1、PAGE107、材料與人類生活密切相關，下列物品中最難降解的是淀粉做的餐具8、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是A在標準狀況下，中共價鍵數(shù)目為5NA和3molH2充分反應后，容器中分子總數(shù)大于2NA和20g-OH所含電子數(shù)目相同2溶液中，當有3NAFe2被氧化時，消耗標準狀況下氯氣336L9、化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是為乙酸的同系物中能發(fā)生酯化反應的官能團有3種互為同分異構(gòu)體與足量金屬Na反應生成10、下列實驗操作或現(xiàn)象正確且能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作或現(xiàn)象A證明AgI的KsL的M溶液M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2的濃度越大顏色越深，再加蒸餾水至總體積均為1

2、0mL并振蕩，制成標準色階:試管編號abcdeNaNO2含量/020406080稱量制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取5mL待測液，加入1mLM溶液，再加蒸餾水至10mL并振蕩，與標準比色階比較；比色的結(jié)果是:待測液的顏色與d組標準色階相同，則樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_。5滴定法測定樣品中的NaNO2含量:稱量制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取待測液于錐形瓶中，加入smLKI酸性溶液足量，發(fā)生反應2NO2-2I-4H=2NOI22H2O；滴入23滴_作指示劑，用LNa2S2O3溶液進行滴定，當看到_現(xiàn)象時，即為痛定終點已知，2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI；重復實驗

3、后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為，則樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_保留3位有效數(shù)字。下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_填序號。A滴定過程中向錐形瓶中加少量水B滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失C觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視D滿定時搖瓶幅度過大標準溶液滴到瓶外27、14分NaBiO3可作為鋼鐵分析中測定錳的氧化劑，Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應用，可利用浮選過的輝鉍礦主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質(zhì)來制備。其工藝流程如下:回答下列問題:1輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以Bi3形式存在，寫出Bi2S3與FeCl3溶液反應的離子方程式:_；加入鹽酸，既可提高鉍的浸出率，

4、又可_；濾渣1的主要成分是_和硫。2NaBiO3是為數(shù)不多的鈉鹽沉淀之一，由溶液3制得純凈的NaBiO3，操作2包括_。3Bi2O3與Na2O2可在熔融狀態(tài)下反應制得NaBiO3，其副產(chǎn)物為_。4寫出“煅燒”中由堿式碳酸鉍BiO2CO3制備Bi2O3的化學方程式:_。5某工廠用m1g輝鉍礦含Bi2O360%制備NaBiO3，最終得到產(chǎn)品m2g，產(chǎn)率為_。28、14分“低碳生活，綠色出行”已經(jīng)成為很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成為了科學家們積極探索的熱門領域?；卮鹣铝袉栴}:1用CO2催化加氫可制取乙烯，其能量關系如圖1，寫出該反應的熱化學方程式_。2以硫酸作電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將C

5、O2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖2。則A為電池的_極，N極的電極反應式為_。3用CO2催化加氧制取二甲醚的反應為:2CO2g6H2gCH3OCH3g3H2Og在恒容密閉容器中，均充入和6molH2，分別以Ir和Ce作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率aCO2隨反應溫度的變化情況如圖3。用Ir和Ce作催化劑時，反應的活化能更低的是_。a、b、c、d和e五種狀態(tài)，反應一定達到平衡狀態(tài)的是_，反應的H_0填“”、“=”或“”。從狀態(tài)a到c，CO2轉(zhuǎn)化率不斷增大的原因是_。狀態(tài)e時，aCO2=50%，若保持容器容積為10L，則此時的平衡常數(shù)K=_。35、【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】15分75號元

6、素錸，熔點僅次于鎢，是制造航空發(fā)動機的必需元素。地殼中錸的含量極低，多伴生于鉬、銅、鋅、鉛等礦物中?；卮鹣铝袉栴}:1錳與鐵處于同一族，錳原子價層電子的軌道表示式價層電子排布圖為_，它處于周期表的_區(qū)。2與錸伴生的銅能形成多種配合物。如:醋酸二氨合銅ICuNH32Ac可用于吸收合成氨中對催化劑有害的CO氣體：CuNH32AcCONH3CuNH33AcCO。Ac表示醋酸根與銅離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是_。配位體NH3中N原子的雜化類型為_，1mol配離子CuNH32中含有鍵的數(shù)目為_。寫出與CO互為等電子體的一種離子的化學式_。3金屬錸的熔點高于錳，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋時_

7、。4三氧化錸為立方晶胞，晶胞參數(shù)為1A=10-10m，錸原子占據(jù)頂點，氧原子占據(jù)所有棱心。則錸原子的配位數(shù)為_，三氧化錸的密度為_g/cm3。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，寫計算式即可36、化學選修5:有機化學基礎15分有機物H為制備某種新型藥物的中間體，I屬于一種聚酯類化合物，應用于材料工程。實驗室由芳看化合物A制備H和I的一種合成路線如下:已知:回答下列問題：1B的結(jié)構(gòu)簡式為_。2AB的反應類型為_，D中含有的官能團為_。3E的化學名稱為_。4GH的化學名稱為_。5K為G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有兩個對位取代基，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，朋發(fā)生銀鏡反應，K共有_種；寫出其中核磁共振

8、氫譜有7組峰的一種結(jié)構(gòu)簡式_。6寫出以氯乙烷、甲醛為原料無機試劑任選制備化合物的合成路線。7-13：CDDABCB26、15分1DBCB2分2硬質(zhì)玻璃管2分35NO3MnO44H=5NO33Mn22H2O2分460%2分5淀粉溶液1分加入最后一滴液體時，錐形瓶內(nèi)溶液恰好從藍色變?yōu)闊o色，且維持半分鐘不變色2分%2分BD2分27、14分1Bi2S36Fe3=2Bi36Fe23S2分抑制溶液中Bi3的水解2分SiO22分2過濾、洗滌、干燥2分3Na2O2分4BiO2CO3Bi2O3CO22分52分28、14分1CO2g3H2g1/2C2H4g2H2OH=baJ/mol2分其它合理答案均得分2負1分4OH4e=O22H2O或2H2O4e=O24H2分3Ir1分d和e2分，2分狀態(tài)a和c均未達到平衡，狀態(tài)c溫度高反應速率快，CO2的轉(zhuǎn)化量大，轉(zhuǎn)化率高；2分（或）2分35、【化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】15分12分d1分2具有孤電子對或孤對電子2分sp31分8NA2