1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下,3.6g D2O2含有的共價鍵數(shù)為0.3NAB0.2mol/L K2SO3溶液中SO32的離子總數(shù)小于0.2NAC實驗室采用不同方法制得lmol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中SO42的數(shù)目為0.1NA2、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）A水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)B干千年，濕萬年，不干不濕就半年青銅器、鐵器的保存C國產(chǎn)大飛機C919使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料D乙烯加聚后

3、得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料3、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中分別 滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-的還原性強于Cl-B相同條件下，分別 向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液(過量)，0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的時間更短(生成的Mn2+對該反應(yīng)無影響)濃度對反應(yīng)速率的影響：濃度越大，反應(yīng)速率越快C向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液由無色變?yōu)樗{色，后藍色褪去氯氣具有強氧化性和漂白性D室溫下，用pH試紙測得0.1mol/LNa2SO3

4、溶液的pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強AABBCCDD4、如圖表示某個化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化。該圖表明（ ）A催化劑可以改變該反應(yīng)的熱效應(yīng)B該反應(yīng)是個放熱反應(yīng)C反應(yīng)物總能量低于生成物D化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律5、我國歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是( )A青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負極，被氧化B正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-C環(huán)境中的C1-

5、與正、負兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(OH)3ClD若生成2 mol Cu2(OH)3Cl， 則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4 L6、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與O2發(fā)生反應(yīng)時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三種常用的抗氧劑。已知：Na2S2O5 溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O52+H2O=2HSO3實驗用品實驗操作和現(xiàn)象1.0010-2mol/L Na2SO3溶液1.0010-2mol/L NaHSO3溶液5.0010-3mol/L Na2S2O5溶液實驗1：溶液使紫色石蕊溶

6、液變藍，溶液使之變紅。實驗2：溶液與O2反應(yīng)，保持體系中O2濃度不變，不同pH條件下，c(SO32) 隨反應(yīng)時間變化如下圖所示。實驗3：調(diào)溶液的pH相同，保持體系中O2濃度不變，測得三者與O2的反應(yīng)速率相同。下列說法中，不正確的是ANa2SO3溶液顯堿性，原因是：SO32+H2OHSO3+OHBNaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度C實驗2說明，Na2SO3在pH=4.0時抗氧性最強D實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同7、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A大量的氮、磷廢水排入海洋，易引

7、發(fā)赤潮B在中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCl26H2OC在中溴元素均被氧化D在中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸8、下列裝置或操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿圖1：用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)后分液B圖2：電解精煉銅C圖3：X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸D圖4: 配制銀氨溶液9、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液:Na+、K+、NO3、NH3H2OB空氣:C2H4、CO2、SO2、NOC氯化鋁溶液:Mg2+、HCO3、SO42、BrD使甲

8、基橙呈紅色的溶液:I、Cl、NO3、Na+10、下列有關(guān)實驗正確的是A裝置用于Na2SO3和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體B裝置用于灼燒CuSO45H2OC裝置用于收集氯氣并防止污染空氣D裝置用于實驗室制備少量乙酸乙酯11、下列關(guān)于糖類的說法正確的是A所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水B葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同C蔗糖和葡萄糖都是單糖D攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖12、近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說法正確的是A陰極的電極反應(yīng)式為4OH4eO22H2OB陽極的電極反應(yīng)式為Zn2eZn2C通電時，

9、該裝置為犧牲陽極的陰極保護法D斷電時，鋅環(huán)失去保護作用13、下列各組離子能大量共存的是A在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-B在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-14、常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質(zhì)的是A0.01 molL-1的HClO溶液pH2BNaClO、HClO都易溶于水CNaClO的電離方程式：NaClONa+ClO-DHClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO415、依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5

10、SO2+4H2OI2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3過量），利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說法不正確的是A用制取SO2B用還原IO3-C用從水溶液中提取KHSO4D用制取I2的CCl4溶液16、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A0.1molL-1的NH4Cl溶液與0.05molL-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B把0.02molL-1的CH3COOH溶液和0.01molL-1的NaOH溶液等體積混合：2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH

11、)CpH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)D0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)17、2020年5月新修訂的北京市生活垃圾管理條例將正式實施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯誤的是A廢舊報紙、飲料瓶、電池等B剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等C過期藥品、化妝品、油漆等D一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等AABBCCDD18、下列有關(guān)說法正確的是( )AH2O與D2O互為同位素BCO2和CO屬于同素異形體C乙醇與甲醚互為同分異構(gòu)體D葡萄糖和蔗糖互為同系物19、在201

12、9年9月25日，北京大興國際機場正式投運。下列說法不正確的是A機場航站樓使用的玻璃為無機非金屬材料B機場航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成，屬于新型無機材料C機場航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料D機場高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞20、實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是A濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處B保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉C少量金屬鈉保存在煤油中D試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)21、關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同B顏色相同C所含化學(xué)鍵類型相同

13、D化合物種類不同22、下列解釋對應(yīng)事實的離子方程式正確的是AFeSO4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時間后：Fe2+2OH一=Fe(OH)2B漂白粉溶液加入醋酸：H+ClO-=HC1OCAgCl懸濁液滴入Na2S溶液：2Ag+S2-=Ag2SDK2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（AI）均為有機物）：已知：a. b. RCHO回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；F的官能團名稱為_。(2)反應(yīng)的類型是_。DE所需試劑、條件分別是_、_。(3)G的結(jié)

14、構(gòu)簡式為_。(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8O2， 且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。i.遇FeCl3溶液顯紫色； ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是_（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。(5)設(shè)計以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機試劑任選，合成路線的表示方式為：_.24、（12分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+HCHO+HCOO-回答下列問題：（1）E中含氧官能團名稱為_非含氧官能團的電子式為_。E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸，則

15、B的化學(xué)名稱為_。（2）CD的反應(yīng)類型為_。BC的過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。遇FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個數(shù)比為1:1:2:2:4（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線（其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。_。25、（12分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59.5，沸點為11.0，濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，實驗室在50時制備ClO2。實驗：制取并收集ClO2，裝置如圖所示：(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化

16、學(xué)反應(yīng)方程式_。(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是_。裝置B應(yīng)添加_(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50的熱水浴”)裝置。實驗：測定裝置A中ClO2的質(zhì)量，設(shè)計裝置如圖：過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入中溶液，浸沒導(dǎo)管口；將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管23次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；用c molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I+S4O6

17、2-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_。(4)滴定終點的現(xiàn)象是_。(5)測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。26、（10分）某化學(xué)興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗流程：已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。請回答下列問題：(1)氣體Y為_。(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_。(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，則Na2SO3的分解率為_。(4)Na2SO3在空氣易被氧化，檢驗Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實驗操作是_。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組以電路板刻

18、蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：已知：Cu2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2+Cu+H2O。生成Cu2O的反應(yīng)：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2+7H2O請回答：（1）步驟II，寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：_（2）步驟II，需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是_（3）步驟III，反萃取劑為_（4）步驟IV，制備納米Cu2O時，控制溶液的pH為5的原因是_A B C 從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_C

19、u2O干燥的方法是_（5）為測定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應(yīng)后用0.2000 molL1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，重復(fù)23次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為_若無操作誤差，測定結(jié)果總是偏高的原因是_28、（14分）諾貝爾化學(xué)獎獲得者GeorgeAOlah提出了“甲醇經(jīng)濟”的概念，他建議使用甲醇來代替目前廣泛使用的化石燃料用作能源儲存材料和燃料。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206.0kJm

20、ol-1(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-90.67kJmol-1（1）制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生的反應(yīng)(iii)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.17kJmol-1，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_。（2）為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點。請寫出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學(xué)方程式_。研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應(yīng)的活化能。在200-360，9MPa時合

21、成氣初始組成H2、CO、CO2物質(zhì)的量之比7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應(yīng)。如圖所示，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，分析可能的原因是_。（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) H=+29.1kJmol-1科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如下：根據(jù)圖，分析工業(yè)上制取甲酸甲酯時，選擇的合適條件為_。（4）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH3OH為燃料，該電池工作原理見圖。該反應(yīng)負極電極反應(yīng)式為_。29、（10分）氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，開發(fā)高效儲氫材

22、料是氫能利用的重要研究方向。(1)是一種潛在的儲氫材料，其中N原子的價電子排布式為_。(2)的鍵角由大到小的順序為_，的第一電離能由大到小的順序為_。(3)是新型環(huán)烯類儲氫材料，研究證明其分子呈平面結(jié)構(gòu)（如圖所示）。分子中原子和原子的雜化軌道類型分別為_。測得中碳硫鍵的鍵長介于C-S鍵和C=S鍵之間，其原因可能是_。(4)某種銅銀合金晶體具有儲氫功能，它是面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，原子位于面心，Ag原子位于頂點，H原子可進入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與（如圖）相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為_。(5)是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖所示，該晶體的密

23、度為，則該晶胞的體積為_（用含的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A. 一個D2O2含有的3條共價鍵，常溫常壓下，3.6g D2O2即0.1mol含有的共價鍵數(shù)為0.3NA，A正確；B. 0.2mol/L K2SO3溶液中未給定體積，則含有的離子總數(shù)無法確定，B錯誤；C. 實驗室采用不同方法制得lmol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是4NA，若用過氧化鈉（或過氧化氫）制取，則轉(zhuǎn)移2NA，C錯誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫為非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；答案為A?！军c睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣體，2.24LSO3其物質(zhì)的量大于

24、0.1mol。2、A【解析】A含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無關(guān)，故A錯誤；B青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕，在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，因此考古學(xué)上認為“干千年，濕萬年，不干不濕就半年”，故B正確；C碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無機非金屬材料，故C正確；D乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，可用于防彈衣材料，故D正確；答案選A。3、A【解析】ANaBr溶液

25、中滴入氯水，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-，由此得出還原性Br-Cl-，A正確；B要通過溶液紫色褪去的時間長短比較反應(yīng)速率快慢，應(yīng)該讓酸性高錳酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度，B錯誤；C淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液先變藍后褪色，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒有漂白性，C錯誤；D0.1mol/LNa2SO3溶液的pH大，堿性強，則結(jié)合H+的能力強，D錯誤；故選A。4、B【解析】A. 由圖可知，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，A項錯誤；B. 由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B項正確；C. 由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C項錯誤；D.

26、化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說明質(zhì)量守衡，D項錯誤。答案選B。5、D【解析】A. 根據(jù)圖知，O2得電子生成OH-、Cu失電子生成Cu2+，青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化，腐蝕過程中，負極是a，A正確；B. O2在正極得電子生成OH-，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B正確；C. Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負極上生成Cu2+、正極上生成OH-，所以該離子反應(yīng)為Cl-、Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl

27、，C正確；D. 每生成1 mol Cu2(OH)3Cl，需2 mol Cu2+，轉(zhuǎn)移4 mol電子，消耗1 mol O2，則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2 mol Cu2(OH)3Cl，需消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)=2 mol，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積V=2 mol22.4 L/mol=44.8 L，D錯誤；故合理選項是D。6、C【解析】A. Na2SO3是強堿弱酸鹽，SO32水解SO32+H2OHSO3+OH，所以溶液顯堿性，故A正確；B. HSO3電離呈酸性、HSO3水解呈堿性，NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO3的電離程度大于水解程度，故B正確；C. 根據(jù)圖示，Na2SO3在pH=

28、9.2時反應(yīng)速率最快，所以pH=9.2時抗氧性最強，故C錯誤；D. 根據(jù)已知信息可知實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同，故D正確；選C。7、A【解析】A氮、磷為植物生長的營養(yǎng)元素，氮和磷大量排入海洋中，會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化污染，形成赤潮，故A正確；B在中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液，MgCl2溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸發(fā)得不到MgCl26H2O，故B錯誤；C中溴得電子化合價降低轉(zhuǎn)化為溴離子，溴元素被還原，故C錯誤；D鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過量的鋇離子，碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，

29、這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，因此Na2CO3溶液不能放在BaCl2溶液之前加入，故D錯誤；故選A。8、C【解析】A.酒精能與水互溶，不能用來萃取，故錯誤；B.電解精煉銅時應(yīng)粗銅做陽極，故錯誤；C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化碳，都極易溶于水，故用該裝置能吸收氨氣或氯化氫并能做到防止倒吸，故正確；D.配制銀氨溶液應(yīng)向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。故選C。9、A【解析】A. 在銀氨溶液中，題中所給各離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A正確； B. 空氣中有氧氣，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能大量共存，故B錯誤；C. 氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離子雙水解，不能大

30、量共存，故C錯誤；D. 使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，I-和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；答案選A。10、C【解析】A簡易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應(yīng)，Na2SO3易溶于水，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，故A錯誤；B蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行，故B錯誤；C氯氣密度比空氣大，可與堿石灰反應(yīng)，裝置符合要求，故C正確；D乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集，故D錯誤；故答案為C。11、B【解析】A項，糖類不一定有甜味，如纖維素屬于糖類但沒有甜味，故A項錯誤；B項，葡萄糖和果糖結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，但分子式相

31、同，故B項正確；C項，葡萄糖為單糖，蔗糖為二糖，故C項錯誤；D項，人體內(nèi)無纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B?！军c睛】糖類物質(zhì)是多羥基(2個或以上)的醛類(aldehyde)或酮類(Ketone)化合物，在水解后能變成以上兩者之一的有機化合物。在化學(xué)上，由于其由碳、氫、氧元素構(gòu)成，在化學(xué)式的表現(xiàn)上類似于“碳”與“水”聚合，故又稱之為碳水化合物。12、B【解析】A. 通電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，A項錯誤；B. 通電時，鋅作陽極，則陽極反應(yīng)式為Zn2eZn2，B項正確；C. 通電時，該裝置是電解池，為外接電流

32、的陰極保護法，C項錯誤；D. 斷電時，構(gòu)成原電池裝置，鐵為正極，鋅為負極，仍能防止鐵帽被腐蝕，鋅環(huán)仍然具有保護作用，D項錯誤；答案選B。13、C【解析】A、在pH=0的溶液呈酸性：OH-不能大量共存，故A錯誤；B、在新制氯水中，氯水具有強氧化性:Fe2+會被氧化成鐵離子，故B錯誤；C、在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，Na+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性和堿性條件下均無沉淀、氣體或水生成，故C正確；D、加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性：NH4+、HCO3-在堿性條件下不共存，HCO3-在酸性條件下不共存，故D錯誤；故選C。14、A【解析】A、

33、0.01 molL-1的HClO溶液pH2，氫離子濃度小于HClO濃度，說明HClO在水溶液里部分電離，所以能說明該酸是弱電解質(zhì)，選項A正確；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能說明HClO的電離程度，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項B錯誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na+ClO-，說明NaClO完全電離為強電解質(zhì)，但不能說明HClO部分電離，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項C錯誤；D、HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4，說明HClO具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說明HClO部分電離，所以不能判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選A。

34、點睛：本題考查電解質(zhì)強弱的判斷，明確強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強弱、溶液導(dǎo)電性強弱判斷電解質(zhì)強弱，為易錯點。15、C【解析】A加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；B二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；C從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，坩堝用于灼燒固體物質(zhì)，故C錯誤；C四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；答案選C。16、B【解析】A0.1molL

35、-1的NH4Cl溶液與0.05molL-1的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH4+和NH3H2O，NH3H2O電離程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性，c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)，故A錯誤；B0.02molL-1CH3COOH溶液與0.01molL-1NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，所以得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH

36、3COO-)-c(CH3COOH)，故B正確；C酸和堿的強弱未知，混合后溶液的性質(zhì)不能確定，無法判斷c(OH-)和c(H+)大小，故C錯誤；D0.1 molL-1的NaHCO3溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，計算得到：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點和難點為D，要注意靈活運用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。17、A【解析】A. 電池屬于有害垃圾，A項錯誤；B. 剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落

37、葉等屬于廚余垃圾，B項正確；C. 過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項正確；D. 一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項正確；答案選A。18、C【解析】A. H與D互為同位素，故A錯誤；B. CO2和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故B錯誤；C. 乙醇與甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D. 葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類物質(zhì)，不是互為同系物，故D錯誤；故選C。19、B【解析】A玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A正確；B橡膠屬于有機高分子材料，鋼板屬于合金材料，它們都不屬于新型無機材料，B不正確；C鋼鐵是鐵碳的合金，屬于合金材

38、料，C正確；D常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等，會腐蝕水泥路面和橋梁，新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對路面及橋梁的影響，D正確；故選B。20、A【解析】A濃硝酸具有腐蝕性，見光易分解，因此濃硝酸應(yīng)該用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處，A錯誤；B硫酸亞鐵易被氧化，且亞鐵離子水解，因此保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；C鈉易被氧化，易與水反應(yīng)，密度大于煤油，因此少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；D試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)，D正確。答案選A。21、A【解析】ANa2O陰離子是O2-離子，Na2O2陰離子是O22-離子，等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同，故A正確；B

39、Na2O固體為白色，Na2O2固體為淡黃色，故B錯誤；CNa2O中含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；DNa2O和Na2O2都屬于金屬氧化物，故D錯誤；故答案選A。22、D【解析】A硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+2OH-=Fe(OH)2，靜置一段時間后，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；B漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸為弱酸，離子方程式為CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-，故B錯誤；C向AgCl懸濁液中加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故C錯誤；DK2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-

40、(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，滴加少量H2SO4，增大了氫離子濃度，平衡逆向移動，顏色加深，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、+Cl2+HCl 醛基 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) NaOH溶液 加熱 13 【解析】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO，F(xiàn)是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G，根據(jù)題給信息知G為，G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解得到A

41、為，A氧化生成B為，B進一步氧化生成C為，C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成，最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成目標(biāo)物?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為CH2Cl2，E為HCHO，F(xiàn)為CH3(CH2)6CHO，G為，H為，I為。(1)反應(yīng)為甲苯和氯氣的取代反應(yīng)，方程式為：+Cl2+HCl； F為CH3(CH2)6CHO ，官能團名稱為醛基；(2)反應(yīng)是C()與H()發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生I()，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；D為CH2Cl2，E為HCHO，D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E，所以DE所需試劑、條件分別是Na

42、OH溶液、加熱；(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)化合物W化學(xué)式為C8H8O2，W比C多一個-CH2原子團，且滿足下列條件，遇 FeCl3 溶液顯紫色，說明含有酚羥基、苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)；如果存在-OH、-CH2CHO，有鄰、間、對3種不同結(jié)構(gòu)；如果取代基為-OH、-CH3、-CHO，有10種不同結(jié)構(gòu)；所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為 2：2：2：1：1 的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，與CH3CHO發(fā)生醛的加成反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：?！军c睛】

43、本題考查了有機物的推斷與合成，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意信息中醛的加成反應(yīng)特點，利用順推法與逆推法相結(jié)合進行推斷，易錯點是同分異構(gòu)體種類判斷，關(guān)鍵是確定取代基的種類及數(shù)目。24、羧基 苯丙烯醛 加成反應(yīng) +2Cu(OH)2 +NaOH+Cu2O+3H2O CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4 【解析】由信息及B分子式可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個C原子，則芳香化合物A為，因此B為；B與新制氫氧化銅反應(yīng)后酸化生成C，則C為，C與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生消去反應(yīng)并酸化得到E，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，對比F、H的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息可知，G

44、為。據(jù)此分析解答。 (5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發(fā)生信息反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)2CHO，HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)3，HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4。【詳解】(1)E()中的含氧官能團為羧基，非含氧官能團為碳碳三鍵，其電子數(shù)為，E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸，則B()的化學(xué)名稱為苯丙烯醛，故答案為羧基；苯丙烯醛；(2)C為，發(fā)生加成反應(yīng)生成D，B為，C為，BC的過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH

45、)2 +NaOH+Cu2O+3H2O，故答案為加成反應(yīng)；+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O+3H2O；(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體符合下列條件：遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個數(shù)比為11224，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(5)CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發(fā)生信息的反應(yīng)生成C(CH2OH)4， C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2

46、)4，故答案為 CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4?！军c睛】本題的難點為(5)，要注意題干信息的利用，特別是信息和信息的靈活運用，同時注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物質(zhì)，不是硝基化合物。25、 降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸 冰水浴 防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測定ClO2的質(zhì)量 溶液由藍色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化 1.3510-2cV 【解析】.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)；(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11，NaClO3與亞硫酸鈉在

47、酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)， ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，ClO2的沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；. (3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等，準(zhǔn)確測量；(4)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，有關(guān)系式2ClO25I210Na2S2O3計算n(ClO2)，再根據(jù)m=nM計算m(ClO2)。【詳解】.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化

48、氯等物質(zhì)， ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮氣，及時排出；ClO2的沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，故答案為：降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸；冰水??；. (3)裝置中玻璃液封管的作用是，防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測定ClO2的質(zhì)量，故答案為：防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測定ClO2的質(zhì)量；(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點，故答案為：溶液由藍色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化；(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)

49、=V10-3 Lcmol/L=cV10-3 mol則：根據(jù)關(guān)系式：，所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=cV10-3 mol，所以m(ClO2)=n(ClO2) M=cV10-3 mol67.5g/mol=1.35cV10-2g，故答案為：1.35cV10-2?！军c睛】本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索，考查了物質(zhì)含量的探究性實驗，涉及化學(xué)實驗基本操作、滴定終點的判斷方法、氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用，把握習(xí)題中的信息及知識遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。26、H2S 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 90% 取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色

50、沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì) 【解析】氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L，則相對分子質(zhì)量為22.41.518=34.0，Y應(yīng)為H2S氣體，生成的淡黃色沉淀為S，溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明生成Na2SO4，則隔絕空氣加熱，Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4，發(fā)生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知Y為H2S；(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O；(3)實驗過程中

51、若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，該白色沉淀為硫酸鋇，可知n(BaSO4)=0.027mol，說明生成Na2SO4的物質(zhì)的量為0.027mol，反應(yīng)的方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，可知分解的Na2SO3物質(zhì)的量為0.027mol=0.036mol，則Na2SO3的分解率為100%=90%；(4)Na2SO3在空氣中被氧化，可生成Na2SO4，檢驗Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實驗操作是：取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì)?！军c睛】本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)

52、計。掌握Na2SO3具有氧化性、還原性，在隔絕空氣時加熱會發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物Na2S與未反應(yīng)的Na2SO3在酸性條件下會發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。可根據(jù)BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗Na2SO3是否氧化變質(zhì)。27、Cu(NH3)42+2RH=2NH4+2NH3+CuR2 提高銅離子的萃取率，提高原料利用率 稀硫酸 pH太小氧化亞銅會發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會溶解 C 真空干燥 90.90% 制備氧化亞銅時，氧化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測定結(jié)果均增大 【解析】刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）加入過量的氨水，形成銅氨溶液，同時生成氫氧化亞鐵和

53、氫氧化鐵沉淀，銅氨溶液中加入有機溶液得到CuR2，再反萃取劑條件下生成硫酸銅溶液?！驹斀狻浚?）步驟II，銅氨溶液和RH的有機溶液反應(yīng)生成氨氣和氯化銨和CuR2，離子方程式為：Cu(NH3)42+2RH=2NH4+2NH3+CuR2；（2）需要對水層多次萃取并合并萃取液是能提高銅離子的萃取率，提高原料利用率；（3）通過前后的物質(zhì)分析，反萃取劑提供硫酸根離子和氫離子，故為稀硫酸；（4）從信息分析，氧化亞銅在酸性強的溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)，但堿性強的溶液中氧化亞銅會溶解。故答案為：pH太小氧化亞銅會發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會溶解；納米Cu2O不能通過半透膜，所以可以選擇C進行分離。因為Cu2

54、O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu，所以選擇真空干燥；（5）根據(jù)得失電子分析關(guān)系式有5Cu2O-2KMnO4，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.200 0 moI.L-10.05L=0.01mol，則氧化亞銅的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量分數(shù)為=90.90%；制備氧化亞銅時，肼具有還原性，氧化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測定結(jié)果均增大。28、3：1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.5kJmol-1 開始時CO2和H2反應(yīng)生成甲醇，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，使CO2轉(zhuǎn)化率降低；當(dāng)溫度升高到一定程度后，CO2和H2反應(yīng)生成CO該反

55、應(yīng)為吸熱反應(yīng)使平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率升高 4.0106Pa，80 CH3OH+3CO32-6e-=4CO2+2H2O 【解析】(1)求理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比時，可設(shè)未知數(shù)，然后利用兩個相關(guān)反應(yīng)得出CO2、H2的物質(zhì)的量，利用n(CO2):n(H2)=1:2，求出體積比。(2)利用蓋斯定律，得出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學(xué)方程式。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，則溫度升高，平衡逆向移動，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，表明升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，于是尋找符合條件的反應(yīng)，分析可能的原因。(3)從圖中可以看出，增大壓強，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，但壓強達到某數(shù)值時，甲醇的轉(zhuǎn)化率變化很小，此點為壓強的合適點；升高溫度，