1、廣東省梅州市槐崗中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ） AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32 CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42 參考答案：B略2. 下列物質(zhì)中，在相同條件下最易與氫氣化合的是 AF2 BCl2 CBr2 DI2 參考答案：A3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體所占有的體積最大的是 ( ) A32g O2 B44.8L CH4 C1.5NA CO2 D54g H2O參考

2、答案：B試題分析：氣體的物質(zhì)的量分別為：n(O2)=1mol，n(CH4)=2mol，n(CO2)=1.5mol，n(H2O)=3mol，水不是氣體，體積較小。根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越多，則氣體的體積越大，所以物質(zhì)的量最多的是CH4，體積最大的就是CH4，故選B。4. 含有非極性鍵的共價(jià)化合物是 ACO2 BH2O2 CNa2O2 DF2參考答案：B略5. 下列沒(méi)有漂白性的物質(zhì)是 A氯水 B二氧化硫氣體 C漂白粉溶液 DCaCl2溶液參考答案：D略6. 下列物質(zhì)屬于原子晶體的是（）AHClBHeCSiDNaCl參考答案：C【考點(diǎn)】原子晶體【分析】相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈

3、的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見(jiàn)的原子晶體是周期系第A族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等【解答】解：A、HCl以分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，故A不選；B、He以分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，故B不選；C、Si晶體屬于原子晶體，故C選；D、氧化鈉是以離子鍵結(jié)合形成的離子晶體，故D不選故選C7. 已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是 A22.4LO2含有NA個(gè)氧分子 B. 28g氮?dú)夂蠳A個(gè)氮分子 C1L1molL的硫酸溶液所含有NA個(gè)H+ D1 mol鋁與足量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子參考答案：B8. 在下列水溶液中進(jìn)行的各

4、反應(yīng)中，在反應(yīng)過(guò)程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是（） A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2AgOH=Ag2O+H2O C.2Na+2H2O=2NaOH+H2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 參考答案：D略9. 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是A. v(N2)正= v(NH3)逆B. 單位時(shí)間內(nèi)3 mol H-H斷鍵反應(yīng)，同時(shí)2 mol N-H也斷鍵反應(yīng)C. n(N2): n(H2):n(NH3) =1 : 3 : 2D. 反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變參考答案：D10. 硫代硫

5、酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-參考答案：D試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等列式計(jì)算，n（Na2S2O3）=0.025L0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）=0.01mol，設(shè)S2O32-被氧化后的S元素的化合價(jià)為n，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，則0.00252（n-2）mol=20.01moln=6 ，答案D。11. 下列說(shuō)法正確的是()。

6、A第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強(qiáng)B第A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B解析A項(xiàng)中同周期的第A族和第A族的金屬元素比較，第A族的元素比第A族的元素的金屬性強(qiáng)，但不同周期的是無(wú)法比較的，如Ca的金屬性比Na的金屬性強(qiáng)；B項(xiàng)中同主族元素氫化物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，但由于氫鍵的存在，H2O的沸點(diǎn)是該族氫化物中最高的，穩(wěn)定性也是最好的；C項(xiàng)在比較非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性時(shí)，一定要是最高價(jià)含氧酸才可以比較；D項(xiàng)第3周期中原子半徑從左到右是逐漸減小的，但在形成離子時(shí)Na

7、、Mg2、Al3比其原子少了一個(gè)電子層，而S2、Cl電子層并不變，仍是3層，所以同周期元素的陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑。12. 下列說(shuō)法正確的是：A硫是一種淡黃色能溶于水的晶體 B標(biāo)況下，22.4L SO2和22.4L SO3所含分子數(shù)均為NACS粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3 D銅絲擦亮后伸入硫蒸氣中，產(chǎn)物是Cu2S 參考答案：D13. 保護(hù)環(huán)境是我國(guó)一項(xiàng)基本國(guó)策。下列做法中，有利于環(huán)保的是 A推廣使用清潔能源 B將硫酸工廠尾氣的煙囪加高 C任意排放污水 D在田間焚燒大量秸稈 參考答案：A14. 將物質(zhì)的量相等的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和

8、b%的兩種溶液，則a和b的關(guān)系是A.a b B.a b C.a b D.無(wú)法確定參考答案：A略15. 某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4離子的顏色，而不是K離子的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒(méi)有意義的是 A將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B觀察氯化鉀溶液沒(méi)有顏色，表明溶液中K無(wú)色C在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見(jiàn)明顯變化，表明鋅與K無(wú)反應(yīng)D在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見(jiàn)紫紅色褪去，表明MnO4離子為紫紅色參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為探索工業(yè)中鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下回收方案： (1)操作的名稱

9、是_，濾渣B含有_(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)的離子方程式是_。(3)若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有_(填序號(hào))。A漏斗 B坩堝 C燒杯 D玻璃棒(4)試劑Y應(yīng)該是一種_(填“氧化劑”或“還原劑”)，它不可能是_(填序號(hào))。A過(guò)氧化氫 B氫氣 C氧氣 D鐵參考答案：(1)過(guò)濾 Fe、Cu (2)CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3 (3)蒸發(fā)濃縮 B (4)氧化劑 BD【分析】Al和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，所以濾液A中含有NaAlO2，濾渣B是Cu和Fe，B和稀硫

10、酸混合，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，所以濾渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、試劑Y生成硫酸銅，Y是強(qiáng)氧化劑，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，為H2O2，A(NaAlO2)與過(guò)量的氣體X反應(yīng)生成沉淀C，沉淀C與鹽酸反應(yīng)生成溶液F，因此X為CO2，反應(yīng)生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)3，Al(OH)3和稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，操作為過(guò)濾，濾渣B中含有Fe、Cu，故答案為：過(guò)濾；Fe、Cu；(2)反應(yīng)為偏鋁酸鈉和過(guò)量二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3，故答案為：CO2Al

11、O22H2OHCO3Al(OH)3；(3)若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中用蒸發(fā)皿蒸發(fā)、用玻璃棒攪拌，在過(guò)濾中用玻璃棒引流、用燒杯盛放溶液，所以沒(méi)有用到的儀器有坩堝，故選B，故答案為：蒸發(fā)濃縮；B；(4)試劑Y應(yīng)該是一種氧化劑，能將銅氧化為銅離子，所以它不可能是H2或Fe，故選BD，故答案為：氧化劑；BD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (12分，每空2分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作是按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開(kāi)T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處

12、于同一水平面，再夾緊螺旋夾；在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_。(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是_。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(5)說(shuō)明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系：_。(6)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？_(填“能”或“否”)。參考答案： (1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會(huì)沿開(kāi)口端上升，即液面左側(cè)下降，右側(cè)升高(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和H2O反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高

13、(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量 (6)否18. 氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為： 。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是_。（3）久置的氯水變?yōu)開(kāi)，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)。（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_。參考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）19. （6分）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題（1）分離沸點(diǎn)不同但