1、廣東省梅州市東紅中學2023年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4離子總數(shù)為NAB1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，所含有的CH3COO-離子數(shù)為NAC0.1molBr原子中含中子數(shù)為 3.5NAD標準狀況下，22.4L甲烷中含共用電子對總數(shù)為4NA參考答案：D2. N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2 3CO2 +N2O。下列

2、關于N2O的說法一定正確的是 （ ） A上述反應，每生成lmolN20，消耗67 2LCO B等物質的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù) CN2O只有氧化性，無還原性 DN2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒參考答案：B略3. 下列實驗操作正確的是 （） A.可用氨水除去試管內壁上的銀鏡 B.硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 C.將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵 D.鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略4. 下列說法正確的是 AN和As屬于第VA族元素2，N原子得電子能力比As原子強 B族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素 C元素周期表中，位于金屬和非

3、金屬交界線附近的元素屬于過渡元素 DSi、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強參考答案：A5. 將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（ ） A生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL B參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol C開始加入合金的質量可能為16.4g D標況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L參考答案：A略6. 銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的

4、原理為在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；Fe3+與產(chǎn)生的Ag定量反應生成Fe2+；Fe2+與Feirozine形成有色配合物；測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比)。下列說法正確的是A中，負極上消耗1 mol甲醛時轉移2 mol電子B溶液中的H+由正極移向負極C理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1:4D中，甲醛濃度越大，吸光度越小參考答案：C試題分析：A甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1 mol甲醛被氧化時轉移4 mol電子，故A錯誤；B原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C每生成1molFe2+轉移1mol電子，1 mol甲醛被氧化時轉移4 mol

5、電子，根據(jù)電子轉移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1:4，故C正確；D中，甲醛濃度越大，反應生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。7. 下列說法正確的是（ ）A白磷分子呈正四面體，鍵角，1mol白磷含共價鍵6molB石墨晶體呈層狀結構，每個碳原子只有3個價電子形成共價鍵C等質量的NO2 和N2O4所含的原子數(shù)不相同DS8是分子晶體，8個硫原子在同一個平面上，摩爾質量為256g參考答案：B略8. 下列敘述不正確的是A之間都是共價鍵B 實驗室可用溶液處理廢氣C可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒D分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物參考答案：C9.

6、 設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A.常溫常壓下,1.6 g O2和O3混合氣體中原子總數(shù)為0.1NA B.標準狀況下,過氧化鈉與水反應生成1.12 L氧氣時轉移電子數(shù)目為0.2NA C.0.1 molL的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-總數(shù)為0.1NA D.常溫常壓下,4 g He中,含有的原子數(shù)為2NA 參考答案：A略10. 2(08上海盧灣區(qū)期末)在測定硫酸銅晶體(CuSO4x H2O )中結晶水含量的實驗中，其加熱裝置錯誤的有 （ ） A B C D參考答案：答案：D11. 下列關于電解質溶液的敘述正確的是()ApH13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離

7、子的濃度均降低B中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質的量之比是1:2C0.1 molL1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序為c(NH4+)c(SO42-)c(H)c(OH)D濃度均為0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小排列順序為：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO4參考答案：C略12. 生銹是化學變化，當鐵放的時間長了就會生銹。在鐵生銹過程中可能發(fā)生的反應有A2Fe+3O2Fe2O3 BO2 +2H2O4e4OHCFe3eFe3+ D2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O參考答案：D略13. 制備納米Fe3O4的過程如下：下列有關敘述不合理的是A納米Fe3O4分

8、散在適當溶劑中，當強光照射時，會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B反應的反應類型為消去反應C反應中，環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解D反應的化學方程式為：6FeOOH+CO=2Fe3 O4+3H2O+CO2參考答案：B【知識點】納米材料、鐵及其重要化合物解析：A、納米四氧化三鐵分散在適當分散劑中，屬于膠體分散系，則具有丁達爾現(xiàn)象，故A合理；B、有機化合物在適當?shù)臈l件下,從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵）化合物的反應，叫做消去反應 ，而環(huán)丙胺中沒有不飽和鍵，故B錯誤；C、因反應環(huán)丙胺不參加反應，但加快反應速率，即加快了氯化鐵水解，故C合理； D、由制備過程圖可知

9、，反應的反應物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質量守恒定律可知反應為6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2，故D合理； 故答案選B【思路點撥】本題屬于信息習題，學生應注重習題信息和所學知識相結合來解答本題，并注意質量守恒定律、膠體的性質等來解答。 14. 已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或電離出S2的能力而言，F(xiàn)eSH2SCuS，則下列離子方程式錯誤的是 AMg2+2HCO3- +2Ca2+4OH = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O BCu2+H2S= CuS+2H+CZn2+S2+2H2O= Zn(OH)2+H2S

10、DFeS+2H+= Fe2+H2 S參考答案：C略15. 含有CC的有機物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為:(R1、R2、R3、R4為H或烷基)以下四種物質發(fā)生上述反應，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應的是:A. (CH3)2CC(CH3)2 B. C. D. (環(huán)鋅四烯)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）已知液體SO2和純水的導電性相近，實驗測得兩者的比電導值分別為3103歐一1厘米一1和8103歐一1厘米一1。試用簡要的文字和化學方程式給出解釋為什么液體SO2中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？

11、參考答案：液體SO2的自電離與水相似：2SO2SO2SO32；在液體SO2中，SOCl2、Cs2SO3如下電離：SOCl2SO22ClCs2SO32CsSO32兩者混合使電離平衡向左移動析出SO2，SOCl2Cs2SO3SO22CsCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。請完成下列各題：（1）寫出反應類型：反應_反應_ （2）寫出反應條件：反應_反應_ （3）反應的目的是：_。（4）寫出反應的化學方程式：_。（5）B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是_（寫出一種物質的結構簡式），檢驗該物質存在的

12、試劑是_ 。（6）寫出G的結構簡式_。參考答案：答案：（1）加成反應 取代反應（2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液） NaOH/水溶液（3）防止雙鍵被氧化（4）CH2CHCH2BrHBrCH2BrCH2CH2Br（5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH 新制氫氧化銅懸濁液（6） 解析：此題考查的是常見有機反應類型，包括加成反應、鹵代烴的水解、醇的氧化、鹵代烴的消去、烴的鹵代、縮聚反應等。在醇被氧化時，為了防止其中的碳碳雙鍵被氧化，而在氧化前用HCl與雙鍵加成，在后續(xù)步驟中利用消去反應在原先位置恢復碳碳雙鍵。B被氧化成C的過程中，可能發(fā)生部

13、分氧化，因此會有多種產(chǎn)物，如HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH等，可以用檢驗醛類物質的方法檢驗這些物質。18. （08年全國卷）（16分）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答： （1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是 ；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ；（3）若用2.5g軟

14、錳礦（含MnO280%）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量：（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是 ；（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應。計算該KMnO4的純度。參考答案：解析：考查：氧化還原反應方程式的配平、離子方程式的書寫、根據(jù)化學方程式進行的計算。（1）反應中的變價元素是錳和氯，錳元素由+4價升高為+6價，氯元素由+5價降低到-1價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，參加反應的二氧化錳和氯酸鉀的物質的量之比為3：1。故該反應的化學方程式是：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4

15、+KCl+3H2O.（2）根據(jù)化合價變化和電荷守恒可寫出并配平該離子方程式：3MnO42+4H+=MnO2+2MnO4+2H2O（3）根據(jù)（1）和（2）中的兩個方程式可以得到關系式：3MnO22KMnO4387 21582.5g80% m(KMnO4)m(KMnO4)= 21582.5g80% /(387) =2.4g。（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4 2MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O（5）根據(jù)（4）中的化學方程式：2KMnO45Na2C2O42158 5134m(KMnO4) 0.335gm(KMnO4)= 21580.335g/(5134)=0.158gKMnO4純度=(0.158g/0.165g)100%=95.8%.19. 芬必得是一種高效的消炎藥，其主要成分為布洛芬，它有多種合成路線，如圖就是一種合成方法。已知鹵代烴有如下反應：?；?/p>