1、天津南華中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列表述正確的是A 任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行B 已知熱化學(xué)方程式+ O2（g）2SO3(g) ,則將和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ 的熱量C 相同條件下C（s）+I/2O2(g)=GO(g)1 C(s)+O2(g)=CO2(g)則D 1molNaOH分別和1molCH2COOH、1molHHO3反應(yīng)，后者必前者放出的熱量多參考答案：D2. 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（ ）AH3BO3的酸性比

2、H2CO3的強(qiáng)BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM參考答案：B略3. 下表各組第欄中的化學(xué)反應(yīng)與第欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第欄中的離子方程式表示的是選項(xiàng)第欄第欄第欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過(guò)量NaOH溶液中投入鋁片2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2B往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe33OH=Fe（OH3）C往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OHHCO3-=CO32-H2OD往NaOH溶液

3、中通入過(guò)量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2OH=HCO3-參考答案：A略4. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A. 甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3 B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 中子數(shù)為16的硫原子：4832S D. 氫氧化鈉的電子式：參考答案：A甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3，故A正確；Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：,故B錯(cuò)誤；中子數(shù)為16的硫原子： ，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉的電子式：，故D錯(cuò)誤。5. 已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn、Ym、Zn三種離子，已知mn且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是()A三種離子中，Ym的半徑最小BZ的最高價(jià)氧化物的

4、水化物的分子式為HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑ZXYD三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間可能會(huì)兩兩發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略6. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1 HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是Aa曲線表示的離子方程式為：AlOHH2O=Al(OH)3Bb和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的CM點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 gD原混合溶液中的CO與AlO的物質(zhì)的量之比為12參考答案：D略7. 25時(shí)，在由水電離出來(lái)的c（H+）= 110-13mol / L的溶液中一定能大量存的離子是A.

5、 CO32- B. Al3+ C. HCO3- D. NO3-參考答案：D8. 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A采用如圖所示的裝置制取少量的氫氧化亞鐵B加熱苯、液溴和濃硫酸的混合物制取少量的溴苯C用素瓷片作催化劑進(jìn)行石蠟油的受熱分解實(shí)驗(yàn)D用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣參考答案：B略9. 參考答案：C10. 用氣體傳感器可以檢測(cè)汽車(chē)尾氣中CO的含量傳感器是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔氧化鈉，其中O2可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O22eCO2B工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極bC工作

6、時(shí)電極b作正極，O2由電極a流向電極bD傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池【分析】該裝置是原電池，負(fù)極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，一氧化碳的含量越大，原電池放電時(shí)產(chǎn)生的電流越大【解答】解：A該裝置是原電池，通入一氧化碳的電極a是負(fù)極，負(fù)極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CO+O22eCO2，故A正確；B該裝置是原電池，通入一氧化碳的電極a是負(fù)極，通入空氣的電極是正極，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極a通過(guò)傳感器流向電極b，故B正確；C工作時(shí)電極b作正極，O2由電極

7、b流向電極a，故C錯(cuò)誤；D一氧化碳的含量越大，原電池放電時(shí)產(chǎn)生的電流越大，故D正確；故選C11. CH3COOH為常見(jiàn)的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)常溫下中和100 mL pH3的CH3COOH溶液和1 L pH4的CH3COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_ V2 (填“”、“”或“”)，中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。1100時(shí)，體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2 (g) Na2S(s)+4H2O(g)。(1)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體密度不變C1 mol

8、H-H鍵斷裂同時(shí)形成2 mol H-O DH2的體積分?jǐn)?shù)不變(2)若2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加8g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_(kāi)。(3)某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為_(kāi)。(4)若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的H_0(填“”或“”)。(5)若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案： (1) Na+ CH3COO- OH- H+ (1)BD (2)0.125mol/L min (3)81 (4) (5)不變12. 用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO

9、(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A溫度：T1T2T3B正反應(yīng)速率：(a)(c)(b)(d)C平衡常數(shù)：K(a)K(c) K(b)=K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(c)M(b)M(d)參考答案：D略13. “納米技術(shù)”廣泛的應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是 （ ） A能全部通過(guò)半透膜 B能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C一定能導(dǎo)電 D一定為懸濁液或乳濁液參考答案：B略14. 下列各組中的反應(yīng)，

10、屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略15. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB. 密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個(gè)數(shù)為NAC. 常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24108NA個(gè)OHD. 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子參考答案：DA、等物質(zhì)的量時(shí)

11、，NO2和CO2中含有氧原子數(shù)目是相同的，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子物質(zhì)的量為2mol，故A錯(cuò)誤；B、假設(shè)全部是NO2，則含有分子物質(zhì)的量為46/46mol=1mol，假設(shè)全部是N2O4，含有分子物質(zhì)的量為46/92mol=0.5mol，故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，且水是弱電解質(zhì)，無(wú)法計(jì)算OH微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，因此16.8g鐵與水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為16.88/(563)mol=0.8mol，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （18分）利用下圖進(jìn)行濃硫酸與銅的反應(yīng)，并驗(yàn)證二氧化硫的性

12、質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時(shí)間后拉起銅絲請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）將反應(yīng)后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現(xiàn)，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍(lán)色溶液，白色固體的化學(xué)式為 ，上述現(xiàn)象中體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)有（填序號(hào)）酸性 強(qiáng)氧化性吸水性 脫水性（2）直玻璃管中依次觀察到的現(xiàn)象是： ； （3）某次實(shí)驗(yàn)中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是 ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它。 。 （4）某學(xué)生發(fā)現(xiàn)，常溫下將銅片長(zhǎng) 時(shí)間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質(zhì)（Cu2S）和藍(lán)色溶液，無(wú)氣體生成，寫(xiě)出此條件下銅片與濃硫酸反

13、應(yīng)的化學(xué)方程式： 。參考答案：（1）CuSO4（2分），（2分）（2）藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色（2分）；紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）；紫紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）（3）SO2易溶于水，大量SO2與Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不產(chǎn)生CaSO3渾濁（2分）；取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(濃)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋(píng)果中富含對(duì)人體有益的蘋(píng)果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1

14、）乙酸A的反應(yīng)類(lèi)型_。（2）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（3）F中有 _種官能團(tuán)。（4）有關(guān)E的下列說(shuō)法不正確的是( ) 。 A能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B1 mol E能與2 molH2反應(yīng) C能發(fā)生消去反應(yīng) D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）AB反應(yīng)的化學(xué)方程式 _（6）蘋(píng)果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18. 【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分) 高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖 (1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這

15、樣做體現(xiàn)化學(xué)的_思想。(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動(dòng)后就不需要再投放燃料，說(shuō)明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來(lái)說(shuō)是_反應(yīng)。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過(guò)上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過(guò)程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過(guò)程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過(guò)程分為兩個(gè)階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二階段是使上一個(gè)

16、階段中沒(méi)有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：Cu2SO22CuSO2，下列關(guān)于反應(yīng)、的分析正確的是_(填序號(hào))A反應(yīng)氧化劑只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反應(yīng)過(guò)程中都有共價(jià)鍵破壞和共價(jià)鍵形成(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_參考答案：(1)綠色化學(xué)(2分)(2)放熱(2分)(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)19. 現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。X、Y位于同