規(guī)律總結(jié)：電化學(xué)中的“正正負(fù)負(fù)”_第1頁
規(guī)律總結(jié)：電化學(xué)中的“正正負(fù)負(fù)”_第2頁
規(guī)律總結(jié)：電化學(xué)中的“正正負(fù)負(fù)”_第3頁
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1、PAGE3電化學(xué)中的“正正負(fù)負(fù)”規(guī)律原電池中，電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生定向移動，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，方便的記為正離子移向正極，負(fù)離子移向負(fù)極，即“正正負(fù)負(fù)”規(guī)律?？沙潆婋姵?，放電反應(yīng)與充電反應(yīng)是互為可逆的，即負(fù)極反應(yīng)與陰極反應(yīng)互為可逆，正極反應(yīng)與陽極反應(yīng)互為可逆，方便的記為“正正負(fù)負(fù)”規(guī)律?？沙潆婋姵爻潆姇r，電池的負(fù)極應(yīng)該接電源的負(fù)極，電池的正極應(yīng)該接電源的正極，方便的記為“正正負(fù)負(fù)”規(guī)律。例氫氧燃料電池以氫氣作還原劑,氧氣作氧化劑,電極為多孔鎳,電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液以下說法正確的是A負(fù)極反應(yīng)為:4OH4=O22H2OB負(fù)極反應(yīng)為:H22OH2=2H2OC電池工作時正極區(qū)

2、堿性增強(qiáng),負(fù)極區(qū)堿性減弱D電池工作時溶液中的陰離子移向正極練習(xí)據(jù)報道,摩托羅拉公司開發(fā)一種以甲醇為原料,以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池,充一次電可連續(xù)使用一個月關(guān)于該電池的敘述錯誤的是放電時，正極反應(yīng)為：O24e-4H=2H2OB放電時，負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH6e-8OH-=CO32-6H2OC充電時，原電池的負(fù)極與電源的正極連接D充電時，陰極反應(yīng)：4OH-4e-=2H2OO2鎳鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiOOH,電解質(zhì)為KOH,放電時的電極反應(yīng)是Cd2OH2eCd（OH）22NiO（OH）2H2O2e2Ni（OH）22OH下列說法不正確的是（A）電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大（B）電池的總反應(yīng)式是Cd2NiO（OH）2H2O2Ni（OH）2Cd（OH）2（C）電池充電時，鎘元素被還原（D）電池充電時，電池的正極和電源的正極連接參考答案：例1、解析：負(fù)極反應(yīng)為:H22OH2=2H2O，正極反應(yīng)為2O24H2O8e-=8OH-，A錯B對。電池工作時正極生成OH-，所以正極區(qū)堿性增強(qiáng),負(fù)極消耗OH-

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