1、 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元復(fù)習(xí) 天才來自于勤奮一原 子 結(jié) 構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子電子層決定所在周期中子決定元素的同位素決定質(zhì)量數(shù)(近似原子量)決定元素的性質(zhì)質(zhì)子決定元素種類最外層電子決定主族序數(shù) A Z X 2、原子結(jié)構(gòu)的表示方法（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）原子組成表示式原子( )中，質(zhì)子有個，中子有個，核外電子有個。 ZA-ZZ質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)AZ X 、相互關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)=(2)原子中：質(zhì)子數(shù)=(3)陽離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù) 幾個決定：元素的種類是由_決定的。核素的種類是由_決定的。元素的同位素是由_決定的。原子的質(zhì)量數(shù)是由

2、_決定的，近似等于_元素的化學(xué)性質(zhì)是由_決定的。元素在同期表中的位置是由_決定的。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相對原子質(zhì)量最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)歸納為： 即 核外電子總是盡先排布在 的電子層里 每層電子不能超過 個 最外層電子不能超過 個(K層是最外層時不超過 個) 次外層電子不能超過 個 倒數(shù)第三層電子不能超過 個。 核外電子排布的一般規(guī)律能量最低2n2818322一低四不超課堂練習(xí)1、質(zhì)量數(shù)為B的Xn-陰離子含有a個電子，則中子數(shù)為（ ）A、B-a+n B、2BC、B-a-n D、2a2、已知Rn-離子的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18，核外電子總數(shù)為18，則該離子是：A

3、、Cl- B、F - C、S2- D、BrAA鞏固試題：1、核電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（ ）A、電子數(shù) B、最外層電子數(shù) C、電子層數(shù) D、次外層電子數(shù)2、 Cl-中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 。D1720183737171.編排原則2.結(jié)構(gòu)電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價數(shù)最高正價數(shù)最低負(fù)價8元素周期表周期族短周期 第1、2、3周期長周期 第4、5、6周期不完全周期 第7周期主族：IAVIIA副族：IBVIIB0族：稀有氣體VIII族3.周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：二.元素周期律與元素周期表4、元素的性質(zhì)與元

4、素在周期表中位置的關(guān)系 同一主族元素，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫最外層電子數(shù)_從上到下 核電核數(shù)_電子層數(shù)_原子半徑_原子核對最外層電子吸引力_失電子能力_單質(zhì)的還原性_元素金屬性_得電子能力_單質(zhì)氧化性_元素非金屬_F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大減弱 增強增強增強減弱 減弱 減弱 比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大 NaNa+，KNa二看核電荷數(shù):電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù) 越大半徑越小。 S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑

5、越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+5、金屬性和非金屬性強弱判斷依據(jù) 金屬性強弱的判斷依據(jù)： (1) 。(2) 。(3) 。金屬單質(zhì)與水或者酸反應(yīng)快慢 最高價氧化物的水化物的堿性強弱 金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng) 非金屬性強弱判斷依據(jù)：(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。 非金屬 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱 最高化氧化物的水化物的酸性強弱 非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 概念： 元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價、元素的金屬性非金屬性）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化規(guī)律。規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。主要化合價：+1 +2 +3 +4 +5 +6

6、 +7 0 -4 -3 -2 -1原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化 (18) 元素同期律反應(yīng)的就是元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系 6、元素周期律原子結(jié)構(gòu)同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應(yīng)用1.下面的判斷，錯誤的是（ ）A.穩(wěn)定性：HFHClHBrH2YO4H3ZO4，則下列敘述正確的是（ ）A.非金屬性XYZB. X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強C.原子半徑XYZD. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強AB7、下列敘述正確的是A 同一主族的元素，原子半徑越大， 其單質(zhì)的熔點一 定越高B 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C 同一周期主族元素從左往右

7、，其離子半徑逐漸減小D VIIA族元素的氫化物比同周期VIA族元素的氫化物更穩(wěn)定D（三）周期表的應(yīng)用右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是A、三種元素的原子半徑的 大小順序是BACB、A元素最高價氧化物的對應(yīng)水 化物具有強氧化性和不穩(wěn)定性C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D、C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激 烈反應(yīng)的單質(zhì)A.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)例:X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）（A）X的原子序數(shù)比Y?。˙）X原子的最外層電子數(shù)比Y的

8、大 （C）X的原子半徑比Y的大（D）X元素的最高正價比Y的小C D X元素與Y元素的相對位置是YXArC尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)找元素之最最活潑金屬最活潑非金屬最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物含H%最大的是最強酸最強堿地殼中含量最多的金屬和非金屬找半導(dǎo)體：制農(nóng)藥：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料： CsF2CH4HFHClO4CsOHAl O在分界線附近 Si Ge Ga在磷附近 P As S Cl F過渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh離子鍵與共價鍵比較 鍵型 離子鍵 共價鍵 概念帶相反電荷的離子間的相互作用叫做離子鍵.如NaCl、NH4Cl等。原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵。如H2、HCl等成鍵方式通過得失

9、電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。成鍵粒子陰、陽離子之間原子與原子之間成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬非金屬與非金屬例：下列物質(zhì)中含有極性鍵的有_，含有非極性鍵的有_。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2 問題2:原子形成共用電子對數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系?原子最外層缺幾個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就形成幾個共用電子對。HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2H2、Cl2、H2O2離子化合物一定含離子鍵共價化合物一定不含離子鍵 離子化合物可能含共價鍵 離子化合物可能含極性共價鍵 離子化合物可能含非極性共價鍵 化合物類型與化學(xué)鍵2.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （A）BF3 （B） PCl3（C） PCl5 （D） N2B D3、下列說法中不正確的是( )A.在共價化合物中也可能含有離子鍵B.非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物AB4、下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是( )A6和8 B.19和16C12和17D10和8C5、下列物質(zhì)中, 既含離子鍵、