1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡A級 必備知識基礎(chǔ)練1.(2022河南高二期末)如表是25 時,幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):酸CH3COOHHFHCN電離平衡常數(shù)(Ka)1.710-5 molL-16.810-4 molL-16.210-10 molL-1下列說法正確的是()A.三種酸中酸性最強(qiáng)的是CH3COO

2、HB.三種酸中HF能腐蝕玻璃是因為其電離平衡常數(shù)最大C.若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸,醋酸的電離程度增大D.在溶液中反應(yīng)HCN+CH3COONaNaCN+CH3COOH不易發(fā)生2.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述正確的是()A.因為電離過程是吸熱過程,所以溫度越高,同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由各微粒的平衡濃度計算得到的,所以弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與濃度有關(guān)C.對于不同的弱酸,電離平衡常數(shù)越大,其溶液酸性一定越強(qiáng)D.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的一種物理量3.用水稀釋1 molL-1氨水時,溶液中隨著水量的增加而增大的是()A.c平(H

3、+)與c平(OH-)的乘積B.cC.OH-的物質(zhì)的量濃度D.H+的物質(zhì)的量濃度4.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時,會引起()A.溶液的pH增大B.溶液中的c平(H+)增大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中的c平(OH-)減小5.由下列表格中的電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=4.710-8 molL-1H2CO3Ka1=4.210-7 molL-1Ka2=5.610-11 molL-1A.NaClO+NaHCO3HClO+Na2CO3B.2HClO+Na2CO32NaClO+CO2+H2OC.2NaClO+CO2+H2O2HC

4、lO+Na2CO3D.NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO36.(雙選)已知室溫時,0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是()A.該溶液的pH=3B.升高溫度,溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7 molL-1D.由HA電離出的c酸(H+)約為水電離出的c水(H+)的106倍7.在氨水中存在下列電離平衡:NH3H2ONH4+OH-(1)下列情況能引起上述電離平衡正向移動的有(填字母,下同)。加NH4Cl固體加NaOH溶液通入HCl加CH3COOH溶液加水加壓a.b.c.d.(2)在含有酚酞的0.1 molL-1氨水中加入少量的NH4C

5、l晶體,則溶液顏色。a.變藍(lán)色b.變深c.變淺d.不變(3)在一定溫度下,用水緩慢稀釋1 molL-1氨水的過程中,溶液中隨著水量的增加,n(OH-)(填“增大”“減小”或“不變”,下同);c平(Oc平(NB級 關(guān)鍵能力提升練8.(2021吉林長春高二期末)室溫下pH=2的兩種一元酸x和y的溶液,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別向兩種溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則()A.x為弱酸,VxVyC.y為弱酸,VxVy9.(2022浙江諸暨教育研究中心高二期末)MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時

6、,pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是()A.MOH是一種弱堿B.在x點,c(M+)=c(R+)C.在x點,ROH完全電離D.稀釋前,c(ROH)10c(MOH)10.(2022江蘇泰州高二期末)正常血液的pH范圍是7.357.45,小于7.2會引起酸中毒。H2CO3/HCO3-緩沖體系可穩(wěn)定血液的pH,其緩沖作用可表示為H+(aq)+HCO3-(aq)H2CO3(aq)CO2(aq)+H2O(l),H2CO3的Ka1=4.210-7 molLA.緩沖體系中增加少量強(qiáng)酸時,n(B.緩沖體系中加入少量強(qiáng)堿時,主要反應(yīng)為HCO3-+OH-CO32C.血漿中c(D.酸中毒時,可以注射少量NaHCO

7、3溶液緩解癥狀11.(2021江西南昌高二月考)相同溫度下,三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示,下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)Ka/(molL-1)910-7910-6110-2A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HXHYHZB.反應(yīng)HZ+Y-HY+Z-不能發(fā)生C.由電離平衡常數(shù)可以判斷:HZ屬于強(qiáng)酸,HX和HY屬于弱酸D.相同溫度下,1 molL-1 HX溶液的電離平衡常數(shù)等于0.1 molL-1 HX溶液的電離平衡常數(shù)12.(雙選)常溫下,關(guān)于下列兩種溶液的說法不正確的是()編號pH1212溶質(zhì)NaOHNH3H2OA.中c平(Na+)與中c平(NH4B.兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:C.中和等體

8、積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積:C級 學(xué)科素養(yǎng)拔高練13.(2021湖北黃岡浠水縣實驗高級中學(xué)高二月考)物質(zhì)AE都是由下表中的離子組成的,常溫下將各物質(zhì)的溶液從1 mL稀釋到1 000 mL,pH的變化關(guān)系如圖所示,其中A與D反應(yīng)得到E,且只有E屬于鹽。請回答下列問題。陽離子NH4+、H+陰離子OH-、CH3COO-、Cl-(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系,寫出物質(zhì)的化學(xué)式:B,C,E。(2)寫出D的電離方程式:。(3)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式:。第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡A級必備知識基礎(chǔ)練1.D根據(jù)電離平衡常數(shù):Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HCN),得出酸性最強(qiáng)的是HF,A項錯誤;氫氟

9、酸能腐蝕玻璃是它的特性,與其電離常數(shù)大小無關(guān),B項錯誤;加少量冰醋酸,醋酸的濃度增大,電離平衡正向移動,但電離程度反而減小,C項錯誤;強(qiáng)酸可制弱酸,CH3COOH的酸性比HCN的強(qiáng),所以D項所給反應(yīng)不易發(fā)生,D項正確。2.D電離常數(shù)與溫度有關(guān),在一定溫度下,可以通過電離常數(shù)大小判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱。3.Dc平(H+)與c平(OH-)的乘積等于水的離子積常數(shù),溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,A錯誤;在氨水中存在電離平衡:NH3H2ONH4+OH-,c平(NH3H2O)c平(OH-)=n(NH3H2O)4.ACH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,當(dāng)加入CH3CO

10、ONa晶體時,溶液中c平(CH3COO-)增大,平衡向左移動,c平(H+)減小,pH增大,A正確,B不正確。c平(OH-)增大,且溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),C、D不正確。5.D依據(jù)電離常數(shù)分析可知,酸性由強(qiáng)到弱的順序為H2CO3HClOHCO3-,根據(jù)強(qiáng)酸可以制取弱酸分析,A項與酸性HClOHCO3-矛盾,錯誤;B項與酸性H2CO3HClO矛盾,錯誤;C項與酸性HClOHCO3-矛盾,反應(yīng)應(yīng)該生成碳酸氫鈉,錯誤;D項與酸性H6.AB0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,說明溶液中c平(H+)=0.10.1% molL-1=10-4 molL-1,pH=4,故A項錯誤;

11、升溫促進(jìn)電離,溶液的pH減小,故B項錯誤;此酸的電離平衡常數(shù)約為K=c平(H+)c平(A-)c平(HA)=110-80.1 molL-1=110-7 molL-1,故C項正確;由HA電離出的c酸(H+)約為10-4 molL7.答案 (1)c(2)c(3)增大增大不變解析 (1)加入NH4Cl固體相當(dāng)于加入NH4+,電離平衡左移;加入OH-,電離平衡左移;通入HCl,相當(dāng)于加入H+,可中和OH-,電離平衡右移;加CH3COOH溶液,相當(dāng)于加H+,可中和OH-,電離平衡右移;加水稀釋,越稀越電離,平衡右移;(2)向氨水中加入NH4Cl晶體,NH4+的濃度增大,則NH3H2O電離平衡逆向移動,c平

12、(OH(3)加水稀釋,NH3H2O電離平衡向電離方向移動,n(OH-)逐漸增大,n(NH3H2O)逐漸減小,所以c平(OH-)cB級關(guān)鍵能力提升練8.C由圖像分析可知,x為強(qiáng)酸,y為弱酸;pH均為2的x、y兩種酸溶液,前者的濃度為0.01 molL-1,而后者濃度大于0.01 molL-1,故中和至中性時,后者消耗堿溶液的體積大,所以C正確。9.D由題圖可知,ROH溶液開始的pH=13,稀釋到體積為原來的100倍時pH=11,則ROH為強(qiáng)堿,而MOH開始的pH=12,稀釋到體積為原來的100倍時pH=11,則MOH為弱堿,并根據(jù)酸堿中和及電離來解答。由上述分析可知,A正確;由于ROHR+OH-

13、,MOHM+OH-,在x點,c(OH-)相等,則x點c(M+)=c(R+),B正確;由于ROH是強(qiáng)堿,所以在x點,ROH完全電離,C正確;由分析可知,ROH為強(qiáng)堿,MOH為弱堿,故稀釋前,c(ROH)=0.1 molL-1,c(MOH)0.01 molL-1,則c(ROH)HYHX,則酸性:HZHYHX,A錯誤;根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知HZ+Y-HY+Z-能夠發(fā)生,B錯誤;由于強(qiáng)酸完全電離、弱酸部分電離,這幾種酸都部分電離,均為弱酸,C錯誤;電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,D正確。12.AD由電荷守恒可得,中:c平(OH-)=c平(NH4+)+c平(H+),中:c平(OH-)=

14、c平(Na+)+c平(H+),兩溶液的pH相同,相同溫度下氫離子、氫氧根離子濃度相同,則c平(NH4+)=c平(Na+)=c平(OH-)-c平(H+),A錯誤;NaOH是一元強(qiáng)堿,完全電離,溶液中c平(OH-)=c平(NaOH),一水合氨是一元弱堿,存在電離平衡,所以溶液中c平(NH3H2O)c平(OH-)=c平(NaOH),即物質(zhì)的量濃度,所以當(dāng)兩者體積相同時,n(NH3H2O)n(NaOH),因此中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積:,所以兩溶液分別與pH=2的鹽酸等體積混合后,一水合氨過量,故混合后混合液的pH:C級學(xué)科素養(yǎng)拔高練13.答案 (1)NaOHHClCH3COONH4(2)CH3COOHCH3COO-+H+(3)NH3H2O+H+ NH4+H2解析 只有E屬于鹽,則A、B、C、D應(yīng)為酸或堿。A、B均顯堿性,稀釋時B的