1、廣東省汕頭市友誼中學2023年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下面的排序不正確的是（ ）A晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小:金剛石碳化硅晶體硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI參考答案：B略2. 下列有關化學用語使用不正確的是A原子核內有l(wèi)8個中子的氯原子： BS2-的結構示意圖：C釩原子電子排布式：Ar3d34s2 DNH4Br的電子式：參考答案：D略3. 在一定溫度下，可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是 A、A的生

2、成速率與C的分解速率相等； B、單位時間內生成n molA,同時生成3n molB； C、A、B、C的濃度不再變化； D、A、B、C的濃度之比為1:3:2參考答案：C略4. 下列說法正確的是 （）.綠色食品是不含任何化學物質的食品.灼燒某物質時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質不含鉀元素.向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液,放置片刻,整個反應過程的顏色變化是:淺綠色白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀.稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的額NaOH溶液,則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等參考答案：C略5. 下列物質的主要成分不是二氧化硅的是（ ） A水玻璃 B水晶

3、C瑪瑙 D硅石參考答案：A略6. 阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為下列說法正確的是A可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成B香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應C通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應D與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有3種參考答案：B略7. 下列說法正確的是（） 分子里含有雙鍵的有機物一定是烯烴 分子里含有苯環(huán)和羥基的化合物一定屬于酚類 醛類的通式是nn（） 相對分子質量為46的烴的含氧衍生物不一定是乙醇參考答案：D8. 在2L密閉容器中加入或通入一

4、定量A、B、C三種物質，在一定條件下發(fā)生反應（如圖1），3min后給體系加熱，氣體C的體積分數(shù)(C)和混合氣體的平均相對分子質量M均隨溫度分別發(fā)生了圖示變化（如圖2、圖3）。下列有關說法不正確的是 圖1 圖2 圖3A前2min中C的平均反應速率為1mol/Lmin B該反應的化學方程式為：2A+B2C C正反應是放熱反應 DA、B一定均為氣態(tài)參考答案：D9. 下列變化屬于吸熱反應的是（ ）液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應生成熟石灰A. B. C. D.參考答案：D略10. 可逆反應mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)反應過程中，當其它條

5、件不變時，C的質量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖（T2T1）,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是A到達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數(shù)增大B平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動C平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動D化學方程式中一定有：n p+q參考答案：B略11. 下列敘述與電化學腐蝕無關的是A.切過咸菜的菜刀不及時清洗易生銹B.線路連接時，有經驗的電工從不把鋁導線和銅導線接在一起C.銀質獎章久置后表面逐漸變暗D.在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數(shù)量的鋅塊參考答案：C略12. 近日來，質檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機物三聚氰胺C3N3(NH2)3

6、，在乳制品行業(yè)掀起了一場軒然大波，引發(fā)了一場關于食品安全問題的大討論。三聚氰胺是一種重要的有機化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質含量指標（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。三聚氰胺遇強酸或強堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸C3N3(OH)3。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O，下列說法正確的是AC3N3(OH)3與HNCO為同一物質 BHNCO是一種很強的氧化劑C1molNO2在反應中轉移的電子為4mol D反應中NO2是還原劑參考答案：C1

7、3. 下列說法不正確的是A不是所有的共價鍵（ 鍵）都具有方向性BNN鍵能大于CC的鍵能，所以NN不易發(fā)生加成反應C根據(jù)價層電子對互斥理論可知，OF2分子的極性小于H2O分子的極性DNa原子基態(tài)核外電子占有3個能層，4種能級，6個原子軌道。有6種電子運動狀態(tài)參考答案：D略14. 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2X(g)Y(g) 2Z(g) H (正)C該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=90Lmol D其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)減小參考答案：D略15. 充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽

8、，需5 molL1的NaOH溶液100 mL，則丁烷的燃燒熱數(shù)值為A4Q B8Q C16Q D2Q參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫酸亞鐵銨的制備1、硫酸亞鐵銨晶體的性質物理性質：淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化學性質：能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定2、將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體。(NH4)2SO4FeSO4 6H2O (NH4)2SO4?FeSO4?6H2O根據(jù)下圖回答：（1）步驟1Na2CO3的主要作用是 。（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）

9、： （3）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經過的實驗操作包括：加熱蒸發(fā)、 、 。（4）步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是 。操作對比：1、三個步驟中都含有加熱的操作：步驟1中：小火加熱的目的是： ；步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點是 ； 水浴加熱是為了 ；步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結晶。思考：該實驗中，要得到摩爾鹽晶體，應加熱到 時，停止加熱。為什么不能蒸干？ 那么蒸發(fā)下列溶液呢？從CuSO4溶液得到膽礬晶體： 。從NaCl溶液得到NaCl固體： 2、三個步驟中都含有固液分離的操作：步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有： A、沉淀的顆粒較大

10、 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈膠狀 D、沉淀呈絮狀步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 。步驟3中可以用如下裝置進行過濾：（1）這種過濾方式稱為： （2）這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是： 。（3）你能講出儀器A、B、C的名稱么？參考答案：（1）除去鐵屑表面的油污 （2）Fe + 2Fe3 = 3Fe2 （3）加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾。（4）利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分。操作對比：1、三個步驟中都含有加熱的操作：步驟1中：小火加熱的目的是：升溫，溶液堿性增強，去油污能力增強 步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點是：受熱均勻、便于控制溫度；水浴加熱是為了加速鐵的溶解；步驟3中：加熱

11、是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結晶。思考：該實驗中，要得到摩爾鹽晶體，應加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。為什么不能蒸干？蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中；蒸干時晶體會受熱分解或氧化那么蒸發(fā)下列溶液呢？從CuSO4溶液得到膽礬晶體：加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。從NaCl溶液得到NaCl固體：加熱到大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干 2、三個步驟中都含有固液分離的操作：步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有： A、沉淀的顆粒較大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈膠狀 D、沉淀呈絮狀步驟2中溶液趁熱過濾的原因是防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失 。步驟3中可以用如下裝置進行過濾：（

12、1）這種過濾方式稱為：減壓過濾（也稱抽濾或吸濾）（2）這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是：得到較干燥的沉淀。（3）你能講出儀器A、B、C的名稱么？略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鋼鐵很容易生銹而被腐蝕.每年因腐蝕而損失的銅材占世界鋼鐵年產量的四分之一。(l)用鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕.該腐蝕過程中的電極反應式為_.(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率.可以采用圖甲所示的方案。其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_(填序號)。a.銅 b.鈉 c.鋅 d.石墨(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率.其中鐵閘門應該連接在直流電原的_極.(4)在實際生

13、產中。可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意如圖:通常情況下A電極對應的金屬_(寫元素名稱).B電極的電極反應是_.若電鍍前A、B兩金屬片質量相同.電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為_mol。鍍層破損后.鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容昌被腐蝕.請簡要說明原因_.參考答案：（1）負極：2Fe4e2Fe2；正極：2H2OO24e-4OH-，(2)c（3）負（4） 銅Cu2+ + 2e= Cu 0.08mol 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕。（1）負極：2Fe4e2Fe2；正極：2H2OO24e-4OH-，（2）鐵閘

14、門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，就可由鋅失去電子，鋅被溶解而鐵被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，選C。（3）屬于外加電流的陰極保護法，需把被保護的鐵閘門連接在電源的負極上。（4）A連接的為電源的正極做陽極，按電鍍原理，陽極為鍍層金屬失去電子，A電極對應的金屬是銅，B電極的電極反應式: Cu2+ + 2e= Cu；陽極：Cu2e=Cu2 陰極Cu2+ + 2e= Cu 兩極質量差128g 0.08mol 5.12g鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕。18. 第四周期的許多金屬能形成配合物科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：（1）Cu基態(tài)原子的外圍

15、電子排布為 ，Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為 ，這樣排布的理由是 （2）NH3是一種很好的配體，原因是 （3）圖中虛線表示的作用力為 （4）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶體在該晶體中，含有的原子團或分子有：Cu（NH3）42+、NH3、SO42、H2O，其中Cu（NH3）42+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團或分子是 ，寫出一種與此正四面體結構互為等電子體的分子的分子式 （5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈正四面體構型Ni（CO）4易溶于 （填標號）A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸鎳溶液 參考答案：（1）3d104s

16、1；3d54s1；3d軌道全滿或半滿能量低較穩(wěn)定；（2）氮原子有一對孤電子對；（3）氫鍵、配位鍵；（4）SO42一；CCl4；（5）BC【考點】原子核外電子排布；配合物的成鍵情況【分析】（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為3d104s1；根據(jù)核外電子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s1；根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則書寫其核外電子排布式，3d能級的能量大于4s能級的能量，所以先排4s后排3d，軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時原子最穩(wěn)定；（2）NH3分子中氮原子有一對孤電子對，易形成配位鍵；（3）電子對給予接受鍵被稱為配位鍵；氫鍵是由已經與

17、電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很強的原子之間的作用力，根據(jù)定義判斷；（4）根據(jù)價層電子對互斥理論分析；結合等電子體的定義判斷；（5）根據(jù)相似相溶原理分析【解答】解：（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為3d104s1；根據(jù)核外電子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s1；根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則書寫其核外電子排布式，3d能級的能量大于4s能級的能量，所以先排4s后排3d，軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時原子最穩(wěn)定，故答案為：3d104s1；3d54s1；3d軌道全滿或半滿能量低較穩(wěn)定；（2）NH3分子中氮原子有一對

18、孤電子對，易形成配位鍵，故答案為：氮原子有一對孤電子對；（3）通過圖象知，圖中虛線表示的作用力有銅離子和水分子之間的配位鍵，氫原子和另一分子中氧原子之間的氫鍵，故答案為：氫鍵、配位鍵；（4）SO42一離子中含有4個鍵，孤電子對數(shù)=0，所以SO42一為正四面體結構，離子含有5的原子，價電子總數(shù)為32，對應的等電子體有CCl4、CF4；故答案為：SO42一；CCl4；（5）呈正四面體構型，是對稱結構，所以是非極性物質，根據(jù)相似相溶原理知，Ni（CO）4易溶于非極性溶劑，苯、四氯化碳是非極性物質，所以Ni（CO）4易溶于苯、四氯化碳，故答案為：BC19. 接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450并有催化劑存在下進行： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，該反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=?99kJmol-1.請回答下列問題：（1）E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ （2）圖中H= KJmol-1；（3）該反應450時的平衡常數(shù)