1、廣東省梅州市潘田中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是 （ ）A目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3 B日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 D在空氣質(zhì)量日報(bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)參考答案：A略2. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 ()A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略3. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9gc

2、m3，則氨水的濃度為A18.4molL1B20.4molL1C37.7 D38.5參考答案：A4. 下列說法中錯(cuò)誤的是 A置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) D凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略5. 下列說法正確的是（）A酸性氧化物在常溫下均呈氣態(tài) B元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性也越強(qiáng)C非金屬元素間相互結(jié)合形成的化合物一定是共價(jià)化合物 D共價(jià)化合物的分子中一定不含離子鍵參考答案：D6. 25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mo

3、l、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是AC(s)+O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mol參考答案：D7. 2011年3月26日，在我省東北部空氣中發(fā)現(xiàn)了極微量的人工放射性核素碘131（13153I），初步確認(rèn)系來自日本核電站事故放射性物質(zhì)的釋放，但這些極微量的放射性物質(zhì)對我國環(huán)境和公眾健康不會(huì)產(chǎn)生影響，隨后東部

4、沿海地區(qū)也有類似發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A、碘-131是元素碘的一種同位素，正常情況下自然界是不會(huì)存在B、碘-131的化學(xué)性質(zhì)與元素碘不同C、碘-131的原子核內(nèi)有74個(gè)中子D、碘元素的相對原子質(zhì)量是按照包括碘131在內(nèi)各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值參考答案：A略8. 下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是 （ ）單質(zhì)的氧化性增強(qiáng) 單質(zhì)的顏色加深 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng) 單質(zhì)的沸點(diǎn)升高 陰離子的還原性增強(qiáng)A B C D參考答案：C9. 下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL1的是()A. 將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B. 將80gSO3溶于水

5、并配成1L的溶液C. 將0.5 molL1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D. 1L含K+為1mol的K2SO4溶液參考答案：B【詳解】A、體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，A錯(cuò)誤；B、80 g SO3的物質(zhì)的量是1mol，溶于水并配成1L的溶液，物質(zhì)的量濃度為1 molL-1，B正確；C、由蒸發(fā)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但溶液的密度不等于水的密度，體積之差不等于質(zhì)量之差，C錯(cuò)誤；D、1L含K+1mol的K2SO4，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol，則溶液的濃度為0.5mol/L，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)

6、的量濃度的含義和計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。其次還要注意溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。10. 下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量等）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是ANa2O2和CO2BNaOH和CO2 CNa和O2DNa2CO3和HCl參考答案：AANa2O2和CO2 無論過量與否都生成碳酸鈉和氧氣，正確； BNaOH和CO2，少量的CO2 生成碳酸鈉和水，過量的CO2 生成碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；C. Na和O2 常溫下生成氧化鈉，

7、加熱生成過氧化鈉，錯(cuò)誤； DAlCl3和NaOH，NaOH少量生成氫氧化鋁，過量生成偏鋁酸鈉，錯(cuò)誤；選A。11. 估計(jì)下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是： A4.6gNa投入45.4g水中 B7.8gNa2O2投入42.2g的水中 C6.2gNa2O投入43.8g的水中 D8gNaOH投入42g水中參考答案：B略12. 下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來可使用氨水B某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定為SO2C用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體D用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4參考答案：A【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物

8、；物質(zhì)的分離、提純和除雜【分析】A、Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿；B、Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2與品紅發(fā)生化合反應(yīng)褪色；C、氯水與碳酸氫鈉溶液也反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)室是用飽和食鹽水除去混在Cl2中的HCl氣體；D、通入氯氣，F(xiàn)eSO4與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以會(huì)引入新的雜質(zhì)【解答】解：A、Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)

9、就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿，所以要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來可使用弱堿氨水，故A正確；B、Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2與品紅發(fā)生化合反應(yīng)褪色，所以不一定是二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、氯水與碳酸氫鈉溶液也反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)室是用飽和食鹽水除去混在Cl2中的HCl氣體，故C錯(cuò)誤；D、通入氯氣，F(xiàn)eSO4與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以會(huì)引入新的雜質(zhì)，可用加硫酸酸化的H2O2，能把FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，故D錯(cuò)誤；故選A13. 下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是（ ）A. 稀硫酸B. 稀硝酸C. 濃硫酸D. 濃硝酸參考答案：AA、稀硫酸是非氧化

10、性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，氫離子顯示氧化性，氧化金屬，S元素價(jià)態(tài)不變，故A正確；B、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸是氧化性酸，加熱與金屬反應(yīng)時(shí)，硫酸根顯示氧化性，氧化金屬，S元素被還原，故C錯(cuò)誤；D、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故D錯(cuò)誤；14. （2015秋?贛州期中）宜興竹海風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”O(jiān)2就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（）A32 gB33 gC33 g?mol1D32 g?mol1參考答案：D考點(diǎn)：

11、摩爾質(zhì)量 分析：根據(jù)摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量解答：解：O2比O2多一個(gè)電子，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，故O2的相對分子質(zhì)量為32，所以O(shè)2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故選D點(diǎn)評：本題主要考查的是摩爾質(zhì)量及其單位，根據(jù)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系即可判斷，難度不大15. 已知aAn+、bB( n+1)+、cC n、dD( n+1) 均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是A元素金屬性：BA；元素非金屬性：DCB原子半徑：ABCDC離子半徑：D(n+1) C nB(n+1) +An+D原子序數(shù)：bacd 參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 將左圖所示

12、的裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一段時(shí)間以后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 量筒中_；水槽中_；飽和食鹽水的pH （填變大、變小或不變），得到的氣態(tài)產(chǎn)物有 、 ，油狀液滴的成分可能是（寫分子式） 。參考答案：氣體顏色變淺，液面上升，有油狀液滴出現(xiàn) 有白色晶體析出 變小 CH3Cl、HCl CH2Cl2、CHCl3、CCl4略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點(diǎn)，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2O2 = 2H2O ，酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、其負(fù)極反應(yīng)為：2H24e= 4H，則正極反應(yīng)為 ；堿

13、式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O22H2O4e= 4OH，則負(fù)極反應(yīng)為：。參考答案：略18. (12分)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題：（1）X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，該元素的符號是_；（2）Y元素原子的的價(jià)電子排布式為_，該元素的名稱是_；（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性由高到低_。參考答案：（共12分）（1） （2分） As（2分）（2）2s22p4（2分） 氧 （2分） （3）As2O3 + 6Zn + 6H2SO4=2AsH3 + 6ZnSO4 + 3H2O（共2分）（4）穩(wěn)定性：NH3 PH3 AsH3 ，（共2分）略19. （8分）水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實(shí)例有很多。(1) 在下列反應(yīng)中，水僅被還原的是 。ACl2H2OHClHClO B2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 +O2CCaH2+2H2OCa(OH)2 +2H2 D3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2(2) 過氧化鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)放出熱量