1、廣東省汕頭市固軍中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列產品的使用不會對環(huán)境造成污染的是（ ） A.含磷洗衣粉B.酒精 C.氟利昂 D.含汞電池參考答案：B 略2. W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數是其所在周期數的2倍。W在X中充分燃燒生成化合物WX2。Y+與X2-具有相同的電子層結構，Z的氫化物溶于水得到一種強酸，下列說法正確的是A.原子半徑：YZXWB. Y2X2，Y2W2均含有非極性共價鍵C. 由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈堿性D. W、

2、X和Z元素能形成WXZ2是離子化合物參考答案：BC【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數是其所在周期數的2倍，則W是C元素，W在X中充分燃燒生成化合物WX2，則X是O元素，Y+與X2-具有相同的電子層結構，Y是Na元素，Z的氫化物溶于水得到一種強酸，則Z是Cl元素。據此分析解答。【詳解】根據上述分析可知：W是C，X是O，Y是Na，Z是Cl元素。A.原子核外電子層數越多，原子半徑越大，同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：YZWX，A錯誤；B.Y2X2是Na2O2，該物質是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，B正確；C.由W、X和Y元素

3、形成的化合物Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32-水解，消耗水電離產生的H+，促進了水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)c(H+)，所以水溶液呈堿性，C正確；D.W、X和Z元素能形成COCl2中，C原子與O原子形成共價雙鍵，C原子再與2個Cl原子形成兩個共價鍵，是共價化合物，D錯誤；故合理選項是BC?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷，根據原子結構及形成化合物的特點推斷元素是本題解答的關鍵。掌握元素的位、構、性三者的關系及元素常見的化合物的結構與性質及分類是本題解答的基礎。3. 鋅銅原電池產生電流時，陽離子（）A移向Zn極，陰離子移向Cu極B移向Cu極，陰離子移向Z

4、n極C和陰離子都移向Zn極D和陰離子都移向Cu極參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：鋅銅原電池中，Zn為負極，Cu為正極，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此來解答解答：AZn為負極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故A錯誤；BZn為負極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故B正確；CZn為負極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故C錯誤；DZn為負極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故D錯誤；故選B點評：本題考查原電池中離子的移動方向，明確陽離子向正極移動是解答本題的關鍵，題目較簡單4

5、. 兩種鹽的固體混合物：加熱時有氣體產生，加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是 （ ） ABaC12和（NH4）2SO4 BAgNO3和NH4C1 CFeC13和NaHCO3 DKC1和Na2CO3參考答案：C略5. 下列離子方程式正確的是A向CuSO4溶液中投入Na： Cu2+ + 2Na Cu + 2Na+B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液： Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3C向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + HCO3 + OH CaCO3 + H2OD向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3 + 2H+ Ba2+

6、+ CO2 + H2O參考答案：C6. NA表示阿伏加德羅常數。下列說法中正確的是( ) A.Cu和足量的稀硝酸反應產生4.48L氣體時，轉移的電子數為0.6NA B.1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為0.03 NAC.標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數為2NA D.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA 參考答案：D略7. 下列有關電解質溶液的說法正確的是（）ANa2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小B0.1mol?L1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C濃度分別為0.2

7、mol?L1和0.1mol?L1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性參考答案：B試題分析：A、由于KW只受溫度的影響，故加水稀釋時，溶液的pH變小，但Kw不變，故A錯誤；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH均全部來自于水，故根據質子守恒可有：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），故B正確；C、在相同溫度下，將0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋至原體積的2倍，則濃度變?yōu)樵瓉頋舛鹊?，所以稀釋后濃度?.1mol/L，因稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動，因此0.1mol/L溶液中c（

8、H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者與后者的c（H+）比值小于2：1，故C錯誤；D、NH3?H2O是弱電解質，不能完全電離，故將PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，氨水過量，故所得的溶液為硫酸銨和過量的氨水的混合溶液，溶液顯堿性，故D錯誤故選B8. NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）A. 44g丙烷中存在的共價鍵總數為10NAB. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的離子數之和為0.1NAC. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產生的分子數為2NAD. 1mol羥基與1mol氫氧根離子中含的電子數均為9NA參考答案

9、：A丙烷（C3H8）中有8個C-H和2個C-C，所以44g丙烷（1mol）中存在的共價鍵總數為10NA，選項A正確。根據物料守恒，1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的粒子數之和為0.1NA，選項B錯誤。密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，應該得到1molNO2，但是NO2氣體一定會存在如下平衡：2NO2 N2O4，所以氣體的分子數一定小于2NA，選項C錯誤。羥基呈電中性，所以一個羥基有9個電子，氫氧根離子帶一個單位的負電荷，所以一個氫氧根離子有10個電子，因此1mol氫氧根離子中含的電子數為10NA，選項D錯誤。9. 參考答案：B10. 短周期

10、元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B.原子半徑的大小順序為：r（X）r（Y）r（Z）r（W）r（Q）C.離子Y2-和Z 3+的核外電子數和電子層數都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略11. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42B在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3、C1C水電離的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32D在c(H+)c(OH

11、)=1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO3參考答案：D試題分析：A、與Al反應能放出H2的溶液可能顯酸性或堿性，在酸性溶液中Fe2與NO3發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B、CO32-與A13+發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，不能大量共存，故B錯誤；C、水電離的c(H)=11013molL1的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中AlO2、CO32不能大量存在，要與酸反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故C錯誤；D、在c(H+)c(OH)=1012的溶液顯堿性，在堿性溶液中K+、Na+、ClO、NO3離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故D正確；故選D。12. 在酸性高錳酸鉀溶

12、液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4+16H+5 Na2O2=2Mn2+5O2+8H2O+10Na.下列判斷正確的是AMn2+是氧化產物BNa2O2作氧化劑C高錳酸鉀溶液用濃鹽酸酸化D標準狀況下產生22. 4L O2時轉移2mol e一參考答案：D該反應中MnO4中Mn化合價降低，Na2O2中O化合價升高，因此MnO4為氧化劑，Na2O2為還原劑，Mn2為還原產物，O2為氧化產物，A項錯誤；B項錯誤；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化濃鹽酸，C項錯誤；該反應中產生5 molO2時，轉移10mole，若產生22.4 L(標準狀況下)O2，則轉移2mole，D項正確

13、。13. 下列除雜質的方法不正確的是( ) A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應,過濾、洗滌、干燥 B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入過量氨水,過濾、洗滌沉淀,將沉淀再用適量鹽酸溶解 C.加入新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水 D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應,過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾、洗滌、干燥ks5u參考答案：B略14. 參考答案：答案：B15. 由CO、H2和O2組成的混和氣體60 mL，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa 120下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積

14、分數為A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用 （選填序號）。AKSCN溶液和氯水 B鐵粉和KSCN溶液 C濃氨水 D酸性KMn

15、O4溶液乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為 。【探究二】根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893gL1。為此設計了下列探究實驗裝置（假設有關氣體完全反應）。（3）裝置B中試劑的作用是 （4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 （用化學方程式表示）。（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于 （填序號）

16、 。AA之前 BAB間 CBC間 DCD間（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是 參考答案：（1）鐵在冷的濃硫酸中碳化，表面生成致密氧化膜（2）D 80% （3）確認SO2已經除盡 （4）C + 2H2SO4 =加熱= CO2 + 2SO2 +2H2O(5) C (6)D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）在一定條件下，下列物質可發(fā)生如圖所示的變化： （1）寫出反應的化學方程式 （2）若氣體乙常用于氣割和氣焊，寫出氣體丙的化學式 反應的化學方程式 反應的離子方程式 （3）若固體A是一種鹽，由第三周期的兩種元素組成，它與水劇烈反應生成

17、的C和乙的物質的量之比為2：3，則A的化學式為 此時反應的化學方程式為 參考答案：18. 直接生成碳碳鍵的反應是近年來有機化學研究的熱點之一，例如反 應化合物I可由化合物A通過以下步驟制備A（C8H8O）（C8H10）請回答下列問題： （1）化合物A的結構中不含甲基，則化合物A的結構簡式是，其官能團的名稱是，1 mol A 完全燃燒消耗O2 mol. （2）寫出由生成的化學反應方程式 .（3）一分子與一分子 能發(fā)生類似的反應，生成有機化合物，則的結構簡式為 .（4）A的一種同分異構體，與新制Cu（OH）2共熱產生磚紅色沉淀，化合物苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則的結構簡式為.參考答案：（1）；醛基

18、；9.5；（2）；（3）；（4）考點：有機物的推斷專題：有機物的化學性質及推斷分析：（1）（2）由信息可知，反應中物質I中Br被取代，化合物A的結構中不含甲基，由化合物I的制備流程可知，則化合物A為，A為CHO的加成反應生成為，為消去反應，生成為，最后雙鍵與HBr發(fā)生加成反應生成I；（3）與一分子能發(fā)生類似的反應，生成有機化合物，Cl被取代，結合丙二酸中亞甲基上的H；（4）A的一種同分異構體，與新制Cu（OH）2共熱產生磚紅色沉淀，含CHO，化合物苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則苯環(huán)上有2種H原子，故A為對甲基苯甲醛解答：解：由信息可知，反應中物質I中Br被取代，化合物A的結構中不含甲基，由化合物I的制備流程可知，則化合物A為，A為CHO的加成反應生成為，為消去反應，生成為，最后雙鍵與HBr發(fā)生加成反應生