1、2022學(xué)年遼寧省大連十一中高一（上）期末化學(xué)試卷一、（共20小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分）1我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人趁人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人那么，這種做法的化學(xué)原理是（）A膠體的電泳B膠體的聚沉C血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D血液的氧化還原反應(yīng)【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】膠體在遇到電解質(zhì)溶液，加熱，電性相反的電解質(zhì)的時(shí)候都會聚沉【解答】解：A、血液屬于膠體，因?yàn)闆]有外接電源，所以不屬于電泳，故A錯誤B、血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液，加熱，電性相反的電解質(zhì)的時(shí)候都會

2、聚沉在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，故B正確C、血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤D、血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤故選B2下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的說法中正確的是（）A往某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SO42B往某溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SiO32C取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為紫色，則原溶液的溶質(zhì)一定是鉀鹽D往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含Cl【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【分析】A能和氯化鋇溶液產(chǎn)

3、生白色沉淀的離子有Ag、SO42、SO32、CO32；B能和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀的離子有Ca2、Ba2、SiO32等；C鉀元素的焰色反應(yīng)是紫色；D能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子是氯離子【解答】解：A能和氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子有Ag、SO42、SO32、CO32，所以該溶液中不一定含有SO42，故A錯誤；B能和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀的離子有Ca2、Ba2、SiO32等，所以該溶液中不一定含有SiO32，故B錯誤；C鉀元素的焰色反應(yīng)是紫色，該溶液中的溶質(zhì)可能是鉀鹽，也可能是KOH，故C錯誤；D硝酸能排除其它離子的干擾，所以能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子是

4、氯離子，故D正確；故選D3水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進(jìn)行消毒和凈化下列說法中正確的是（）A臭氧、活性炭處理水的原理相同B氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學(xué)試劑C氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率D漂白粉長期露置在空氣中會失效【考點(diǎn)】三廢處理與環(huán)境保護(hù)【分析】A臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性；B氯水中含有氯氣、HClO、H、Cl等多種粒子，不能用于配制化學(xué)試劑，以免藥品變質(zhì)；C氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D次氯酸鈣能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)【

5、解答】解：A臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A錯誤；B氯水中含有氯氣、HClO、H、Cl等多種粒子，如配制硝酸銀溶液時(shí)會導(dǎo)致藥品變質(zhì)，故B錯誤；C氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，漂白效率降低，故C錯誤；D漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，故D正確故選D4下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）ASO32SO2BSO2SCFe2Fe3DCl2ClO【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為氧化劑發(fā)生的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來解答【解答】解：A無元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反

6、應(yīng)，故A不選；BS元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑發(fā)生，故B選；CFe元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故C不選；DCl元素的化合價(jià)升高，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B5某溶液含有NO3、HCO3、SO32、CO32、SO42等五種陰離子向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積變化）（）ABCD【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能與OH反應(yīng)的離子和具有還原性的離子的濃度會發(fā)生改變，同時(shí)溶液中存在反應(yīng)生成的離子，該離子濃度也會變化，以此來解答【解答】解：Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，

7、溶液呈堿性，HCO3與OH反應(yīng)生成CO32，則HCO3離子濃度減小，CO32離子濃度增大；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，將SO32氧化為SO42，則SO32離子濃度減小，SO42濃度增大；NO3濃度基本不變故選A6能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）碳酸鈣跟CH3COOH溶液反應(yīng)：CaCO32HCa2CO2H2O過量CO2通入澄清石灰水中：CO2Ca22OHCaCO3H2O鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe2Fe33Fe2金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2NaCu2Cu2Na碳酸氫鋇溶液跟少量燒堿溶液反應(yīng)：Ba2HCO3OHBaCO3H2O碳酸氫鈣溶液中加入足量鹽酸：Ca（HCO3）22HCa22H2

8、O2CO2ABCD【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】醋酸為弱酸不能拆成離子；過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣；鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；金屬鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；碳酸氫鋇溶液跟少量燒堿溶液反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)；碳酸氫鈣溶液中碳酸氫鈣完全電離；【解答】解：碳酸鈣跟CH3COOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：CaCO32CH3COOHCa2CO2H2O2CH3COO，故錯誤；過量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸氫鈣：CO2OHHCO3，故錯誤；鐵粉加入到FeCl3溶液中反應(yīng)的離子方程式：Fe2Fe33Fe2，故正確；金屬鈉加入到CuSO4溶液中，金屬鈉先和水反應(yīng)生成氫

9、氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀：2Na2H2OCu2Cu（OH）2H22Na，故錯誤；碳酸氫鋇溶液跟少量燒堿溶液反應(yīng)離子方程式：Ba2HCO3OHBaCO3H2O，故正確；碳酸氫鈣溶液中加入足量鹽酸：HCO3H=H2OCO2，故錯誤；故選C7用下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，不能達(dá)到預(yù)期目的是（）A加熱，然后將氣體生成物通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象B向兩種相同濃度的鹽溶液中滴入稀鹽酸，觀察反應(yīng)的劇烈程度C向兩種相同濃度的鹽溶液中滴入酚酞，觀察顏色D向兩種相同濃度的鹽溶液中滴入氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【分析】A碳酸氫鈉加

10、熱分解；B碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快；C碳酸鈉溶液水解程度大，堿性強(qiáng)；D二者均與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀【解答】解：A碳酸氫鈉加熱分解，則加熱，然后將氣體生成物通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象可鑒別，故A正確；B碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快，則相同濃度的鹽溶液中滴入稀鹽酸，觀察反應(yīng)的劇烈程度可鑒別，故B正確；C碳酸鈉溶液水解程度大，堿性強(qiáng)，則相同濃度的鹽溶液中滴入酚酞，觀察顏色可鑒別，故C正確；D二者均與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；故選D8在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）AMg2、Fe3、NO3、SCNBAl3、Fe2、Cl、SO42CK、Na、Cl、HCO3DNa、Ca2、NO3

11、、OH【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】A鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；B四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；C碳酸氫根離子與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；D鈣離子與氫氧根離子反應(yīng)，氫氧根離子與酸性溶液反應(yīng)【解答】解：AFe3、SCN之間反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BAl3、Fe2、Cl、SO42之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CHCO3與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D酸性溶液中存在氫離子，Ca2、OH都與OH之間反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B9下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不

12、用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的一組是（）AKOH和Al2（SO4）3B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3DBa（OH）2和NaHSO4【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【分析】只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗(yàn)，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別【解答】解：AKOH和Al2（SO4）3滴加順序不同，現(xiàn)象不同，將KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，將Al2（SO4）3滴加到KOH中，先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，二者反應(yīng)現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B無論是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，還是NaHCO3滴加到稀H2

13、SO4中，都產(chǎn)生氣體，不能鑒別，故B錯誤；C無論是CaCl2滴加到Na2CO3中，還是Na2CO3滴加到CaCl2中，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D無論是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，還是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故D錯誤故選A10下列敘述中不正確的是（）A晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料B光導(dǎo)纖維中成分和沙子中的主要成分相同C硫（俗稱硫磺）是一種黃色晶體，質(zhì)脆不溶于水，易溶于酒精D配制溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會使所配溶液濃度偏低【考點(diǎn)】硅和二氧化硅【分析】A晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間；B光導(dǎo)纖維和沙子的成分都是二氧化硅；C、硫是難溶于水，微溶于酒

14、精，易溶于二硫化碳的黃色固體；D根據(jù)c=判斷，n無影響，V偏大【解答】解：A晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；B光導(dǎo)纖維和沙子的成分都是二氧化硅，所以光導(dǎo)纖維中成分和沙子中的主要成分相同，故B正確；C、硫微溶于酒精，故C錯誤；D定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，故D正確；故選C112022年諾貝爾化學(xué)獎授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：COo1DCO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】COol，則溶液中n（Fe3

15、）=2mol，由離子方程式可知，n（Cu2）=n（Fe2）=3mol=，所以n（Cu2）：n（Fe3）=：2mol=3：4，故選C13某學(xué)生想利用如圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：下列操作正確的是（）H2Cl2NH3O2CH4NONO2SO2HClA在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集B在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集C燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集D燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集【考點(diǎn)】氣體的收集【分析】收集氣體，從A進(jìn)應(yīng)是密度比空氣小的氣體，用向下排空氣法收集，從B進(jìn)應(yīng)是密度比空氣大的氣體，用向上排空氣法收集【解答】解：A在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣只能用來洗氣，不能用來收集氣體，故A錯誤；B在燒瓶中充滿

16、水，由A進(jìn)氣收集不溶于水的氣體，為，而其它氣體與水反應(yīng)或溶于水，故B錯誤；C從B進(jìn)應(yīng)是密度比空氣大的氣體，可收集，NO不能用排空氣法收集，故C錯誤；D從A進(jìn)應(yīng)是密度比空氣小的氣體，可收集，故D正確故選D14設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAB標(biāo)況下，所含的分子數(shù)目為C1molNa2O2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為1NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)為歧化反應(yīng)；B氣體摩爾體積使用對象為氣體；CNa2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)；D二氧

17、化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不二氧化錳反應(yīng)【解答】解：A氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，故A正確；B標(biāo)況下三氧化硫不是液體，所以不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；CNa2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2此反應(yīng)消耗2mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2，故1molNa2O2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；D二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不二氧化錳反應(yīng)，故參加反應(yīng)HCl小于，由方程式MnO24HClMnCl2Cl22H2O可知，生成的氯氣物質(zhì)的量小于

18、，故生成的氯氣分子數(shù)目小于NAmol1=，故D錯誤；故選：A15下列敘述中不正確的是（）A硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的重要原料B用瓷坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體C向BaCl2溶液中通入SO2，溶液不變渾濁，再入CO2，溶液仍不變渾濁D氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝、耐火管【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】A硅酸鈉具有較高熔點(diǎn)，不易燃燒；B依據(jù)二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)的性質(zhì)解答；C依據(jù)亞硫酸、碳酸酸性若弱于鹽酸結(jié)合強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律解答；D電解氧化鋁生成鋁，耐火材料應(yīng)具有較高的熔點(diǎn)【解答】解：A硅酸鈉具有較高熔點(diǎn)，不易燃燒，是制備

19、硅膠和木材防火劑的重要原料，故A正確；B瓷坩堝中含有二氧化硅，加熱熔化氫氧化鈉固體會與二氧化硅反應(yīng)，故B錯誤；C亞硫酸、碳酸酸性若弱于鹽酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律，氯化鋇中通入二氧化硫、二氧化碳不會發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D電解氧化鋁生成鋁，所以氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，耐火材料應(yīng)具有較高的熔點(diǎn)，可用來制造耐火坩堝、耐火管，故D正確；故選：B16除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑及方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑方法ACO2（SO2）飽和Na2CO3溶液洗氣BNaCl溶液（Na2CO3）BaCl2過濾CCl2（HCl）飽和NaCl溶液洗氣DKI溶液（I2）乙醇萃取分液AABBCCDD【考點(diǎn)】

20、物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】A二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)；B如氯化鋇過量，易引入新雜質(zhì)；C氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液；D酒精與水混溶【解答】解：A二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯誤；B如氯化鋇過量，易引入新雜質(zhì)，故B錯誤；C氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液，可用洗氣的方法除雜，故C正確；D酒精與水混溶，不能用于萃取劑，故D錯誤故選C17下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn)B驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C驗(yàn)證NH3易溶于水D比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)【分析】A二氧化硫易與氫氧化鈉反應(yīng)而導(dǎo)致燒瓶壓強(qiáng)減??；B根據(jù)U形

21、管兩端液面變化可判斷反應(yīng)是否屬于放熱反應(yīng)；C如氣球體積變大，可說明氨氣易溶于水；D碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中【解答】解：A二氧化硫易與氫氧化鈉反應(yīng)而導(dǎo)致燒瓶壓強(qiáng)減小，可形成噴泉，故A正確；B如反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則U形管左端液面下降，右端液面上升，可判斷反應(yīng)是否屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C如氣球體積變大，則燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，可說明氨氣易溶于水，故C正確；D套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，故D錯誤故選D18同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：NH3，NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）ABC=D不能確定【考點(diǎn)】氨

22、的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【分析】先根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算各氣體的物質(zhì)的量之比，再判斷燒瓶中溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式判斷濃度的大小【解答】解：在相同條件下，氣體摩爾體積相同，燒瓶的容積相同，根據(jù)n=知，氨氣、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，因NO2能與水反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，所以各燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2，做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛放氨氣的燒瓶、含NO2的燒瓶，各燒瓶中溶液的體積分別為：一燒瓶、燒瓶，所以溶液的體積比為3：2，所以各物質(zhì)的量濃度之比為=1：1，故選：C19已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)

23、化關(guān)系符合如圖則甲和X不可能是（）A甲：Fe、X：Cl2B甲：SO2、X：NaOH溶液C甲：C、X：O2D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；無機(jī)物的推斷【分析】A甲：Fe，X：Cl2，則乙為FeCl3；B甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3；C甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2；D若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2【解答】解：A甲為Fe，X是Cl2，則乙為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cl2不能再反應(yīng)，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯誤；B甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙

24、為Na2SO3，Na2SO3與SO2反應(yīng)生成NaHSO3，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2，CO2與C反應(yīng)生成CO，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；故選A20現(xiàn)有Si和Al2O3的固體混合物樣品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c（Na）：c（AlO2）：c（OH）=6：2：1，則原固體混合物中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為（）A3：2B3：1C7：8D7：16【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【分析】溶液中離子濃度之比等于

25、其物質(zhì)的量之比，設(shè)n（Na）：n（AlO2）：n（OH）分別為6mol、2mol、1mol，根據(jù)反應(yīng)后溶液中含有大量OH，知加入的氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，根據(jù)電荷守恒得：n（Na）=n（AlO2）2n（SiO32）n（OH），據(jù)此計(jì)算n（SiO32），根據(jù)Al元素守恒計(jì)算n（Al2O3），進(jìn)而計(jì)算n（O），再利用m=nM計(jì)算Si元素與氧元素的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算【解答】解：溶液中離子濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，設(shè)n（Na）：n（AlO2）：n（OH）分別為6mol、2mol、1mol，根據(jù)反應(yīng)后溶液中含有大量OH，知加入的氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)為NaA

26、lO2、Na2SiO3、NaOH，根據(jù)電荷守恒得：n（Na）=n（AlO2）2n（SiO32）n（OH），故2n（SiO32）=6mol2mol1mol=3mol，即n（SiO32）=，根據(jù)Al元素守恒n（Al2O3）=1mol，故Si元素與氧元素的質(zhì)量比為：28g/mol：1mol316g/mol=7：8，故選C二、非選擇題共40分）21某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請按要求回答下列問題：（1）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式是，飽和的食鹽水的作用是（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕

27、的有色布條褪色，則甲中盛放（填名稱）（4）C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為（5）該興趣小組用與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2L【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法【分析】（1）濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，制備的氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過飽和食鹽水可以除去氯化氫氣體；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于碘，能夠與碘化鉀反應(yīng)置換碘，碘遇到淀粉變藍(lán)；（3）氯氣中含有水蒸氣，要得到干燥的氯氣，應(yīng)選擇合適的干燥劑；（4）C12與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水（5）根據(jù)反應(yīng)MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O可知，87gMnO2完全反應(yīng)生成氯氣1mol，所以

28、與足量的濃鹽酸生成氯氣的物質(zhì)的量是，據(jù)此解答【解答】解：（1）濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，制備的氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O，通過飽和食鹽水可以除去氯化氫氣體，通過飽和食鹽水可以除去氯化氫氣體，故答案為：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O；除去氯氣中的HCl；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于碘，能夠與碘化鉀反應(yīng)置換碘，反應(yīng)的離子方程式為：Cl22I=2ClI2，碘遇到淀粉變藍(lán)，故答案為：溶液變藍(lán)色，Cl22I=2ClI2；（3）濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氯氣中的水，可以干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；（4）C12與

29、石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O故答案為：2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O（5）根據(jù)反應(yīng)MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O可知，理論上87gMnO2完全反應(yīng)生成氯氣1mol，所以與足量的濃鹽酸生成氯氣的物質(zhì)的量是，標(biāo)況下氣體體積為：mol=，故答案為：22A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的一種（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽

30、的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：B，D；（2）寫出足量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：；（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：；（4）檢驗(yàn)物質(zhì)C中陰離子的方法是：【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷；常見陰離子的檢驗(yàn)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【分析】給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個(gè)可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定如Ba2不能和SO42、CO32結(jié)合，而只能和NO3、Cl；Ag不能和SO42、Cl、CO32三種離子結(jié)合，而只能和N

31、O3結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3Cu2不能和CO32結(jié)合，所以為CuSO4；Na對應(yīng)CO32為Na2CO3即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3，以此來解答【解答】解：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba2不能和SO42、CO32結(jié)合，而只能和NO3、Cl；Ag不能和SO42、Cl、CO32三種離子結(jié)合，而只能和NO3結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3Cu2不能

32、和CO32結(jié)合，所以為CuSO4，Na對應(yīng)CO32為Na2CO3即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3綜上所述：A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4；D為Na2CO3；（1）由上述分析可知B為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為：AgNO3；Na2CO3；（2）鹽酸與D（Na2CO3）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：CO322H=CO2H2O，故答案為：CO322H=CO2H2O；（3）C（CuSO4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離

33、子方程式為：Cu22OHBa2SO42=Cu（OH）2BaSO4，故答案為：Cu22OHBa2SO42=Cu（OH）2BaSO4；（4）C為CuSO4，檢驗(yàn)物質(zhì)C中陰離子的方法是取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42，故答案為：取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO4223黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為2，反應(yīng)中被還原的元素

34、是（填元素符號）（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2下列處理方案合理的是（填代號）a高空排放b用于制備硫酸c用純堿溶液吸收制Na2SO3d用濃硫酸吸收（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強(qiáng)酸的SiO2）可制備Fe2O3用稀鹽酸浸取爐渣，過濾濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得據(jù)以上信息回答下列問題：a除去Al3的離子方程式是b步驟中濾液氧化的目的是c選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；銅

35、金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【分析】（1）8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2中，Cu元素的化合價(jià)由2價(jià)降低為0，O元素的化合價(jià)由0降低為2價(jià)；（2）產(chǎn)生大量SO2利用堿液吸收，或用于硫酸的制備；（3）利用爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強(qiáng)酸的SiO2）制備Fe2O3，加鹽酸后，二氧化硅不溶，濾液中含亞鐵離子、鐵離子、鋁離子，氧化時(shí)將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加過量NaOH，得到沉淀為氫氧化鐵，加熱氫氧化鐵分解生成氧化鐵，以此來解答【解答】解：（1）8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2中，Cu元素的化合價(jià)由2價(jià)降低為0，O元素的化合價(jià)由0降低為2價(jià)，則反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O，故答案為：Cu、