消失，管壁有液體，使石灰水變渾濁氣體，碳酸 氫錢長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失Zn+H2S04=ZnS04+H2有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 Fe+H2S04=FeS04+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4 =MgS04+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 A 2Fe+3H20紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬,利用氫氣的還原性Fe304+4H

18、2 A 3Fe+4H20黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬，利用氫氣的還2Na+C12A或點(diǎn)燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H2+C12點(diǎn)燃或光照2HC1點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 2C O+O點(diǎn)燃2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒C + CuO高溫2Cu+ CO2?黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2僉驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3

19、)2色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2X CaCO3； +H2O+CO2白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形 成.鐘乳石的形成 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+C02產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3+2HCl=CaC12H20+C02固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CCO逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫 滅火器原理Na2CO3+2HC1=2NaC1+ H2O+C02固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO3+2HC1=MgC12+H2O+CO2H體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO +CQ Cu + C02黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬C2H5OH+302燃2CO2+3H2或色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅Cu