1、2021-2022學年中考化學模似試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1氮化碳（C3N4，其中 C 為+4 價）硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關 C3N4 的說法正確的是A氮化碳屬于非金屬氧化物B氮化碳中氮元素化合價是-3C氮化碳中 C、N 元素質量比為 34D氮化碳由 3 個碳原子

2、和 4 個氮原子構成2新修訂的環(huán)境空氣質量標準，增加了PM2.5和臭氧的濃度監(jiān)測指標。下列說法中正確的是（ ）APM2.5 是指節(jié)能減排，將空氣中的CO2體積分數(shù)控制在2.5%以內BPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物CO3含量的多少與空氣質量無關DO3與O2是同一種物質3如圖是某化學反應的微觀示意圖，圖中相同的球表示同種元素的原子。下列說法正確的是A反應前后原子的種類一定不變，原子數(shù)量可能改變B反應類型是置換反應C該反應中生成物的分子個數(shù)比為1:2D氫元素和氧元素的化合價在反應前后都沒有變化4PX是“對二甲苯”(para-xylene)的英文縮寫,化學式是C8H10。很多市民

3、戴的口罩、穿的服裝都是用PX做的。PX是無色透明有芳香氣味的液體;有揮發(fā)性,但比汽油低;熔點13.2C、沸點138.5C;密度0.86g/cm3;可燃;低毒,毒性與汽油相當;遇火可爆炸,但爆炸性比汽油低。對于PX的說法正確的是( )A保存和儲運PX應注意密封、禁止明火B(yǎng)根據(jù)物質的分類PX屬于有機高分子化合物CPX完全燃燒時生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比是4 :5DPX易溶于水5區(qū)分下列各組物質的兩種方法都合理的是ABCD區(qū)分的物質硝酸銨和磷礦粉氮氣和二氧化碳硬水和蒸餾水羊毛線和腈綸線方法一觀察顏色通入石蕊溶液中品嘗味道用手觸摸方法二加熟石灰研磨用燃著的木條檢驗加肥皂水點燃聞氣味AABBCCDD6

4、下列各圖中“”和“”分 別表示不同元素的原子，其中表示混合物的是ABCD7一些食物的近似如下：“橘子汁3.5、西瓜汁5.6、雞蛋清7.7、番茄汁4.3”，其中酸性最強的是A橘子汁B西瓜汁C雞蛋清D番茄汁8下列實驗設計或結論合理的是（ ）A向某固體滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體一定是碳酸鹽B除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入適量的Mg（OH）2，充分攪拌后過濾CCO32、Na+、NO3、K+四種離子可在pH=12的溶液中大量共存D將帶火星的木條伸入到裝有氣體的集氣瓶中，木條不復燃，證明該氣體中不含氧氣9下表是人體內一些液體的正常pH范圍物質血漿唾液胃液尿液pH7.357.456.

5、67.10.91.54.78.4其中酸性最強的是A血漿B唾液C胃液D尿液10將CO、CO2、H2、HCl、H2O(氣)和N2的混合氣體依次通過足量的下列物質:濃硫酸飽和氫氧化鈉溶液灼熱的氧化銅粉末，充分反應后的剩余氣體是AN2BN2、CO2、H2OCN2、HClDN2、CO2二、填空題（本大題共1小題，共4分）112017年5月18日，我國在南海海域試采可燃冰獲得成功，我國成為全球第一個在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產氣的國家?？扇急豢茖W家譽為“21世紀能源”?？扇急校肿有纬梢环N空間籠狀結構，CH4和少量N2，CO2等分子填入籠內的空隙中，無固定的組成，因此可燃冰屬于_（填“純凈物”

6、或“混合物”）。沼氣、天然氣的主要成份也是甲烷。充分燃燒1000g天然氣和煤所產生的CO2和SO2氣體的質量如圖l所示，請寫出甲烷燃燒的化學方程式：_。根據(jù)圖示和已有知識分析，天然氣被譽為城市清潔能源的原因有_。（答兩條即可）。天然氣是一種無色無味的氣體，密度小于空氣，天然氣泄漏后遇明火或靜電易發(fā)生爆炸，為防止因天然氣泄漏造成危險，可在家中安裝報警器，圖2甲、乙兩種情況，安裝位置正確的是_。甲烷不僅是重要的燃料，同時也是重要的化工原料，圖3是以甲烷為原料，一定條件下制取某液體燃料的微觀過程示意圖。由此得出：進程I中參加反應的各物質分子個數(shù)比為_，進程反應的化學方程式為_。三、計算題（本大題共1

7、小題，共5分）12如圖是用質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液酸堿度變化及相關數(shù)據(jù)圖根據(jù)此圖，當加入溶質質量為ag時，溶液中的溶質是_（填化學式）求恰好完全中和時消耗氫氧化鈉的質量是多少克？_（寫出計算過程）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13錳及其化合物在生產中有重要作用有如下反應：3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O32MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O3K2MnO4+2H2SO42KMnO4+2K2SO4+X+2H2O請回答下列問題：（1）反應方程式屬于反應基本類型中的_（2）加熱氯酸鉀與MnO2的混合物可制得氧氣反應的化學方程式

8、是_（3）MnO2是制作超級電容器的材料MnSO4溶液與錳酸鉀溶液發(fā)生反應生成MnO2和K2SO4，反應的化學方程式是_14請用化學知識回答下列問題:(1)吸煙對人體有害。燃著的香煙產生的煙氣中含有一 種能與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體，這種氣體能使氧化銅還原成銅，請寫出還原氧化銅的化學方程式_，(2)金屬鋁的化學性質非?；顫姡饘貯l具有很好的抗腐蝕性能的原因是_；(3)物質在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變?，F(xiàn)有下列三種物質; NaCl、NH4NO3、NaOH，其中溶解時會放熱的是_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15氫氧化鋇與氫氧化鈣同屬于堿類物質，其化學性質相似嗎？某興趣小

9、組的同學對此進行探究。.定性探究序號操作現(xiàn)象結論實驗一向氫氧化鋇溶液中滴入_試劑溶液變紅氫氧化鋇溶液呈堿性實驗二向實驗一的溶液中通入適量的二氧化碳產生_，紅色消失氫氧化鋇溶液能與二氧化碳反應實驗三另取氫氧化鋇溶液，滴入一定量的碳酸鈉溶液產生白色沉淀氫氧化鋇溶液能與碳酸鈉溶液反應（1）寫出實驗三中發(fā)生反應的化學方程式_；同學們將上述三個實驗中反應后的廢液都倒入一個燒杯中，過濾后，得到白色沉淀和紅色濾液，他們決定對沉淀和濾液進行探究。探究一：（提出問題）沉淀能否與酸發(fā)生反應？（實驗探究）向沉淀中加入足量的稀硫酸，觀察到有氣泡產生，最終沉淀_（填“消失”或“不消失”）。探究二：（提出問題）濾液中除指

10、示劑外，還有哪些溶質？（作出猜想）氫氧化鈉， 氫氧化鈉、碳酸鈉， _。（實驗探究）序號操作現(xiàn)象結論實驗四取濾液樣品于試管中，加入幾滴稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象猜想不成立實驗五取濾液樣品于試管中，加入幾滴碳酸鈉溶液產生沉淀猜想_成立（2）有同學提出：實驗四的操作存在問題，導致結論不準確，請你改正：_。（3）小組同學討論后發(fā)現(xiàn)，只用一種溶液做一次實驗，就可以驗證猜想，該溶液是_。定量探究向100g氫氧化鋇溶液中滴加溶質質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，溶液的導電能力隨著硫酸銅溶液的加入發(fā)生如圖的變化關系。（1）溶液處于B點時,其中含有的是_、_、_（填微粒符號）。（2）計算氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)_。16小

11、組同學在探究金屬與酸反應時，將鋁片、鋅片打磨后，分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中，觀察到鋁與稀鹽酸反應較鋅與稀鹽酸反應快。金屬與鹽酸反應快慢，除與金屬的種類有關外，還受哪些因素的影響呢？a.可能與鹽酸的濃度有關；b. 可能與反應時的溫度有關。小明利用如圖甲所示裝置，用不同質量分數(shù)的鹽酸和相同形狀的鋅片進行如下實驗。實驗編號鹽酸的質量分數(shù)(均取20 mL)溫度/記錄的數(shù)據(jù)5%3010%205%2010%30（討論）(1)寫出鋅與稀鹽酸反應的化學方程式_。實驗時，需將金屬片打磨，其目的是_。實驗前小明先將分液漏斗的活塞關閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察到注射器活塞回到原處。小明進行該

12、操作的目的是_。實驗中記錄的數(shù)據(jù)可能是_。對比實驗_可知溫度對金屬與酸反應的速率的影響。實驗表明，四次實驗時，反應的速率由快到慢依次為、。根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)分析，如果鹽酸質量分數(shù)為10%，溫度為25，則所記錄數(shù)據(jù)應該介于哪兩次實驗所記錄的數(shù)據(jù)之間？_。進行鋅與稀鹽酸反應時，試管外壁發(fā)燙，并測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示，根據(jù)曲線歸納鋅與稀鹽酸反應速率的變化規(guī)律_，結合上述探究解釋曲線變化的原因_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A氧化物中一定含有氧元素，而該物質中不含氧元素，不屬于氧化物，故錯誤；BC3N4中C為+4價，設氮元素的化合價為x，根

13、據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，則有：（+4）3+4x=0 x=-3，故正確；C氮化碳中C、N元素質量比為（123）：（144）=9：143：4，故錯誤；D氮化碳是由分子構成的，故錯誤。故選：B。2、B【解析】A、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與空氣中CO2體積分數(shù)無關，選項A不正確；B、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，選項B正確；C、高濃度的臭氧會刺激和損害眼睛、呼吸系統(tǒng)等黏膜組織，造成人體健康，O3含量的多少與空氣質量有關，選項C不正確；D、O3與O2是氧元素的兩種單質，不是同種物質，選項D不正確。故選B。3、B【解析】由化學反應的微觀示意

14、圖可知，該反應的化學方程式是：C+H2O CO+H2?！驹斀狻緼、由微粒的變化可知，反應前后原子的種類、數(shù)目都不變，故A錯誤；B、該反應由一種單質和一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故B正確；C、由方程式可知，該反應生成物的分子個數(shù)比為1：1，故C錯誤；D、氫元素和氧元素的化合價在反應前分別是+1價和-2價，反應后分別是0價和-2價，氫元素的化合價發(fā)生了變化，氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，故D錯誤。故選B?！军c睛】此類題目一般解法為：觀察化學反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，據(jù)其意義分析判斷有關的說法。4、A【解析】A、PX是低毒，遇火可爆炸，

15、保存和儲運PX應注意密封、禁止明火；故選項正確；B、根據(jù)物質的分類PX含有碳、氫兩種元素，屬于有機分子化合物，但不是高分子化合物；故選項錯誤；C、PX完全燃燒時生成二氧化碳和水的化學方程式：2C8H1021O216CO210H2O，二氧化碳與水分子個數(shù)比=化學計量數(shù)之比=16:10=8:5；故選項錯誤；D、PX是無色透明有芳香氣味的液體，不能溶于水；故選項錯誤；故選：A。5、A【解析】A、觀察顏色，呈灰白色的是磷礦粉，可以鑒別；加熟石灰研磨，產生刺激性氣味氣體的是硝酸銨，可以鑒別；故選項正確；B、二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，氮氣不能，可以鑒別；氮氣和二氧化碳均不能燃

16、燒、不能支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故選項錯誤；C、硬水和蒸餾水不能用品嘗味道的方法進行鑒別，故選項錯誤；D、羊毛線和腈綸線用手觸摸的方法不能鑒別，故選項錯誤。故選A。【點睛】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質的不同，選擇適當?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。6、C【解析】A、圖中只有一種分子，屬于純凈物，A選項不正確，不符合題意；B、圖中只有一種分子，屬于純凈物，B選項不正確，不符合題意；C、圖中有兩種分子，屬于混合物，C選項正確，符合題意；D、圖中只有一種分子，屬于純凈物，D選項不正確，不符合題意。故選C?！军c睛】本題從微觀上考查純凈物和混

17、合物的區(qū)分，結合微粒示意圖，只含一種分子的物質屬于純凈物，由兩種或兩種以上分子構成的物質屬于混合物。認真觀察微粒圖是解題的關鍵。7、A【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。橘子汁3.5、西瓜汁5.6、番茄汁4.3，都小于7，都呈酸性，其中橘子汁的pH最小，酸性最強，雞蛋清的pH大于7，呈堿性。故選A。8、C【解析】試題分析：A、鹽酸與活潑金屬反應會生成氫氣，與碳酸鹽會生成二氧化碳氣體，故A錯誤；B、氫氧化鎂是不溶性堿，不會與氯化銅反應，故B錯誤；C、pH=12的溶液中存在大量的氫氧根離子，CO32、Na

18、+、NO3、K+四種離子彼此之間不會反應，也不會與氫氧根離子反應，故C正確；D、將帶火星的木條伸入到裝有氣體的集氣瓶中，木條不復燃，只能說明氧氣的濃度小，并不能說明不含氧氣，故D錯誤。考點：考查化學實驗方案設計與評價；氧氣的檢驗和驗滿；酸的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；離子或物質的共存問題。9、C【解析】當溶液的pH7時，隨著pH的減小酸性增強，胃液的pH最小，胃液酸性最強。故選C。點睛：當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，pH的越大堿性越強；當溶液的pH小于7時，呈酸性，pH的越小酸性越強。10、B【解析】將CO、CO2、H2、HCl、H2O(氣

19、)和N2的混合氣體依次通過濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，原混合氣體中的水蒸氣被除去；再通過飽和氫氧化鈉溶液，二氧化碳、HCl能與飽和氫氧化鈉溶液反應，二氧化碳、氯化氫被除去；灼熱的氧化銅粉末，氫氣、一氧化碳具有還原性，能與灼熱的氧化銅粉末反應，分別生成水蒸氣、二氧化碳氣體，充分反應后的剩余氣體是N2、CO2、H2O。故選B。【點睛】熟練掌握常見氣體的性質是正確解答此類題的關鍵；解題時要注意在反應中是否生成了新的氣體，從而準確判斷最后得到的氣體。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、混合物 燃燒產生的二氧化碳少，減少了空氣污染、燃燒充分，產生的有害氣體和煙塵少 甲 1：1 【解析】（1）可燃冰是

20、主要成分為甲烷的混合物；（2）甲烷和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳和水，反應方程式為：；甲烷燃燒，熱值高，污染物少，幾乎沒有殘渣和廢棄物，減少了空氣污染； （3）甲烷的密度比空氣小，報警器應放在上方；（4）由微觀過程示意圖可知：進程I中參加反應的各物質分子個數(shù)比為1：1；氫氣和一氧化碳化合生成甲醇，反應方程式為。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、NaOH與NaCl 1.6g 【解析】（1）由圖可知，該實驗是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中，當加入稀鹽酸的質量為ag時，pH7，溶液顯堿性，則溶液中的溶質有剩余的氫氧化鈉和鹽酸與氫氧化鈉反應生成的氯化鈉，氫氧化鈉的化學式為NaOH，氯化鈉的化

21、學式為NaCl，故填NaOH與NaCl。（2）解：參加反應的HCl的質量為20g7.3%=1.46g設恰好完全中和時消耗氫氧化鈉的質量為x 40：36.5=x：1.46gx=1.6g答：恰好完全中和時消耗氫氧化鈉的質量為1.6g。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、置換反應 2KClO32KCl+3O2 MnSO1+K2MnO1=2MnO2+K2SO1 【解析】（1）反應是單質和化合物反應生成單質和化合物，屬于置換反應，故填：置換反應；（2）加熱氯酸鉀與MnO2的混合物生成氧氣和氯化鉀，反應的化學方程式是：2KClO32KCl+3O2，故填：2KClO32KCl+3O2；（3）MnSO1

22、溶液與錳酸鉀溶液發(fā)生反應生成MnO2和K2SO1，其化學方程式為MnSO1+K2MnO12MnO2+K2SO1故填：MnSO1+K2MnO1=2MnO2+K2SO1。14、CuO+COCu+CO2 鋁是一種比較活潑的金屬，在常溫下就很容易跟氧氣發(fā)生反應，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內層的鋁進一步氧化，從而對鋁起到保護作用。 NaOH 【解析】（1）一氧化碳是有毒的氣體，易與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒，一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，反應方程式為CuO+COCu+CO2；（2）金屬鋁是一種較活潑的金屬，在常溫下就很容易跟氧氣發(fā)生反應，生成一層致密而

23、堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內層的鋁進一步氧化，從而對鋁起到保護作用。（3）氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，氫氧化鈉溶于水溫度升高，硝酸銨溶于水溫度降低，故溶解時會放熱的是NaOH；五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、無色酚酞 白色沉淀 Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH 不消失 氫氧化鈉、氫氧化鋇 加入過量稀鹽酸 稀硫酸 Ba2+ OH- H2O 8.55% 【解析】定性探究實驗一：因為氫氧化鋇溶液呈堿性，可使無色酚酞溶液變紅；實驗二：氫氧化鋇溶液和氫氧化鈣相似，能與二氧化碳反應生成白色沉淀碳酸鋇和水；（1）氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，反應的化學方程

24、式為：Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH；探究一：將上述三個實驗中反應后的廢液都倒入一個燒杯中，過濾后，得到白色沉淀和紅色濾液，說明該白色沉淀為碳酸鋇，溶液呈紅色是因為溶液呈堿性，向沉淀中加入足量的稀硫酸，有氣泡產生，又生成了白色沉淀硫酸鋇；探究二：作出猜想濾液中一定含有生成的氫氧化鈉，還可能存在氫氧化鋇或碳酸鈉過量，因此猜想還可能是氫氧化鈉、氫氧化鋇；實驗探究向濾液中滴加碳酸鈉產生白色沉淀，說明溶質中含氫氧化鋇，故猜想成立；（2）由于溶質中一定含氫氧化鈉，若滴加少量稀鹽酸，則被氫氧化鈉消耗，無法鑒別出碳酸鈉的存在，因此應加入過量稀鹽酸；（3）利用稀硫酸與氫氧化鋇反應產生白色沉淀，和碳酸鈉反應有氣泡產生可以鑒別出猜想的情況；定量探究（1）當溶液處于B點時，氫氧化鋇溶液過量，硫酸銅溶液不足，因此溶液中含有的微粒有：Ba2+、OH-、H2O；（2）設氫氧化鋇溶液中的溶質質量為x， x=8.55g，則氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)為 。16、Zn2HCl=ZnCl2H2 除去金屬表面的氧化膜和污物檢查裝置的氣密性相同時間內注射器中收集到氣體的體積(或注射器中收