1、PAGE6第一節(jié)物質(zhì)的分類例1：邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法。以下推理中正確的是A化合物都是由不同元素組成的，故不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物B金屬鎂在金屬活動性順序表中位于氫之前，故其與硝酸反應(yīng)一定放出氫氣C中和反應(yīng)都有鹽和水生成，故有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D氧化物中都含有氧元素，故含有氧元素的化合物可能是氧化物【分析解答】A不同元素組成的物質(zhì)也可能是混合物，錯誤；B金屬與硝酸反應(yīng)，一般不生成氫氣，錯誤；C酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，酸性氧化物與堿、堿性氧化物與酸反應(yīng)也生成鹽和水，不是中和反應(yīng)，錯誤；D氧化物中都含有氧元素，故含有氧元素的化合物可能是氧化物，正確。答案

2、：D?！舅悸伏c撥】本題考察了一些基本概念，了解化合物的定義，中和反應(yīng)的定義，氧化物的定義，以及金屬活動性順序的相關(guān)知識即可解答。例2：下列敘述正確的是（）A由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物B一種元素可形成多種離子C含金屬元素的離子不一定都是陽離子D具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素【分析解答】同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，如金剛石，但同種元素也可以組成不同的單質(zhì)，如金剛石和石墨的混合物；一種元素可以形成多種離子，如Fe元素：Fe2和Fe3；MnO4、MnO42是含金屬元素的離子，則為陰離子，故B和C正確；具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可以是分子、原子、離子等，如H2O、

3、NH3、NH4都具有l(wèi)0個質(zhì)子。故正確答案為B和C。答案：BC【思路點撥】純凈物有固定的組成，有固定的熔、沸點，作為由分子構(gòu)成的物質(zhì)，必須有固定的組成；同一種元素可構(gòu)成不同的分子。例3：用下列方法來制備溶膠：L-1BaCl2溶液和等體積2molL-1H2SO4溶液相混合并振蕩；把1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；把1mL水玻璃加入10mL1molL-1鹽酸中，用力振蕩，可行的是（）A只有B只有C只有D【分析解答】中只有BaSO4沉淀產(chǎn)生，不能制備膠體；可制得FeOH3膠體，反應(yīng)方程式：FeCl33H2O=FeOH3膠體3HCl；可制得H2SiO3膠體，其化學(xué)反應(yīng)原理是

4、：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3；答案：C。【思路點撥】掌握膠體的相關(guān)知識，知道常見的物質(zhì)中，哪些是膠體（H2SiO3和FeOH3都是以膠體形式存在的）。例4：溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A是否為大量分子或離子的集合體B分散質(zhì)微粒直徑的大小C能否透過濾紙或半透膜D是否均一、穩(wěn)定透明【分析解答】分散質(zhì)的性質(zhì)有很多區(qū)別，本質(zhì)原因是分散質(zhì)微粒的直徑大小不同，引起其它性質(zhì)的不同。答案：B?！舅悸伏c撥】掌握溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小不同。例5：用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1100nm，1nm=10-9m）超細粉末粒子，然后制得納米材

5、料，下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（）。A溶液B懸濁液C膠體D乳濁液【分析解答】納米材料是當(dāng)今材料科學(xué)的熱點，它處在高科技材料發(fā)展的前沿位置，可以說前途無量。科學(xué)的發(fā)展，使人們對“微觀世界”和“宏觀世界”都有了比較充分的認識。但對聯(lián)系這兩個世界的過渡區(qū)納米世界，卻認識不足。當(dāng)幾十個原子、分子或成千個原子、分子結(jié)合在一起時，表現(xiàn)出既不同于單個原子、單個分子的性質(zhì)，也不同于大塊物體的奇特性質(zhì)。納米科學(xué)是研究在千萬分之一米（10-7m）到10億分之一米（10-9m）尺度范圍內(nèi)原子、分子和其他類型的物質(zhì)的運動和變化的科學(xué)。膠體粒子的直徑在10-910-7m之間，也屬于納米粒

6、子的范圍。故答案為“C”。答案：C?！舅悸伏c撥】考查幾種分散系分散質(zhì)的粒子大小。溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm。例6：將某溶液逐滴加入FeOH3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（）A2molL-1H2SO4溶液B2molL-1NaOH溶液C2molL-1MgSO4溶液D硅酸溶液【分析解答】能使膠體聚沉的物質(zhì)有電解質(zhì)溶液和帶相反電荷的膠體。OH3溶膠聚沉，形成沉淀，繼續(xù)滴加，硫酸與FeOH3沉淀發(fā)生中和反應(yīng)沉淀溶解，故A正確；OH3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故B錯誤；溶液能使FeOH3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故C錯誤；D硅酸溶液的膠粒帶負電荷，能使FeOH3溶膠聚沉，但硅酸酸性極弱，不能與FeOH3沉淀發(fā)生中和反應(yīng)而溶解，故D錯誤故選A答案：A【思路點撥】根據(jù)膠體的性質(zhì)及所加物質(zhì)的性質(zhì)分析，膠體和電解質(zhì)溶液能發(fā)生聚沉現(xiàn)象。本題易錯點為D項，注意硅酸的酸性較弱，不能與FeOH3沉淀發(fā)生中和反應(yīng)例7：如何分離淀粉和食鹽的混合液如何證明它們已完全分離如何證明淀粉分子直徑較大【分析解答】考查膠體的相關(guān)知識。淀粉分子大小介于1nm100nm之間。而食鹽在水溶液中以Na和Cl-形式存在。用滲析的方法可達到凈化目的。答案：把混合液裝入到半透膜袋中，將袋