1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！第2章測評(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.(2021浙江麗水高一期末)下列有關(guān)膠體說法錯誤的是()A.霧、云屬于氣溶膠B.膠體微粒直徑介于1100 nmC.可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體D.丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子本身發(fā)光形成的2.下列關(guān)于氧化物的敘述正確

2、的是()A.酸性氧化物可跟堿反應(yīng)B.酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)C.金屬氧化物都是堿性氧化物D.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)3.下列對氧化還原反應(yīng)的認識正確的是()A.具有氧化性的物質(zhì)在化學反應(yīng)中一定做氧化劑B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化C.還原劑具有還原性,在反應(yīng)中被還原,得到還原產(chǎn)物D.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)4.(2021云南昆明高一期中)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A.Na+、Fe2+、Cl-、S2-B.K+、OH-、Cl-、SOC.Ca2+、Mg2+、NO3-D.Na+、Cl-、CO325.已知下列反應(yīng):

3、Cl2+2KBr2KCl+Br2KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3下列說法正確的是()A.氧化性由強到弱的順序為KBrO3KClO3Cl2Br2B.反應(yīng)中KCl是氧化產(chǎn)物,KBr發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)中1 mol 氧化劑參加反應(yīng)得到2 mol 電子D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為166.不另用任何試劑就能將下列四種溶液:CuSO4、Na2SO4、KCl、BaCl2鑒別出來,其正確的鑒別順序是()A.B.C.D.7.下列離子方程式書寫不正確的是()A.向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液:Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+HB.碳酸鎂與稀硫

4、酸反應(yīng):MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+2Al3+3H2D.向小蘇打溶液中加入鹽酸:HCO3-+H+CO2+H28.在含有大量Fe3+、H+、SO4A.Ba2+B.OH-C.HCO3-9.某化學實驗小組用如圖所示裝置制取氯氣,下列說法不正確的是()A.為了防止氯氣污染空氣,必須進行尾氣處理B.該裝置圖中存在兩處明顯錯誤C.該實驗裝置中收集氯氣的方法不正確D.在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗是否有氯氣逸出10.有下圖所示裝置,已知滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色,在該溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是()序號裝置

5、X溶液現(xiàn)象鹽酸溶液紅色褪去,無沉淀,燈泡亮度沒有明顯變化Na2SO4溶液溶液紅色不變,有白色沉淀生成,燈泡亮度沒有明顯變化H2SO4溶液溶液紅色褪去,有白色沉淀生成,燈泡逐漸變暗A(chǔ).實驗中溶液紅色褪去,說明發(fā)生了反應(yīng)H+OH-H2OB.實驗中溶液紅色不變,且燈泡亮度沒有明顯變化,說明溶液中依然存在大量的Na+與OH-C.實驗中溶液紅色褪去,有白色沉淀生成,燈泡逐漸變暗,說明發(fā)生了反應(yīng)Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2HD.將實驗中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液,現(xiàn)象與原實驗中的現(xiàn)象相同二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4

6、分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分)11.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子,現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來,要求每次只加一種溶液,過濾出一種沉淀,所加溶液順序正確的是()A.Na2CO3NaClNaOHB.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3D.NaClNa2CO3NaOH12.(2021山東鄒城高一期中)下列對于反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O的分析不正確的是()A.H2S是還原劑,還原性:H2SSO2B.H2SO4在反應(yīng)中做氧化劑,被氧化C.S是氧化產(chǎn)物,SO2是還原產(chǎn)物D.每生成3.2 g

7、沉淀,則消耗H2S氣體的質(zhì)量為1.7 g13.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2、ClOA.該反應(yīng)的氧化劑是ClO-B.消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移3 mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強14.某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是()A.試劑是Ba(NO3)2溶液,試劑是HCl溶液B.的操作均為過濾C.步驟中加入試劑的目的是除去Ba2+D.Y和Z中都含有BaSO415.(2021山東

8、棗莊第二次階段考)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()(提示:NF3中F顯-1價)A.NF3是氧化劑,H2O是還原劑B.HF是還原產(chǎn)物C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21D.每生成1個HNO3分子,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子三、非選擇題(本題共4小題,共60分)16.(15分).對于數(shù)以萬計的化學物質(zhì)和化學反應(yīng),分類法的作用幾乎無可替代。(1)現(xiàn)有下列五種物質(zhì):CaO、CO2、MgO、Fe2O3、CuO。按照不同的分類標準,它們中有一種物質(zhì)與其他四種物質(zhì)有明顯的不同,指出這種物質(zhì)

9、,并寫出依據(jù)(寫出兩條依據(jù)):;。(2)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的和。.下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案,橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2SO4五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類,相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標準代號。請回答下列問題:(1)分類標準代號A表示(填字母)。a.兩物質(zhì)都是氧化物b.兩物質(zhì)的水溶液都可以導電c.兩物質(zhì)都是含碳化合物d.兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)(2)上述五種物質(zhì)中有一種物質(zhì)能與稀硫酸在常溫下發(fā)生化學反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為。17.(15分)(1)下列離子方程式中,只能表示一種化學反應(yīng)的是。(填序號)Fe+Cu2+Fe2

10、+CuBa2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2HCl2+H2OH+Cl-+HClOCO32-+2H+CO2+HAg+Cl-AgCl(2)在下列反應(yīng)中,HCl做還原劑的是,HCl做氧化劑的是。CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OFe+2HClFeCl2+H2PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+H2O(3)在橫線上補充所需的離子或分子,并配平方程式。P+FeO+CaOCa3(PO4)2+FeMn2+ClO3-+H2OMnO2+Cl2+(4)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時,有些同學沒有按要

11、求進行,結(jié)果沒有觀察到膠體,請你預測其現(xiàn)象并分析原因:甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,結(jié)果沒有觀察到,其原因是。乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水,而是用自來水,結(jié)果會,原因是。丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長時間加熱,結(jié)果會,原因是。18.(15分)某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下:混合物加水得無色透明溶液;向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,將該沉淀濾出,并將濾液分成兩份;上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸;往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4(CCl4

12、與水互不相溶,碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度),振蕩后靜置,CCl4層呈無色(已知氯水能將I-氧化為I2,I2易溶于CCl4);往另一份濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出:(1)寫出中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式:。(2)寫出中生成白色沉淀的離子方程式:。(3)該固體中一定不含有;一定含有;無法確定是否含有。(4)洗滌中所得沉淀的方法是。19.(15分)膠體是日常生活中的一種混合物。(1)下列有關(guān)膠體的說法不正確的是。A.膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒的直徑大小B.“鹵水點豆腐”“黃河入海口處的沙洲”都與膠體的聚沉有關(guān)C.向1

13、molL-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體(2)在水泥和冶金工業(yè)常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵,以減少對空氣的污染,這種做法應(yīng)用的原理是。(3)某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應(yīng)方程式:。取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量飽和氯化鈉溶液,觀察到的現(xiàn)象是,這種現(xiàn)象稱為膠體的。Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是。A.膠粒直徑小于1 nmB.膠粒帶正電荷C.膠粒做布朗運動D.膠粒能透過濾紙(4)有關(guān)制備Fe(OH)3膠體實驗方案的評價。某同學在制備Fe(OH)3膠體時將蒸餾水改為自來水煮沸后進行實驗,

14、該同學能否得到膠體?(填“能”或“不能”),理由是。參考答案1.D膠體微粒本身不發(fā)光,丁達爾效應(yīng)是膠體微粒對光的散射作用形成的。2.A酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,故A正確;酸性氧化物可以是氣體、固體,如SiO2、Mn2O7等為固體,故B錯誤;金屬氧化物可以是酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物等,故C錯誤;不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng),如NO,故D錯誤。3.D氧化劑指在一個具體的反應(yīng)里,得到電子所含元素化合價降低的物質(zhì),氧化性是物質(zhì)的性質(zhì),具有氧化性的物質(zhì)在不同的反應(yīng)中可能表現(xiàn)不同的性質(zhì),選項A錯誤;氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移,選項B錯誤;還原劑具有還原性,在反應(yīng)中失去

15、電子(或電子對偏離)被氧化,得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,選項C錯誤;置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),置換反應(yīng)中有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成,一定有化合價的變化,一定屬于氧化還原反應(yīng);復分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng),一定沒有化合價的變化,一定不是氧化還原反應(yīng),選項D正確。4.BNa2O2具有氧化性,Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2。A項中Fe2+、S2-均能與Na2O2發(fā)生反應(yīng),不能大量共存;B項可大量共存;C項中Mg2+與OH-結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀,HCO3-也能與OH-發(fā)生反應(yīng),不能大量共存;D項中I-能與Na2O5.A由反應(yīng)可知

16、,KCl是還原產(chǎn)物,KBr發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑Cl2的氧化性氧化產(chǎn)物Br2的氧化性;由反應(yīng)可知,氧化劑KClO3的氧化性氧化產(chǎn)物Cl2的氧化性,氧化劑KClO3與還原劑HCl的物質(zhì)的量之比為15;由反應(yīng)可知,氧化劑KBrO3的氧化性氧化產(chǎn)物KClO3的氧化性,1 mol KBrO3參加反應(yīng)得到5 mol電子。則由上述分析可知,A正確,B、C、D錯誤。6.CCuSO4溶液為藍色,其他為無色液體,可首先鑒別出CuSO4溶液;硫酸銅可與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,可判斷出BaCl2溶液;氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀,可判斷出Na2SO4溶液;剩余溶液為KCl溶液。綜上所述,判斷順序為。7.A向稀硫酸中

17、加入氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O,故A錯誤;碳酸鎂與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2,故B正確;金屬鋁溶于鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+2Al3+3H2,故C正確;向小蘇打溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+CO2+H28.DSO42-與Ba2+結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故A錯誤;H+與OH-結(jié)合生成水,不能大量共存,故B錯誤;HCO3-與H+反應(yīng)生成CO2和水,故C錯誤;NO3-9.C濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣,氯氣中含有HCl、水蒸氣等雜質(zhì)。氯氣有毒,

18、需要進行尾氣處理,防止氯氣污染環(huán)境,A項正確;二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能發(fā)生反應(yīng),還需要進行尾氣處理,B項正確;氯氣的密度大于空氣,可用向上排空氣法收集氯氣,C項錯誤;氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,用此法可檢驗是否有氯氣逸出,D項正確。10.DBa(OH)2溶液顯堿性,滴加鹽酸,發(fā)生酸堿中和反應(yīng)H+OH-H2O,溶液紅色褪去,故A不符合題意;Ba(OH)2與Na2SO4發(fā)生復分解反應(yīng)Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4+2NaOH,溶液中依然存在大量的Na+與OH-,故B不符合題意;H2SO4與Ba(OH)2發(fā)生復分解反應(yīng)Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O,溶液中離

19、子濃度減小,燈泡變暗,氫氧根濃度逐漸減小,紅色逐漸褪去,故C不符合題意;CuSO4與Ba(OH)2發(fā)生復分解反應(yīng)Ba(OH)2+CuSO4BaSO4+Cu(OH)2,溶液中離子濃度逐漸減小,燈泡逐漸變暗,氫氧根濃度逐漸減小,紅色逐漸褪去,與加入Na2SO4溶液的實驗現(xiàn)象不同,故D符合題意。11.C由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀,先加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)三種沉淀,不符合每次得到一種沉淀的要求,故A錯誤;由于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+都形成沉淀,先加入氫氧化鈉溶液會出現(xiàn)兩種沉淀,不符合每次得到一種沉淀的要求,故B錯誤;氯化鈉只能

20、與溶液中的Ag+形成氯化銀沉淀,然后加入的氫氧化鈉只與溶液中Mg2+形成氫氧化鎂沉淀,最后加入的碳酸鈉使溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀,滿足每次只得一種沉淀的要求,故C正確;加入氯化鈉與溶液中的Ag+形成沉淀后,加入的碳酸鈉溶液能同時與溶液中的Mg2+、Ba2+形成沉淀,不符合每次得到一種沉淀的要求,故D錯誤。12.BD根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的價態(tài)變化規(guī)律,H2S中硫元素被氧化生成S,H2SO4中硫元素被還原生成SO2,則H2S是還原劑,還原性:H2SSO2,A正確;H2SO4做氧化劑,S元素被還原生成SO2,B錯誤;由前面分析可知,S是氧化產(chǎn)物,SO2是還原產(chǎn)物,C正確;根據(jù)方程式分析可知,生成

21、32 g S沉淀時消耗34 g H2S,故生成3.2 g沉淀時消耗3.4 g H2S,D錯誤。13.C根據(jù)圖中曲線變化可知,ClO-為反應(yīng)物,N2為生成物,反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2NH4+N2+3H2O+3Cl-+2H+。由方程式可知ClO-中氯元素化合價從+1價變?yōu)?1價,反應(yīng)的氧化劑為ClO-,選項A正確;N元素化合價由-3價升高到0價,則消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移3 mol電子,選項B正確;由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32,選項C錯誤;反應(yīng)生成H+14.C氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),為了提純氯化鉀,由流程可知,溶解后加的試劑為BaCl2溶液,

22、過濾分離出的沉淀Y為硫酸鋇、碳酸鋇的混合物,X中含KCl、BaCl2,試劑為碳酸鉀,過濾分離出的Z為碳酸鋇,W是含KCl、K2CO3的混合溶液,試劑為鹽酸,反應(yīng)得到的Q是含KCl、HCl的混合溶液,然后蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl。由分析可知,試劑是BaCl2溶液,不能用Ba(NO3)2溶液,否則會引入雜質(zhì)NO3-,故A錯誤;操作為過濾,而的操作為酸化,故B錯誤;試劑為碳酸鉀溶液,步驟中加入試劑的目的是除去Ba15.CDNF3中F顯-1價,則N顯+3價,發(fā)生反應(yīng)時,氮元素由+3價變?yōu)?2價和+5價,其余元素未變價,故NF3既是氧化劑又是還原劑,H2O既不是氧化劑也不是還原劑,A錯誤;H和F元素未變價,H

23、F既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物,B錯誤;NO是還原產(chǎn)物,HNO3是氧化產(chǎn)物,結(jié)合產(chǎn)物分子個數(shù)比推知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21,C正確;NF3HNO3中,氮元素由+3價升高到+5價,故生成1個HNO3分子轉(zhuǎn)移2個電子,D正確。16.答案 .(1)CO2,常溫常壓下為氣態(tài),其余為固態(tài)CO2,該物質(zhì)為非金屬氧化物,其余為金屬氧化物(或CO2,該物質(zhì)為酸性氧化物,其余為堿性氧化物)(2)溶液膠體.(1)cd(2)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O解析 .(1)根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài),CO2常溫常壓下為氣態(tài),其余為固態(tài);根據(jù)物質(zhì)的組成元素,CO2為非金屬氧化物,其余為金屬氧化物;根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì),CO

24、2為酸性氧化物,其余為堿性氧化物。(2)根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小,豆?jié){中的蛋白質(zhì)分子直徑在1100 nm,故生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的溶液和膠體。.(1)乙醇不是氧化物,故a錯誤;乙醇的水溶液不導電,故b錯誤;乙醇和二氧化碳都是含碳化合物,故c正確;乙醇和二氧化碳兩物質(zhì)都屬于非電解質(zhì),故d正確。(2)五種物質(zhì)中Fe2O3能與稀硫酸在常溫下發(fā)生化學反應(yīng)生成硫酸鐵和水,該反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O。17.答案 (1)(2)(3)2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe5Mn2+2ClO3-+4H2O5MnO2+Cl2+8H(4)紅褐色液體FeCl3溶

25、液太稀,生成的Fe(OH)3膠體微粒太少生成紅褐色沉淀自來水中含有電解質(zhì),膠體發(fā)生聚沉生成紅褐色沉淀長時間加熱,膠體發(fā)生聚沉解析 (1)Fe+Cu2+Fe2+Cu表示鐵與可溶性銅鹽反應(yīng),可表示一類反應(yīng);Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O表示氫氧化鋇與可溶性硫酸酸式鹽或者硫酸反應(yīng);Cl2+H2OH+Cl-+HClO表示氯氣與水反應(yīng),只表示一種反應(yīng);CO32-+2H+CO2+H2O表示強酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng),表示一類反應(yīng);Ag+Cl-AgCl(2)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O反應(yīng)中各元素化合價都不變,屬于非氧化還原反應(yīng);Fe+2HClFeCl2+H2中H元素化

26、合價降低,被還原,HCl為氧化劑;PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2+2H2O中Cl元素化合價升高,被氧化,反應(yīng)中HCl為還原劑;KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O中,KClO3為氧化劑,HCl為還原劑;CuO+2HClCuCl2+H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng);HCl做還原劑的是,HCl做氧化劑的是。(3)根據(jù)得失電子守恒可配平該反應(yīng)的化學方程式為2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe;根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒可配平該反應(yīng)的化學方程式為5Mn2+2ClO3-+4H2O5MnO2+Cl2+8H+。(4)實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法:向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并加熱至液體呈紅褐色。將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少,不能形成膠體;生產(chǎn)自來水時需向水中通入氯氣,氯氣遇水會產(chǎn)生次氯酸(HClO),HClO可用于消毒,同時生成HCl,HCl、HClO電離生成的陰離子Cl-、ClO-中和了Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷,使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀;制備氫氧化鐵膠體時,當液體呈紅褐色時應(yīng)停止加熱,否則生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉,形成紅褐色沉淀。18.答案 (1)