1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、金屬(M)空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)為：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A多孔電

2、極有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，可提高反應(yīng)速率B電池放電過程的正極反應(yīng)式： O2 + 2H2O + 4e = 4OHC比較Mg、Al二種金屬空氣電池，“理論比能量”之比是89D為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜2、某固體混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計的部分實驗方案如圖所示：下列說法正確的是A氣體A至少含有SO2、H2中的一種B固體C可能含有BaSO4或者Ag2SO4C該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種D該固體混合物一定含有BaCl2，其余物質(zhì)都不

3、確定3、事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如：Na2O2SO2 Na2SO4、Na2O2SO3 Na2SO4+ O2，據(jù)此，你認(rèn)為下列方程式中不正確的是A2Na2O22Mn2O74NaMnO4O2B2Na2O2P2O3Na4P2O7C2Na2O22 N2O3NaNO2O2D2 Na2O22 N2O5 4NaNO3O24、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ACl2通入Na2CO3溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AgNO3溶液中DSO2通入NaHS溶液中5、下列判斷正確的是( )A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定原溶液

4、中有Cl存在B加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定原溶液中有CO32存在C加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可確定原溶液中有SO42存在D通入Cl2后，溶液由無色變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，可確定原溶液中有I存在6、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（ ）A膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應(yīng)B古語：“雷雨發(fā)莊稼”,是因為發(fā)生了自然固氮C侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D中國古代利用明礬溶液來清除銅鏡表面的銅銹7、35Cl 和 37Cl具有A相同電子數(shù)B相同核電荷數(shù)C相同中子數(shù)D相同質(zhì)量數(shù)8、青霉素是一元有機(jī)酸，它的鈉

5、鹽的1國際單位的質(zhì)量為6.00107克，它的鉀鹽1國際單位的質(zhì)量為6.27107克，(1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等)，則青霉素的相對分子質(zhì)量為()A371.6B355.6C333.6D332.69、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是AABBCCDD10、下列石油的分餾產(chǎn)品中，沸點最低的是A汽油B煤油C柴油D石油氣11、下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）AFeBCH4CH2SO4DNaNO312、最近“垃圾分類”成為熱詞，備受關(guān)注。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶B廢棄金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可掩埋處理C廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾D廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸

6、鹽材質(zhì)13、油脂是重要的工業(yè)原料關(guān)于“油脂”的敘述錯誤的是A不能用植物油萃取溴水中的溴B皂化是高分子生成小分子的過程C和H2加成后能提高其熔點及穩(wěn)定性D水解可得到丙三醇14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A2 molNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB含0.1molH3PO4的水溶液中PO43的數(shù)目為0.1NAC0.5molNa2O2中O的數(shù)目為NAD標(biāo)況下，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目為3NA15、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A最外層都只有一個電子的X、Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上有三個未成對電子的X原

7、子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子D原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子16、2019年7月1日起，上海進(jìn)入垃圾分類強(qiáng)制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護(hù)環(huán)境的決心，而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取C廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理D含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O17、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中分別 滴入少量

8、氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-的還原性強(qiáng)于Cl-B相同條件下，分別 向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液(過量)，0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的時間更短(生成的Mn2+對該反應(yīng)無影響)濃度對反應(yīng)速率的影響：濃度越大，反應(yīng)速率越快C向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，后藍(lán)色褪去氯氣具有強(qiáng)氧化性和漂白性D室溫下，用pH試紙測得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)AABBCCDD18、下列過程

9、中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ）A液氨作制冷劑B合成氨C大氣固氮D生物固氮19、下列說法正確的是（ ）A淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B石油分餾和煤的干餾過程，都屬于物理變化C甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃料D聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋20、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素，A的單質(zhì)是最理想的燃料。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3，E與C同主族，下列說法不正確的是A元素D與A一定形成共價化合物B元素B可能與元素A形成多種共價化合物CF最高價氧化物對應(yīng)水化物定是一種強(qiáng)酸D若元素D是非金屬元素，則D的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料21、洛

10、匹那韋是一種 HIV-1 和 HIV-2 的蛋白酶的抑制劑， 下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡式，下列 有關(guān)洛匹那韋說法錯誤的是A在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B分子中有四種含氧官能團(tuán)C分子式是 C37H48N4O4D分子間可形成氫鍵22、2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機(jī)的消息。下列說法不正確的是()A制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅B用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性C鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點D手機(jī)電池工作時，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽酸氨溴索(又稱溴環(huán)己胺醇)，可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫

11、、肺結(jié)核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溴索和糖精的中間體X(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略)。已知信息：()R1CHO+R2NH2R1CHNR2 ()(易被氧化)請回答：(1)流程中A名稱為_；D中含氧官能團(tuán)的名稱是_。(2)G的分子式為_；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)AB、FG的反應(yīng)類型分別為：_、_。(4)寫出B+CD 的化學(xué)方程式_。(5)化合物X同時符合下列條件的同分異構(gòu)體H有_種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；官能團(tuán)與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。(6)以甲苯和甲醇為有機(jī)原料，參照鹽酸氨溴索的合成路線圖，設(shè)計X的合成路線_

12、(無機(jī)試劑任選，標(biāo)明試劑、條件及對應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式)。24、（12分）有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解(有陽離子交換膜)1L 1mol/L的A溶液。請按要求回答下列問題：己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數(shù)為_；推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是_。甲、乙、戊按原子個數(shù)比111形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為_。上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填編號)_。接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反

13、應(yīng)的離子方程式為_。當(dāng)反應(yīng)電解一段時間后測得D溶液pH=12(常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化)，此時共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為_；反應(yīng)的離子方程式為_若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)有_25、（12分）乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:幾種有機(jī)物的沸點如下表:有機(jī)物苯溴乙烷乙苯沸點/8038.4136.2化學(xué)原理: +CH3CH2Br +HBr。氯化鋁易升華、易潮解。I制備氯化鋁甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復(fù)使用）:（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有_種。（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密

14、性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當(dāng)_時（填實驗現(xiàn)象）點燃F處酒精燈。（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a_kifg_。（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進(jìn)，導(dǎo)致的實驗后果是_。II.制備乙苯乙同學(xué)設(shè)計實驗步驟如下:步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4：加熱，充分反應(yīng)半小時。步驟5：提純產(chǎn)品。回答下列問題:（5）本實驗加熱方式宜采用_ （填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”）。（6）確認(rèn)本實驗A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是_。A 硝酸銀溶液B 石蕊試液C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液（

15、7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：過濾；用稀鹽酸洗滌；少量蒸餾水水洗加入大量無水氯化鈣；用大量水洗；蒸餾并收集136.2餾分分液。操作的先后順序為_（填其它代號）。26、（10分）K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請回答下列問題：(1)曬制藍(lán)圖時，用)K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_FeC2O4+_K3Fe(CN)6一_Fe3Fe(CN)62+_，配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)某小組為探究三草

16、酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。通入氮氣的目的是_。實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_，_。為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是_。樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：_。(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1KMnO4，溶液滴定至終點。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_。滴定終點的現(xiàn)象是_。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2

17、SO4酸化，用c molL-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，則測定結(jié)果_。過濾、洗滌實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。27、（12分）苯甲酸（）是重要的化工原料，可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學(xué)實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇（）的實驗流程:已知：；（R、R1表示烴基或氫原子）相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：名稱相對密度熔點/沸點/溶解度水乙醚苯甲醛1.0426179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124

18、925微溶，95可溶易溶苯甲醇1.0415.3205.7微溶易溶乙醚0.71116.334.6不溶請回答下列問題:（1）進(jìn)行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為_。分液時，乙醚層應(yīng)從_(填“下口放出”或“上口倒出”)。（2）洗滌乙醚層時需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進(jìn)行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是_，對應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為_，蒸餾時應(yīng)控制溫度在_左右。A34.6 B179.6 C205.7 D249（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為_。（5）稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實驗，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3

19、.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為_。28、（14分）X、Y、Z、R、W 均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2-和 Y+有相 同的核外電子排布；Z 的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R 的基 態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W 為金屬元素，X 與 W 形成的某 種化合物與 Z 的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取 Z 的氣態(tài)單質(zhì)?；卮鹣?列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：(1)R 的基態(tài)原子的核外電子排布式是_。(2)Z 的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是_。(3)X 與 Z 中電負(fù)性較大的是_ 。Z 的某種含氧酸鹽常用于實驗

20、室中 X 的單質(zhì)的 制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是_，此離子中含有的化學(xué)鍵類型 是_ ，XZX 的鍵角_109.5（填“”、“=”或“”）。(4)X 與 Y 形成的化合物 Y2X 的晶胞如圖。其中 X 離子的配位數(shù) 為_，以相距一個 X 離子最近的所有 Y 離子為頂點構(gòu)成的幾何體為_ 。該化合物與 MgO 相比，熔點較高的是_。(5)已知該化合物的晶胞邊長為 a pm，則該化合物的密度為_gcm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德歲常數(shù)的數(shù)值為 NA）。29、（10分）硫酸在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某工廠以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料，采用“接觸法”制備硫酸。已知298 K和101

21、kPa條件下：2FeS2（s）=2FeS（s）S（s） H1S（s）2O2（g）=2SO2（g） H24FeS（s）7O2（g）=2Fe2O3（s）4SO2（g） H3則在該條件下FeS2與O2生成Fe2O3和SO2的總熱化學(xué)方程式是_。催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H0（1） 在體積可變的密閉容器，維持壓強(qiáng)為1105 Pa和初始n（SO2）2 mol，充入一定量的O2，SO2平衡轉(zhuǎn)化率（SO2）隨O2物質(zhì)的量n（O2）的變化關(guān)系如圖所示：在1000時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著O2物質(zhì)的量的增大緩慢升高，解釋其原因_。a點時SO3的平衡分壓p（SO3）_Pa（保留2位有效數(shù)字

22、，某組分的平衡分壓總壓某組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2。請畫出平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3）隨初始SO2、O2的物質(zhì)的量之比n（SO2）/n（O2）的變化趨勢圖。（3）已知活化氧可以把SO2快速氧化為SO3。根據(jù)計算機(jī)模擬結(jié)果，在炭黑表面上O2轉(zhuǎn)化為活化氧的反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示。下列說法正確的是_。A O2轉(zhuǎn)化為活化氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程B 該過程中最大能壘（活化能）E正0.73 eVC 每活化一個O2吸收0.29 eV的能量D 炭黑可作為SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑E 其它條件相同時，炭黑顆粒越小，反應(yīng)速率越快硫

23、酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性電極將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH的同時得到H2SO4，寫出陽極的電極方程式_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，正確，A不選；B根據(jù)總反應(yīng)方程式，可知正極是O2得電子生成OH，則正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OH，正確，B不選；C根據(jù)指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。1molMg，質(zhì)量為24g，失去2mole；1molA

24、l，質(zhì)量為27g，失去3mole；則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為；錯誤，C選；D負(fù)極上Mg失電子生成Mg2，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH，所以宜采用中性電解質(zhì)，或采用陽離子交換膜，負(fù)極生成OH不能達(dá)到陰極區(qū)，正確，D不選。答案選C。2、C【解析】由實驗方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則其為AgCl，原固體中一定含有BaCl2，一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時間后顏色變深，則其為Fe(OH)2，說明溶液B中含有Fe2+，原固體中可能含有Fe(與硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2)，可能含有Fe2O3(

25、與硫酸反應(yīng)生成的Fe3+全部被SO32-還原為Fe2+)，還可能含有AgNO3(必須少量，與硫酸電離出的H+構(gòu)成的HNO3能被Fe或SO32-全部還原，且溶液中只含有Fe2+，不含有Fe3+)?！驹斀狻緼. 氣體A可能為H2，可能為SO2，可能為H2、NO的混合氣，可能為SO2、NO的混合氣，還可能為H2、NO、SO2的混合氣，A錯誤；B. 原固體中一定含有BaCl2，則固體C中一定含有BaSO4，可能含有Ag2SO4，B錯誤；C. 從上面分析可知，固體混合物中不管是含有Fe2O3還是含有Fe，都能產(chǎn)生Fe2+，C正確；D. 該固體混合物一定含有BaCl2，一定不含有NaBr，D錯誤。故選C。

26、【點睛】在進(jìn)行物質(zhì)推斷時，不僅要注意物質(zhì)存在的可能性問題，還要考慮試劑的相對量問題。如上面分析得出，加入過量硫酸后的溶液中含有Fe2+，不含有Fe3+，此時我們很可能會考慮到若含AgNO3，則會與硫酸電離出的H+構(gòu)成HNO3，將Fe2+氧化為Fe3+，武斷地得出原固體中不存在AgNO3的結(jié)論。如果我們考慮到若Fe過量，或Na2SO3過量，也可確保溶液中不含有Fe3+，則迎合了命題人的意圖。3、C【解析】Na2O2可與某些元素的最高價氧化物反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽(或堿)和O2，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與所含元素不是最高價態(tài)的氧化物反應(yīng)時，只生成相對應(yīng)的鹽，不生成O2。據(jù)此分析。【詳解】AMn2O7是

27、最高價態(tài)的錳的氧化物，NaMnO4中的錳為+7價，符合上述規(guī)律， A正確；BP2O3不是最高正價，生成Na4P2O7，符合上述規(guī)律，B正確；CN2O3不是最高價態(tài)的氮的氧化物，不符合上述規(guī)律，C錯誤；DN2O5是最高價態(tài)的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應(yīng)生成硝酸鈉和氧氣，D正確；答案選C。【點睛】Na2O2具有氧化性、還原性，所以與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)體現(xiàn)還原性，與還原劑反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，同時也既可以作氧化劑，也作還原劑，再依據(jù)得失電子守恒判斷書寫是否正確。4、B【解析】A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，A錯誤；B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)

28、生反應(yīng)的條件，故不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會變渾濁，所以無現(xiàn)象，B正確；C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（銀氨溶液），C錯誤；D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色固體，D錯誤；故選B。5、D【解析】A、在加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀,也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HCl中含

29、有大量Cl-，所以不能確定Cl-是原溶液里的還是后來加進(jìn)去的,故A錯誤；B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸,均會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯誤；C、若溶液中含有亞硫酸根,加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸相當(dāng)于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根,會生成硫酸鋇沉淀,故C錯誤；D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘水溶液為棕黃色,碘遇淀粉變藍(lán)色,故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。6、A【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A錯誤；放電情況下，氮氣與氧氣反應(yīng)變?yōu)镹O，然后被O2氧化為NO2，NO2溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當(dāng)于給莊稼施肥，這是自

30、然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過程中是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，主要應(yīng)用了Na2CO3與NaHCO3的溶解度的差異， C正確；明礬中鋁離子水解顯酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應(yīng)，D正確；正確選項A；7、B【解析】35Cl 和 37Cl具有相同的質(zhì)子數(shù)，而核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故具有相同的核電荷數(shù)，故選：B?！军c睛】在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以中子數(shù)與電子數(shù)、核電荷數(shù)是不一定相等的。8、C【解析】設(shè)青霉素的相對分子質(zhì)量為x，則鈉鹽的相對分

31、子質(zhì)量分別為23+x1=22+x，鉀鹽的相對分子質(zhì)量為39+x1=38+x，1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等，則，解得x=333.6，答案選C。9、C【解析】A.進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明含有Na+，不能確定是否含有K+，A錯誤；B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì)，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進(jìn)行檢驗，B錯誤；C.在AgCl和AgI飽和溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)大于黃色沉淀，說明溶液中c(Cl-)較大，c(I-)較小，物質(zhì)的溶解度AgClAgI，由于二者的化合物構(gòu)型

32、相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C正確；D.根據(jù)實驗現(xiàn)象，只能證明溶液中含有I2，由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+，二者都可能將I-氧化為I2，因此不能證明氧化性Fe3+I2，D錯誤；故合理選項是C。10、D【解析】將石油常壓分餾依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分餾依次得到重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青，則它們的沸點范圍由低到高的順序為：石油氣汽油煤油柴油重柴油潤滑油凡士林石蠟瀝青，故選D項。答案選D。11、B【解析】A金屬鐵為單質(zhì)，不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；BCH4是在水溶液和熔化狀態(tài)

33、下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C硫酸的水溶液能夠?qū)щ?，硫酸是電解質(zhì)，故C錯誤；DNaNO3屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。點睛：抓住非電解質(zhì)的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷脑蚴亲陨聿荒茈婋x是解題的關(guān)鍵，非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷。12、B【解析】A. 垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶，說法合理，故A正確；B. 廢棄的金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，掩埋處理很容易造成污染，故B錯

34、誤；C. 廢棄熒光燈管中含有重金屬，屬于有害垃圾，故C正確；D. 廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)，故D正確；故選B。13、B【解析】A、植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與溴反應(yīng)，A正確；B、皂化反應(yīng)是油脂的堿性水解，反應(yīng)的主要產(chǎn)物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化合物，B錯誤；C、油脂和H2加成后油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯轉(zhuǎn)化成飽和的高級脂肪酸甘油酯，其熔點及穩(wěn)定性均得到提高，C正確；D、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇， D正確。14、D【解析】A選項，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，3molNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電

35、子，因此2 molNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故A錯誤；B選項，H3PO4是弱酸，弱電解質(zhì)，因此含0.1molH3PO4的水溶液中PO43的數(shù)目為小于0.1NA，故B錯誤；C選項，0.5molNa2O2中含有過氧根離子，數(shù)目為0.5NA，故C錯誤；D選項，標(biāo)況下，丙烯和丁烯混合物通式為CnH2n，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，離子個數(shù)有3個。15、C【解析】A最外層都只有一個電子有H、Na、Cu等，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，故A錯誤；B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg，原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、F

36、e、Ti等，二者性質(zhì)不一定相似，故B錯誤；C2p軌道上有三個未成對電子的X原子為N，3p軌道上有三個未成對電子的Y原子為P，N、P位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；D原子核外電子排布式為1s2的原子是He，性質(zhì)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be，性質(zhì)較活潑，二者性質(zhì)一定不相似，故D錯誤；故選C。16、C【解析】A.聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A錯誤；B.氯化鋁為共價化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯誤；C.鎳、鎘等重金屬會造成水土污染，應(yīng)集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；D.絲、毛中主要含蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元

37、素，燃燒不止生成CO2和H2O，故D錯誤；答案：C17、A【解析】ANaBr溶液中滴入氯水，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-，由此得出還原性Br-Cl-，A正確；B要通過溶液紫色褪去的時間長短比較反應(yīng)速率快慢，應(yīng)該讓酸性高錳酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度，B錯誤；C淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液先變藍(lán)后褪色，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒有漂白性，C錯誤；D0.1mol/LNa2SO3溶液的pH大，堿性強(qiáng)，則結(jié)合H+的能力強(qiáng)，D錯誤；故選A。18、A【解析】A液氨作制冷劑，液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨，是物理變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B合成氨是氫氣與氮氣反應(yīng)生成氨氣，是氧化還原反應(yīng)，存

38、在電子轉(zhuǎn)移，故B正確；C大氣固氮是氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D生物固氮是氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故D正確；故答案為A。19、D【解析】A.油酯中相對分子質(zhì)量比較大，但不屬于高分子化合物，A錯誤；B.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它發(fā)生分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯誤；C.酒精分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有C、H、O三種元素，是烴的衍生物，不是碳?xì)浠衔?，C錯誤；D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的無毒高分子材料，因此可用于制作食品包裝袋，D正確；故合理選項是D。20、A【解析】A的單質(zhì)是最理想的燃料，A是H元素

39、。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3，說明C只能是第二周期的元素即C是O元素；E與C同主族，E是S元素；F是原子序數(shù)大于S的主族元素，F(xiàn)是Cl元素；B可能是Li、Be、B、C、N幾種元素中的一種，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一種?！驹斀狻緼. 若元素D是Na，Na與H形成的化合物NaH是離子化合物，故A錯誤；B. C、N與H元素都能形成多種共價化合物，如CH4、C2H6，NH3、N2H4等，故B正確；C. F是Cl元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物是HClO4，HClO4是強(qiáng)酸，故C正確；D. 若元素D是Si元素，Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，故D正確；選A。21、C【解析】A. 根據(jù)圖

40、示結(jié)構(gòu)簡式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵（），在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B. 根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中有肽鍵、羰基、羥基、醚鍵四種含氧官能團(tuán)，故B正確；C. 根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中含有5個O原子，故C錯誤；D. 結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；故選C。【點睛】高中階段主要官能團(tuán)：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、羰基、羧基、酯基、硝基、氨基（主要前8個）等，本題主要題干要求是含氧官能團(tuán)。22、D【解析】A. 單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片，A項正確；B. 銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機(jī)線路板，B項正確；C. 鎂鋁合金密度小強(qiáng)度高，具有輕便抗壓的特點，

41、C項正確；D. 手機(jī)電池工作時，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、鄰硝基甲苯或1硝基甲苯 硝基、羥基 C13H18N1OBr1 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng) 3 【解析】由B與C的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息，可知B為、C為，對比甲苯與B的結(jié)構(gòu)，可知甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，故A為，D發(fā)生信息中還原反應(yīng)生成E為，由鹽酸氨溴索的結(jié)構(gòu)簡式可知EF發(fā)生還原反應(yīng)生成F，F(xiàn)與溴發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成G，G與HCl反應(yīng)生成鹽酸氨溴索，故F為、G為。(6)、甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基，硝基用Fe/HCl還原引入氨

42、基，羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨基易被氧化且能與羧基反應(yīng)，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成， 最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）A的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為：鄰硝基甲苯或1硝基甲苯。D中含氧官能團(tuán)的名稱是：硝基、羥基，故答案為：鄰硝基甲苯或1硝基甲苯；硝基、羥基；（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為：C13H18N1OBr1由分析可知，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是：，故答案為：C13H18N1OBr1；（3）AB是轉(zhuǎn)化為，甲基轉(zhuǎn)化為醛基，屬于氧化反應(yīng)。FG是轉(zhuǎn)化為，F(xiàn)中苯環(huán)上氫原子被溴原子替代，屬于取代反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4

43、）B+CD的化學(xué)方程式為，故答案為：；（5）化合物X同時符合下列條件的同分異構(gòu)體：苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；官能團(tuán)與X相同，另外一個取代基含有酯基，可能為COOCH3、OOCCH3、CH1OOCH，苯環(huán)上的一氯代物有兩種，1個不同的取代基處于對位，符合條件的H共有3種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：3；（6）甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨基易被氧化且能與羧基反應(yīng)，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成，最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)物，合成路線流程圖

44、為：，故答案為：。24、（1）37；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，推測己單質(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈（1分，合理給分）（2）；（3）；（4）3Fe2+2Fe（CN）63- =Fe3Fe（CN）62；（5）6.02l021； 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ；（6）NaCl、Al（OH）3【解析】試題分析：根據(jù)題意可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，E是HCl，丁是Al，F(xiàn)是NaAlO2；X是NaCl、AlCl3的混合物。根據(jù)元素的化合價及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H，乙是O，丙是Na，丁是Al，戊是Cl，己是Rb，原子序數(shù)是37；鈉、銣 同一主

45、族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，所以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，反應(yīng)越來越劇烈；（2）甲、乙、戊按原予個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y是HClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，故具有漂白性，其電子式為；（3）在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，而中元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；（4）如構(gòu)成原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+與Fe（CN）63-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：3Fe2+2Fe（CN）63- =Fe3Fe（CN）62；（5）NaCl溶液電解的化學(xué)方程式

46、是：2NaCl2H2OCl2H22NaOH，在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)會產(chǎn)生2molNaOH，n（NaCl）=1L1mol/L=1mol，當(dāng)NaCl電解完全后反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生1molNaOH，當(dāng)反應(yīng)電解一段時間后測得D溶液pH=12，n（NaOH）=10-2mol/L1L=0.01mol1mol，說明NaCl沒有完全電解，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是0.01mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N（e-）=0.01mol6.021023/mol= 6.02l021；反應(yīng)是Al與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（6）若上圖中各步反應(yīng)均為

47、恰好完全轉(zhuǎn)化，則4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3，所以混合物X中含有的物質(zhì)是NaCl、Al（OH）3。考點：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識。25、4F中充滿黃綠色hjdebc氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸水浴加熱A B【解析】A中制備氯氣，生成的氯氣中含有HCl，經(jīng)過E用飽和食鹽水除去HCl，再經(jīng)過C用濃硫酸干燥，進(jìn)入F，加熱條件下鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁?！驹斀狻縄（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管共4種。故答案為：4.（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當(dāng)F中充滿黃綠色時

48、（填實驗現(xiàn)象）點燃F處酒精燈。故答案為：F中充滿黃綠色；（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序ahjdekifgbc；故答案為：hjde；bc；（4）氯化鋁易升華，易冷凝成固體，D裝置存在明顯缺陷，若不改進(jìn)，導(dǎo)致的實驗后果是氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸。故答案為：氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸II.（5）根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)，沸點：溴乙烷，38.4，苯，80，產(chǎn)物：136.2，本實驗加熱方式宜采用水浴加熱。（6）根據(jù)反應(yīng)方程式：，確認(rèn)本實驗A中已發(fā)生了反應(yīng)可以用硝酸銀溶液檢驗產(chǎn)生的HBr中溴離子，也可以用石蕊試液檢驗生成的氫溴酸，故選AB。（7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：用大量水洗，洗去溶液中氯化鋁

49、等可溶的物質(zhì)；分液用稀鹽酸洗滌有機(jī)層；少量蒸餾水水洗分液在有機(jī)層中加入大量無水氯化鈣，干燥；過濾；蒸餾并收集136.2餾分，得苯乙烯。操作的先后順序為。故答案：、。26、3 2 1 3K2C2O4 隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置 CO2 CO 先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣 取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 用KMnO4溶液進(jìn)行潤洗 粉紅色出現(xiàn) 偏低 燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”) 【解析】（1）根據(jù)元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與K3Fe(CN)6發(fā)生的顯色反應(yīng)；（2）根據(jù)氮氣能隔絕空氣和

50、排盡氣體分析；根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強(qiáng)的影響分析；根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答；（3）標(biāo)準(zhǔn)滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色回答；根據(jù)電子得失守恒計算；結(jié)合操作不當(dāng)對標(biāo)準(zhǔn)液濃度的測定結(jié)果的影響進(jìn)行回答；根據(jù)操作的基本步驟及操作的規(guī)范性作答。【詳解】（1）光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2，反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，根據(jù)元素守恒規(guī)律可知，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4，因此已知方程式中所缺物質(zhì)化學(xué)式為K2C2O4，故答案為3；2；1

51、；3K2C2O4。（2）裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成，不會全部進(jìn)入后續(xù)裝置，故答案為隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO，故答案為CO2；CO；為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣即可，故答案為先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣；要

52、檢驗Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3，故答案為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液；溶液變紅色，證明含有Fe2O3；（3）滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后才能進(jìn)行滴定操作；高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)，故答案為用KMnO4溶液進(jìn)行潤洗；粉紅色出現(xiàn)。鋅把Fe3+還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量

53、是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為；滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，導(dǎo)致最終結(jié)果偏低，故答案為；偏低；過濾和洗滌需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)，故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)?！军c睛】本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗、元素含量測定等實驗方案設(shè)計與評價，題目難度中等，明確實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實驗從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點燃前先驗純

54、等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采取必要措施，以保證達(dá)到實驗?zāi)康?。27、分液漏斗、燒杯 上口倒出 除去乙醚層中含有的苯甲醛 防止暴沸 D 重結(jié)晶 60% 【解析】（1）根據(jù)儀器名稱寫出相應(yīng)的儀器名稱；分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛；（3）根據(jù)碎瓷片的作用及苯甲酸沸點分析；（4）重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程

55、；（5）根據(jù)產(chǎn)率=進(jìn)行計算?！驹斀狻浚?）萃取分液用到的玻璃實驗儀器名稱是分液漏斗、燒杯；乙醚密度小于水，在上層，分液時，乙醚層應(yīng)從上口倒出；（2）醛類可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，實驗步驟中的飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛，飽和碳酸鈉溶液除去殘留的亞硫酸氫鈉；根據(jù)題給信息可知，二者發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為防止暴沸，蒸餾時得到產(chǎn)品甲為苯甲酸，應(yīng)控制溫度在249左右；答案選D；（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為重結(jié)晶；（5）稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實驗，理論上得到苯甲酸的質(zhì)量為，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為?！军c睛】本題考查了物質(zhì)制取過程中反應(yīng)條件的選擇、混合物的分離方法、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的檢驗方法的知識，題目難度中等，注意掌握化學(xué)實驗基本操作