1、PAGE16鋁及其化合物一、選擇題1下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是A由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長B由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬C常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層D由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜2下列敘述不正確的是A鋁制容器可盛裝冷的濃硫酸B用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOeqoal,2H2OC明礬水解形成的AlOH3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用，所以能用鋁制容器存放鹽酸32022西安中學(xué)模擬雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑

2、，其化學(xué)式是NaAlOH2CO3，關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A該物質(zhì)是AlOH3和Na2CO3的混合物B1molNaAlOH2CO3最多可消耗4molHC該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體，適合胃潰瘍患者服用D該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物42022濟南期末下列敘述中正確的是A向氯化鋁溶液中加入過量氨水的反應(yīng)實質(zhì)是：Al33NH3H2O=AlOH33NHeqoal,4B在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中K、NHeqoal,4、COeqoal2,3、Cl一定能夠大量共存C鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al3MgOeqo=,suL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反

3、應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是AMg和Al的總質(zhì)量為8 gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為5molL1C生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 LDNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5molL1102022合肥聯(lián)考向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀AlOH3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是Aa點對應(yīng)的溶液中：Na、Fe3、SOeqoal2,4、HCOeqoal,3Bb點對應(yīng)的溶液中：Na、S2、SOeqoal2,4、ClCc點對應(yīng)的溶液中：Ag、Ca2

4、、NOeqoal,3、FDd點對應(yīng)的溶液中：K、NHeqoal,4、I、COeqoal2,3二、非選擇題11某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與加入的NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：1溶液中一定含有的溶質(zhì)是_填化學(xué)式。2溶液中一定不含有的溶質(zhì)是_填化學(xué)式。3溶液中可能含有的溶質(zhì)是_填名稱，判斷該物質(zhì)是否存在的實驗方法是_，現(xiàn)象是_。4分別寫出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式：AB段為_；BC段為_。12由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有

5、如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請回答：1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，乙_。2寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任意兩種主要用途_。3寫出下列變化的化學(xué)方程式：A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_；乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式_；戊溶液與乙溶液混合的離子方程式_。132022周口模擬鋁是一種重要的金屬。1鋁在元素周期表中的位置是_。2生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。3鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_；同溫同壓下，在體積和濃度均為100mL2molL1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al，產(chǎn)生氣體的體積之比為56，則所加Al的質(zhì)量為_。4以AlCl3溶液

6、為原料制取無水AlCl3，先制得AlCl36H2O晶體，主要操作包括_，冷卻結(jié)晶，過濾。在第步操作中應(yīng)注意的事項是_。在干燥的HCl氣流中加熱AlCl36H2O晶體，能進一步制取無水AlCl3，其原因是結(jié)合化學(xué)方程式簡要說明_。142022濟寧聯(lián)考某科研小組以難溶性鉀長石K2OAl2O36SiO2為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：1煅燒過程中鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式_。2已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlOeqoal,22H2OAlOH3OH，“浸取”

7、時應(yīng)保持溶液呈_性填“酸”或“堿”。3“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH的主要作用是_用離子方程式表示。4上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是_、_和水。5以Al2O3為原料，以石墨為電極，通過電解法可制得金屬鋁。電解池中接電源負極的一極電極反應(yīng)式是_。長時間電解后，需要更換新的石墨電極的是_極填“陰”或“陽”。參考答案1答案B解析鋁在空氣中與O2反應(yīng)，生成致密的氧化物薄膜，本身就易于銹蝕，A項錯誤；銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，C項錯誤；鋁的導(dǎo)電性雖然比銅差但價格相對低廉且密度較小，故常用鋁制造電線，D項錯誤；由于鋁有強還原性，可利用鋁熱反應(yīng)來冶煉難熔金屬，B項正確。2答案D解析鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。Al2O

8、3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；明礬凈水的原理是Al3水解生成AlOH3膠體，利用AlOH3膠體的吸附性進行凈水；鋁表面生成致密的氧化膜Al2O3，其熔點高，難熔化，起保護作用，但存放鹽酸時，會與酸反應(yīng)，即D項不正確。3答案B解析該物質(zhì)為純凈物，并不是AlOH3和Na2CO3的簡單混合，也不屬于氫氧化物，與強酸反應(yīng)的離子方程式可表示為NaAlOH2CO34H=NaAl33H2OCO2，故B項正確。4答案A解析氨水堿性太弱，不能與AlOH3反應(yīng)，故A項正確；能夠與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈強酸性，則COeqoal2,3不能大量存在，也可能呈強堿性，則NHeqoal,4不能大量存在，B項錯誤

9、；鎂和鋁都屬于活潑金屬，故都能與鹽酸反應(yīng)，但鎂不能與堿反應(yīng)，C項錯誤；鋁熱反應(yīng)的實質(zhì)是利用鋁的還原性，鋁的金屬性比鎂弱，故不能用鋁熱法制取鎂，D項錯誤。5答案D解析從圖像中可以看出，溶解AlOH3消耗NaOH的體積為60mL50mL10mL，故沉淀Al3消耗NaOH的體積應(yīng)為10mL330mL，則沉淀Mg2消耗NaOH的體積為50mL30mL20mL，依據(jù)Mg2、Al3與OH反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷nAl3nMg211，即Al2SO43與MgSO4的物質(zhì)的量之比為12，則濃度之比亦為12。6答案C解析A項加鹽酸把雜質(zhì)氧化鐵也溶解了，錯誤；B項沉淀是氧化鐵雜質(zhì)，錯誤，D項氧化鋁的電解是氧化還原反應(yīng)

10、，錯誤。7答案C解析根據(jù)圖像可推斷出溶液中肯定含有H、NHeqoal,4、Al3和Cl，肯定不存在AlOeqoal,2和Mg2，選項A、D錯誤；反應(yīng)到最后溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，B選項錯誤；結(jié)合圖像中的數(shù)量關(guān)系可得nHnAl3nNHeqoal,4213。8答案A解析由圖和各物質(zhì)的性質(zhì)可知，Y能夠與另外五種物質(zhì)反應(yīng)，故Y是NaOH；N能夠與另外四種物質(zhì)反應(yīng)，則N是HCl；M能夠與另外三種物質(zhì)反應(yīng)，故M、X分別是Al和Cl2；Al2O3、AlOH3既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)，故Q、Z無法確定。9答案D解析由圖可知，混合物中含有和，所以總質(zhì)量為9 g；與硫酸反應(yīng)消耗H2SO4

11、的物質(zhì)的量為，生成的氫氣的體積應(yīng)為22.4 Lmol110.08 L：加入240mLNaOH溶液時，AlOH3恰好全部轉(zhuǎn)化為NaAlO2，所以氫氧化鈉溶液的濃度為eqfmol,240200103L5molL1。硫酸的濃度為eqf520103f1,2mol,500103L1molL1。10答案B解析向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液時，發(fā)生反應(yīng)Al34OH=AlOeqoal,22H2O,3AlOeqoal,2Al36H2O=4AlOH3。a點時溶液中有大量的OH，A項中的Fe3、HCOeqoal,3不能大量存在。b點時溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，B項中的所有離子可以大量共存。c點時溶質(zhì)為N

12、aCl，C項中的Ag不能大量存在，且F和Ca2因能生成難溶的CaF2也不能大量共存。d點時溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，Al3與D項中的COeqoal2,3因發(fā)生互相促進的水解反應(yīng)而不能大量共存。11答案1HCl、AlCl3、NH4Cl2MgCl2、Na2CO33氯化鉀焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色4Al33OH=AlOH3NHeqoal,4OH=NH3H2O解析首先分析圖像，找出圖像中的轉(zhuǎn)折點、斜線及水平線，結(jié)合題意可知OA段是NaOH溶液與HCl中和，加入過量NaOH溶液，沉淀全部溶解，說明無MgCl2，所以沉淀只有AlOH3，BC段是NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)，所以溶液中一定含

13、有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定無MgCl2；又因為HCl、AlCl3與Na2CO3不能大量共存，所以一定無Na2CO3；可能含KCl，鑒別堿金屬元素可利用焰色反應(yīng)進行鑒別。12答案1AlNaAlO22作耐高溫材料、制取鋁單質(zhì)32Al2OH2H2O=2AlOeqoal,23H2AlOeqoal,2CO22H2O=AlOH3HCOeqoal,3Al33AlOeqoal,26H2O=4AlOH313答案1第3周期A族22AlFe2O3eqo=,su2.16 gol3mol2molL10.1 LnH2nH22molL10.1 Leqf3,6即Al與NaOH溶液反應(yīng)時生成H2的物質(zhì)的量為eqf6,52Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22mol3molnAl則nAleqf2,3mAl27 gmol12.16 g4由于Al3的水解，故應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以抑制AlCl3的水解。14答案1Na2CO3Al2O3eqo=,sup142NaAlO2CO22堿3HCOeqoal,3OH=H2OCOeqoal2,34Na2CO3CO25Al33e=Al陽解析1在加熱的條件下鉀長石中的Al