1、浙 學(xué) ( 下 章 點 總 結(jié) 總 5 頁 本頁僅作為文檔封面，使用時請直接刪除即可 - 內(nèi)頁可以根據(jù)需求調(diào)整合適字體及大小-第二章 粒子的型與符第一節(jié)模型，符號建立與用1、使用能簡單明了地表示事物，建立可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的事物。下列所出示的代表符號的是 ，代表模型的是A、地球儀； B、 t； C、； D、 細(xì)胞模式圖； E、地圖； F、S=vt G、； H、O2讀圖：書本 P 圖 2-3 液態(tài)水與氣態(tài)水的模型，從中可得：（1）水在狀態(tài)變化中，水分37子其本身 （有或沒有）發(fā)生變化，發(fā)生變化的只是分子之間的 ；（2） 態(tài)水的水分子之間間隔最大；第二節(jié)物質(zhì)的微觀子模型1、英

2、國科學(xué)家提出了原子的概念。利用水分子的電解模型回答下列問題：（1）發(fā)現(xiàn)一個水分子通電分裂為個氧原子和個氫原子。個氧原子重新組合變 1 個氧分子，個氫原子重新組合變成 1 個氫分子；（2）化學(xué)反應(yīng)從分子這個角度看，是分子為原子，原子再變成其它新的分子；反應(yīng)前后分子的種類 （發(fā)生或不發(fā)生）變化，而原子的種類 （發(fā)生或不發(fā)生）變化；（3）從微觀角度看，可再分，而不可再分，所以是化學(xué)反中的最小微粒。（4）水通電時，水分子最終變成了氫分子和氧分子，它們的化學(xué)性質(zhì)與水分子的化學(xué)性質(zhì) （不同或相同），所以是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（注：當(dāng)物質(zhì)直接由原子 構(gòu)時，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子就是原 。）（5）

3、電解水最終變成氫氣和氧氣，它們的體積比約為 ，質(zhì)量比為 ，這是個 變化。保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 ，保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 ，保 持金剛石化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 。2、物質(zhì)通常由構(gòu)成，分子由構(gòu)成，但有些物質(zhì)也可以由直接構(gòu)成的，如 、 、等。（注：物質(zhì)也可能由另一種粒子子 構(gòu)成，所以構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、22三大類）3、自然界中分子種類繁多，分子的種類是由和決定的。不同種類和不同數(shù)量的原子經(jīng)過不同的組合能構(gòu)成千萬種分子。構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，如分子，也可以是由不同種原子，如分子；由碳原子直接構(gòu)成的物質(zhì)種類有 、 成物質(zhì)時原子的等，這些由同種原子構(gòu)成的不同物質(zhì)性質(zhì)是不同的，主要原

4、因是構(gòu) 不同的。原子與分子的主要區(qū)別是： A、原子質(zhì)量小，分子質(zhì)量大； B、原子體積小， 分子體積大；C、分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能；、分子可分，原子不可分；、原子是化 學(xué)反應(yīng)中的最小粒子。4、原子體積很小，原子半徑一般在數(shù)量級。碳原子半徑約為 ，1 個碳原子質(zhì)量約為第三節(jié)原子結(jié)構(gòu)的型1、科學(xué)家與其提出的相應(yīng)的原子模型（思考這些模型提出的依據(jù)）英國道爾頓：實心球模型（認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的最小的單位）英國湯姆森：湯姆森原子模型（也稱西瓜模型）（電子嵌在平均分布著正電荷的原子 球體）英國盧瑟福：原子核式結(jié) 模型（原子核像太陽，電子像行星圍繞核運行） 丹麥波爾：分層模型（電子在固定的軌道上分層運動）現(xiàn)

5、代科學(xué)家：電子云模型（電子像云霧籠罩在原子核的周圍）從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程，我們發(fā)現(xiàn)建立模型是一個不斷 ，不斷 過程，以使它更接近事物的本質(zhì)。3、現(xiàn)代科學(xué)實驗證明原子的結(jié)構(gòu)：的原子核外電子（一個電子帶一個單位電荷）質(zhì)子（一個質(zhì)子帶一個單位電荷）（電性）（原子核帶電荷 ）中子（中子電）相關(guān)說明：（1）原子核帶的電荷數(shù)又叫 ；（2）由于整個原子不顯電性，所以原子中各粒子的關(guān)系有：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；（3）原子中的質(zhì)量可以略不計，故原子的質(zhì)量主要集中在 （注：聯(lián)系后面講到原子的 相原子質(zhì)量 = 中數(shù) + 質(zhì)子數(shù)）。有些原子中可以沒有 ，不同的原子中 同；原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) （一定或不一定）

6、相等；33一定不下列基本粒子中最小的是： ；化學(xué)反應(yīng)中最小的基本粒子是： ；相同的原子中數(shù)一定相同。 A、分子 B、原子 C、質(zhì)子 D、中子 E、電子F、夸克4、科學(xué)上把具有相同 （即 ）的同一類原子總稱為元素。如鐵元素就是指 的總稱。元素是宏觀、集合概念， （講或不講）個數(shù)。而分子、原子和離子是微觀概念，可以講 ，也可講 。原子核內(nèi)相同，不相同的同類原子統(tǒng)稱為 。5、由鈉的一種同位素原子 Na 可知鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核11外電子數(shù)為 ；氫的三種同位素原子是（用符號表示）： 、 、 。說說同位素的應(yīng)用？6、金屬鈉在氯氣中燃燒時，金屬鈉原子失去形成帶電荷的鈉離子，氯原子得到形成帶

7、電荷的氯離子；帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之相互 ，最終構(gòu)成電的氯化鈉?？梢娐然c是由 子，原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子）硫酸銅是由和和構(gòu)成的。（離子像分 構(gòu)成的。第四節(jié)組成物質(zhì)的素1、根據(jù)元素 的類，將下列元素分別填入相應(yīng)類別中： 金屬元素元素 非金屬元素 固態(tài)的非金屬液態(tài)的非金屬 鐵；鈉；硫；碘； 溴；汞；氧；氫；氣體元素常見氣體元素 稀有氣體元素氬；氦。2、根據(jù)物質(zhì) 分，將下列物質(zhì)分別填入相應(yīng)的類別 中：氯化鈉溶液；鐵；液氧； 水；氯酸鉀；臭氧；二物質(zhì)混合物氧化碳；石灰水。純凈物單質(zhì)化合物氧化物 其它化合物443、地殼中元素分布不均勻，含量從高到低的分別是 ；人體中所含元素 比例最高的

8、是 ，其次是 ，再次是 ；海水中所含元素比例最高的是 ，其次 是 ，再次是 。4、人造元素是通過制得的，部分人造元素和天然元素具有性。下列說法正確的是 A、水是由氫氧兩種元素組成的； B、水是由一個氧元素和 兩個氫元素組成； C、水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成；、水是由一個氧原子 和兩個氫原子構(gòu)成第五節(jié)表示元素的號1、寫出常見的元素名稱和元素符號：核電荷數(shù) 12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15元素名稱元素符號核電荷數(shù) 16 17 18 19 20 25 26 29 30 47 53 56 79 80 82 元素名稱元素符號2、元素符號 C 可代表的化學(xué)意義

9、有：宏觀上表示這種元素；微觀上表示個碳原子。還可以表示 。而 2C 僅表示 。3、元素周期表中共有個橫行，代表個周期；同一周期中元素從左到右一般是按元素、元素和元素這樣排列的；原子序數(shù)在數(shù)值上與相同；元素周期表可以橫著按讀），從左到右，原子質(zhì)子數(shù)依次 ；也可以豎著（按讀），這些元素的化學(xué)性質(zhì) 。第六節(jié)表示物質(zhì)的號1、用元素符號來表示物質(zhì)組成（包括分子、原子、離子組成）的式子叫做 ，物質(zhì)的化學(xué)式是由測定出來的，一種物質(zhì)（指純凈物）只有個化學(xué)式。2、常見單質(zhì)化學(xué)式的寫法，寫出下列單質(zhì)的化學(xué)式：氦氣 原子分子）氖氣氬氣 （單氧氣氮氣氯氣氟氣碘 （雙原子分子）臭氧鋁銅鐵金剛石碳磷 （習(xí)慣如此）553、

10、常見化合物的化學(xué)式的寫法：（根據(jù)化合物中化合價數(shù)和為 0 規(guī)律書寫；口 決，正負(fù)，叉 法、約簡） （1）背出常見元素、原子團(tuán)的化合價：（用符號填 寫）+1 價： 、 、 、 ；原子團(tuán)-1 價： 、 、 、 ；原子團(tuán) 、+2 價： 、 、 、 ； -2 價： 、S （顯負(fù)價時）；原子 團(tuán) 、 、+3 價： 、F （顯高價時）； -3 價：原子團(tuán)有 。e4、小結(jié)常見化合價的一般規(guī)則有：化合物中氫總是價，氧總是價；金屬元素常顯價；非金屬元素跟氧化合時顯價，如 SO ，跟氫化合時常顯 2價，如 H S； 2單質(zhì)中元素的化合價為 ；在化合物中各元素的化合價代數(shù)和為 （最重要 的一條規(guī)則；同種元素的化合價

11、是可以變化的，如在 中鐵顯2價；FeCl 中鐵顯3價。標(biāo)出下列物質(zhì)中 N 元素的化合價，請標(biāo)在 元素的正上方上：N ； NO ；N O ；2 2 2 5HNO ；NH NO3 43NaHSO S 的化合價是 ，KMnO 中 Mn 化合價為 。4 45、化學(xué)式的意義：以 CO 例，（可讀圖 P 圖 2-29）2 60宏觀上代表 成；微觀上代表這種物質(zhì)；宏觀上說明二氧化碳是由分子；微觀上說明一個二氧化碳分子是由組構(gòu)成。（注意 ：聯(lián)系化學(xué)式相對分子質(zhì)量的知識，其相對分子質(zhì)量為 ） 10CO 代表 ，只有 這層微觀意義。210CO 的氧原子個數(shù)與 2個 N O 氧原子的個數(shù)相同。 2 56、根據(jù)化合價

12、寫離子符號：鈉離子 ，碳酸根離子 ；7、3SO2-4表示 ，它共帶個單位負(fù)電荷。按要求寫出下列符號：氧元素 兩個氧原子 氧氣 兩個氧氣 分子氧離子 兩個氧離子 。66第七節(jié)：元素符號表示的量1、原子的質(zhì)量很小，為了方便表示，就用一種相對原子質(zhì)量方法來表示。若 原子的 質(zhì)量為 M 克，氧原子的質(zhì)量為 克，則氧原子的相對原子質(zhì)量大小為 。 2、閱讀 P 頁表可知質(zhì)子的相對質(zhì)量為 ，中子的相對質(zhì)量為 ，電子的質(zhì)量可64以忽略不計，所以原子的相對質(zhì)量 =數(shù) +數(shù)。鈉原子的相對原子質(zhì)量為 23，（原子序數(shù)為 11），則鈉原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為 ，核外電子數(shù) 為 。3、由于原子的質(zhì)量用相對原子質(zhì)量表示，所以分子的質(zhì)量也就用相對的方法表示。計算下列化學(xué)式的相對分子質(zhì)量： = ；Ca（OH） = ； O= ；2 2 2KclO = 。34、有關(guān)化學(xué)式的四種基本計算類型：以 NH