1、鹽類水解的應(yīng)用問題探究一、水解平衡的移動(dòng) 問題1.水解平衡有何特點(diǎn)？預(yù)測(cè)哪些因素 會(huì)使水解平衡發(fā)生移動(dòng)？3. NaHCO3(aq)中滴入酚酞有何現(xiàn)象？為什么？ 假設(shè)將該溶液先微熱，再冷卻到常溫，過程中 有何現(xiàn)象？為什么？2.如何配制FeCl3溶液？KNO3中含有Fe3+如何除去？4.在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。 若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇 溶液，所觀察到的現(xiàn)象是： 其原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文 字說明)： 。 5.分別將AlCl3、Al2(SO4)3兩溶液加熱并灼 燒，最后所得固體分別是什么？ 問題探究二、溶液中離子濃度分析7.用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH 和CH3C

2、OONa配制成1L混合溶液，其中 cCH3COO-cNa+，對(duì)該混合溶液的 以下判斷正確的選項(xiàng)是 A.c(H+)c(OH-) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/L(A B)問題6.試排列CH3COONa中離子濃度大小順序。 8.(1)將等體積的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/L HNO3溶液混和，則混和液中所有離子濃度大 小順序?yàn)?提示：混合溶液呈酸性(2)試分析：Na2S(aq)中可能存在的離子濃度 間的等式與不等式提示：等式：電荷守恒、元素守恒、質(zhì)

3、子守恒 不等式：水解后離子濃度大小順序9.在常溫下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸 HA溶液至pH剛好等于7假設(shè)反響前后體積不變，那么對(duì)反響后溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A cAcK B cHcOHcKcAC V總20mL D V總20mL(A D) 10.研究表明， H2SO4的電離實(shí)際上是分步進(jìn)行的： H2SO4H+HSO4- HSO4- H+ SO4 2 - 在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量的濃度的4種稀溶液： Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含帶電微粒數(shù)由 多到少的順序是: A = B = C D (D) 11.某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是： H2A = H+HA HA- H+A2 回答下列問題： (1)Na2A溶液顯_（填“酸性”，“中 性”，或“堿性”）。理由是_（用離子方程式表示）(2)在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是 A.c(A2) +c(HA)+c(H2A) =0.1molL-1 B.c(OH)=c(H+) +c( HA) C. c(Na+ )= 2c(A2) +2c(HA) D. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c(HA)+2c(A2) (3)已知0.1molL-1NaHA溶液的pH=2，0.1molL-1H2A溶液中氫離子 的物質(zhì)的量濃度可能是_0.11