1、PAGE28云南省玉溪一中2022-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題1本草衍義中對精制砒霜有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之，令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ墙Y(jié)晶【答案】C【解析】砒霜為固體，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，說明砒霜加熱由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，冷卻后又凝聚為固態(tài)，從而將砒霜與其他雜質(zhì)分離，這個方法叫做升華，答案選C。正確答案為C。點睛：解題的關(guān)鍵是看懂文言文所表達的意思，方法是找到關(guān)鍵字，如本題中的“砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)”等說明砒霜有易升華的性質(zhì)，從而可得到正確的答案。2化學(xué)與

2、人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2B“溫室效應(yīng)”“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境污染進行綜合治理D高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”【答案】A【解析】【詳解】A一氧化碳與一氧化氮在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣，所以汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，可以減少有毒氣體的排放，A正確；B溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，“酸雨”的形成與二氧化硫、氮氧化合物有關(guān)，B錯誤；C綠色化學(xué)的核心是從源頭上杜絕污染，對環(huán)境污染進行綜合治理，并不能從源頭上消除污染，C錯誤；D高純度的硅單

3、質(zhì)廣泛用于制作半導(dǎo)體材料，二氧化硅晶體廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維中的二氧化硅與強堿能反應(yīng)，所以遇強堿會“斷路”，D錯誤；故合理選項是A。3下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?氣體用于分離酒精和水【答案】C【解析】A：首先集氣瓶不應(yīng)密封，再有氧氣不能用向下排氣法收集，不正確B：CO2密度大于空氣，應(yīng)用向上排氣法收集，即應(yīng)長進短出，不正確C：正確D：灑精與水互溶，不能分液答案為C4對于以下的反應(yīng)過程，一定要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)的是SO42NO2【答案】B【解析】試題分析：對于反應(yīng)過程要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)說明選項中的物質(zhì)在反應(yīng)中作還原劑失去電子，化合價升高。AO2H2O中氧元素化合價降低，不符合

4、要求，錯誤。BSO2SO42中的元素化合價升高，符合要求，正確。CH2SO4CuSO4中的元素化合價不變。錯誤。DHNO3NO2中的元素化合價降低，不符合要求。錯誤?？键c：考查氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)實質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系的知識。5下列離子的組合為無色溶液且可以大量共存的是、NH4、NO3、MnO4、Ag、Cl、Br、SO42、OH、AlO2、Na、OH、CO32【答案】C【解析】【詳解】是紫色離子，在無色溶液中不能大量存在，A錯誤；與Cl-、Br-會形成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存，B錯誤；、SO42-、OH-、AlO2-均無色，可以大量共存，C正確；、CO32-會發(fā)生離子反應(yīng)，形成

5、BaSO4沉淀，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C。6下列離子方程式正確的是A二氧化硫與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2OH-=HSO3-3溶液中：CuAg=Cu2AgC鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OH-H23溶液：SO32-2H=SO2H2O【答案】C【解析】【詳解】3和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO22OH-=SO32-H2O，A錯誤；Ag，所以銅片插入AgNO3溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得離子方程式為：Cu2Ag=Cu22Ag，B錯誤；C鈉與水反應(yīng)，產(chǎn)生NaOH和H2，離子方程式為：2Na2H2O=2Na2OH-H2，C正確；3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

6、：2H2NO3-3SO32-=3SO42-2NOH2O，D錯誤；故合理選項是C。7下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是、CaO、K2O都是堿性氧化物、NaCl、KNO3溶液都是電解質(zhì)C純堿、燒堿、堿石灰都是堿D稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體【答案】D【解析】試題分析：ASO2是酸性氧化物，CaO、K2O都是堿性氧化物，A錯誤；BBaSO4、NaCl都是電解質(zhì)，KNO3溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；C純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿、堿石灰都是堿，C錯誤；D稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體，D正確，答案選D?？键c：考查物質(zhì)分類判斷8下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是NaHCO3Al2

7、O3AlAlOH3MgONH42CO3ABCD全部【答案】A【解析】【詳解】NaHCO3既能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2；也能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和H2O，合理；Al2O3是兩性氧化物，可以與HCl反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3和H2O；也能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，合理；Al與HCl反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3和H2；也能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O、H2；合理；AlOH3是兩性氫氧化物，與HCl反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3和H2O；也能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，合理；MgO是堿性氧化物，與HCl反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2和H2O；但是不能與NaOH溶液反應(yīng)，

8、不合理；NH42CO3可以與HCl反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl、H2O、CO2；也能與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生Na2CO3、NH3、H2O，合理；故既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是，合理選項是A。9下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，其中是利用強氧化性來漂白的是活性炭過氧化鈉氯水二氧化硫臭氧ABCD【答案】B【解析】【詳解】活性炭能使品紅溶液褪色，是運用了活性炭的吸附性，錯誤；過氧化鈉能使品紅溶液褪色，是運用了過氧化鈉的強氧化性，正確；氯水中的次氯酸具有強氧化性，次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強氧化性，正確；二氧化硫能使品紅溶液褪色是利用二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而褪色，屬于化合反應(yīng)，錯誤；

9、臭氧能使品紅溶液褪色，是運用了臭氧的強氧化性，正確；符合題意；故合理選項是B。10藥劑中常含有化學(xué)物質(zhì)，下圖是兩種常見胃藥的標(biāo)簽。下列說法正確的是A碳酸氫鈉俗稱小蘇打B兩種藥品主要成份均有強吸水性，故需干燥保存C燒堿也適用于緩解胃酸過多引起的不適癥狀D相同劑量的兩種藥片消耗胃酸的量相同【答案】A【解析】A碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A正確；B碳酸氫鈉和氫氧化鋁均沒有強吸水性，B錯誤；C燒堿是氫氧化鈉，具有腐蝕性，不能用于緩解胃酸過多引起的不適癥狀，C錯誤；D相同劑量的兩種藥片消耗胃酸的量不相同，D錯誤，答案選A。表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是2分子溶液中Cl-的數(shù)目是C100 g質(zhì)量分數(shù)為

10、98%的濃硫酸中含有氧原子的數(shù)目為4NAD常溫常壓下，32 gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA【答案】D【解析】【詳解】與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)變稀后，稀硫酸不能再發(fā)生反應(yīng)，所以足量Cu和含2molH2SO4的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2分子數(shù)少于NA個，A錯誤；B缺少溶液的體積，不能計算微粒的數(shù)目，B錯誤；C溶液中的溶質(zhì)、溶劑中都含有O原子，所以100 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含有氧原子的數(shù)目大于4NA，C錯誤；原子的相對原子質(zhì)量是16，無論是O2還是O3分子中都是由O原子構(gòu)成，所以32gO2和O3的混合氣體所含原子的物質(zhì)的量為32g16g/mol=2mol，所以含有的O原子數(shù)為2

11、NA，D正確；故意合理選項是D。12能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水2通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，HCl通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀【答案】A【解析】【分析】據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循強酸制弱酸的原則，比較碳酸比硅酸強的反應(yīng)應(yīng)在水溶液中進行。【詳解】A二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸沉淀，說明碳酸能制取硅酸，能證明碳酸酸性強于硅酸酸性，A正確；B氧化物的水溶性不能決定其水化物的酸性強弱，B錯誤；C特殊條件下，SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2，不能證明碳酸酸性強于硅酸酸性，是利用了高沸點的酸酐制取低沸點的酸酐，

12、C錯誤；2氣體，說明鹽酸酸性比碳酸強；在可溶性硅酸鹽中加鹽酸會析出硅酸沉淀，說明鹽酸酸性比硅酸強，但不能證明碳酸酸性比硅酸酸性強，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了酸性強弱的比較的知識，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循強酸制弱酸的原則即可解答本題。13高鐵酸鈉Na2FeO4是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2FeOH33NaClO4NaOH=2Na2FeO43NaCl5H2O關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是OH3中鐵元素化合價為3，只有氧化性是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物4，轉(zhuǎn)移6mol電子具有強氧化性，能消毒殺菌【答案】D【解析】分析：中Fe元素的化合價由3價升高為6價,Cl元素的化合價由1價降

13、低為-1價,以此來解答。詳解：A氫氧化鐵中鐵元素化合價為3,為最高價,具有氧化性,故A錯誤;元素的化合價降低了,NaClO是氧化劑,被還原,NaCl是還原產(chǎn)物,故B錯誤;4,由Fe元素的化合價變化可以知道有3mol電子轉(zhuǎn)移,故C錯誤;中Fe元素為最高價,具有強氧化性,能消毒殺菌,可用于水的凈化,故D正確;所以D選項是正確的。點睛：考查氧化還原反應(yīng)的原理和應(yīng)用。高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，能消毒殺菌，根據(jù)化合價變化判斷氧化劑和還原劑，進而確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。14下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論A過量的Fe粉中加入硝酸充分反應(yīng)，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸

14、將Fe氧化為Fe3B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體CAl箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象Al在硝酸中鈍化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性【答案】D【解析】試題分析：A、過量的鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，加入硫氰化鉀不顯紅色，錯誤，不選A；B、飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有碳酸氫鈉晶體析出，錯誤，不選B；C、鋁在稀硝酸中不鈍化，錯誤，不選C；D、氨水顯堿性，正確，選D。考點：實驗方案的設(shè)計15下列說法正確的是（），用玻璃棒蘸取液體滴在L，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會引起配制溶

15、液的濃度偏高的是A稱取碳酸鈉晶體28.6gB溶解時進行加熱，并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線C轉(zhuǎn)移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌D定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線【答案】B【詳解】容量瓶，要選擇1000mL容量瓶，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量為nNa2CO3=L1L=，根據(jù)nNa2CO310H2O=nNa2CO3，所以mNa2CO310H2O=286g/mol=28.6g，溶液濃度為L，不會產(chǎn)生誤差，A不符合題意；B溶解時進行加熱，并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線，由于溶液的體積受熱膨脹，遇冷收縮，所以待恢復(fù)至室溫時，體積不到1L，根據(jù)c=，可知V偏小，

16、則c偏高，B符合題意；C轉(zhuǎn)移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，根據(jù)c=，可知n偏小，則c偏低，C不符合題意；D定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是由于部分溶液粘在容量瓶頸部，若又加入少量水至刻度線，則V偏大，根據(jù)c=，可知：若V偏大，會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，D不符合題意；故合理選項是B。20提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），選用的試劑和方法都正確的是物質(zhì)除雜試劑方法ACO2HClNaOH溶液洗氣BFeCl2溶液FeCl3足量銅粉過濾CFeSO4溶液CuSO4足量鐵粉過濾DAl2O3Fe2O3NaOH溶液過濾【答案】C【解析】A、二氧化碳也與氫

17、氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯誤；B、氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了銅離子，應(yīng)該用鐵粉，B錯誤；C、鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，過濾即可除去，C正確；D、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵不反應(yīng)，不能除雜，D錯誤，答案選C。21如圖是幾種均含同一元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A為單質(zhì)，則A為【答案】A【解析】試題分析：AN2和H2反應(yīng)生成氨氣，N23H22NH3，氨氣催化氧化生成NO，4NH35O24NO6H2O，N2和氧氣反應(yīng)生成NO，N2O2=2NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，2NOO2=2NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO，3NO2H2O=2HNO3

18、NO，HNO3和銅反應(yīng)生成NO，3Cu8HNO3=3CuNO322NO4H2O，故A正確；B碳和氫氣不反應(yīng)，碳和氧氣反應(yīng)生成CO，CO和氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2溶于水生成碳酸，碳酸和銅不反應(yīng)，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故B錯誤；CCl2和氧氣不反應(yīng)，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫和氧氣不反應(yīng)，故C錯誤DFe和氫氣不反應(yīng)，鐵的氧化物不溶于水，故D錯誤；故選A?？键c：考查了幾種重要的金屬及其化合物的相關(guān)知識。4-，若還原5103molMnO4-，消耗L1FeSO4溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價是A1B2C4D5【答案】B【解析】試題分析：n（Fe2）=0.01LL=，F(xiàn)e2被氧化生成Fe3，

19、失去電子，n（MnO4）=5103mol，應(yīng)得到電子，設(shè)Mn還原后的化合價為，則5103mol（7）=，=2，選B?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的計算。、Fe3、NO3-，已知K、Fe3的個數(shù)分別為3a和a，則溶液中K與NO3-的個數(shù)比為2442【答案】A【解析】【分析】根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的電荷數(shù)相等，即電荷守恒分析解答?！驹斀狻吭O(shè)NO3-有個，忽略水的電離根據(jù)電荷守恒可知nK3nFe3nNO3-，則3a1a31，解得6a。因此溶液中K與NO3-的個數(shù)比為3a:6a1:2，答案選A。2.32 g3、NaOH的固體混合物完全溶于水配成溶液，向該溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生

20、CO2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況關(guān)系如下圖所示，下列說法中錯誤的是段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HOH=H2OCO32-H=HCO3-鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3的質(zhì)量為0.60 g【答案】D【解析】試題分析：A、OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HOH-H2OCO32-HHCO3-，故A正確；B、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-H=H2OCO2，根據(jù)方程式nCO2=35-2510-3L1mol/L=，所以二氧化碳的體積為：22.4L/mol=224mL，故B正確；C、OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HOH-H2OCO32-HHCO3-，所以A點的溶質(zhì)為NaC1

21、、NaHCO3，故C正確；D、由反應(yīng)HCO3-H=H2OCO2，nCO2=nNa2CO3=45-2510-31=，所以氫氧化鈉的質(zhì)量為2.32g106g=0.2g【考點定位】考查混合物計算【名師點晴】本題考查混合物計算，側(cè)重學(xué)生分析判斷和計算能力的考查。理解判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵。OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HOH-H2OCO32-HHCO3-；AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-H=H2OCO2。、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。則上述鹽酸溶液的濃度為A. 0.5molL1【

22、答案】B【解析】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25LL=，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=，故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度=0.5L=1mol/L，答案選B。26有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaNO32、Fe2SO43、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解

23、，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：1原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_。以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式2寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；_；_?！敬鸢浮?BaNO32、Na2CO32Fe2SO433KCl4Ba2CO32-=BaCO35BaCO32H=Ba2CO2H2O6SO42-Ba2=BaSO4【解析】【分析】將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有水溶液顯黃色的Fe2SO43，振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有BaNO32、Na2CO3

24、，生成碳酸鋇白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀，可知原固體一定含BaNO32、Na2CO3；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是BaSO4沉淀；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為氯化銀沉淀，也可能是Ag2CO3沉淀，以此來解答。【詳解】1由上述分析可知，原固體一定含BaNO32、Na2CO3，一定不含F(xiàn)e2SO43，可能含有KCl；2固體混合得到白色沉淀和無色溶液，一定不含有Fe2SO43，生成沉淀的是BaNO32、Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生的BaCO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2CO32-=BaCO3；

25、向的沉淀物BaCO3中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，是BaCO3溶于稀硝酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為BaCO32H=Ba2CO2H2O；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則該沉淀為BaNO32與加入的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，離子方程式為SO42-Ba2=BaSO4?！军c睛】本題考查無機物的推斷的知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目為高頻考點，難度不大。27下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。請回答下列問題：1物質(zhì)A的化學(xué)式為_。2寫出單質(zhì)B與強堿溶液反

26、應(yīng)的離子方程式_，氧化物D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。3溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式_。4溶液E敞口放置容易變質(zhì)，寫出檢驗溶液E是否變質(zhì)的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論_，為了防止溶液E的變質(zhì)，可往溶液中加入_。5溶液I中所含金屬離子是_?！敬鸢浮?Fe2O322Al2OH-2H2O=2AlO2-3H23Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O44FeOH2O22H2O=4FeOH35取溶液E少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明溶液E已經(jīng)變質(zhì)6鐵粉7Na、Al3【解析】【分析】金屬單質(zhì)B與強堿反應(yīng)得到單質(zhì)F與H，則B

27、為Al、F為H2，H為偏鋁酸鹽，G為紅褐色沉淀，則G為FeOH3，紅棕色物質(zhì)A與金屬Al發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)C與氧化物D，則A為Fe2O3、C為Fe、D為Al2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為FeCl2，H為NaAlO2，溶液I為NaCl、HCl、AlCl3混合物，J為AlOH3，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍镔|(zhì)A是Fe2O3、B為Al、C為Fe、D為Al2O3、E為FeCl2、F為H2、G為FeOH3、H為NaAlO2、I為NaCl、HCl、AlCl3混合物，J為AlOH3。1紅棕色固體A是Fe2O3；2Al與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH-2H2O=2A

28、lO2-3H2；氧化物D是Al2O3，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；3溶液E是FeCl2，向FeCl2的溶液中加入氨水時，二者反應(yīng)先生成白色沉淀FeOH2，F(xiàn)eOH2不穩(wěn)定，被溶解在溶液中的氧氣氧化為FeOH3，所以最終變?yōu)榧t褐色沉淀FeOH3，則FeOH2變?yōu)镕eOH3的化學(xué)反應(yīng)方程式是4FeOH2O22H2O=4FeOH3；4溶液FeCl2敞口放置容易變質(zhì)，若其變質(zhì)，會產(chǎn)生FeCl3，所以若變質(zhì)，可通過向E的溶液中滴加幾滴KSCN溶液檢驗，若溶液變?yōu)榧t色，證明溶液E已經(jīng)變質(zhì)；為了防止溶液E的變質(zhì)，可利用Fe3的氧

29、化性，往溶液中加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3Fe=3Fe2，使溶液復(fù)原；5氧化物D是Al2O3；Al2O3與足量NaOH溶液反應(yīng)，得到化合物H：NaAlO2，向H中加入過量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：NaAlO24HCl=NaClAlCl32H2O，所以I中所含金屬離子是Na、Al3?！军c睛】本題考查無機物推斷的知識，物質(zhì)的特殊顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中金屬單質(zhì)B能夠與強堿溶液反應(yīng)是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進行推斷，熟練掌握元素化合物知識在做題的關(guān)鍵。28某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進行實驗圖中a、b、c表示止水夾。1利用B裝置可制備的氣體有_寫出一種即可。2若裝置A、C、E相連后用于制取Cl2，寫出

30、A中發(fā)生的離子方程式_。若要收集到純凈干燥的氯氣，需要在裝置A、C之間增加兩個裝有_和_的洗氣瓶填寫試劑的名稱。3若裝置A、C、E相連后用于制取SO2，尾氣吸收時容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，改進措施為_。4若裝置B、D、E相連后可制得NO2并進行有關(guān)實驗。欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾_，再打開止水夾_，微熱試管丁使燒杯中的水進入丁中，充分反應(yīng)后，若向試管中通入一定量的氧氣至試管內(nèi)完全充滿液體，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_mol/L氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算?！敬鸢浮?H2、CO2、NO、NO2等合理答案皆可2MnO24H2Cl-Mn2Cl22H2O3飽和食鹽水4濃硫酸5液面上

31、倒扣一個漏斗6a、b7c8【解析】【分析】1B裝置為塊狀不溶于水的固體和液體反應(yīng)不加熱制取氣體的裝置；2實驗室用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，Cl2密度大用向上排空氣方法收集；氯氣是有毒氣體，要進行尾氣處理；濃鹽酸有揮發(fā)性，制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl、水蒸氣，要在A、C間增加除HCl、除水蒸氣的裝置；3SO2易溶于NaOH溶液，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，可在導(dǎo)氣管末端安裝一個倒扣的漏斗；4濃硝酸具有強氧化性，與銅反應(yīng)生成二氧化氮氣體；Cu片與濃硝酸反應(yīng)制取NO2氣體，根據(jù)NO2容易溶于水分析，結(jié)合反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3計算所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻?B裝置為塊狀不溶于水

32、的固體和液體反應(yīng)制取氣體的裝置，反應(yīng)不需要加熱，中學(xué)化學(xué)中常見的有：H2、CO2、NO、NO2、H2S等；2在裝置A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO24H2Cl-Mn2Cl22H2O；實驗室制得的氯氣中有雜質(zhì)氣體HCl和水蒸氣，若要收集到純凈干燥的氯氣，需要在裝置A、C之間增加兩個裝置，一個裝置盛有飽和食鹽水，用來除去HCl雜質(zhì)，另一個裝置盛有濃硫酸用來除去水蒸氣，干燥Cl2；3若裝置A、C、E相連后用于制取SO2，A制取SO2，C收集SO2，由于SO2是有毒氣體，用裝置E進行尾氣處理，為防止尾氣吸收時發(fā)生倒吸現(xiàn)象，改進措施是在導(dǎo)氣管末端安裝一個倒扣漏斗，使漏斗邊沿在液面上或連接一個干燥管；4若裝置B、D、E相連后可制得NO2并進行有關(guān)實驗。B中Cu與濃硝酸反應(yīng)制取NO2，D收集NO2，E是尾