1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1研發(fā)高性能“中國芯”是我國信息產業(yè)的當務之急，“中國芯”的主要材料是高純度的單質硅，工業(yè)上用來制取粗硅，下列說法正確的是ASiO2屬于金屬氧化物B該反應為置換反應C硅元素在地殼中的含量比氧元素多D該反應體現了C的氧化性2下列有關實驗現象的描述正確的是（ ）A紫色石蕊能使酸變成紅色B一氧化碳與氧化鐵反應生成銀白色的固體C鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂D盛放濃鹽酸的瓶子打開瓶蓋后能看到白霧3從下圖某化學反應的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是A該反應是化合反應B反應前后原子的種類、個數都不變C甲和乙的質量比為114D甲乙丙三種物質的分子數比為11

3、14掌握好化學用語，有利于化學學習。下列化學用語使用正確的是（）A鎂原子結構示意圖：B硝酸根離子：NO3C兩個水分子：2H2OD氧化鐵FeO5下表是KCl與KNO3在不同溫度的溶解度。下列說法不正確的是（ ）溫度/20304050KCl34.0g37.0g40.0g42.6gKNO331.6g45.8g63.9g85.5gA20時，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B兩物質溶解度相等的溫度在2030之間C40時，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D50時，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降溫到30，有KNO3固體析出62022年北京、張家口將聯合舉辦冬奧會，為辦成綠色奧運，下列

4、措施不可行的是（ ）A發(fā)展公共交通，提倡綠色出行B增加使用太陽能、核能等新能源C加高燃煤鍋爐煙囪，將廢氣排到高空D改進燃煤技術，減少S02與粉塵排放7用含雜質（雜質不與酸反應，也不溶于水）的鐵10g與50g稀硫酸恰好完全反應后，濾去雜質，所得溶液的質量為55.4g，則雜質的質量為（）A4.6B4.4gC2.8gD5.6g8用“”表示氫原子“”表示氧原子，表示氫分子的是ABCD9化學與生產、生活密不可分，下列有關生產、生活的說法不正確的是A向酸性土壤里撒熟石灰來控制土壤pHB青少年適當補鈣可以有效防止佝僂病C煤氣泄漏，立即打開排氣扇的電源開關D利用洗滌劑的乳化作用可除去衣物上的油污10黃銅渣中約

5、含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%，CuO 5%，其余為雜質（雜質不溶于水，不參與反應）。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖所示，操作中加熱蒸發(fā)后冷卻至原溫度：有關上述操作，下列說法錯誤的是A溶液A的溶質有三種B溶液A的質量小于溶液BC溶液C中溶質的質量分數小于溶液BD溶液A中ZnSO4的質量大于CuSO4二、填空題（本大題共1小題，共4分）11甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示。據圖回答：p點的含義是_t3時，將25g甲物質放入50g水中，充分溶解后，該溶液中溶質的質量分數為_。甲物質中含有少量的乙物質，要提純甲物質，通常采用的方法是_。將t2時的甲乙丙三種物質的飽和溶液降溫

6、至t1時，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12達菲是治療甲型H1N1流感的一種良藥。達菲的化學式是C16H31N2PO8，其相對分子質量為410，請回答：（1）該化合物中碳、氫兩種元素的質量比是_。（2）該化合物中氧元素的質量分數是_。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13某碳酸鈉樣品中，可能混有少量的氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸銅、硫酸鈉中的一種或幾種雜質。某興趣小組同學為確定其組成，進行下列實驗：取該樣品溶于足量的水中，觀察到產生白色沉淀和無色溶液，過濾；將所得白色沉淀加入到足量稀硝酸中，觀察到白色沉淀部分溶解；向所得無色溶液中滴加無色酚酞試液，

7、溶液變紅。請你回答下列問題:通過分析步驟可以得出該樣品中一定含有的雜質是_，一定不含的雜質是_（均填化學式)。綜合分析后無法確定的雜質成分是：_, （填化學式）為進一步確定可能存在的物質,請你幫忙設計實驗方案:另取少量樣品,加入足量水中,過濾，_（寫出步驟、現象及結論）。14鋁元素的粒子結構和在元素周期表中的信息如圖所示：鋁元素的相對原子質量為_；若原子核外的電子層數與元素所在周期表中的周期數相同，則鋁元素排在元素周期表的第_周期；Al3+可通過_電子變成了Al(選填“得到”或“失去”)；B與C的化學性質_ (選填“相同”或“不同”)。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15小組同學在探究金

8、屬與酸反應時，將鋁片、鋅片打磨后，分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中，觀察到鋁與稀鹽酸反應較鋅與稀鹽酸反應快。金屬與鹽酸反應快慢，除與金屬的種類有關外，還受哪些因素的影響呢？a.可能與鹽酸的濃度有關；b. 可能與反應時的溫度有關。小明利用如圖甲所示裝置，用不同質量分數的鹽酸和相同形狀的鋅片進行如下實驗。實驗編號鹽酸的質量分數(均取20 mL)溫度/記錄的數據5%3010%205%2010%30（討論）(1)寫出鋅與稀鹽酸反應的化學方程式_。實驗時，需將金屬片打磨，其目的是_。實驗前小明先將分液漏斗的活塞關閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察到注射器活塞回到原處。小明進行該操作的目的是_

9、。實驗中記錄的數據可能是_。對比實驗_可知溫度對金屬與酸反應的速率的影響。實驗表明，四次實驗時，反應的速率由快到慢依次為、。根據記錄的數據分析，如果鹽酸質量分數為10%，溫度為25，則所記錄數據應該介于哪兩次實驗所記錄的數據之間？_。進行鋅與稀鹽酸反應時，試管外壁發(fā)燙，并測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示，根據曲線歸納鋅與稀鹽酸反應速率的變化規(guī)律_，結合上述探究解釋曲線變化的原因_。16小麗午餐時買了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片湯，但同學告訴她菠菜不能與豆腐同食。發(fā)現問題菠菜為什么不能與豆腐同食?查閱資料a制作豆腐需要加入石膏(主要成分：CaSO4)；b菠菜中含有草酸、草酸鹽

10、等成分；c.草酸鈣是一種既不溶于水也不溶于醋酸的白色固體，是誘發(fā)人體結石的物質之一。提出猜想菠菜與豆腐同食可能會產生人體不能吸收的沉淀物。設計實驗實驗步驟實驗現象實驗結論將菠菜在少量開水中煮沸2-3min，取l-2mL濾液于試管中，并滴加少量CaSO4溶液產生白色沉淀有草酸鈣生成在步驟的沉淀物中加入過量醋酸沉淀部分溶解，且產生氣泡被溶解的沉淀一定不是_發(fā)現新問題被溶解的沉淀是什么?產生的氣體又是什么?于是她又設計如下實驗進一步探究：實驗步驟實驗現象實驗結論將步驟產生的氣體通入澄清石灰水中_產生的氣體是CO2；步驟被溶解的沉淀是_反思與應用家庭中常常將菠菜放在開水中煮沸2-3min撈出后再烹飪，

11、其目的是：_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、二氧化硅是非金屬氧化物，該選項說法不正確；B、反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，是置換反應，該選項說法正確；C、硅元素在地殼中的含量比氧元素少，該選項說法不正確；D、該反應體現了C的還原性，該選項說法不正確。故選：B?！军c睛】一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和一種化合物的反應是置換反應。2、D【解析】A、酸能使紫色石蕊能變成紅色，故A錯誤；B、一氧化碳與氧化鐵反應：，生成黑色的固體，故B錯誤；C、描述實驗現象不能出現產物名稱，應該描述為鎂條在空氣中燃燒，放熱，生成白色固體，故C錯誤；D、濃鹽酸易揮發(fā)，

12、瓶口易形成鹽酸小液滴，所以盛放濃鹽酸的瓶子打開瓶蓋后能看到白霧，故D正確；故選D。【點睛】描述實驗現象不能出現產物。3、D【解析】試題分析：由反應的微觀示意圖可知該反應是二氧化碳與甲烷反應生成CH2O，該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬化合反應，A正確；根據質量守恒定律可知化學反應前后原子的種類和數目不變，B正確；物質反應的質量比即為相對分子質量之比，故反應的質量比=44:16=11:4，C正確；由反應的微觀示意圖可知三種物質反應的分子個數比為1:1:2，D錯誤。故選D。考點：化學反應的微觀過程4、C【解析】A、該結構示意圖中的質子數大于電子數，表示的是鎂離子的結構示意圖，錯誤；B、硝酸根

13、離子帶有1個單位的負電荷，硝酸根表示為NO3-，錯誤；C、2H2O表示的是2個水分子，正確；D、氧化鐵的化學式為Fe2O3，錯誤；故選C。點睛：氧化鐵中的鐵元素顯+3價，氧化亞鐵中的鐵元素顯+2價。5、C【解析】試題分析：由兩種物質的溶解度可知20時，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正確；由表格數據可知溫度在2030時，兩物質的溶解度有相同的部分，即兩物質溶解度相等的溫度在2030之間，B正確；40時，KCl的溶解度為40g，即該溫度下40g氯化鉀溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化鉀，形成的溶液的溶質質量分數=4g14g 100%=28.6%，C錯誤；30時

14、硝酸鉀的溶解度為45.8g，即該溫度下45.8g硝酸鉀溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸鉀9.16g，即50時，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降溫到30，有KNO3固體析出，D正確。故選C。考點：溶解度6、C【解析】試題分析：改進燃煤鍋爐煙囪，將廢氣排到高空，不能徹底將污染問題解決，不利于環(huán)境保護。故選C考點：環(huán)境保護7、B【解析】鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣?！驹斀狻吭O鐵的質量為x 則雜質的質量為 故選B。8、A【解析】由氫氣的化學式可知，一個氫分子由兩個氫原子構成，所以表示氫分子的是A。9、C【解析】A、熟石灰是堿性物質，可改良酸性土壤，改變土壤

15、的pH，故A說法正確；B、青少年適量攝入鈣元素可有效防止佝僂病，故B說法正確；C、煤氣泄漏，不能立刻打開排氣扇，否則電火花可能引燃氣體甚至引起爆炸，故C說法不正確；D、洗滌劑具有乳化作用，可除去衣物上的油污，故D說法正確。故選C。10、C【解析】A、向黃銅渣中加入過量稀硫酸，黃銅渣中的鋅與稀硫酸反應；氧化鋅與稀硫酸反應，氧化銅與稀硫酸反應，故溶液A中的溶質有硫酸鋅、硫酸銅和過量的硫酸共三種，不符合題意；B、加入過量鋅，鋅與稀硫酸反應，65份的鋅置換出2份的氫氣，溶液質量增加，鋅與硫酸銅反應，65份的鋅置換出64份銅，固體質量減少，溶液質量增加，故溶液A的質量小于溶液B，不符合題意；C、溶液C是

16、晶體析出后得到的溶液，所以為該溫度下的飽和溶液，由題干可知“加熱蒸發(fā)后冷卻至原溫度”，所以溶液C和溶液B為相同溫度下的飽和溶液與不飽和溶液，故溶液C的溶質質量分數大于溶液B，符合題意；D、黃銅渣中7%的鋅、31%的氧化鋅都轉化為了硫酸鋅，而只有5%的氧化銅轉化為了硫酸銅，所以溶液A中硫酸鋅的質量大于硫酸銅的質量，不符合題意。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1）t1時，甲、丙物質的溶解度相等；（2）20%；（3）降溫結晶；（4）乙、甲、丙?！窘馕觥吭囶}分析：（1）通過分析溶解度曲線可知，p點的含義是t1時，甲、丙物質的溶解度相等；（2）t3時，甲物質的溶解度是25g，所以將2

17、5g甲物質放入50g水中，充分溶解后，該溶液中溶質的質量分數為100%=20%；（3）由于甲物質的溶解度受溫度影響很大，所以甲中含有少量時，通常采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結晶）的方法，提純甲；（4）t1時，乙物質的溶解度最大，甲物質的溶解度次之，甲、乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，降溫會析出晶體，丙物質的溶解度降溫不會析出晶體，應該按照t1時的溶解度計算，所以將t2時的甲乙丙三種物質的飽和溶液降溫至t1時，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是乙甲丙?？键c：考查固體溶解度曲線及其應用、物質的分離方法及物質質量分數及和比較的知識。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、192：31 31.

18、2% 【解析】（1）該化合物中，碳、氫兩種元素的質量比是：（1216）：31=192：31；（2）該化合物中氧元素的質量分數是：?！军c睛】化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量原子個數之比；化合物中元素的質量分數=。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、BaCl2 CuSO4 NaOH 先向濾液中加入足量氯化鈣溶液，再加入無色酚酞溶液，濾液變紅，證明氫氧化鈉一定存在 【解析】取該樣品溶于足量的水中，觀察到產生白色沉淀和無色溶液，說明樣品中一定不含硫酸銅，白色沉淀可能是硫酸鋇或碳酸鋇或硫酸鋇、碳酸鋇；將所得白色沉淀加入到足量稀硝酸中，觀察到白色沉淀部分溶解，說明白色沉淀是硫酸鋇、碳酸鋇，

19、從而說明樣品中含有氯化鋇和硫酸鈉；向所得無色溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，無法判斷樣品中是否含有氫氧化鈉?！驹斀狻浚?）由分析可知，步驟中產生的沉淀是鋇鹽的沉淀，故可以得出該樣品中一定含有的雜質是氯化鋇（BaCl2），溶液顯無色，說明一定不含的雜質是硫酸銅（CuSO4），因為硫酸銅溶液顯藍色；（2）由分析可知，無法確定的雜質成分是氫氧化鈉，化學式為：NaOH；由于碳酸鈉溶液顯堿性，可先排除碳酸鈉溶液的干擾。故實驗方案為：先向濾液中加入足量氯化鈣溶液，再加入無色酚酞溶液，濾液變紅，證明氫氧化鈉一定存在。14、26.98 3 得到 不同 【解析】本

20、題考查了元素周期表中元素的信息、原子結構示意圖的含義。（1）根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鋁元素的相對原子質量為26.98；（2）原子核外的電子層數與元素所在周期表中的周期數相同，鋁元素的原子核外電子層數為3，則鋁元素排在元素周期表的第3周期；（3）Al3+帶3個單位的正電荷，得到3個電子變成了Al；(4)B是鋁原子，最外層電子數為3，在化學變化中易失去3個電子，C是鋁離子，最外層電子數為8，已達到穩(wěn)定結構，在化學變化中比較穩(wěn)定。B與C的化學性質不同。點睛：原子通過得失電子可以形成離子，離子可以得失電子形成原子。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Zn2HCl=ZnCl2H2

21、 除去金屬表面的氧化膜和污物檢查裝置的氣密性相同時間內注射器中收集到氣體的體積(或注射器中收集相同體積氣體所用的時間)(或)實驗與實驗開始由慢變快，一段時間后，由快變慢鋅與稀鹽酸反應放出熱量使溫度升高，開始時溫度升高對反應速率的影響較鹽酸濃度變小對反應速率影響更大，一段時間后，鹽酸濃度減小對反應速率的影響較溫度升高對反應速率的影響更大【解析】(1)鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；(2)金屬在空氣中其表面能生成一層氧化膜，開始氧化膜先與酸接觸反應生成鹽和水幾乎不能產生氫氣，據此分析；(3)根據檢查裝置氣密性分析解答；(4)根據對比實驗分析解答；(5)根據對比實驗分析解答；(6)根據對比實驗分析解答；【拓展】根據稀鹽酸和鋅反應的速率變化圖像和影響因素分析解答。解：(1)鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn2HCl=ZnCl2H2；(2)金屬在空氣中其表面能生成一層氧化膜,氧化膜會阻止金屬與藥品的接觸,所以要先除去氧化膜和污物；(3)實驗前小明先將分液漏斗的活塞關閉，再將注