1、第1課時認(rèn)識氧化還原反應(yīng)第2章內(nèi)容索引0102基礎(chǔ)落實必備知識全過關(guān)重難探究能力素養(yǎng)全提升03學(xué)以致用隨堂檢測全達(dá)標(biāo)素養(yǎng)目標(biāo)1.通過對化合價升降及得失電子的認(rèn)識,由表及里地學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念,逐步培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的能力。2.探究元素化合價升降是電子轉(zhuǎn)移的外在表現(xiàn),從微觀角度認(rèn)識表示氧化還原反應(yīng)的兩種常見方法雙線橋法和單線橋法,培養(yǎng)電子守恒觀念,建立證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)?；A(chǔ)落實必備知識全過關(guān)自主梳理一、氧化還原反應(yīng)的特征(1)氧化反應(yīng):在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價升高的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng):在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價降低的反應(yīng)?！?/p>

2、微思考1】凡是有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎?提示 不一定。如O2與O3的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。【微點撥】判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng),關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素化合價是否發(fā)生變化?！疚⑺伎?】所有的化學(xué)反應(yīng)都可以按照四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)劃分嗎?提示 不可以。根據(jù)化合價是否發(fā)生變化,所有化學(xué)反應(yīng)可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);而四種基本反應(yīng)類型不能包括所有的反應(yīng),如3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe不屬于四種基本反應(yīng)類型。二、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)1.以鈉與氯氣反應(yīng)為例探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)2Na+Cl2 2NaCl(1)鈉原子失電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)氯原

3、子得電子,化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng)。2.以金屬鐵與CuSO4溶液反應(yīng)為例探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) (1)鐵原子失電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)銅離子得電子,化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng)。3.結(jié)論氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1.雙線橋法:表示同種元素的原子在反應(yīng)前后電子得失或轉(zhuǎn)移的情況。如:得到的電子數(shù)和失去的電子數(shù)相等 2.單線橋法:表示反應(yīng)過程中電子在反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)移情況,如: 【微思考3】下面的氧化還原反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示正確嗎?請說明理由。提示 不正確。箭頭連接方式不對,應(yīng)該由氫元素指向銅元素。 正誤判斷判斷下列說法是否正確,正

4、確的畫“”,錯誤的畫“”。1.反應(yīng)后有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()2.金屬陽離子一定只具有氧化性。()3.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原。()4.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑。()5.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素可能被氧化也可能被還原。()6.1 mol Cl2與Ca(OH)2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA。() 重難探究能力素養(yǎng)全提升探究1氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系問題探究(1)如何理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系?提示 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在于一個反應(yīng)中,不能獨立存在,所以人們把這樣的一類化學(xué)反應(yīng)叫作氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)

5、分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng),你認(rèn)為這個說法正確嗎?說明你的理由。提示 正確。復(fù)分解反應(yīng)是化合物相互交換成分,重新組合為新的化合物的反應(yīng),沒有元素化合價的變化,一定不是氧化還原反應(yīng),屬于非氧化還原反應(yīng)。(3)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),你能舉出相應(yīng)的實例嗎? 歸納拓展氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 (1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用體驗【例1】制備單質(zhì)硅時,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:SiO2+2C Si+2CO;Si+2Cl2 SiCl4;SiCl4+2H

6、2 Si+4HCl。下列對上述三個反應(yīng)的敘述不正確的是()A.為置換反應(yīng)B.均為氧化還原反應(yīng)C.三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素化合價均升高D.為化合反應(yīng)答案 C 解析 反應(yīng)為置換反應(yīng),A正確;中均有單質(zhì)參與反應(yīng),且有化合價的變化,均為氧化還原反應(yīng),B正確;中Si元素的化合價由+4價降低到0價,中硅元素化合價由0價升高到+4價,C錯誤;為兩種反應(yīng)物生成一種化合物,為化合反應(yīng),D正確。易錯警示(1)凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)不一定有氧得失。在氧化還原反應(yīng)中,并不一定是所有的元素化合價都發(fā)生改變,故不一定所有的元素都發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)氧化還原反應(yīng)中,電子得失總數(shù)相等

7、,化合價升降總數(shù)相等,且化合價的升降總數(shù)等于電子得失總數(shù)。(3)凡有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也有可能是氧化還原反應(yīng),如反應(yīng)SO2+Na2O2=Na2SO4。有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如反應(yīng)3O2 2O3。(4)一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原,被氧化和被還原的元素可以是同一種元素。變式訓(xùn)練1下列說法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是氧元素的轉(zhuǎn)移B.置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)中并不一定是所有元素的化合價都發(fā)生變化D.反應(yīng)物中有單質(zhì)的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)答案 C解析 氧化還原反應(yīng)的特征為有

8、元素化合價發(fā)生變化,其實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,故A錯誤;置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物作用生成另外一種單質(zhì)與另外一種化合物的反應(yīng),一定有元素的化合價變化,一定是氧化還原反應(yīng),故B錯誤;氧化還原反應(yīng)中并不一定是所有的元素化合價都發(fā)生變化,故C正確;反應(yīng)2O3 = 3O2中,氧元素的化合價沒有發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應(yīng),故D錯誤。探究2氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法問題探究(1)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,如鈉與氯氣的反應(yīng)過程中鈉原子失電子、氯原子得電子,如何表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移呢?提示 不是。1 mol Fe2O3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6 mol。 歸納拓展1.氧化還原反應(yīng)中微粒

9、間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法。基本步驟:注意事項:a.箭頭、箭尾指向化合價變化的同種元素。b.失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等。(2)單線橋法?；静襟E:注意事項:a.單線橋必須畫在反應(yīng)物中。b.標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù),不標(biāo)“得、失”。應(yīng)用體驗【例2】(2021山東濟(jì)南高一期中)下列化學(xué)反應(yīng)中所標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯誤的是()答案 D解析 A項,Fe與HCl反應(yīng)時,Fe失去電子變成Fe2+,+1價H得到電子生成H2,1 mol Fe反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子為2 mol,正確;B項,NOHNO3,氮元素由+2價升高到+5價,4 mol NO反應(yīng)時失去電子為43 mol,O2

10、中氧元素由0價降低到-2價,3 mol O2得到電子為62 mol,正確;C項,Cl2CaCl2,1 mol Cl2得到2 mol e-,Cl2Ca(ClO)2,1 mol Cl2失去2 mol e-,正確;D項,KClO3中Cl元素由+5價降低到0價,1 mol Cl原子得到5 mol e-,錯誤。變式訓(xùn)練2已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(1)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。(2)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。(3)若3 mol Cu參加反應(yīng),則該過程轉(zhuǎn)移的電子是mol。答案 (1) (3)6 解析

11、 (1)該反應(yīng)中銅元素的化合價變化是0價+2價,1 mol Cu失去2 mol電子;HNO3中氮元素部分由+5價+2價,生成1 mol NO,轉(zhuǎn)移3 mol電子。(2)結(jié)合(1)的分析及單線橋法的注意事項即可寫出。(3)1 mol Cu失去2 mol電子,故3 mol Cu失去6 mol電子。易錯警示(1)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)=得到的電子數(shù)=失去的電子數(shù),即氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)與得到的電子數(shù)或失去的電子數(shù)相等,而不是二者的加和。如1 mol CuO參加反應(yīng)生成Cu總共轉(zhuǎn)移了2 mol電子,而不是4 mol電子。(2)單線橋和雙線橋兩種方法的形式不同,實質(zhì)相同。在分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合

12、價升降、元素被氧化(或被還原)等關(guān)系時,用“雙線橋”方便,在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時用“單線橋”方便。(3)雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)用be-a形式表示,a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子或離子的個數(shù),b表示每個原子或離子得到或失去的電子數(shù)。學(xué)以致用隨堂檢測全達(dá)標(biāo) 1.下列反應(yīng)中,氯元素全部被氧化的是()A.2Fe+3Cl2=2FeCl3B.2NaCl 2Na+Cl2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O答案 B解析 Fe和Cl2反應(yīng)時,氯元素被還原,故A錯誤;電解NaCl時氯元素化合價全部升高被氧化,故B正確;NaOH

13、和HCl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),故C錯誤;Cl2和Ca(OH)2的反應(yīng)中氯氣中的元素部分被氧化部分被還原,故D錯誤。2.(2021山東煙臺高一期中)下列表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目中不合理的是()答案 B解析 KClO3分解反應(yīng)中,-2價氧元素失去電子變?yōu)?價,+5價氯元素得到電子變?yōu)?1價,正確的形式應(yīng)為 ,B錯誤。3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述,正確的是()A.有一種元素發(fā)生氧化反應(yīng),肯定有另一種元素發(fā)生還原反應(yīng)B.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C.置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)D.化合反應(yīng)和置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)答案 B解析 A項,有可能是同種元素之間的氧化還原反應(yīng);

14、C項,置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);D項,化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。4.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2答案 B解析 反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是置換反應(yīng),反應(yīng)中有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng),A不符合題意;CO和Fe2O3在高溫下的反應(yīng)不屬于任何一種基本反應(yīng)類型,反應(yīng)中有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng),B符合題意;AgNO3和NaCl的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)中元素化合價沒有變化,不屬于氧化還原反應(yīng),C不符合題意;D項反應(yīng)屬于分解反應(yīng),反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應(yīng),D