1、PAGE10練案33選修3物質結構與性質第33講分子結構與性質A組基礎必做題12022山西臨汾期末我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像模型如圖所示。下列關于水的說法不正確的是AA水分子間存在鍵B水分子間存在氫鍵C水分子是V形結構D水分子是極性分子22022上海普陀二模能夠產生如圖實驗現(xiàn)象的液體是CACS2BCCl4CH2OD解析本題帶電玻璃棒靠近液流時發(fā)現(xiàn)液體流動方向發(fā)生偏移，說明液體在該條件下能導電的物質為極性分子，H2O為極性分子。32022河南開封期末關于化合物，下列敘述不正確的是CA分子間不能形成氫鍵B分子中既有極性鍵又有非極性鍵C分子中有7個鍵和1個鍵D該分子在水中的溶解度大

2、于2丁烯解析化合物分子中沒有OH鍵，不能形成氫鍵，A正確；分子中存在為非極性鍵，CH為極性鍵，B正確；單鍵含有一個鍵，雙鍵含有一個鍵和一個鍵，所以中存在9個鍵和3個鍵，C不正確；醛的溶解性大于烯烴，所以該分子在水中的溶解度大于2丁烯，D正確。42022海南模擬碳、硫、氧、氮是中學常見元素，下列說法不正確的是AACO2、SO2、NH3都是直線形分子BCO2、NH3、H2S的鍵角依次減小CH2O2、N2H4分子的中心原子都是s、102nm，則熔點FeO_”“”或“”，原因是_FeO、NiO的晶體結構相同，F(xiàn)e2、Ni2所帶電荷相同，但Fe2的離子半徑大于Ni2的離子半徑，則FeO的晶格能小于NiO

3、的晶格能_。5已知FeCl3的沸點為319，熔點為306，則FeCl3的晶體類型為_分子晶體_。6已知Fe單質有如圖所示的兩種常見堆積方式：其中屬于體心立方密堆積的是_b_填“a”或“b”；若單質Fe按a方式緊密堆積，原子半徑為r3列出計算式即可。解析1C的原子序數為6，最外層電子數為4，原子的價電子排布圖為。2CCl4分子中C原子價層電子對數4eqf441,24，所以采取s，晶胞邊長為eqf4r1010,r2cm，晶胞的體積為eqf4r1010,r23cm3，故密度為eqf224,f4r1010,r23NAgcm3。72022山西重點學校聯(lián)考前四周期的A、B、C、D四種元素，在周期表中均與元

4、素X緊密相鄰。已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應水化物是強酸。1D元素基態(tài)原子的價電子排布式為_4s243，用NA表示阿伏加德羅常數的數值，則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為eqfr2,2eqr3,f232,NAcm。解析1基態(tài)磷原子核外電子排布式為1s22s223eqr3,f232,NAcm，所以最近的兩個鋁原子之間的距離為eqfr2,2eqr3,f232,NAcm。B組能力提升題92022湖北黃岡期末已知CoClnmNH3可表示3價Co的一種八面體配合物，若配合物與足量AgNO3作用生成沉淀，則m、n的值

5、是DAm4，n2Bm4，n5Cm3，n3Dm5，n3解析CoClnmNH3可表示3價Co的一種八面體配合物，根據化合價代數和為0，可知n3，配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內界原子不能發(fā)生電離，配合物與足量AgNO3作用生成沉淀，知道1mol配合物電離出2molCl，即配離子顯2價，外界有兩個Cl，即CoCln2mNH32，八面體配合物的配位數為6，即n2m6，所以m5，n3。102022山東濱州高三檢測過渡元素在生活、生產和科技等方面有廣泛的用途?，F(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵簡稱，n5，m10在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中錯誤的是D元素MnFe電離能Jmol1I17

6、17759I215091561I332482957A中鐵元素的化合價是3價，F(xiàn)e3水解生成氫氧化鐵，所以由FeSO4溶液制olOeqoal2,2中含有的鍵數目為2NAD已知反應N2O42N2H4=3N24H2O，若該反應中有4molNH鍵斷裂，則形成的鍵數目為6NA解析A項，CH2=CHCN中有3個鍵、6個鍵，A錯誤；B項，CO中鍵為1個，鍵為2個，B錯誤；C項，Ceqoal2,2中有碳碳三鍵，則Oeqoal2,2中有氧氧三鍵，C正確；D項，4molNH鍵斷裂，消耗1molN2H4，生成，形成鍵數目為3NA，D錯誤。122022河南南陽一中測試黃銅礦CuFeS2是煉銅的最主要礦物。火法冶煉黃銅

7、礦的過程中，其中一步反應是2Cu2OCu2Seqo=,su，另一類鍵長約為1603，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為eqfr2,2eqr3,f272,dNA1010,V，得出晶胞的邊長為eqr3,f468,dNAcm，根據晶胞的結構，兩個最近的碳原子的距離是面對角線的一半，則兩個最近的碳原子的距離是eqfr2,2eqr3,f272,dNA10103，用NA表示阿伏加德羅常數，則該晶體的邊長為eqr3,f232,NAdcm。解析1與磷同主族、位于磷下一個周期的元素是33號元素As，As最外層有5個電子，基態(tài)原子的價電子排布式為4s24，則晶胞體積為a3cm3，dgcm3eqf232g,a3cm3

8、NA，則aeqr3,f232,NAd。142022廣東茂名二模鐵是一種重要的過渡元素，能形成多種物質，如做染料的普魯士藍化學式為KFeFeCN6。1Fe2基態(tài)核外電子排布式為_Ar3d6或1s22s22ol該物質中含有的鍵數目為_2NA_。4與CN互為等電子體的一種分子為_CO或N2_填化學式。5常溫條件下，鐵的晶體采用如下圖所示的堆積方式，則這種堆積模型的配位數為_8_，如果鐵的原子半徑為acm，阿伏加德羅常數的值為NA，則此種鐵單質的密度表達式為eqff562,NA,f4a,r33gcm3。解析1Fe原子的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22olOCN中含有的鍵數目是2NA。5圖示的堆積方式

9、是非密置層的體心立方堆積，所以配位數是8；鐵的一個晶胞中有兩個Fe原子，因此晶胞質量meqf562,NAg，若鐵的原子半徑為acm，則晶胞邊長為eqf4a,r3cm，晶胞體積Veqf4a,r33cm3，所以鐵單質的密度eqfm,Veqff562,NA,f4a,r33gcm3。152022廣東湛江調研短周期元素X、Y的價電子數相同，且原子序數比等于12；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。1Y基態(tài)原子的價電子排布式為_3s23ol1,1023mol14,1010cm3gcm3列式并計算。52mol配合物ZNH34SO4中含有鍵的數目為_40_NA。解析1由題中信息可推知X是O元素，Y是S元素，Z是Zn元素。2乙醇是極性溶劑，H2S是極性溶質，Na2S是離子化合物，可看成極性很強的“分子”，根據相似相溶原理，H2S和Na2S在乙醇中都應有一定的溶解度，但由于乙醇分子的極性比水弱得多，所以H2S和Na2S在乙醇中的溶解度也比在水中的溶解度小得多，由于Na2S的“極性”比H2S要強，因此Na2S在乙醇中的溶解度要比H2S大。3YXeqoal2,3是SOeqoal2,3，S原子的價層電子對數是4，孤電子對數是1，所以SOeqoal2,3的立體構型是三角錐形，S原子的軌道雜化類型是s1010cm,1個