1、199純水的pH6，呈酸性。()2c(H)的溶液必然呈中性。()31LpH12的Ba(OH)2溶液中，OH的物質(zhì)的量為0.02mol。()4盛放待測(cè)液的錐形瓶必然要潤(rùn)洗，否則產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差。()5用pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH值為4。()6規(guī)格為25mL的滴定管，液面在10mL處，將溶液全部放出大于15mL。()常溫下，計(jì)算以下溶液中由水電離出的c(H)或c(OH)。(1)pH2的鹽酸：c(H)水_。(2)pH11的NaOH溶液：c(OH)水_。(3)pH2的FeCl3溶液：c(H)水_。(4)pH11的Na2CO3溶液：c(OH)水_某溫度下(KW11012mol2L2)，計(jì)算以下溶液中水電離

2、出的c(H)或c(OH)。(1)蒸餾水中c(H)水_。(2)0.1molL1NaOH溶液中c(OH)水_。(3)pH11Na2CO3溶液中c(OH)水_。判斷以下溶液在常溫下的酸、堿性：(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混雜()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混雜()(3)相同濃度NH3H2O和HCl溶液等體積混雜()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混雜()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混雜()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混雜()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混雜()(8)pH2的

3、HCl和pH12的NH3H2O等體積混雜()3在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01molL1的NaOH溶液的pH11。該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。在此溫度下，將pHa的NaOH溶液VaL與pHb的硫酸VbL混雜。若所得混雜液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混雜液為中性，且ab12，則VaVb_。7常溫下，求以下溶液的pH(已知lg20.3)。1(1)0.005molLBa(OH)2溶液。(2)將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混雜(3)將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混雜。(4)常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合。(5)0.1molL1的C

4、H3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105)。(6)0.1molL1NH3H2O溶液(NH3H2O的電離度為1%，電離度已電離的弱電解質(zhì)濃度100%)。弱電解質(zhì)的初始濃度用某種儀胸懷取液體體積，平視時(shí)讀數(shù)為nmL，仰望時(shí)讀數(shù)為xmL，俯視時(shí)讀數(shù)為ymL，若xny，則所用的儀器可能為()A量筒B容量瓶C滴定管D以上均不對(duì)必然溫度下，以下溶液的離子濃度關(guān)系式正確的選項(xiàng)是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105molL1BpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1)c(OHCpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比率混雜：c(Na)c(H)c(

5、HCO24DpH相同的CH3COONa)：NaHCO3NaClO三種溶液的c(Na在25時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H)11012molL1，則該溶液的pH可能是(雙選)()A12B7C6D2常溫下，將pH13的NaOH溶液與pH3的鹽酸按體積比為19混雜，則混雜后溶液的pH約為()A2B6C12D13將pH1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適合水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適合NaOH溶液，pH都高升了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為()A9B10C11D12(雙選)對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3B向該溶液中加入

6、等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完好中和C該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比值為1012D該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍1體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完好反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()A9.0B9.5C10.5D11.025時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH；H0，以下表達(dá)正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向搬動(dòng)，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向搬動(dòng)，c(H)降低D將水加熱，K增大，pH不變W在25時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H

7、，則該)11012molL1溶液的pH可能是()A12B7C6D2)1體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完好反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()A9.0B9.5C10.5D11.0pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍。稀釋后的溶液的pH仍相等，則m和n的關(guān)系是()mnmnCmnAB7Ba7時(shí)，溶液的pH必然為14aa時(shí)，溶液的pH必然為aDBCD某溫度(t)時(shí)，水的離子積為13KW110，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25，其原因是_。若將此溫度下pH11的苛性鈉溶液aL與pH1的稀硫酸bL混雜(設(shè)混雜后溶液體積的渺小變化忽略不計(jì))，試經(jīng)過(guò)計(jì)算填寫(xiě)

8、以下不相同情況時(shí)兩種溶液的體積比：若所得混雜液為中性，則ab_。若所得混雜液的pH2，則ab_。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列序次是_。amol/L，c(OHbmol/L，已知ab6在t時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H)10)1012,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。(2)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是_mol/L。(3)在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH_。4pH3的醋酸溶液加水沖稀到原溶液體積的3倍，則稀釋后溶液的pH可能為()A3.2B3.5C3.7D4在t時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10amo

9、l/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸，測(cè)得混雜溶液的部分pH以下表所示：序號(hào)氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假設(shè)溶液混雜前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為()A3B4C5D6(2010試題調(diào)研，北京東城12月)將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中2)c(SO4)c(H)約為(A11B12C110D10114下表是不相同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/25t12t水的離子積常數(shù)11014a11012試回答以下問(wèn)題：14若25t1”、“、”“”、“c(HA酸性B堿性C中性

10、在25時(shí)，向VmLpHa的鹽酸中滴加pHb的NaOH溶液10VmL，所得混雜溶液中c(Cl)c(Na)，則此時(shí)(ab)的值為()A15B14C13D不能夠確定1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000molL25時(shí)，用濃度為0.1000molL1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如右圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力序次：HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混雜，達(dá)到平衡時(shí)：KaHYcHYc(Zc(H)c(OH)cY以下列圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KWBM

11、地域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C圖中T1T2DXZ線上任意點(diǎn)均有pH710下表是不相同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)11014a11012試回答以下問(wèn)題：(1)若12，則a_1101425t、”“”或“”)，做此判斷的原因是_。24mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10(2)25時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO4)510mL，則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t時(shí)，將pH11的苛性鈉溶液VL與pH1的稀硫酸VL混雜(設(shè)混雜后溶液212的體積為原兩溶液體積之和)，所得混雜溶液的pH2，則V1V2_。此溶液中各種離子的濃度由大到小的序次是_。1在室溫低等體積

12、的酸和堿的溶液，混雜后pH必然小于7的是()ApH3的硝酸和pH11的氫氧化鉀溶液BpH3的鹽酸和pH11的氨水CpH3的硫酸和pH11的氫氧化鈉溶液DpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液常溫下，將0.1mol/L氫氧化鈉溶液與0.04mol/L硫酸溶液等體積混雜，該混雜溶液的pH等于()A1.7B2.0C12D12.480，溶液的pH幾乎將0.1molL1的以下物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到不變的是()A氯化鈉B氫氧化鉀C硫酸D硫酸銨以下各項(xiàng)表述與表示圖一致的是()A圖表示25時(shí)，用0.1molL1鹽酸滴定20mL0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO

13、2(g)O2(g)2SO3(g)H0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10mL0.01molL1KMnO4酸性溶液與過(guò)分的0.1molL1H2C2O4溶液混雜時(shí)(Mn2是該反應(yīng)的催化劑)，n(Mn2)隨時(shí)間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)HB將、兩種溶液混雜后，若pH7，則耗資溶液的體積：C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定近似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO4溶液和未知

14、濃度的無(wú)色NaHSO溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO2243343H2O。請(qǐng)完成以下問(wèn)題：(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有以下中的_。A酸式滴定管(50mL)B堿式滴定管(50mL)C量筒(10mL)D錐形瓶E鐵架臺(tái)F滴定管夾G燒杯H白紙I膠頭滴管J漏斗(2)不用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，試分析原因_。本實(shí)驗(yàn)_(填“需要”或“不需要”)使用指示劑，原因是。(4)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則(ba)mL，比實(shí)質(zhì)耗資KMnO4溶液體積_(填“多”或“少”)，依照(ba)mL計(jì)算獲取的待測(cè)濃度比實(shí)質(zhì)濃度_(填“大”或“小”)。.必然

15、物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。爾后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是_(填序號(hào))。A實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏B若采用100mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，需用密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸5.43mLC容量瓶中有少量的蒸餾水，會(huì)以致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D酸式滴定管用蒸餾水沖洗后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大E若配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液在定容時(shí)俯視讀數(shù)，則以致所測(cè)的NaOH溶液濃度偏大F中和滴定實(shí)驗(yàn)，若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù)，則以致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大已知水的電離平衡曲線以下列圖，試回答以下問(wèn)題：(1)圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系是(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是_。a升溫b加