1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB20gD2O含有的電子數(shù)為10NAC1L0.1molL-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAD25時(shí)，1.0LpH=12的Na

2、ClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為0.01NA2、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說(shuō)法正確的是A圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重B若M是鋅片，可保護(hù)鐵C若M是銅片，可保護(hù)鐵DM是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒有構(gòu)成原電池3、下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是A草酸用作還原劑B生石灰用作干燥劑C苯用作萃取劑D鐵粉用作抗氧化劑4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零C決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)D增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快

3、化學(xué)反應(yīng)速率5、Ag+與 I既能發(fā)生沉淀反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為探究其反應(yīng)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn) 1 中試管出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)；實(shí)驗(yàn) 2 中電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A實(shí)驗(yàn) 1 中 Ag+與 I沉淀反應(yīng)速率更大B向?qū)嶒?yàn) 2 甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍(lán)C實(shí)驗(yàn) 2 裝置的正極反應(yīng)式為 Age = AgD實(shí)驗(yàn) 2 中 Ag+與 I沉淀反應(yīng)速率大于 06、25時(shí)，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物

4、質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。根據(jù)圖象判斷，下列說(shuō)法正確的是ANH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+HCO3-B開始階段，HCO3-略有增加的主要原因是發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2OC由圖中數(shù)據(jù)可知：CO32-的水解常數(shù)約為5.310-11D由圖中數(shù)據(jù)可知：NH3H2O的電離常數(shù)約為1.510-57、人體血液存在H2CO3/HCO3、HPO42/H2PO4等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lg xx表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=

5、7.2（pKa= -lgKa）。則下列說(shuō)法正確的是A曲線I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系Bab的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小C當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3)時(shí)，c(HPO42)=c(H2PO4)D當(dāng)pH增大時(shí)，c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小8、常溫下，向20.00mL0.1molL1氨水中滴入0.1molL-1 鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)-1gc水(H+)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A常溫下，Kb(NH3H2O)約為110-3Bb=20.00CR、Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性DR到N、N到

6、Q所加鹽酸體積相等9、鈦（Ti）金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵，Ti和Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說(shuō)法正確的是ATi比Ti少1個(gè)質(zhì)子BTi和Ti的化學(xué)性質(zhì)相同CTi的相對(duì)原子質(zhì)量是46DTi的原子序數(shù)為4710、可用堿石灰干燥的氣體是AH2SBCl2CNH3DSO211、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A喝補(bǔ)鐵劑（含F(xiàn)e2+）時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性B漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石C“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)e2O3D港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機(jī)高分子化

7、合物12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()AFeCl3易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板B漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NOCCaCO3高溫下能分解，可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤D活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2等重金屬13、不同溫度下，三個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJ.mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說(shuō)法正確的是容器編號(hào)溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2IT10.501.20000.40IIT20.

8、300.800.200.200.400.60IIIT30.400.700.700.701.0AT1T2B若升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆移C平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6 kJD容器III中反應(yīng)起始時(shí)v 正(CH4) ZXQDW與X形成化合物的化學(xué)式為W3X18、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A尼龍繩 B宣紙 C羊絨衫 D棉襯衣19、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）A灼熱的炭與CO2的反應(yīng)BBa(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng)C鎂條與稀鹽酸的反應(yīng) D氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)20、下列屬于弱電解質(zhì)的是A氨水 B蔗糖 C干冰 D碳酸

9、21、海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下：下列說(shuō)法中正確的是A工業(yè)上使Mg2+沉淀，試劑應(yīng)選用NaOHB將MgCl2溶液直接蒸干得到無(wú)水MgCl2C電解MgCl2溶液在陰極得到金屬M(fèi)gD要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的應(yīng)過(guò)量22、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是A辛酸的同分異構(gòu)體（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名稱為 2,2,3-三甲基戊酸B辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)“一CH3”結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構(gòu)）C辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對(duì)

10、分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種(不考慮立體異構(gòu)）D正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式二、非選擇題(共84分)23、（14分）為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學(xué)家們合成了一系列新型的1，3- 二取代酞嗪酮類衍生物。(1)化合物B 中的含氧官能團(tuán)為_和_(填官能團(tuán)名稱)。(2)反應(yīng)i-iv中屬于取代反應(yīng)的是_。(3)ii的反應(yīng)方程式為_。(4)同時(shí)滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有_種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221(5)是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請(qǐng)寫出以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖

11、(無(wú)機(jī)試劑任用)：_。24、（12分）化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；B中官能團(tuán)的名稱為_；C的化學(xué)名稱為_。(2)由C生成D所需的試劑和條件為_，該反應(yīng)類型為_.(3)由F生成M的化學(xué)方程式為_。(4)Q為M的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有_種(不含立體異構(gòu))，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備聚2-丁烯的合成路線_。

12、25、（12分）甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。查閱資料：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0molL-1甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥。(1)儀器a的名稱是_；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_

13、。(2)裝置B中盛有的試劑是：_；裝置D的作用是_。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)過(guò)程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。pH過(guò)低或過(guò)高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是_；檸檬酸的作用還有_。(5)過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是_。(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_。26、（10分）FeC2O42H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2 和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)物并測(cè)定其純度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、_C( 填字母

14、，裝置可重復(fù)使用)。(2)點(diǎn)燃酒精燈之前，向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間N2，其目的是_。(3)B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有_。(4)判斷A中固體已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A中殘留固體是否含鐵粉：_。(5)根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是_。(6)測(cè)定FeC2O42H2O樣品純度(FeC2O42H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)：準(zhǔn)確稱取w g FeC2O42H2O樣品溶于稍過(guò)量的稀硫酸中并配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用c mol L1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗V mL滴定液。滴定反應(yīng)為FeC2O4+ KMnO4+ H

15、2SO4K2SO4+MnSO4 +Fe2(SO4)3+CO2+ H2O(未配平)。則該樣品純度為_% (用代數(shù)式表示)。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，測(cè)得結(jié)果_ (填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除外，含有、等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為_；該操作將還原為的目的是_。（2）操作的名稱為_。（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2，緩慢通入，在40左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_；儀器a、b的名稱分別為：a_、b_；儀器b中盛放的溶液為_。（4）

16、已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有、的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；_；另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍(lán)說(shuō)明廢水中含有；否則說(shuō)明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+_=+Cl-1+_；若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質(zhì)的量是的_倍。28、（14分）氮和砷均為重要的無(wú)機(jī)材料

17、，在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為_。同一周期As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。(2)Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_，寫出一個(gè)與AsO33-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子_(填化學(xué)式)。(3)在一定條件下NH3與CO2能合成尿素CO(NH2)2，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為_，_；1mol尿素分子中，鍵的數(shù)目為_。(4)N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，造成這種差異的主要原因是_。(5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度=

18、_gcm-3，該晶體中與每個(gè)Ni原子距離最近的As原子有_個(gè)。29、（10分）甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電、請(qǐng)完成以下與甲醇有關(guān)的問(wèn)題：（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；H=-49kJmol-1。在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為_。A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_。a=_。

19、（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式_。理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式_；在t2時(shí)所得溶液的pH約為_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣參加此反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，個(gè)數(shù)為NA，選項(xiàng)A不正確；B、20g D2O的物質(zhì)的量為1mol，

20、1mol重水中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，選項(xiàng)B正確；C、溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L1L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2molN原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2NA個(gè)氮原子，選項(xiàng)C正確；D、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH-都是由水電離出來(lái)，25時(shí)，pH=12的1.0LNaClO溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L,則水電離出的OH的數(shù)目為0.01NA,選項(xiàng)D正確；答案選A。2、B【解析】據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。【詳解】A. 圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水

21、，腐蝕更嚴(yán)重，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵，使鐵得到保護(hù)，B項(xiàng)正確；C. 圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅，鐵更易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. M是銅或鋅，它與鐵、海水都構(gòu)成原電池，只有當(dāng)M為鋅時(shí)鐵被保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。3、C【解析】A. 草酸用作還原劑是由于其容易失去電子，表現(xiàn)還原性，利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，A不符合題意；B. 生石灰用作干燥劑是由于CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，B不符合題意；C. 苯用作萃取劑是由于被萃取的物質(zhì)容易溶于苯中，沒有新物質(zhì)存在，利用的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，C符

22、合題意；D. 鐵粉用作抗氧化劑是由于Fe容易失去電子，表現(xiàn)還原性，是利用的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。4、B【解析】化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止,B項(xiàng)錯(cuò)誤；影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，C項(xiàng)正確；即單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子增多,其中能量較高的活化分子數(shù)也同時(shí)增多,分子之間碰撞的機(jī)會(huì)增多,反應(yīng)速率加快，升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來(lái)能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大，D項(xiàng)正確。5、D

23、【解析】由題意可知Ag+與I可發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag+ I=AgI、氧化還原反應(yīng)2Ag+2I=2Ag+I2，二者相互競(jìng)爭(zhēng)。A實(shí)驗(yàn)1中試管出現(xiàn)淺黃色沉淀，試管無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)，表明無(wú)I2生成或生成的I2沒檢出，說(shuō)明Ag+與I發(fā)生沉淀反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，故A正確；B實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，則實(shí)驗(yàn)2的裝置一定為原電池(無(wú)外加電源)，表明Ag+與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag+ +2I=2Ag+ I2，淀粉遇碘變藍(lán)，故B正確；C根據(jù)Ag+與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag+ +2I=2Ag+ I2，該原電池負(fù)極反應(yīng)為2 I2e=I2，正極反應(yīng)為Ag+e=Ag，故C正確；D實(shí)驗(yàn)2中AgNO3、KI溶液分別在甲乙燒杯中，并未相互接

24、觸，故二者間不會(huì)發(fā)生沉淀即速率為0，故D錯(cuò)誤；答案選D。6、D【解析】A25時(shí)0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7，呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：，故A錯(cuò)誤；B開始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了的水解，導(dǎo)致略有增加，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖示看，pH=9.0時(shí)，、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.95、0.05，設(shè)，則，的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：，則，故C錯(cuò)誤；DpH=9.0時(shí)，、NH3H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.6、0.4，設(shè)=x，則，的電離常數(shù)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D

25、為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。7、D【解析】H2CO3HCO3+H的電離平衡常數(shù)Kal=c(H)c(HCO3)/c(H2CO3)，所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4HPO42+H的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H)c(HPO42)/c(H2PO4)，所以lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-pKa2=pH-7.2，A當(dāng)lgx=0時(shí)，pH分別為6.4、7.2；B酸對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小；C當(dāng)c（H2CO3）=c（HCO3）時(shí)，即lgc(H2CO3)/c(HCO3)=0，

26、溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；Dc(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Ka1c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3+H正向進(jìn)行，使c（H2CO3）減小?！驹斀狻緼當(dāng)lgx=0時(shí)，pH分別為6.4、7.2，所以曲線I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKal-pH=6.4-pH，曲線II表示lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-pKa2=pH-7.2，故A錯(cuò)誤；B酸對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b

27、的過(guò)程中pH增大，溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯(cuò)誤；C當(dāng)c（H2CO3）=c（HCO3）時(shí)，即lgc(H2CO3)/c(HCO3)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.80，即c（HPO42）c（H2PO4），故C錯(cuò)誤；D、c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Ka1c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3+H正向進(jìn)行，使c（H2CO3）減小，Ka1、Ka2不變，所以pH增大時(shí)，c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確；故選D

28、?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關(guān)系，把握電離平衡常數(shù)意義及應(yīng)用、分析圖象信息是解題關(guān)鍵，注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。8、B【解析】A.常溫下，未加鹽酸的氨水的-lgc水(H+)=11，則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，c(NH3H2O)0.1mol/L，Kb(NH3H2O)=110-5，A錯(cuò)誤；B.當(dāng)-lgc水(H+)最小時(shí)，HCl與氨水恰好完全反應(yīng)，所以b點(diǎn)NaOH溶液體積為20.00mL，B正確；C. N點(diǎn)水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點(diǎn)堿過(guò)量，溶液呈堿

29、性。Q點(diǎn)溶質(zhì)為HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；D.R點(diǎn)氨水略過(guò)量，RN加HCl消耗一水合氨，促進(jìn)水的電離；NQ加HCl，酸過(guò)量，抑制水的的電離，所以R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9、B【解析】A.Ti和Ti:質(zhì)子數(shù)都是22，故A錯(cuò)誤；B. Ti和Ti是同種元素的不同原子，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；C.46是Ti的質(zhì)量數(shù)，不是其相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D.Ti的原子序數(shù)為22,故D錯(cuò)誤；答案選B。10、C【解析】堿石灰具有吸水性，可以用作干燥劑，所干燥的物質(zhì)不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)，堿石灰不能干燥二氧化硫、氯氣、硫化氫等溶于水顯酸性的氣

30、體，據(jù)此即可解答?！驹斀狻繅A石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，所以堿石灰是堿性物質(zhì)，不能干燥酸性物質(zhì)，A. H2S屬于酸性氣體，能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Cl2可以和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. NH3是堿性氣體，不和堿石灰反應(yīng)，能用堿石灰干燥，C項(xiàng)正確；D. SO2屬于酸性氣體，能與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】常見的干燥劑可分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑，其中酸性干燥劑為濃H2SO4，它具有強(qiáng)烈的吸水性，常用來(lái)除去不與H2SO4反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、C

31、H4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑；堿性干燥劑為堿石灰（固體氫氧化鈉和堿石灰）：不能用以干燥酸性物質(zhì)，常用來(lái)干燥氫氣、氧氣、氨氣和甲烷等氣體。11、D【解析】A亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加維生素C效果較好，故A錯(cuò)誤；B瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯(cuò)誤；C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4，故C錯(cuò)誤；D聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；答案選D。12、B【解析】A.FeCl3具有強(qiáng)氧化性，能與Cu等金屬反應(yīng)，可用于蝕刻銅制的印制線路

32、板，與FeCl3易發(fā)生水解無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體，B正確；C.CaCO3能與酸反應(yīng)，能改良、修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤，與CaCO3高溫下能分解無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應(yīng)，不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13、A【解析】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量多，故有T1T2，正確；B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C. 平衡時(shí)，容器I中二氧化氮的消耗量為1.2-0.4=0.8m

33、ol，則反應(yīng)熱為=346.8 kJ，故錯(cuò)誤；D. 容器III中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應(yīng)進(jìn)行方向，故錯(cuò)誤。故選A。14、B【解析】氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤；用圖示裝置制取少量氯化鋁，為防止鋁與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)之前需要用氯氣排除裝置的空氣，即裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管，故正確；氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低(178升華)，裝置II可以用于收集氯化鋁，故正確；裝置III中盛放的物質(zhì)需要能夠吸收水蒸氣和除去多余的氯氣，因此盛放堿石灰可以達(dá)到目的，盛放無(wú)水氯化鈣不能除去多余的氯氣，故錯(cuò)誤；氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低，a處使用較粗的導(dǎo)氣管，不容易造成堵塞，實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全，故正確；正確

34、的有，故選B。15、A【解析】如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0；當(dāng)加入的 Ba(OH)2完全形成沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2Fe(SO4)2 + Ba(OH)2 = BaSO4 + Fe(OH)2 + (NH4)2SO4，且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時(shí)，所得固體質(zhì)量最大，此時(shí)沉淀為Fe(OH)3與BaSO4，故沉淀的質(zhì)量最大為0.1mol233g/mol+0.1mol107g/mol=34g，故沉淀質(zhì)量因?yàn)?gZXQ，故C正確；D. W與X形成化合物的化學(xué)式為L(zhǎng)i3N，故D正確；故選B。18、A【解析】合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成

35、高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯(cuò)誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】掌握常見物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。19、A【解析】A、灼熱的炭與 CO2 的反應(yīng)生成CO，是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，故A正確；B、Ba(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、鎂條與

36、稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。20、D【解析】A、氨水屬于混合物，不在弱電解質(zhì)討論范圍，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、干冰是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 碳酸在水溶液里部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查基本概念，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)“強(qiáng)弱電解質(zhì)”、“電解質(zhì)、非電解質(zhì)”概念的理解和判斷，解題關(guān)鍵：明確這些概念區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)：不能僅根據(jù)溶液能導(dǎo)電來(lái)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，如：氨水屬于混合物，其溶解的部分不完全電離溶液能導(dǎo)電，不屬于弱電解質(zhì)，為易錯(cuò)題。21、D【解析】A. 工業(yè)上使Mg2+沉淀，應(yīng)選用廉價(jià)的石灰乳，可利用

37、海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰制得，故A錯(cuò)誤；B. 氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱時(shí)，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，所以小心蒸干氯化鎂溶液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C. 電解熔融MgCl2在陰極得到金屬M(fèi)g，電解MgCl2溶液在陰極得到H2，故C錯(cuò)誤；D. 為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化，加入試劑的量應(yīng)過(guò)量，故D正確。故答案選D。22、B【解析】A. 根據(jù)官能團(tuán)位置編號(hào)最小的原則給主鏈碳原子編號(hào)，該有機(jī)物的名稱為3，4，4-三甲基戊酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 三個(gè)甲基分別是主鏈端點(diǎn)上一個(gè)，乙基支鏈上一個(gè)，甲基支鏈一個(gè)，這樣的辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中未連接甲基的結(jié)構(gòu)有兩種形式，分別為C

38、H3CH2CH(CH2CH3)CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH2CH3)COOH，在這兩種結(jié)構(gòu)中，甲基可以分別連接在中間的三個(gè)主鏈碳原子上，共有6種結(jié)構(gòu)，還有一種結(jié)構(gòu)為(CH2CH3)2CCOOH，因此辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中，含有三個(gè)甲基結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種，B項(xiàng)正確； C. 辛酸的同分異構(gòu)體中能水解的一定為酯，那么相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可是酸，即為丙酸，但丙酸只有一種結(jié)構(gòu)，也可能是醇，則為丁醇，共有4種同分異構(gòu)體。所以與丙酸反應(yīng)生成酯的醇則為戊醇，共有8種同分異構(gòu)體；與丁醇反應(yīng)生成酯的酸為丁酸，其中丁酸有2種同分異構(gòu)體，丁醇有4種同分異構(gòu)體，所以共有8種，因此符合

39、要求的同分異構(gòu)體一共是8+8=16種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸，都符合通式CnH2nO2，由于正辛酸所含C原子數(shù)少，常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸所含C原子數(shù)多，常溫下呈固態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】C選項(xiàng)要從酯在組成上是由酸和醇脫水生成的，所以相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可能是酸，也可能是醇，再分別推導(dǎo)出同分異構(gòu)體的數(shù)目，最后酸和醇的同分異構(gòu)體數(shù)目相結(jié)合即得總數(shù)。二、非選擇題(共84分)23、羧基 羰基 ， +N2H4+2H2O 6 、 【解析】(1)根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其含有的官能團(tuán)；(2)根據(jù)i-iv中反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷i-iv中的取代反應(yīng)；(3)與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和

40、H2O，據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；(4) 的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基，也可能含有甲酸形成的酯基；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221，據(jù)此書寫可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷其種類數(shù)目；(5)仿照題中的合成的流程，對(duì)比要合成的和的不同，可以看出只要仿照的合成路線，結(jié)合給出的原料，即可設(shè)計(jì)出合成路線。【詳解】(1)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知化合物B中含有的官能團(tuán)為羧基、羰基；(2)取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及變化，可知反應(yīng)ii是中C=O原子中O原子被N2H4分子中N原子代替，-OH被NH原子

41、代替，得到及H2O，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iii中中-NH2上的H原子被代替得到和HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iv中上斷裂N-H鍵，H原子被取代得到，同時(shí)產(chǎn)生HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；故反應(yīng)在i-iv中屬于取代反應(yīng)的是、；(3)反應(yīng)ii是與N2H4在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+N2H4+2H2O；(4) 的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221，說(shuō)明分子中含有5種不同的H原子，個(gè)數(shù)比為12221，則可能的結(jié)構(gòu)為、，共6種；(5)由以上分析可知，首先苯與Br2在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯

42、，與在溴對(duì)位上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生， 和發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl。故以 和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖為：。24、 醛基 鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸) Br2、光照 取代反應(yīng) +NaOH+NaI+H2O 4 或 【解析】A分子式是C7H8，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的C的結(jié)構(gòu)可知A是，A與CO在AlCl3及HCl存在條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B是，B催化氧化產(chǎn)生C為，C與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，D與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與I2在一定條件下發(fā)生信息中反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生M：?！驹斀狻坑尚畔⑼浦篈為，B為，E為，F(xiàn)為。(1)

43、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；中官能團(tuán)的名稱為醛基；的化學(xué)名稱為鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)；(2)在光照條件下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成；(3)發(fā)生消去反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為：+NaOH+NaI+H2O。(4)M為，由信息，其同分異構(gòu)體Q中含有HCOO-、-CC-，滿足條件的結(jié)構(gòu)有、(鄰、間、對(duì)位3種)共4種，再根據(jù)核磁共振氫譜有4組吸收峰，可推知Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。(5)聚2-丁烯的單體為CH3CH=CHCH3，該單體可用CH3CH2Br與CH3CHO利用信息的原理制備，CH3CH2Br可用CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH2 CH3CH2BrCH3CH=CHCH3。【點(diǎn)睛】本題考

44、查有機(jī)物推斷和合成，根據(jù)某些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、反應(yīng)條件采用正、逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，要結(jié)合已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)和題干信息分析推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力、發(fā)散思維能力。25、分液漏斗 平衡壓強(qiáng)、便于液體順利流下 飽和NaHCO3溶液 檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置C中 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O pH過(guò)低，H+與NH2CH2COOH反應(yīng)生成NH3+CH2COOH；pH過(guò)高，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀 防止Fe2+被氧化 降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出 75 【解析】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓

45、強(qiáng)；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl；澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同時(shí)應(yīng)有CO2氣體生成，根據(jù)守恒法寫出反應(yīng)的離子方程式；(4)甘氨酸具有兩性，能與H+反應(yīng)；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇；(6) 17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L1.0molL-1=0.2mol，理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204gmol-10.

46、1mol=20.4g，以此計(jì)算產(chǎn)率。【詳解】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)，便于液體順利流下；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCO3溶液；當(dāng)裝置內(nèi)空氣全部排凈后，多余的CO2氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置C中；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同時(shí)應(yīng)有CO2氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O；(4)過(guò)程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，當(dāng)pH過(guò)低即酸性較強(qiáng)時(shí)，甘氨

47、酸會(huì)與H+反應(yīng)生成NH3+CH2COOH；當(dāng)pH過(guò)高即溶液中OH-較大時(shí)，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故pH過(guò)低或過(guò)高均會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率下降；檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化，則滴加檸檬酸可防止Fe2+被氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出；(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L1.0molL-1=0.2mol，理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204gmol-10.1mol=20.4g，產(chǎn)率是=75%

48、。26、C、D(或E)、C、E、B 排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實(shí)驗(yàn) CO 淡黃色粉末全部變成黑色粉末 取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉) 缺少尾氣處理裝置 偏低 【解析】FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O，若不排盡裝置內(nèi)的空氣，F(xiàn)eO、FeC2O4會(huì)被氧化。檢驗(yàn)CO時(shí)，常檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物CO2，所以需先除去CO2，并確認(rèn)CO2已被除盡，再用澄清石灰水檢驗(yàn)。CO是一種大氣污染物，用它還原CuO，不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2，所以在裝置的末端，應(yīng)有尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)檢驗(yàn)CO

49、時(shí)，應(yīng)按以下步驟進(jìn)行操作：先檢驗(yàn)CO2、除去CO2、檢驗(yàn)CO2是否除盡、干燥CO、CO還原CuO、檢驗(yàn)CO2，則按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、C、D(或E)、C、E、B 、C。答案為：C、D(或E)、C、E、B；(2)空氣中的O2會(huì)將CO、FeC2O4氧化，生成CO2，干擾CO氧化產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn)，所以點(diǎn)燃酒精燈之前，應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣排出。由此得出向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間N2，其目的是排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實(shí)驗(yàn)。答案為：排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實(shí)驗(yàn)；(3)CuO由黑色變?yōu)榧t色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有CO。答案為：CO；(4)A中FeC2O4為淡黃色，完全轉(zhuǎn)化為Fe

50、O或Fe后，固體變?yōu)楹谏?，已完全反?yīng)的現(xiàn)象是淡黃色粉末全部變成黑色粉末。檢驗(yàn)A中殘留固體是否含鐵粉的方法：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)。答案為：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)；(5)CO還原CuO，反應(yīng)不可能完全，必然有一部分混在尾氣中。根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。答案為：缺少尾氣處理裝置；(6)根據(jù)電子守恒，3n(FeC2O4)=5n(KM

51、nO4)，n(FeC2O4)=c mol/LV 10-3L=，則該樣品純度為 =%V測(cè)=V終-V始，若滴定前仰視讀數(shù)，則V始偏大，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，則V終偏小，測(cè)得結(jié)果偏低。答案為：；偏低?！军c(diǎn)睛】在計(jì)算該樣品的純度時(shí)，我們依據(jù)電子守恒得出的等量關(guān)系式為3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，在利用方程式時(shí)，可建立如下關(guān)系式：5FeC2O43KMnO4，兩個(gè)關(guān)系的系數(shù)正好相反，若我們沒有理順關(guān)系，很容易得出錯(cuò)誤的結(jié)論。27、SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42- 使CCl4中的碘進(jìn)入水層 分液 使氯氣在溶液中有較大的溶解度 球形冷凝管 錐形瓶 NaOH溶液 從水層中取少量溶液，加

52、入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍(lán)色（發(fā)生的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說(shuō)明廢水中含I-，否則不含I- 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 2.5 【解析】含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸餾法得到碘單質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；碘微溶于水，而碘離子易溶于

53、水，為了使更多的I元素進(jìn)入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子，故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；使CCl4中的碘進(jìn)入水層；(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為分液，故答案為分液；(3)碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在較低溫度下進(jìn)行反應(yīng)；根據(jù)圖示，儀器a、b分別為 球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度； 球形冷凝管、錐

54、形瓶；NaOH溶液；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案可知，是排除水層中的碘單質(zhì)，是檢驗(yàn)是否存在碘酸根離子，因此是檢驗(yàn)是否存在碘離子。碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原為碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，檢驗(yàn)I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍(lán)色（發(fā)生反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說(shuō)明廢水中含I-，否則不含I-，故答案為從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍(lán)色（發(fā)生反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說(shuō)明廢水中含I-，否則不含I-；(5)用ClO2氧化酸

55、性含I-廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì)，二氧化氯被還原為氯離子，ClO2Cl-5e-，2I-I22e-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故答案為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；由氧化還原反應(yīng)的電子守恒，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，根據(jù)電子守恒，則處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍，故答案為2.5?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，要注意實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的意

56、圖。28、球形、啞鈴形(或紡錘形) AsSeGe 三角錐形 PCl3、PBr3、NF3、NCl3等 sp2 sp3 7NA N2H4分子間除存在范德華力還存在氫鍵，O2分子間只有范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng) 6 【解析】本題考查了價(jià)層電子對(duì)互斥理論、氫鍵、晶體的相關(guān)計(jì)算等?！驹斀狻浚?）基態(tài)As原子電子排布式為Ar3d104s24p3，價(jià)層電子為4s24p3，s軌道為球形，p軌道為啞鈴形(或紡錘形)；同周期時(shí)，自左往右元素的第一電離能總體趨勢(shì)越來(lái)越大，因而Se大于Ge的第一電離能，同時(shí)As的4p軌道電子為半充滿，因而較為穩(wěn)定，其第一電離能大于鄰近的Ge和Se，故同一周期As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)锳sSeGe；（2）Na3AsO3中所含陰離子為AsO33-，中心原子As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1/2(5+3-32)=4，因而為sp3雜化，又As存在一對(duì)孤電子對(duì)，因而空間構(gòu)型為三角錐形，與AsO33-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子很多，例如PCl3、PBr3