1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、干電池模擬實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的是A鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極B電子從鋅皮流向碳棒，電流方向則相反CNH4Cl是電解質(zhì)，在鋅片逐漸消耗過程中Mn

2、O2不斷被氧化D該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收2、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是A用小刀切開金屬鈉B將鈉放在坩堝中加熱C把鈉保存在煤油中D將鈉放入盛水的燒杯3、下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是( )ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油；由鹵代烴制醇均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br2Cl+Br2；Zn+Cu2+Zn2+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2F2+2H2O4HF+ O2均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)AABBCCDD4、下列說法中正確的是A在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊

3、，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱為犧牲陰極的陽極保護(hù)法B電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣C銅鋅原電池反應(yīng)中，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從銅片流向鋅片D外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連5、常溫下，用0.1000molL-1 的鹽酸滴定 20.00 mL 未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加 20. 00 mL 鹽酸時所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)。下列說法錯誤的是A點(diǎn)溶液中 c( NH4+)+c ( NH3H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)B點(diǎn)溶液中 c( NH4+)

4、=c (Cl-)C點(diǎn)溶液中 c (Cl-) c( H+)c (NH4+)c(OH-)D該氨水的濃度為 0.1000molL-16、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是AT的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的BW的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸CT和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵D工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)7、反應(yīng)aX(g) + bY(g)cZ(g)；H=Q，有下圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是（ ）Aa+b 0Ba+b c, Q c, Q 0Da+b c, Q H2SH2OB密度：NaKLiC沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3D穩(wěn)定性：HFHClHBr19、水系鈉離子電池安全性能好

5、、價格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應(yīng)為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3下列說法錯誤的是A充電時，a接電源正極B放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C充電時，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na+2e=Na3Ti2(PO4)3D理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變20、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A簡單離子半徑: XYZW

6、BW的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: ZWYDX和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種21、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()。A向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-2CO2H2O=2HCO3-C向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2I=IO3-3H2OD向CuSO4溶液中通入H2S：H2SCu2+=CuS2H+22、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是( )選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)化學(xué)解釋AFe3O4用于人民幣票面文字等處的油墨Fe3O4是一種紅棕色物質(zhì)B祖國七十華誕焰

7、火五彩繽紛金屬元素的焰色反應(yīng)C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應(yīng)放熱使建筑物的鋼筋熔化D金屬焊接前用NH4Cl溶液處理焊接處NH4Cl溶液呈弱酸性AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）阿司匹林()是有機(jī)合成過程中的中間體。已知：.(具有較強(qiáng)的還原性)(1)反應(yīng)的試劑和條件為_；反應(yīng)的反應(yīng)類型為_；反應(yīng)的作用是_；(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_；(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是_；A具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)B能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)C能聚合成高分子化合物D1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2 (4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)的

8、化學(xué)方程式為_；(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_種；a.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6211的是_；(6)已知：依據(jù)題意，寫出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無機(jī)試劑任選)_。24、（12分）有機(jī)物M的合成路線如下圖所示： 已知：RCH=CH2RCH2CH2OH。請回答下列問題： （1）有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為_。（2）F中所含官能團(tuán)的名稱為_，F(xiàn)G的反應(yīng)類型為_。（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14，X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCl3溶液

9、反應(yīng)顯紫色的有_種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1126的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）參照M的合成路線，設(shè)計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線_（無機(jī)試劑任選）。25、（12分）某小組選用下列裝置，利用反應(yīng)，通過測量生成水的質(zhì)量來測定Cu的相對原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量為a g。(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是_。(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行_，理由是_。(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是_。(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測量的會偏高，理由是_，你認(rèn)為該如何改進(jìn)？_(5)若實(shí)驗(yàn)中測得g

10、，則Cu的相對原子質(zhì)量為_。（用含a，b的代數(shù)式表示）。(6)若CuO中混有Cu，則該實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果_。（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）26、（10分）某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4（1）填寫下列操作步驟：所需濃H2SO4的體積為_。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒量取。將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的_里，并不斷攪拌，目的是_。立即將上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。加水至距刻度_處，改用_加水，使溶液

11、的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：_。（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）操作中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_；問題（2）的錯誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度_；27、（12分）銨明礬（NH4Al（SO4）212H2O）是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制備。用芒硝（Na2SO410H2O）制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：完成下列填空：（1）銨明礬溶液呈_性，它可用于凈水，原因是_；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）寫出過程的化學(xué)反應(yīng)方程式_

12、。（3）若省略過程，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產(chǎn)率會明顯降低，原因是_。（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大加入硫酸鋁后，經(jīng)過程III的系列實(shí)驗(yàn)得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、_、過濾洗滌、干燥。（5）某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份。夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒。實(shí)驗(yàn)過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3，方法是_；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是_（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方

13、程式_。該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=_。28、（14分）氮氧化物是大氣主要污染物，主要來自于工業(yè)廢氣及汽車尾氣的排放，工業(yè)廢氣中NO是主要成分之一。（1）乙烯作為還原劑的脫硝(NO)，其反應(yīng)機(jī)理示意圖如圖所示寫出解吸過程的化學(xué)方程式_。（2）FeSO4-Na2SO3復(fù)合吸收劑吸收煙氣中的NO，該方法利用Fe2+易與NO發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的特性，原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4如圖是一段時間內(nèi)不同吸收劑對NO脫除率對比，加入Na2SO3溶液后，吸收效率增強(qiáng)，除

14、了Na2SO3也能吸收部分NO外，還能防氧化從而增大Fe2+的含量，寫出此原理的離子方程式_。模擬實(shí)驗(yàn)表明，溫度過高或過低都會降低NO的脫除率，其原因是_。 （3）采用無隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉(zhuǎn)化成NO3-,原理如圖無隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性，原因是_.寫出NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。根據(jù)下圖所示，脫NO過程中控制溶液pH在_范圍內(nèi)更合理。29、（10分）（14分）新型潔凈能源能夠解決環(huán)境污染、能源短缺等問題，真正把“綠水青山就是金山銀山”落實(shí)到我國的各個角落。氫氣作為清潔高效、可持續(xù)“零碳”能源被廣泛研究，而水煤氣變換反應(yīng)(WGSR)是一個重要的制氫手段。（1）WGSR

15、的氧化還原機(jī)理和羧基機(jī)理如圖所示。則熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H中，對H表述錯誤的是_（填字母）。A氧化還原機(jī)理途徑：H=H1+H2+H5a+H7B羧基機(jī)理途徑：H=H1+H4+H5d+H7C氧化還原機(jī)理途徑：H=H1+H3+H5a+H7D羧基機(jī)理途徑：H=H1+H4+H5c+H7EH=H1+H7（2）水煤氣變換反應(yīng)在不同條件時CO的轉(zhuǎn)化率不同，下圖為壓力、溫度、不同溫度時鉀的化合物對CO的轉(zhuǎn)化率的影響關(guān)系圖，請認(rèn)真觀察圖中信息，結(jié)合自己所學(xué)知識及生產(chǎn)實(shí)際，寫出水煤氣變換反應(yīng)的條件：溫度選擇_；鉀的化合物中_催化效果最明顯；壓力選擇_Mpa，選用此壓力的原因

16、為_。 （3）如圖是Au12Cu、Au12Pt、Au12Ni三種催化劑在合金團(tuán)簇上WGSR最佳反應(yīng)路徑的基元反應(yīng)能量圖，反應(yīng)能壘（活化能）最_（填“高”或“低”）的步驟，為整個反應(yīng)的速控步驟；三種催化劑催化反應(yīng)的速控步驟_（填“相同”或“不相同”）；三種催化劑中，_在合金團(tuán)簇上的WGSR各基元反應(yīng)能壘較小，對 WGSR 表現(xiàn)出較好的催化活性。（4）已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，CO的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。若T1、T2、T3時的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由小到大的關(guān)系為_。參考答案一、選擇題(共包括

17、22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】試題分析：A鋅是活潑金屬，則鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極，A項(xiàng)正確；B原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極流向負(fù)極，電流從碳棒流到鋅上，B項(xiàng)正確；C以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，其中加入MnO2氧化吸收H2，C項(xiàng)錯誤；D該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收，D項(xiàng)正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查干電池的工作原理2、D【解析】A用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質(zhì)地軟，故A錯誤；B將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點(diǎn)低，故B錯誤；C把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C錯誤；D鈉與水反應(yīng)

18、的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點(diǎn)低、密度比水小，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為C，鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。3、B【解析】ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl為烯烴的加成反應(yīng)，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應(yīng)，故A錯誤；B油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；鹵代烴水解產(chǎn)物為醇，則均發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；CZn+Cu2+=Zn2+Cu反應(yīng)中，Zn元素化合價升高，Zn單質(zhì)被氧化，故C錯誤；D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；2F2+2H2O4HF+ O2

19、中只有O元素的化合價升高，作還原劑，故D錯誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】把握反應(yīng)中結(jié)構(gòu)變化、反應(yīng)條件及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大。4、B【解析】A在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極不斷被腐蝕，鐵做正極則不會被腐蝕，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A錯誤；B在外加電源的作用下，電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時溶液中生成氫氧根離子，B正確；C銅鋅原電池反應(yīng)中，Zn失電子作負(fù)極，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從鋅片流向銅片，C錯誤；D外加電流的陰極保護(hù)法應(yīng)將被保護(hù)的金屬與外加電源的負(fù)極相連，與正極相連作陽

20、極會失電子被腐蝕，D錯誤；答案選B。5、C【解析】條件“滴加 20. 00 mL 鹽酸時所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)”中的等式，實(shí)際上是溶液中的物料守恒關(guān)系式；進(jìn)一步可知，V(HCl)=20mL即為滴定終點(diǎn)，原來氨水的濃度即為0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點(diǎn)時，溶液即可認(rèn)為是NH4Cl的溶液，在此基礎(chǔ)上分析溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，更為簡便?！驹斀狻緼V(HCl)=20mL時，溶液中有c(Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半時，溶液中就有以下等

21、式成立：c( NH4+)+c ( NH3H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)；A項(xiàng)正確；B點(diǎn)時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根據(jù)電荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知溶液中c(NH4+)= c(Cl-)；B項(xiàng)正確；C點(diǎn)即為中和滴定的終點(diǎn)，此時溶液可視作NH4Cl溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以c(NH4+)c(H+)；C項(xiàng)錯誤；D由條件“滴加 20. 00 mL 鹽酸時所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)”可知V(HCl)=20mL即為滴定終點(diǎn)，那么原來氨水的濃度即為0.1mol/L；D項(xiàng)正

22、確；答案選C?！军c(diǎn)睛】對于溶液混合發(fā)生反應(yīng)的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，可以先考慮反應(yīng)后溶液的組成，在此基礎(chǔ)上再結(jié)合電離和水解等規(guī)律進(jìn)行判斷，會大大降低問題的復(fù)雜程度。6、D【解析】T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯元素。【詳解】A. T為C元素，可形成多種氫化物，當(dāng)分子量較大時，沸點(diǎn)即可高于R的，A錯誤；B. W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，而HClO為弱酸，B錯誤；C. T和W組成的化合物為CCl4，只含有一種化學(xué)鍵共價鍵，C錯誤；D. G為Al，工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質(zhì)，D正確；故答案選D。7、D【

23、解析】觀察圖可知，P1P2，T1T2。升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q0；增大壓強(qiáng)X的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向正向移動，所以a+bc，故選D。8、D【解析】A. 反應(yīng)開始時生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe(OH)2，故A正確；B. FeCl3易水解，配制溶液時應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；C. Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故C正確；D. F

24、eCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無沉淀，故D錯誤；故選：D。9、B【解析】A頸部有支管，為蒸餾燒瓶，圓底燒瓶沒有支管，故A錯誤；B為干燥管，用于盛放固體干燥劑等，故B正確；C為燃燒匙，用于燃燒實(shí)驗(yàn)，不是藥匙，故C錯誤；D下端長頸部位有活塞，是分液漏斗，不是長頸漏斗，故D錯誤；故選B。10、D【解析】A. 乙醇能與水互溶，因此不能做從碘水中提取碘單質(zhì)的萃取劑，故A錯誤；B. 乙酸乙酯與乙醇互溶，不能采用分液的方法，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，故B錯誤；C. 除去KNO3固體中的NaCl，采用重結(jié)晶方法，利用KNO3的溶解度受溫度的影響較大，NaCl的溶解度受溫度的影響較小，故C錯

25、誤；D. 蒸餾利用沸點(diǎn)不同對互溶液體進(jìn)行分離，丁醇、乙醚互溶，采用蒸餾法進(jìn)行分離，利用兩者沸點(diǎn)相差較大，故D正確；答案：D。11、A【解析】A14C60與12C60中碳原子為同種元素的碳原子，則化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；B14C60與12C60是同一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯誤；C14C60是分子晶體，故C錯誤；D14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，14C60與12C60是同一種單質(zhì)，故D錯誤。故選：A。12、A【解析】A因氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì)，故A選；BC與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO，故B不選；C鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂

26、和黑色的碳，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C不選；DFe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過置換反應(yīng)制得，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，要注意掌握常見的元素及其化合物的性質(zhì)。13、A【解析】A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應(yīng)，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯誤；C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故C錯誤；D.過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；故答案為A。14、B【解析】A電解

27、飽和食鹽水時，陽極得到Cl2 和NaOH(aq)）；B教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+ 向銅片附近遷移；C電鍍池特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；D原電池與電解池連接后，跟原電池的負(fù)極相連的那個電極叫陰極。電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極。15、D【解析】根據(jù)圖示可知，鐵做陽極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，所以a為陽極， b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O+2e-=H2+2OH-。【詳解】A. 根據(jù)圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極連接電源負(fù)極，作陰極，A正確；B. 由圖示可知：a電極為Fe電極，失去

28、電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，B正確；C. Fe2+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+，氧氣得到電子變?yōu)镺H-，F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合形成Fe(OH)3，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2+O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3，C正確；D. Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1 mol，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。16、C【解析】A. 環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)變性，

29、故A增強(qiáng)；B. 維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；C. 治療胃酸過多可用NaHCO3和Al(OH)3，不能用Ca(OH)2，Ca(OH)2堿性較強(qiáng)，會灼傷胃，故C錯誤；D. 除去工業(yè)廢水中的Cu2+可用FeS，Cu2+(aq) + FeS(s)CuS(s) + Fe2+(aq)，生成更難溶的CuS，故D正確。綜上所述，答案為C。17、C【解析】據(jù)可逆反應(yīng)的特征和平衡移動原理分析解答?！驹斀狻緼. 強(qiáng)太陽光使平衡2AgBr2Ag+Br2右移，生成較多的Ag，從而鏡片變黑，A項(xiàng)正確；B. 變色是因?yàn)殇寤y的分解反應(yīng)可逆，其平衡移動符合勒沙特列原理，B項(xiàng)正確；C. 室內(nèi)日

30、光燈下鏡片中仍有Ag，C項(xiàng)錯誤；D. 強(qiáng)太陽光下，平衡2AgBr2Ag+Br2右移，但不可能完全，鏡片中仍有AgBr，D項(xiàng)正確。本題選D。18、D【解析】A、HCl、H2S、H2O分別是Cl、S、O的氫化物，不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性的強(qiáng)弱；B、密度屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；C、NH3分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3，沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；D、非金屬性：FClBr，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBr，能用元素周期律解釋；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，理解元素周期律的內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質(zhì)是：原子半

31、徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性，元素的金屬性表現(xiàn)在金屬單質(zhì)與水（或酸）置換出氫的難易、最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱，元素的非金屬性表現(xiàn)在非金屬單質(zhì)與H2化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱；注意用元素周期律不能解釋物理性質(zhì)、氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱。19、B【解析】2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3分析方程式得出NaFePO4F變?yōu)镹a2FePO4F，F(xiàn)e在降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的正極，Na3Ti2(PO4)3變?yōu)镹aTi2(PO4)3，Ti在升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)作原電

32、池的負(fù)極?！驹斀狻緼選項(xiàng)，放電時a為正極，因此充電時，a接電源正極，故A正確；B選項(xiàng)，放電時，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去電子，故B錯誤；C選項(xiàng)，陰極主要是NaTi2(PO4)3得到電子，因此陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+ 2Na+ + 2e =Na3Ti2(PO4)3，故C正確；D選項(xiàng)，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變，故D正確；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】分析化合價，根據(jù)化合價來定負(fù)極和正極，根據(jù)負(fù)極和正極來書寫電極反應(yīng)式。20、B【解析】第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧

33、根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na元素；Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的強(qiáng)、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)ZCl，SiO2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題?！驹斀狻烤C上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；離子的電子層越多，離子半徑越大，離子半徑P3-S2-Cl-Na+，A錯誤；B.W是Cl元素，其單質(zhì)Cl2在常溫下是黃綠色氣體，B 正確

34、；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性WZY，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZY，C錯誤；D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4，二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng)，產(chǎn)生HPO42-，產(chǎn)生的HPO4-會進(jìn)一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2PO4-、H3PO4，同時溶液中還存在H+、OH-，因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用的知識，根據(jù)溶液的pH與濃度的關(guān)系，結(jié)合原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。21、D【解析

35、】A. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2，溴離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br+2Fe2+3Cl2 = 2Fe3+2Br2+6Cl，故A錯誤；B. 向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：CO32CO2H2O = 2HCO3，故B錯誤；C. 向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：2H+ H2O2 2I= I2+2H2O，故C錯誤；D. 向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：H2SCu2+=CuS2H+，故D正確。綜上所述，答案為D。22、A【解析】A、Fe3O4是一種黑色物質(zhì)，故A錯誤；B

36、、不同的金屬元素焰色不同，五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應(yīng)，故B正確；C、鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，使建筑物的鋼筋熔化，故C正確；D、NH4Cl溶液呈弱酸性，鐵銹能溶于酸，所以金屬焊接前用NH4Cl溶液除銹，故D正確。選A。二、非選擇題(共84分)23、濃硫酸、濃硝酸、加熱 取代反應(yīng) 保護(hù)酚羥基，以防被氧化 AC +3NaOH+CH3COONa+2H2O +(CH3CO)2O+CH3COOH 6 或 【解析】乙酰氯和乙酸反應(yīng)生成A，A和B反應(yīng)生成C，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式()知，C為，B中含有苯環(huán)，根據(jù)B的分子式C7H8O知，B為，根據(jù)信息I，A為(CH3CO)2O

37、；D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E，E為，E反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生還原反應(yīng)生成G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式()結(jié)合題給信息知，F(xiàn)為；(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)反應(yīng)為轉(zhuǎn)化為，發(fā)生的是苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，反應(yīng)的條件為濃硫酸、濃硝酸和加熱；反應(yīng)為乙酰氯()轉(zhuǎn)化為乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；酚羥基也容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，反應(yīng)的作用是保護(hù)酚羥基，防止被氧化，故答案為濃硫酸、濃硝酸和加熱；取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止被氧化；(2)根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(3)AG()中含有

38、羧基和氨基，所以具有酸性和堿性，則具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故A正確；BG()中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；CG()中含有羧基和酚羥基(或氨基)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故C正確；D只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出1molCO2，故D錯誤；故選AC；(4)D中含有羧基和酯基，酯基水解生成的酚羥基都能與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH +CH3COONa+2H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+(CH3CO)2O+CH3COOH，故答案為+3

39、NaOH +CH3COONa+2H2O；+(CH3CO)2O+CH3COOH；(5)C為，C的同分異構(gòu)體符合下列條件：a屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，且含有兩個甲基；b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，則為甲酸酯類物質(zhì)，如果兩個-CH3位于鄰位，HCOO-有2種位置；如果兩個-CH3位于間位，HCOO-有3種位置；如果兩個-CH3位于對位，HCOO-有1種位置；共6種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6211的是或，故答案為6；或；(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸被還原生

40、成鄰氨基苯甲酸，其合成流程圖為，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(6)，根據(jù)題意，苯環(huán)上引入取代基的位置與苯環(huán)上已有取代基的種類有關(guān)，要注意硝化反應(yīng)和氧化反應(yīng)的先后順序不能顛倒。24、2甲基1丙醇 醛基、碳碳雙鍵 加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)） (CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5 2（CH3）2CHCH2OHO22H2O2（CH3）2CHCHO 9 CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（答案合理均可） 【解析】由合成路線及題中信息可知，A反應(yīng)后得到B，則B為(CH3)2CHCH2OH；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C經(jīng)

41、氧化和酸化轉(zhuǎn)化為D，則C為(CH3)2CHCHO，D為(CH3)2CHCOOH；F可以加聚為E，則F為C6H5CH=CHCHO；F經(jīng)催化加氫得到G，結(jié)合M的分子式可知G為C6H5CH2CH2CH2OH，D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成的M為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，有機(jī)物B為(CH3)2CHCH2OH，其系統(tǒng)命名為2甲基1丙醇；故答案為：2甲基1丙醇。（2）F為C6H5CH=CHCHO，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經(jīng)催化加氫得到G，故FG的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)）。（3）M

42、為羧酸D(CH3)2CHCOOH和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，故M的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。（4）B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，BC反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(CH3)2CHCH2OHO2 2(CH3)2CHCHO2H2O；故答案為：2(CH3)2CHCH2OHO2 2(CH3)2CHCHO2H2O。（5）G為C6H5CH2CH2CH2OH，X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14，則X的一種可能結(jié)構(gòu)為C6H5CH2CH2OH。X有多種同分異構(gòu)體，滿足條件“與FeCl3溶液反應(yīng)

43、顯紫色”的，說明分子中含有酚羥基，除苯環(huán)外余下兩個碳，則苯環(huán)上另外的取代基可以是1個乙基，也可以是2個甲基：含有2個取代基1個羥基和1個乙基，乙基和酚羥基有鄰、間、對3種位置；含有3個側(cè)鏈2個甲基和1個羥基，采用“定二移一”的方法先找2個甲基有鄰、間、對3種位置，對應(yīng)的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述，可知符合條件的X的同分異構(gòu)體共有369種。其中，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1126的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：9；。（6）參照M的合成路線，由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1丙醇，然后把1丙醇氧化為丙醛，接著把丙醛氧化為丙酸，最后由丙酸與乙醇發(fā)

44、生酯化反應(yīng)合成丙酸乙酯；故答案為：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可）。25、氨水中存在平衡NH3+H2ONH3 .H2O NH4+OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣 不可行 C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質(zhì)量 吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入 裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高 可在裝置B和A之間增加裝置D 偏大 【解析】(1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，抑制氨氣

45、溶解，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離；(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，過程中生成的水和過量氨氣會被裝置C吸收；(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，裝置C可以吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D影響測定結(jié)果；(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測量的m(H2O)會偏高，可能是氨氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D被吸收，可以用堿石灰吸收水蒸氣，干燥的氨氣再和氧化銅反應(yīng)；(5)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算；(6)若CuO中混有Cu，氧元素質(zhì)量減小，測定水質(zhì)量減小，結(jié)合計算定量關(guān)系判斷結(jié)果誤差?！驹斀狻?1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca（OH）2且放出大量熱，放

46、出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，溫度越高，導(dǎo)致氨氣的溶解度越低；氫氧化鈣電離生成氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則抑制氨氣溶解，所以常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣；答案是: 氨水中存在平衡NH3+H2ONH3 .H2O NH4+OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣；(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案不可行，C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量

47、出生成水的質(zhì)量；答案是：不可行；C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質(zhì)量；(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是:吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；答案是: 吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入； (4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測量的m(H2O)會偏高，可能是裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高，可在裝置B和A之間增加裝置D吸收氨氣中水蒸氣，減少誤差；答案是：裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高；可在裝置B和A之間增加裝置D；(5)反應(yīng)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，生成水物質(zhì)的量和氧化銅物質(zhì)的量相同，若實(shí)驗(yàn)

48、中測得m(H2O)=bg，氧化銅物質(zhì)的量n=，實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量m(CuO)為a g，則Cu的摩爾質(zhì)量=ag/bg/18g/mol-16g/mol，即Cu的相對原子質(zhì)量為:-16；答案是:-16；(6)若CuO中混有Cu，氧元素質(zhì)量減小，測定水質(zhì)量減小，b減小，則-16值增大，所以若CuO中混有Cu，則該實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏大；答案是:偏大。26、13.6mL 20 燒杯 使大量的熱及時排除，防止液體飛濺 500mL容量瓶 1cm2cm 膠頭滴管 第步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫 偏低 偏高 【解析】（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需

49、要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；稀釋濃溶液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散；移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；根據(jù)定容的操作要點(diǎn)來分析；（2）根據(jù)濃硫酸稀釋放熱來分析；（3）根據(jù)c=，結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c= = =18.4mol/L，設(shè)需濃H2SO4的體積為Vml，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變C濃V濃=C稀V?。?8.4mol/LVml=500mL0.5mol/L，解得V=13.6mL；需要濃硫酸的體積是13.6ml，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用20ml的量

50、筒；稀釋濃溶液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散，防止液體飛濺； 移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中；定容的操作是開始直接往容量瓶中加水，加水至距刻度 12cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液的凹液面最低處正好跟刻度線相平；（2）濃硫酸稀釋放熱，故應(yīng)將稀釋后的溶液冷卻至室溫然后再進(jìn)行移液，錯誤是第步溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（3）操作中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取會導(dǎo)致濃硫酸被稀釋，所取的硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度將偏低；問題（2）的錯誤是溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所得溶液的體積偏小，所配溶液濃度將偏高

51、。27、酸性 銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故銨明礬能凈水 先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失 2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+（NH4）2SO4 省略過程，因HCO3-與Al3+的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低 冷卻結(jié)晶 打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙 （NH4）2SO3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 1：3 【解析】碳酸氫銨溶液中加入硫酸鈉，過濾得到濾渣與濾液A，而濾渣焙燒得到碳酸鈉與二氧化碳，可知濾渣為NaHCO3，過程I利用溶解度

52、不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+（NH4）2SO4 ，濾液A中含有（NH4）2SO4 及少量HCO3-等，加入硫酸，調(diào)節(jié)pH使HCO3-轉(zhuǎn)化二氧化碳與，得到溶液B為（NH4）2SO4 溶液，再加入硫酸鋁得銨明礬；（1）銨明礬溶液中NH4+、鋁離子水解NH4+H2ONH3H2O+H+、Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性；銨明礬用于凈水的原因是：銨明礬水解得到氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附水中懸浮物，達(dá)到凈水的目的；向銨明礬溶液中加入氫氧化鈉溶液，首先Al3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，接著NH4+與OH-反應(yīng)生成氨氣，最后加

53、入的過量NaOH溶液溶解氫氧化鋁，現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失。（2）過程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+（NH4）2SO4 。（3）省略過程，因HCO3-與Al3+的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低。（4）由于銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大，加入硫酸鋁后從溶液中獲得銨明礬的操作是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥。（5）檢驗(yàn)氨氣方法為：打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體，說明沒有生成氮的氧化物，試管C中的品紅溶液褪色，說明加熱分解有SO2生成，氨氣與二氧化硫、水蒸汽反應(yīng)可以生成（NH4）2SO3，白色固體可能是（NH4）2SO3；裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，該物質(zhì)為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)中-3價的N化合價升高發(fā)生氧化反